termoquímica AVALIÇÃO DE QUÍMICA 2 EJA

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Escola: Cesar Marques 
Estagiário: Uigo Luz NOTA: 
Disciplina: Química 2° Ano EJA 
Caxias – MA: 21/10/2022 
AVALIÇÃO DE QUÍMICA 2° ANO EJA 
1°) O que é termoquímica? 
2°) (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela 
transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: 
Marque a(s) alternativa(s) correta(s). 
( ) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo 
sistema. 
( ) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo 
sistema. 
( ) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, 
ΔH, é menor que zero. 
( ) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, 
ΔH, é maior que zero. 
3°) Qual a diferença de energia Cinética e Potencial? 
4°) Classifique as reações da equação a seguir: 
A) Entalpia dos reagentes: 60, entalpia dos produtos -55. 
B) Entalpia dos reagentes: 80, entalpia dos produtos 65. 
C) Entalpia dos reagentes: -35, entalpia dos produtos -88. 
D) Entalpia dos reagentes: -62, entalpia dos produtos -195. 
5°) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se 
aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. 
A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações 
químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, 
respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. 
Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa 
correta: 
 
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. 
b) O gráfico representa uma reação exotérmica. 
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos 
reagentes. 
e) A variação de entalpia é maior que zero. 
6) Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o 
reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: 
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C 
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I 
c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ