Atividade Pratica Reatividade Química dos Metais

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
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Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
R: Ligações iônicas e covalentes em todas as reações.
Cobre (Cu), Prata (Ag), Zinco (Zn), Magnésio (Mg).
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
R: Ácido forte: Ionizam-se completamente ácido clorídrico e ácido nítrico.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
R: Gás hidrogênio, ele reage com o oxigênio e pode ocasionar explosões, liberando vapor d’água, tornando um gás inflamável. 
NO2 e NO: Tóxicos. 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
R: Zinco metálico reage fortemente com uma solução aquosa de ácido clorídrico. O resultado é uma grande quantidade de gás hidrogênio e formação de cloreto de zinco na solução. 
Zn + 2HCI ZnCl2 + H2
R: Magnésio é um metal alcalinoterroso. O tempo de reação entre o magnésio e o ácido clorídrico é muito rápido e a reação é instantânea; os íons cloreto dissolvidos em água reagem rapidamente com o metal magnésio, produzindo cloreto de magnésio, em solução.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
R: Cobre é um metal. 
Essa reação de simples troca não ocorre porque o alumínio é um elemento metálico menos eletropositivo que o cátion sódio presente na substância composta, não sendo, portanto, capaz de deslocá-lo.
Cu + HCl → Não ocorre
R: Prata é um metal. Uma reação de nitrato de prata (1 mol. L-1) com ácido clorídrico diluído gera a precipitação de um sólido de cor branca, identificado como cloreto de prata (AgCl).
Ag + HCl
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
R: Zn + 4HNO2 Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
Esta é uma reação de oxidação-redução. 
Zn: zinco. HNO3: ácido nítrico. Zn(NO3)2: nitrato de zinco. NO2: dióxido de nitrogênio. H2O: água.
Aparência: gás castanho.
R: Mg + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2
Esta é uma reação de oxidação-redução. 
Mg: Magnésio. HNO3: ácido nítrico. Mg(NO3)2: nitrato de magnésio. H2: hidrogênio
Aparência: gás branco.
R: Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Esta é uma reação de oxidação-redução
A reação entre o cobre e o ácido nítrico produz NO2, um gás castanho que sofre dimerização e forma o N2O4, um gás incolor, formando um equilíbrio químico entre eles.
Cu: cobre. HNO3: ácido nítrico. Cu(NO3)2: nitrato de cobre. NO: óxido nítrico. H2O: água.
R: Ag + 2HNO3 Ag+ + NO3 + NO2 + H2O
Esta é uma reação de oxidação-redução
Em condições específicas ácido nítrico concentrado, o ácido nítrico dissolve a prata, agindo como agente oxidante, oxida a prata
Ag: prata. HNO3: ácido nítrico. Ag+ / NO3 / NO2: dióxido de nitrogênio. H2O: água.
Aparência: gás castanho.
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
R:Cobre reage com o ácido nítrico correndo a mudança de cor ficando azul e solta um
gás castanho. 
A prata sofre mudança de cor quando misturada com ácido nítrico
Cu + HNO3 = azul = Cu(NO3)2
Ag e Zn + HNO3 = castanho = NO2
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
A capela de exaustão é um equipamento essencial no laboratório, exerce a função de proteção dos vapores tóxicos no ambiente laboratorial. Ácidos fortes = Corrosivos, Gases inflamáveis e tóxicos.
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
R: Cloreto de zinco é o composto químico com a fórmula ZnCl2 e seus hidratos. Cloretos de zinco, dos quais nove formas cristalinas são conhecidas, são cristais incolores ou brancos e altamente solúveis em água.
Cloreto de zinco encontra grande aplicação em processamento de têxteis, fundentes em metalurgia, e sínteses químicas, como agente desidratante.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_zinco
Cloreto de magnésio é um composto químico de fórmula MgCl2, usado para diversos fins, designadamente na culinária, para preparação de tofu a partir do leite de soja, na medicina, com fins terapêuticos, ou mesmo na indústria, como anti-congelante ou para produção de magnésio por electrólise.
A maior fonte de cloreto de magnésio é a água do mar, de onde é extraído com fins comerciais.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_magn%C3%A9sio
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
R: Cu(NO3)2 Nitrato de cobre: Comumente referido simplesmente como nitrato de cobre como, apresenta-se como um sólido cristalino azul na forma anidra. Formas hidratadas de nitrato de cobre, também azuis, são comumente usadas em laboratórios escolares para demonstrar reações de células voltaicas. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_cobre(II)
R: Mg(NO³)2  Nitrato de Magnésio: Este material anidro é higroscópico, formando rapidamente o hexa hidrato ao ficar no ar. É muito solúvel em água e etanol.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_magn%C3%A9sio
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
	
	
	30/10/19 1