Exercícios Pilhas

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Professora: Priscila Machado da Silva 
Mestra em Educação em Ciências e Matemática 
1. Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de NiCl2, e 
construiu a seguinte pilha: Ni°|Cu2+ || Ni2+|Cu° Para esta pilha, é correto afirmar: 
a) o Ni° oxida e o Cu2+ reduz. b) o químico transformou cobre em níquel. 
c) o cátodo é o Ni2+ e o ânodo é o Ni°. d) a solução de Cu2+ ficará mais concentrada. 
e) a solução de Ni2+ ficará menos concentrada. 
2. Considere as seguintes afirmações a respeito da pilha de Daniell e marque a alternativa que indica os itens que 
são corretos: 
I. No ânodo ocorre redução dos íons da solução. 
II. A passagem de elétrons, no circuito externo, ocorre sempre do cátodo em direção ao ânodo. 
III. O cátodo sofre uma redução de massa. 
a) I e II. b) II e III. c) I e III. d) todas. e) nenhuma. 
3. (UNIFESP-SP) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação é 
representada por: Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb 
Na pilha representada pela figura em que ocorre aquela reação global, 
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. 
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. 
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. 
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. 
e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo. 
4. (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, 
pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+. 
b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+. 
d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+. e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0. 
https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-pilha-daniell.htm
Professora: Priscila Machado da Silva 
Mestra em Educação em Ciências e Matemática 
5. (Unicamp-SP- modificada) Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação: 
Zn(s) + Cu
2+
(aq) ↔ Zn
2+
(aq) + Cu(s) 
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você 
escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha 
possa produzir eletricidade? Justifique. 
a) HCℓ b) ZnCℓ c) CuSO4 d) H2SO4 e) Na2SO4 f) PbS4 g) ZnSO4 
6. Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente? 
a) Cátodo: Cu2+/Cu0 ; ânodo: Zn0/ Zn2+ b)Cátodo: Cu0/Cu2+ ; ânodo: Zn2+/Zn0 
c) Cátodo: Zn2+/Zn0; ânodo: Cu0/Cu2+ d) Cátodo: Zn0/ Zn2+; ânodo: Cu2+/Cu0 
e)Cátodo: Zn0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Cu0 
7. (URCA 2016/2) Observe a equação abaixo, que representa uma cela eletroquímica: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
Pode-se afirmar que: 
a) Os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. b) O cátodo é o eletrodo de níquel. 
c) O eletrodo de prata sofre desgaste. d) A prata sofre redução. e) A solução de níquel irá se diluir. 
8. Complete: As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos (placas) e um eletrólito (solução). Ânodo: é 
o eletrodo _________________, onde ocorre a reação de _________________ (_________________ de 
elétron). Cátodo: é o eletrodo _________________, onde ocorre a reação 
de _________________ (______________ de elétron). Eletrólito: também chamado de ponte _____________, 
é uma solução eletrolítica, ou seja, um meio aquoso capaz de _____________ ___________. Por aí que os 
elétrons cedidos pelo ânodo chegarão até o cátodo. 
9. Escreva as semi-reações e a reação global: 
 
 
 
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