NÚMEROS QUÂNTICOS

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LISTA DE EXERCÍCIO 
Assunto: NÚMEROS QUÂNTICOS 
Disciplina: Química Inorgânica 
Professora: Francyelle Moura de Oliveira 
Alunos: Série: 2º ano 
1. Em um determinado estado, os três números 
quânticos do elétron de um átomo de hidrogênio 
são n= 4, l=2 e ml =-1. Em que tipo de orbital 
esse elétron está localizado? 
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2. Em um determinado estado, os três números 
quânticos do elétron de um átomo de hidrogênio 
são n= 3, l= 1 e ml =-1. Em que tipo de orbital 
esse elétron está localizado? 
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3. Considere a configuração eletrônica do átomo 
de neônio a seguir: 
 
Qual o conjunto dos números quânticos do 
elétron mais energético desse átomo? 
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4. Adotando-se, por convenção, que o primeiro 
elétron distribuído assume o valor de spin igual a 
– ½ , qual o conjunto de números quânticos do 
ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior 
energia) do átomo 20X ? 
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5. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um 
determinado átomo que tem os seguintes 
números quânticos para o seu último elétron? 
- Principal = 3. 
- Secundário = 1. 
- Magnético = 0. 
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6. Após fazer a configuração eletrônica do índio, 
49In, indique os números quânticos do elétron 
diferencial (mais externo). 
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7. Com relação às configurações eletrônicas 
esquematizadas a seguir indique a alternativa 
correta: 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4 . 
 
 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 
5p6 / 6s2 
 
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência. 
b) O elétron mais energético do elemento II 
encontra-se no subnível 6s2. 
c) O elemento II apresenta 7 elétrons 
desemparelhados. 
d) Os números quânticos do elétron mais 
energético do elemento I são: n = 4, l = 1, m = 0, 
e s = – ½ ou + ½. 
e) Os números quânticos do elétron mais 
energético do elemento II são: n = 4, l = 3, m = + 
1, e s = –½ ou + ½. 
 
8. Assinale a alternativa falsa. 
a) O número máximo de elétrons em cada orbital 
é 2. 
b) No nível de número quântico principal 2 há 
quatro orbitais. 
c) No subnível 5f há 7 orbitais. 
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no 
máximo três números quânticos iguais. 
e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do 
elétron de maior energia de um átomo elemento 
que apresenta 6 elétrons na camada de valência. 
 
9. O elétron mais energético de um átomo 
apresenta os seguintes números quânticos; n = 3; 
l = 1; m = – 1; s = –½. 
 Quantos elétrons existem na eletrosfera deste 
átomo, convencionando que o primeiro elétron a 
entrar no orbital possui spin positivo? 
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10. Dado o átomo 17X o conjunto dos quatro 
números quânticos para o 11º elétron do subnível 
“p” é: 
a) 3, 1, 0 e – ½. 
b) 3, 2, 0 e – ½. 
c) 3, 1, 1 e –½. 
d) 3, 2, 0 e + ½. 
e) 3, 1, 0 e + ½. 
 
11. Faça a distribuição eletrônica do nível de 
valência nos orbitais: 
 
a) 51Sb; 
b) 20Ca; 
c) 6C; 
d) 7N; 
e) 54Xe; 
f) 88Ra. BONS ESTUDOS!