Aap1, 2, 3 e 4 Princípios Físico-químicos Laboratoriais Correção AVA

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Aap1, 2, 3 e 4 Princípios Físico-químicos Laboratoriais – Correção 
AVA 
 
Aap1 
1) 
O óleo de coco muito utilizado atualmente no preparo de refeições pode ser usado tanto no estado 
sólido quanto no líquido. A influência da temperatura do ambiente em que o frasco de óleo de 
coco é armazenado, por exemplo, leva o mesmo a apresentar-se no estado sólido ou líquido. Uma 
pessoa que armazenou o frasco de óleo dentro da geladeira percebeu que o mesmo estava sólido 
e em apenas 5 minutos em que o frasco foi deixado fora do refrigerador, o óleo se transformou 
em líquido. 
Sobre a observação da pessoa descrita com o óleo de coco, assinale a alternativa que descreve 
corretamente o fenômeno envolvido. 
Alternativas: 
• a)Trata-se de um fenômeno químico em que o óleo de coco na forma sólida sofreu uma 
reação química e se transformou em líquido. 
 
• b)Trata-se de um fenômeno físico-químico, isto é, houve uma transformação física seguida 
de uma transformação química após a pessoa retirar o frasco de óleo do refrigerador. 
 
• c)Trata-se de um fenômeno físico já que houve somente uma transformação de estado da 
matéria (óleo de coco), de sólido para líquido com a variação da temperatura. 
 
• d)Trata-se de um fenômeno comum que envolve a variação de pressão quando o frasco 
de óleo é aberto e exposto ao ar. 
• e)Trata-se de um fenômeno físico em que a temperatura e a pressão influenciaram a 
transformação do óleo de coco para o estado líquido. 
2) 
Com o avanço dos estudos da teoria atômica, os químicos entendiam que os átomos não eram nem criados 
nem destruídos durante qualquer reação química em estudo. Na reação espontânea de decomposição da 
água oxigenada 
 
 
 
100 gramas de água oxigenada se decompõem em 75 gramas de água e 25 gramas de oxigênio. 
Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? 
Alternativas: 
• a)Proust. 
• b)Dalton. 
• c)Einstein. 
• d)Gay-Lussac. 
• e)Lavoisier. 
 
 
3) 
Uma amostra de carbono livre de impurezas de massa 5,00 g foi completamente queimada na 
presença de ar atmosférico. A reação de combustão possui como único produto o dióxido de 
carbono na sua forma gasosa e este, então, é o produto da queima do carbono. A massa obtida 
do mesmo foi de 7,81 g. 
Utilizando os dados apresentados e as Leis de Proust e Lavoisier, a massa de oxigênio que reagiu 
com 15,00 g de carbono foi de 
Alternativas: 
• a)54,05 g. 
• b)8,43 g. 
• c)2,81 g. 
• d)5,62 g. 
• e)12,81 g. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) 
Primeiramente escreveremos a reação química balanceada da combustão: 
C + O₂ ⇒ CO₂ 
(carbono + oxigênio ⇒ dióxido de carbono) 
Segundo a Lei de Lavousier, a massa inicial dos reagentes deve ser igual a massa final dos produtos. 
m = m 
(reagente) (produto) 
 
Como temos que 5,00 g de carbono reagiu com Xg de gás oxigênio formando 7,81 g de gás carbônico, temos 
que: 
 
C + O₂ ⇒ CO₂ 
5,00 + X = 7,81 
 X = 7,81 – 5,00 
X = 2,81 g de O₂ 
 
Segundo a Lei de Proust ou Lei das proporções constantes, em uma reação química, as massas dos 
reagentes que participam de uma reação seguem sempre uma proporção definida (constante) ou seja a 
proporção entre as massas deve ser sempre a mesma. Com base na questão, 15,00 g de carbono irá reagir 
com: 
 
 5,00 g de C ------ 2,81 g de O₂ 
15,00 g de C ------ Y 
Y = 8,43 g de O₂ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBS.: em nossa tabela o Oxigênio é representado apenas pela letra O. Em Condições Normais de Temperatura 
e Pressão (CNTP) — ou seja, na natureza — dois átomos de oxigênio se ligam, formando o dioxigênio, 
representado pela fórmula O₂, mas algumas nomenclaturas aceitam o símbolo O₂ para Oxigênio. 
Encontramos o resultado para Oxigênio 
O₂ = 2,81g 
 
Entenda: 
Se inicialmente 5,00 de carbono está para 2,81 de oxigênio 
Logo 15,00 corresponde a um aumento de 3 vezes mais (3 x 5,00 = 15,00) 
Então proporcionalmente 3 x 2,81 será 8,43g de Oxigênio. 
Pode resolver também pela regra de três simples! 
 5,00 .......... 2,81 
15,00 .......... Y 
 
5,00Y = 15,00 X 2,81 
5,00Y = 42,15 
Y = 42,15 / 5 
Y = 8,43g de O₂ 
Considerando o conceito de números quânticos como “um conjunto de valores numéricos que 
descrevem a posição de um determinado elétron em um átomo”, associe os números quânticos 
apresentados na Coluna A, as suas respectivas descrições, apresentadas na Coluna B: 
 Coluna A: Números quânticos Coluna B: Descrição 
1. Número quântico de spin 
eletrônico. 
2. Número quântico azimutal. 
3. Número quântico magnético. 
4. Número quântico principal. 
I. Indica os subníveis de energia (orbitais moleculares). 
II. Indica a órbita onde os elétrons estão presentes. 
III. Indica a camada eletrônica onde os elétrons se encontram. 
IV. Indica o sentido de rotação do elétron ao redor de seu eixo, 
+1/2 ou -1/2. 
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre as colunas. 
Alternativas: 
• a)1 - I; 2 - II; 3 - IV; 4 - III. 
• b)1 - I; 2 - III; 3 - IV; 4 - II. 
• c)1 - IV; 2 - I; 3 - III; 4 - II. 
• d)1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III. 
• e)1 - IV; 2 - I; 3 - II; 4 - III. 
 
Aap2 
 
1) 
As forças de dispersão de London (também chamadas de dipolo-induzido ou Forças de Van der 
Waals) são as mais fracas de todas as forças intermoleculares. Elas podem ocorrer em muitas 
moléculas apolares. Há uma estimativa que esse tipo de força é responsável por mais de 80% da 
atração entre as moléculas e isso a torna muito importante de ser investigada. Na tabela a seguir 
são apresentados as massas moleculares e os pontos de ebulição de moléculas formadas pelos 
átomos dos halogêneos. 
Molécula 
Massa molecular 
(u) 
Ponto de Ebulição 
(K) 
Cl2 71,0 238,6 
I2 253,8 457,6 
F2 38,0 85,1 
Br2 159,8 332,0 
 
A alternativa que corretamente explica os valores observados na tabela para o ponto de ebulição 
é: 
Alternativas: 
• a)O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular, 
já que a força de dispersão de London é mais fraca entre suas moléculas. 
• b)O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular, 
já que a força de dispersão de London é mais forte entre suas moléculas. 
• c)O F2 apresenta baixa massa molecular e por causa desse valor de massa o seu ponto de 
ebulição também é baixo. 
• d)Comparando o F2 com o Br2, o ponto de ebulição é mais elevado no Br2 já que a mudança 
de estado físico de líquido para gás é mais fácil de ocorrer. 
• e)Comparando o F2 com o I2, o ponto de ebulição é menor no F2 visto que apresenta a 
menor massa molecular e isso implica em maior força de dispersão de London entre suas 
moléculas. 
2) 
Existem três tipos de ligações químicas: a iônica, a covalente e a metálica. Para que haja ligações 
entre os átomos uma estabilização seja por doação, recebimento, compartilhamento ou 
transferência de elétrons nos átomos é necessária. Essa estabilização dos átomos ocorre quando 
a regra do octeto é obedecida, isto é, os átomos combinam-se entre si de modo a ter, cada um, 
oito elétrons na sua camada de valência, ficando com essa camada completa (mesma 
configuração eletrônica de um gás nobre que é muito estável). Porém há exceções a essa regra. 
Analise a regra do octeto para os compostos apresentados na tabela a seguir. 
(Dados: 1H, 6C, 8O, 5B, 17Cl, 9F, 4Be) 
 
HCl BF3 CO2 BeF2 Cl2 
I II III IV V 
Assinale a alternativa correta que mostra somente moléculas que apresentem todos os átomos 
obedecendo a regra do octeto. 
Alternativas: 
• a)I e II, apenas. 
• b)I e III, apenas. 
• c)III e V, apenas. 
• d)II e IV, apenas. 
• e)III e IV, apenas. 
3) 
Gilbert Newton Lewis (1875-1946) foi um importante químico que estudou as ligações químicas. 
Através de seus estudos desenvolveu uma teoria de ligação com base no número de elétrons na 
camada de valência do átomo. Tomando como referência os conceitos de ligação química, julgue 
as afirmativas a seguir em (V) Verdadeiras ou (F) Falsas.( ) Uma ligação química corresponde a atração química entre átomos iguais ou diferentes, que 
pode ser devido ao compartilhamento de elétrons, transferência de elétrons ou apenas por força 
atrativa mantendo átomos unidos. 
( ) A ligação covalente é resultado da transferência de elétrons de um átomo metálico para um 
não-metálico. 
( ) Quando dois átomos similares se unem por uma ligação covalente, nenhum deles quer ganhar 
ou perder elétron para atingir a regra do octeto. 
( ) A ligação iônica (primária) ocorre pela associação das eletrosferas de átomos de cargas 
semelhantes ou iguais. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA. 
Alternativas: 
• a)V – F – V – F. 
• b)V – V – V – F. 
• c)V – V – F – V. 
• d)F – F – V – F. 
• e)F – V – F – F. 
4) 
O equipamento chamado de “analisador elementar” determina com excelente exatidão os teores 
de carbono (C), nitrogênio (N), hidrogênio (H) e oxigênio (O) de amostras sólidas ou líquidas de 
alguma substância química com análises simultâneas de CHN e paralela de O. É a chamada micro-
análise. Para uma dada substância, um hidrocarboneto, os resultados de micro-análise foram: 
85,6% de C e 14% de H. Para a determinação da fórmula empírica, é necessário utilizar esses 
dados percentuais de massa de cada elemento juntamente com as suas respectivas massas 
atômicas. (Dados: massa do carbono = 12 g/mol, massa do hidrogênio = 1 g/mol). 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula empírica desse hidrocarboneto 
supondo que 100 g do composto foram analisados. 
Alternativas: 
• a)C2H2. 
• b)CH4. 
• c)CHO. 
• d)CH2. 
• e)C2H4O2. 
 
Aap3 
 
1) 
A química inorgânica é a parte da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da 
natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias. Basicamente estuda todos os 
elementos da tabela periódica “exceto” o átomo de carbono, o qual é estudado na chamada 
química orgânica. Na inorgânica investiga-se as estruturas, propriedades e mecanismos de 
reações e transformações para a grande maioria dos elementos químicos. Ainda, na química 
inorgânica temos quatro principais funções de compostos, são elas: os ácidos, as bases, os sais e 
os óxidos. Algumas teorias classificam essas funções e suas propriedades específicas. 
Considerando os conceitos das teorias de classificação das funções dos compostos na química 
inorgânica em relação aos ácidos, faça a associação correta entre as teorias apresentadas na 
coluna A às suas respectivas descrições, apresentadas na coluna B. 
 Coluna A: Teorias 
Coluna B: 
Descrição/característica 
1. Teoria de Arrhenius 
2. Teoria de BrØnsted-Lowry 
3. Teoria de Lewis 
I. Um ácido é uma substância receptora de par de elétrons. 
II. Um ácido é um composto que quando adicionado a um meio 
aquoso, sofre o processo de ionização liberando 
exclusivamente o cátion H+. 
III.Um ácido é uma espécie doadora de prótons. 
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre as colunas. 
Alternativas: 
• a)1 - I; 2 - II; 3 - III. 
• b)1 - I; 2 - III; 3 - II. 
• c)1 - II; 2 - III; 3 - I. 
• d)1 - II; 2 - I; 3 - III. 
• e)1 - III; 2 - II; 3 - I. 
2) 
De forma geral os ácidos podem ser classificados de diferentes maneiras, isto é, quanto ao número 
de elementos presentes em sua estrutura e número de átomos de hidrogênio ionizáveis, quanto 
a presença ou ausência de átomos de oxigênio, quanto a característica volátil e também quanto 
ao seu grau de ionização. Neste contexto, avalie os ácidos a seguir quanto ao número de átomos 
de hidrogênio ionizáveis: 
I – H2SO4 
II – HF 
III – H2MnO4 
IV – HCl 
V – H3PO4 
Os ácidos apresentados com hidrogênios ionizáveis, assinale a alternativa que apresenta diácidos: 
Alternativas: 
• a)II e IV, apenas. 
• b)I e III, apenas. 
• c)II e III, apenas. 
• d)I e V, apenas. 
• e)I e IV, apenas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) 
De acordo com Arrhenius, os sais são compostos que possuem um cátion que não é o íon H+ e o 
ânion que não é o íon OH-. Quando adicionados em meio aquoso, sofrem o chamado processo de 
dissociação liberando o cátion e o ânion no meio. Ainda, são obtidos através de uma reação de 
neutralização de um ácido com uma base, em que além do sal formado, há também a água como 
produto da reação. 
Neste contexto, assinale a alternativa que descreve corretamente, de forma geral, algumas 
características dos sais. 
Alternativas: 
• a)incolores, solúveis em solventes orgânicos, hidratados. 
• b)sólidos em temperatura ambiente, baixo ponto de fusão, insolúveis em água. 
• c)sólidos em temperatura ambiente, baixo ponto de fusão, solúveis em água. 
• d)coloridos, solúveis em solventes orgânicos, hidratados. 
• e)sólidos em temperatura ambiente, elevado ponto de fusão, solúveis em água. 
 
 
 
 
4) 
Número de hidrogênios ionizáveis 
“De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os 
ácidos podem ser classificados da seguinte forma: 
Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI. 
Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3. 
Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3. 
Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7." 
Disponível em; < https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-
acidos.htm#:~:text=Di%C3%A1cido%3A%20apresenta%20dois%20hidrog%C3%AAnios%20ioniz%C3%A1veis,Exemplo%3A%20H3B
O3.> Acesso em nov. de 2022. 
Esses compostos são sólidos em temperatura ambiente, apresentando elevada temperatura de fusão. 
Alguns sais são duros e quebradiços devido a sua estrutura cristalina. Esses compostos são solúveis em 
água e insolúveis em solventes orgânicos, de modo geral. 
Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas pelos elementos químicos carbono e 
hidrogênio. A combustão desses compostos é uma reação exotérmica, isto é, libera calor e tem 
como produtos gás carbônico e água. De um modo geral, são compostos que se oxidam facilmente 
e, assim, são aplicados como combustíveis. Os hidrocarbonetos podem ser divididos em alcano, 
alceno, alcino, alcadieno, cicloalcano, etc. 
Considerando os conceitos dos hidrocarbonetos, faça a associação correta entre as divisões dos 
hidrocarbonetos apresentadas na coluna A às suas respectivas descrições, apresentadas na coluna 
B. 
 
Coluna A: 
Hidrocarboneto 
Coluna B: 
Descrição 
1. Alcino 
 
2. Alceno 
 
3. Alcano 
 
4. Alcadieno 
 
5. Cicloalcano 
I. É formado por cadeia saturada e apresenta fórmula geral 
CnH2n+2. 
II. Apresenta uma ligação tripla em sua estrutura e possui 
fórmula geral CnH2n-2. 
III. É alifático que apresenta uma ligação dupla em sua cadeia 
carbônica e possui fórmula geral CnH2n. 
IV. Apresenta cadeia fechada ou mista e ligações simples em 
sua estrutura. Possuem fórmula geral CnH2n. 
V. É um alceno que apresenta duas ligações duplas em sua 
cadeia carbônica. 
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre as colunas. 
Alternativas: 
• a)1 – I; 2 – III; 3 – V; 4 – IV; 5 – II. 
• b)1 – V; 2 – II; 3 – III; 4 – I; 5 – IV. 
• c)1 – II; 2 – III; 3 – I; 4 – V; 5 – IV. 
• d)1 – III; 2 – II; 3 – IV; 4 – V; 5 – I. 
• e)1 – IV; 2 – III; 3 – II; 4 – I; 5 – V. 
 
Aap4 
 
1) 
“Determinado método é considerado validado se suas características estiverem de acordo com os 
pré-requisitos estabelecidos. Portanto, existe diferença entre a execução de experimentos que 
determinam os diversos parâmetros (coleta dos dados experimentais) e a validação.” 
BRITO, N. M. et al. Validação de métodos analíticos: estratégia e discussão. Pesticidas: Revista 
de Ecotoxicologia e Meio Ambiente, Curitiba, v. 13, p. 129-146, jan./ dez. 2003. 
 
Considere que analistas selecionaram uma faixa de trabalho que indica níveis de concentração de 
pesticidas (veja a tabela a seguir) com o objetivo de investigar e verificar se o intervalo 
apresentava uma relação lineardesejada, sendo que o intervalo selecionado foi definido em 
relação à função da resposta (ou seja, gráfico analítico) para obter a sensibilidade do método. 
 
Pesticidas Intervalo de trabalho Equações Coeficientes de correlação 
(mg/L) 
Atrazina 0,3 a 5,3 y = 6671x - 804,78 0,9997 
Metribuzina 0,3 a 5,3 y = 2852,7x - 234,72 1,0000 
Metolaclor 0,5 a 10,0 y = 1358,4x - 24,886 0,9998 
Fonte: BRITO, N. M. et al. (2003). 
 
Sobre os dados apresentados na tabela, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. O intervalo de trabalho escolhido para o pesticida atrazina possui baixa relação linear com o 
sinal analítico. 
II. O método permite diferenciação entre duas concentrações bem próximas. 
III. O método apresentou grande sensibilidade para a análise dos pesticidas. 
Considerando o contexto apresentado, é correto APENAS o que se afirma em: 
Alternativas: 
• a)I. 
• b)I e II. 
• c)I e III. 
• d)II e III. 
• e)I, II e III. 
2) 
A precisão é uma das figuras de método utilizadas na validação, sendo determinada pela repetição 
da medida em réplicas da amostra. 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª. Edição. São Paulo: 
Editora Thomson, 2006. 
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça à associação das formas 
como a precisão pode ser expressa apresentadas na coluna A com as respectivas definições de 
cada forma contidas na coluna B. 
 
COLUNA A COLUNA B 
I. Repetibilidade. 
1. Testes realizados sob as mesmas condições de 
análise, mas com diferentes analistas e equipamentos. 
II. Precisão intermediária. 
2. Concordância dos resultados em condições diferentes 
de análise. 
III. Reprodutibilidade. 
3. Concordância dos resultados nas mesmas condições 
de análise. 
Fonte: PIANARO, A. (2020). 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas. 
Alternativas: 
• a)I - 2; II - 1; III - 3. 
• b)I - 2; II - 3; III - 1. 
• c)I - 1; II - 2; III - 3. 
• d)I - 1; II - 3; III - 2. 
• e)I - 3; II - 1; III - 2. 
3) 
A amostragem e o preparo de amostras são etapas limitantes do processo de análise e envolvem 
consumo de tempo e esforço. 
NÓBREGA, Joaquim A. Aspectos gerais sobre preparo de amostras. Disponível 
em:<https://www.analiticaweb.com.br/downloads/pdf/curso_amostras/preparo_amostra_aspec
tos_gerais.pdf>. Acesso em: 18 mar. 2020. 
Se um analista possui um analito fotossensível em uma amostra, uma etapa essencial na 
amostragem consiste 
Alternativas: 
• a)na dissolução para a retirada de uma alíquota com a concentração do analito reduzida. 
• b)na escolha do equipamento de análise para que possa determinar a estrutura do analito. 
• c)no recipiente escolhido para seu condicionamento para que possa preservar o analito de 
interesse. 
• d)na digestão por ácidos minerais e aquecimento para que o analito possa ser 
determinado. 
• e)na imobilização da amostra em uma resina específica para que possa ser analisada. 
4) 
A química analítica emprega métodos clássicos ou métodos instrumentais na análise qualitativa e 
quantitativa de analitos, auxiliando na resolução de problemas de identificação ou de quantificação 
de analitos em amostras. 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª. Edição. São Paulo: 
Editora Thomson, 2006. 
 De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça à associação dos métodos 
contidos na coluna A com os respectivos procedimentos de análise apresentados na coluna B. 
 
COLUNA A COLUNA B 
I. Gravimetria por 
precipitação. 
1. A determinação da concentração de íons é feita com eletrodos íons-
seletivos. 
II. Condutometria. 2. Um reagente é adicionado à amostra e ocasiona a formação de uma 
substância de baixa solubilidade, que é separada, lavada, aquecida e 
pesada. 
III. Potenciometria. 
3. A condução de corrente elétrica é medida em uma solução iônica 
após a aplicação de um campo elétrico. 
Fonte: PIANARO, A. (2020). 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas. 
Alternativas: 
• a)I - 2; II - 1; III - 3. 
• b)I - 2; II - 3; III - 1. 
• c)I - 1; II - 2; III - 3. 
• d)I - 3; II - 1; III - 2. 
• e)I - 1; II - 3; III - 2.