286773678-Ensaio-de-Precipitacao-e-Solubilidade

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
DQE- CAMPUS DE JEQUIÉ
Relatório Nº 04 - Química Analítica I
Ensaio de precipitação e solubilidade
Danilo Macedo de Souza (IC)*, Lucilia Alves Meira (PG) 
1 Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB, Av. José Moreira Sobrinho, s/nº, CEP: 45206-191- Jequié- BA.
Departamento de Química e Exatas – DQE. Licenciatura em Química *danilo_macedo01@hotmail.com
Resumo
 Este relatório trata de forma clara e objetiva alguns aspectos relacionados aos fatores que afetam a solubilidade dos precipitados, por exemplo, temperatura, efeito do íon comum, formação de complexos e adição de ácidos ao sistema. 
Palavras Chaves: Solubilidade, precipitação, dissolução.
Objetivos
Este relatório tem como objetivo tratar de conceitos como, solubilidade, precipitação e alguns fatores que influenciam na solubilidade dos sais.
Introdução
Em química, muitas reações são reversíveis, principalmente quando se trata da formação de um precipitado. Neste caso existirá uma reação de equilíbrio entre o composto sólido e os íons referentes a este composto (1). 
O equilíbrio químico trata-se de uma situação onde a velocidade da formação do produto é a mesma velocidade da formação do reagente. Existem alguns fatores que interferem na solubilidade dos sólidos. Abaixo se encontram alguns fatores que alteram a solubilidade dos sólidos em equilíbrio químico (2). 
 	Temperatura: a temperatura esta ligada a energia cinética média das moléculas quanto se aumenta a energia cinética do sistema, há maior probabilidade de choque entre as moléculas dos soluto e solvente, facilitando a solvatação. Isto vale apenas para as reações endotermicas, as exotérmicas sofrem diminuição da solubilidade do sal com o aumento de temperatura (2).
Efeito do íon comum: este diminui a solubilidade da espécie sólida em questão, pois, com o acréscimo de um íon que já se encontra em equilíbrio químico leva ao aumento da concentração do íon em questão assim a tendência do sistema é consumir tal espécie para formar mais sólido (2).
Formação de complexos: a formação de complexos solúveis leva ao consumo de um ou mais íons presentes em equilíbrio químico, desta forma a tendência é que o sal seja ionizado para que a solução atinja a condição de equilíbrio químico (2).
Adição de ácidos: este leva ao consumo de uma espécie básica solubilizada, consequentemente para o sistema atingir o equilíbrio químico é necessário a formação da espécie consumida (2).
 
Parte Experimental
a) Acionou-se dez gotas de cada solução de cátions, Ag+, Pb2+,Cu2+ e K+ a tubos de ensaio devidamente identificados. Acrescentando-se cinco gotas de HCl a 6M a cada tubo. 
Realizada a lavagem dos precipitados formados e retirado sobrenadante, tratou-se o precipitado com água, levando o recipiente ao aquecimento em banho Maria.
b) Adicionou-se 10 gotas das soluções de sais de prata, chumbo, cobre e potássio a quatro tubos de ensaio distintos e identificados. Foi adicionado a cada um dos tubos 5 gotas de cromato de potássio 1%. Os tubos em que foi observada a formação de precipitados, esses foram tratados com 10 gotas de água destilada e tiveram seus sobrenadantes removidos. Em seguida aos precipitados formados foram adicionadas 10 gotas de ácido nítrico 16,0 M.
c) Foi repetido o mesmo procedimento do item anterior utilizando NaOH a 0,5M nas duas etapas (no inicio e após tratar os precipitados com água destilada). 
d) Repetiu-se o mesmo procedimento do item b utilizando H2SO4 a 1M nas duas etapas (no inicio e após tratar os precipitados com água destilada).
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	a) Tabela 1: Reação entre os HCl e íons Ag+, Pb-2, Cu+2, K+.
	Íons
	Observação
	Ag+
	Formou um precipitado branco
	Pb-2
	Reagiu lentamente
	Cu+2
	Não reagiu
	K+
	Não reagiu
 
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + H+(aq) + NO3-(aq)
A adição de HCl a nitrato de prata, leva a formação de um sal insolúvel denominado cloreto de prata e ácido nítrico. Todos os nitratos são solúveis em água, No entanto os sais cloro têm suas exceções. Para Ag+ e Pb-.
Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq)
A adição de ácido clorídrico a nitrato de chumbo leva a formação de cloreto de que é um sal insolúvel em água ácido nítrico.
Após a lavagem e o aquecimento do precipitado de prata, Houve um pequeno aumento na solubilidade do mesmo. É provável que a não solubilização completa do precipitado de prata seja por conta da solução não ter chegado a temperatura de ebulição.
b) Tabela 2: Reação entre os cromato de K2CrO4 e íons Ag+, Pb-2, Cu+2, K+.
	Íons
	Observação
	Ag+
	Formou um precipitado castanho
	Pb-2
	Formou um precipitado amarelo
	Cu+2
	Formou um precipitado amarelo
	K+
	Não reagiu
 
2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
A reação entre cromato de potássio e o nitrato, tem como produto os sais cromato de prata que é insolúvel em água e nitrato de potássio.
Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) → PbCrO4(s) + 2KNO3(aq) 
Nitrato de chumbo reage com cromato de potássio, formando o precipitado cromato de chumbo e ácido nítrico.
Cu(NO)(aq) + K2CrO4(aq) → CuCrO4(s) + K2NO4(aq) 
A reação entre nitrato de cobre e cromato de potássio leva a formação do precipitado cromato de cobre e nitrato de potássio.
A reação genérica abaixo (onde M é um metal e n é o coeficiente estequiométrico e n+ é o numero de oxidação do metal) indica o a reação de equilíbrio de solubilidade para os precipitados obtidos.
MnCrO4(s) ↔ 2CrO42-(aq) + nMn+(aq)
A equação química abaixo representa o a reação de equilíbrio químico para cromato e dicromato. Com a adição de ácido nítrico a concentração de H+ aumenta logo o sistema o equilíbrio tende para a formação do dicromato e água, desta forma o íon cromato presente nos precipitados são consumidos para que o sistema volte à condição de equilíbrio químico, influindo assim no aumento da solubilidade do dos precipitados de cromato.
2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O(l)
c) Tabela 3: Reação entre os cromato de NaOH e íons Ag+, Pb-2, Cu+2, K+.
	Íons
	Observação
	Ag+
	Formou um precipitado marrom
	Pb-2
	Formou um precipitado amarelo
	Cu+2
	Formou um composto gelatinoso azul
	K+
	Não reagiu
 
2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) → Ag2O(s) + H2O(l) + 2NaNO3(aq)
A reação entre o nitrato de prata e hidróxido de sódio, forma monóxido de prata que precipita em meio aquoso, água e nitrato de sódio. 
Após a lavagem do precipitado e adição de solução de NaOH não houve solubilização do precipitado, pois o aumento da concentração do íon hidróxido em solução faz com que a reação siga na direção de formação dos reagentes, diminuindo assim a solubilidade.
Ag2O(s) + H2O(l) ↔ 2Ag+(aq) + 2OH-(aq)
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + NaSO4(aq)
Sulfato de cobre reage com hidróxido de sódio para formar o precipitado dihidróxido de cobre e sulfato de sódio.
Pb(NO3)2(aq) + 4NaOH(aq) → Na2[Pb(OH)4](aq) + 2NaNO3(aq) 
Nitrato de chumbo reage com hidóxido de sódio, formando o composto de coordenação tetrahidroxopumblato(IV) de sódio e nitrato de sódio.
d) Reação entre acido sulfúrico e nitrato de chumbo.
Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2HNO3(aq)
O sal nitrato de chumbo reage com ácido sulfúrico formando o precipitado sulfato de chumbo e ácido nítrico.
Com a adição de ácido sulfúrico a reação de equilíbrio solubilidade tende a formar mais precipitado, por conta da presença do íon comum (sulfato). 
CONCLUSÃO
Pode-se evidenciar que alguns fatores externos como temperatura, efeito do íon comum, adição de ácidos está ligado a solubilidade de sais. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 (1)SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH.Fundamentos de Química Analítica. 8ª ed. Thomson, 2005.
(2)RUSSEL, J.B. Química Geral. 2aed. São Paulo, Makron Books, v. 2, 1994.