Avaliação Final (Objetiva)

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 43630564
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/3
Canceladas 1
Nota 7,00
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
Um gás ideal pode ser compreendido como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em 
movimento constante e aleatório, cujas velocidades médias estão relacionadas com a temperatura - 
quanto maior a temperatura do sistema, maior a velocidade média das moléculas. Um gás ideal passa 
por processos termodinâmicos mostrados no diagrama anexo. Sobre o exposto, analise as sentenças a 
seguir:
I- Nos processos 1 e 4 não há variação do volume, portanto, não há trabalho realizado.
II- A quantidade de trabalhos realizados nos processos 2 e 3 são iguais.
III- A quantidade de trabalho realizado no trajeto 1 - 2 é de 1200 J.
IV- O trabalho realizado pelo gás no trajeto 3 - 4 é de 330 J.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
Entropia é um conceito da termodinâmica que mede a desordem das partículas de um sistema 
físico. A entropia é uma grandeza na termodinâmica, representada nas formulações da física pela letra 
S. De acordo com esse conceito, analise as sentenças a seguir:
I- Quando um sistema recebe calor, sua entropia aumenta.
II- É impossível que a entropia de um sistema diminua.
III- Se o sistema é adiabático, a entropia permanece constante.
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IV- A variação de entropia é a razão entre o calor e a temperatura.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Um processo termodinâmico é caracterizado por alguma transformação nas variáveis de estado 
do sistema. Muitas vezes, a transformação pode ocorrer mantendo-se uma das variáveis de estado 
constante, como é o caso de uma transformação isocórica, em que o volume permanece constante 
ocasionando um trabalho nulo sobre o sistema. Assim, a primeira lei da termodinâmica fornece uma 
variação de energia interna igual ao calor trocado. Por outro lado, pela primeira lei da termodinâmica, 
em uma transformação adiabática, a variação de energia interna é igual ao trabalho. Sobre o exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- Um processo adiabático é uma transformação do sistema em que o volume permanece constante.
II- Um processo adiabático é uma transformação do sistema em que o sistema não troca calor com as 
vizinhanças.
III- Um processo adiabático é uma transformação do sistema em que o sistema não sofre variação de 
energia interna.
IV- Um processo adiabático é uma transformação do sistema em que a pressão permanece constante.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
O espaço é um lugar muito frio. A menor temperatura possível no espaço sideral é de 2,7 K. 
Essa temperatura seria suficiente para congelar o hidrogênio na Terra - mas ainda está alguns poucos 
graus acima do que é considerado o "zero absoluto" - o ponto mais frio possível. Qual é a velocidade 
média quadrática das moléculas de hélio nesta temperatura? 
Dado: A massa molecular do hélio é de 4,00x10^-3 kg/mol.
A 142,8 m/s.
B 115,3 m/s.
C 163,9 m/s.
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D 129,7 m/s.
A termodinâmica é uma área da física que estuda as leis que regem as relações entre as 
diferentes formas de energia e a transformação de um tipo de energia em outro. A termodinâmica 
causou importantes impactos no avanço da tecnologia e, portanto, no desenvolvimento da civilização. 
Certa máquina térmica realiza por ciclo um trabalho de 3000 J, cedendo a uma fonte fria 3200 
calorias. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir (DADO: 1 cal = 4,2 J):
I- A quantidade de calor recebido por essa máquina é de aproximadamente 16,4 kJ.
II- O rendimento dessa máquina é de 25%.
III- O coeficiente de desempenho dessa máquina é de 4,48.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser 
átomos, moléculas, íons, entre outras. É um termo muito importante na química, uma vez que na 
indústria, por exemplo, não se trabalha com poucas moléculas, e sim com grandes quantidades de 
substâncias. Qual é o número de mols existentes em uma amostra de 84 g de nitrogênio?
Dado: M (nitrogênio) = 14.
A 4 mols.
B 5 mols.
C 6 mols.
D 3 mols.
A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao 
grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. A 
variação da entropia tem a ver com o aumento ou diminuição da desordem e a espontaneidade do 
acontecimento. Sobre o tema, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a energia do sistema diminui, a entropia aumenta.
( ) A variação de entropia é inversamente proporcional à variação de energia.
( ) A energia dissipada pelo sistema aumenta a desordem.
( ) A variação de entropia é negativa em um processo não espontâneo. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - F - F - F.
A variação da entropia é medida por: A entropia e a desordem de um sistema têm a ver com a 
espontaneidade de processos físicos. Considere que uma grande quantidade de água foi colocada em 
um aquecedor e 200 J de energia foi transferida reversivelmente para a água a 48 °C. Qual é a 
variação de entropia da água?
A 0,71 J/K.
B 0,68 J/K.
C 0,62 J/K.
D 0,55 J/K.
Expansão livre é um processo onde um sistema físico - geralmente um gás ideal - tem seu 
volume instantaneamente aumentado, ou tem seu volume aumentado de forma que esse aumento não 
se dê em virtude da pressão que exerce sobre as fronteiras móveis do sistema, pressão que, durante a 
expansão, reduz-se a zero. Considere que, inicialmente, temos 1 mol de oxigênio (considerado um 
gás ideal), que está a uma temperatura de 310 K com volume de 12 L. Permitimos que esse gás se 
expanda para um volume final de 19 L, qual será a temperatura final se o gás se expandir 
adiabaticamente? 
Dado: o oxigênio (O2) é um gás diatômico, e por isso, as moléculas giram, mas não oscilam.
A 258 K.
B 273 K.
C 298 K.
D 305 K.
Certa molécula de hidrogênio (diâmetro de 1,0x10^-8 cm) escapa de um forno (T = 4000K) com 
velocidade quadrática média e entra em uma câmara contendo átomos de argônio frio (diâmetro de 
3,0 × 10^-8 cm), sendo a densidade deste último de 4,0 × 10^19 átomos/cm³. A partir dos dados já 
citados e sabendo que a massa molecular do hidrogênio é de 2,02 g/mol, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A velocidade quadrática média é 8026 m/s.
( ) Se a molécula de hidrogênio e um átomo de argônio colidirem, a menor distância entre elas será 
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de 3,0x10^-8 cm.
( ) O livre caminho médio dos átomos de argônio é de 6,25x10^-8 m.
( ) O número de colisões por segundo sofrido pelas moléculas de hidrogênio é de 1,12x10^11.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - V - V - V.
C F - V - F - F.
D V - F - V - V.
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