Potenciometria na Determinação da Acidez do Vinho

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
INTRODUÇÃO AOS MÉTODOS EXPERMENTAIS 
 
 
ALUNOS: Juliana Vieira da Silva 
Guilherme Henrique Duarte 
 
 
 
 
 
POTENCIOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
João pessoa-PB 
2022 
 
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SUMÁRIO 
 
1 INTRODUÇÃO----------------------------------------------------------------------------------------------3 
2 OBJETIVO----------------------------------------------------------------------------------------------------4 
3 MATERIAIS E VIDRARIAS ---------------------------------------------------------------------4 
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL----------------------------------------------------------------5 
5 TRATAMENTO DE DADOS ------------------------------------------------------------------6 
6 RESULTADOS E DISCUSSÕES-----------------------------------------------------------------------6 
6.1 TITULAÇÃO DE ACIDEZ DO VINHO --------------------------------------------------------------------6 
7 CONCLUSÃO--------------------------------------------------------------------------------------------------9 
7 REFERÊNCIA------------------------------------------------------------------------------------------------- 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
Potenciometria é um método analítico baseados em medidas de potencial de uma célula 
potenciometrica. Esta célula é formada pela associação de dois eletrodos: um indicador, 
sensíveis a variações da atividade(concentração)da espécie que está sendo analisada, onde o 
indicador ideal deve-se responder rapidamente e reprodutividade a mudanças na concentração 
do íon analito. E um eletrodo de referência, cujo potencial se mantém constante independente 
da composição da solução. Além disso, o eletrodo de referência precisa ser constante, robusto, 
de fácil construção e completamente insensível a composição do analito. 
Titulação uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra 
utilizando uma solução de concentração conhecida. Depois de realizada as titulações obtêm 
dados que precisaram ser analisados através de uma curva de titulação. Essas curvas de 
titulação são gráficos que mostram as informações coletadas, essas informações são dadas em 
dois eixos, onde no eixo horizontal costumasse está o volume e no eixo vertical o pH da solução. 
A curva do gráfico mostra a mudança no pH da solução à medida que o volume da solução muda 
devido adição do titulante. 
Neste experimento foi usada a titulação de potenciometria que acontece quando um eletrodo é 
medido usando um analito. Essa titulação é um meio útil de caracterização de uma ácido. O pH 
de uma solução é medido de acordo com a quantidade de titulante que foi adicionada. Essa 
mudança de pH é pequena até o ponto final, pois é onde existe um ponto de mudança. o ponto 
final é encontrado pelo gráfico de pontos e determinação da localização súbita do pH. Antes de 
começar o experimento de titulação verifique se o pHmetro está calibrado de acordo com as 
instruções do equipamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.OBJETIVO 
O experimento realizado tem como objetivo determinar a acidez do vinho tinto por meio da 
titulação de potenciometria. 
 
3.MATERIAIS E VIDRARIAS 
.Becker 
.Micropipeta 
.Pipeta 1 mL 
.Agitador e barra magnéticos 
.Amostra de vinho tinto 
. Solução de Hidróxido de sódio 0,10 mol.L-1 
.pHmetro 
.Água destilada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Para determinar a acidez da amostra de vinho tinto usando da técnica potenciométrica, foi 
coletada uma pequena amostra de vinho e adicionado em um Bécker de 50 mL. Em seguida, 
com o auxílio de uma pipeta de capacidade de 1mL,foi transferido uma quantidade de 1 mL do 
vinho para outro Bécker de 250 mL. Até o momento houve apenas a coleta da amostra para ser 
usado no experimento. 
Na potenciométrica o equipamento usado chamado de pHmetro, que é composto por um eletrodo 
de membrana e aparelho conectados que fornece as medidas do potencial, seja ele em pH ou 
em volta. O eletrodo, na potenciométrica, é do tipo combinado. Tal equipamento é necessário 
uma calibração antes de executar e titulação com a amostra. 
No experimento, foi adicionado 100 mL de água destilada no Bécker que continha 1 mL de vinho 
tinto. Após isso,o Bécker foi colocado no agitador magnético e houve a inserção do eletrodo na 
solução em análise. Ligou o aparelho de agitação e houve o início da titulação. 
A solução utilizada na amostra foi de Hidróxido de sódio 0,10 mol.L-1,sendo está colocada na 
amostra com auxílio de uma Micropipeta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.TRATAMENTO DE DADOS 
O método da primeira e segunda derivada foi utilizado na determinação do volume de ponto 
final das titulações. Esses métodos foram implementados de acordo com a literatura. 
 
6.RESULTADOS E DISCUSSÃO 
6.1 Titulação amostra de vinho tinto 
A tabela mostra os dados obtidos do procedimento de titulação potenciometrica na amostra de 
vinho tinto. Através dos dados coletados foram feitos os cálculos da primeira e segunda derivada. 
 
 
 
 
A figura 1,apresenta a curva de titulação obtida a partir das medições de pH realizadas. 
Nota-se que há um aumento no valor do pH conforme o acréscimo no volume do titulante. 
 
 
 
 
 
 
 
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Figura1:Curva de titulação potenciometrica para acidez do vinho tinto 
 
Figura 2:Primeira derivada curva de titulação potenciometrica para determinação do de acidez 
na amostra de vinho tinto 
 
 
Na figura2, a curva representa a primeira derivada, que demostra razão das variações dos 
valores de pH e o volume do titulante. É possível notar aproximadamente o ponto final da 
titulação, sendo o volume médio igual 8,1 mL , no qual foi o ponto máximo obtido. 
 
 
 
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Figura 3:Segunda derivada curva de titulação potenciometrica para determinação de acidez na 
amostra de vinho tinto 
 
O volume do ponto final da primeira derivada foi de 8,1 mL e o volume da segunda derivada foi 
de 7,8 mL. 
Uma vez identificado o ponto final da titulação, foi calculado a concentração e temos de 
porcentagem v/v e foi encontrado o valor de 0,67% de ácido tartárico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7.CONCLUSÃO 
A técnica escolhida para o procedimento de titulação é fácil execução, no entanto pode 
apresentar alguns erros nos resultados, esses erros podem ser causados devido a solução 
padrão com valor alterado, erros de calibração nas vidrarias ou instrumentos, como também 
erros pessoais. Entretanto, os resultados dos experimentos foram satisfatórios, pois com os 
dados analisados, notou-se que os valores achados estão dentro dos estipulados pelas 
embalagens. 
 
 
8.REFERÊNCIAS 
CIRINO, Ed, Apostila métodos Espectroanalíticos , João Pessoa,2009