PRE-LABORATÓRIOS 1 E 2- EXPERIMENTAÇÃO E O ENSINO DE QUÍMICA

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PRÉ-LABORATÓRIO 
1. Não se deve fazer uso de objetos como anéis ou pulseiras no laboratório porque 
como a pessoa que os utiliza estará manuseando substância e produtos químicos, 
corre o risco de que resíduos desses produtos fiquem nos objetos, podendo 
danificá-los ou causar algum dano à pele. Do mesmo modo, cabelos compridos 
soltos podem entrar em contato com esses produtos ou com fogo durante as 
atividades. Ainda sobre os calçados abertos, não devem ser usados pois deixam 
os pés sujeitos a contato com os produtos químicos e não protegem os mesmo de 
possíveis acidentes com objetos que possam cair sobre eles. 
 
2. Medidas precisas- Balão volumétrico, Bureta graduada 
Medidas aproximadas- Béquer, Proveta 
 
3. A) Dois fatores que podem ser causa de erro experimental ao pesar na balança 
analítica são o nivelamento da balança e a tara pois podem interferir no resultado 
da pesagem. 
B) A falta de calibração de uma bureta e a formação de bolhas no momento da 
aferição podem levar a erros experimentais. 
C) Se o bulbo do termômetro tocar as paredes ou o fundo do recipiente no 
momento da aferição de temperatura do líquido, dará alteração na temperatura e 
consequentemente pode causar erros experimentais. 
 
AULA 2: REAÇÕES QUÍMICAS: FENÔMENO E 
REPRESENTAÇÃO 
PRÉ-LABORATÓRIO 
 
1. A) O reagente limitante é aquele que é totalmente consumido na reação e 
limita a quantidade de produto ao fim desta. Ao ser totalmente consumido a 
reação é cessada. 
B) O rendimento percentual é a relação entre a quantidade máxima de 
produto formado e a quantidade esperada com todos os reagentes 
transformando-se em produto, ou seja, com 100% de reação. 
 
2. A) AgNO3 + NaCl -> NaNO3+AgCl 
 
B) AgNO3 → NaCl 
AgNO3+ → 170g/mol 
NaCl → 58,4g/mol 
 
170g de AgNO3 → 58,4g de NaCl 
1,7g de AgNO3 → x 
X= 0,584g de NaCl 
Para que 1,7g de AgNO3 seja completamente consumido é necessário 0,584g 
de NaCl. Logo, o AgNO3 é o reagente limitante. 
 
C) AgCl → 143,3g/mol 
 
170g de AgNO3 → 143,3g de AgCl 
1,7g de AgNO3 → x 
X= 1,43g de AgCl 
 
Rendimento 
(0,43g / 1,43g) x100= 30% 
30% é o rendimento da reação