Relatorio 2 quimica-organica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Fernanda Melo Dias
	MATRÍCULA: 28300556
	CURSO: Farmácia
	POLO: ung- guarulhos
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
 
 A química envolve a compreensão sobre como o conhecimento químico é construído. Por isso é muito importante abordar os modelos científicos e suas nomenclaturas. A aprendizagem dos modelos de química envolve a visualização e compreensão das construções e seus significados. Assim, saber manusear os modelos físicos contribui para que podemos chegar em alguma resposta ou material desenvolvido…. Tais como: distanciamento de ligações covalentes e visão tridimensional das moléculas.
. 
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
A geometria molecular é um tópico dos estudos da química que estuda a diferença entre a disposição espacial dos átomos e moléculas. A forma como eles se agrupa não é igual, isso pode originar várias formas geométricas diferentes, dependendo de vários fatores, como hibridização, polaridade e forças moleculares. 
Geometria linear 
Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser sp;
Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser dsp3 com três pares de elétrons livres 
Geometria trigonal plana 
Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser sp2 sem pares de elétrons livres
 
Geometria angular 
Acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp2 com um par de elétrons livres 
Acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp3 com dois pares de elétrons livres
Geometria tetraédrica
Acontecerá no caso de hibridização do átomo central ser sp3 sem pares de elétrons livres 
Geometria piramidal 
Acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp3 com um par de elétrons livres
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
Hibridização sp3 
É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais
“híbridos” denominados sp3;
• A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro);
• O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109°;
• Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples (o C é tetravalente)
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
· O carbono possui 4 elétrons de valência – 2s2p2;
· O carbono pode formar ligações simples, duplas e tripas;
· O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp, sp2 e sp3;
· O carbono é tetravalente.
 
 
Exemplo de hibridação sp3 – CH4
No CH 4, os 4 orbitais híbridos sp 3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C) – 1s (H)] x 4 ligações σ
 
 ESTRUTURAL MOLECULAR