10.06 FUNÇÕES INORGÂNICAS AULA 2 OXIDOS...

Prévia do material em texto

Aula 2 Química 1 
 FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 Classificação dos óxidos 
Aula ministrada por Manja
06/20
Conteúdos 
 Classificação dos óxidos 
 NOX do Oxigênios
 Ligação química
 Métodos de obtenção 
 Combustão 
 Decomposição
 Exercícios
Classificação dos Óxidos 
 Classificação baseia-se no NOX do Oxigênio nos seus compostos:

Óxidos
- Óxidos normais 
(NOX=-2) 
- ÓXIDOS ÀCIDOS 
- ÓXIDOS BÁSICOS 
- ÓXIDOS ANFÓTEROS
- ÓXIDOS NEUTROS
- Peróxidos e
-Superóxidos
(-1 e -1/2) 
-Óxidos duplos 
Classificação dos Óxidos 
 ÓXIDOS NORMAIS 
Obedecem a formula geral  X2Om Ex: K2O, CaO, H20, NO, CO, N2O
 PERÓXIDOS (O2 2- )
Obedecem a formula geral  X2(O2)m Onde o X é um elemento do 
IA ou IIA
Ex: H2O2, K2O2, CaO2, MgO2 e m Valência do 
Elemento
 Superóxido (NOX = -1/2) (O4 2- )
 Obedecem a formula geral X2(O4)m
Ex: K2O4  Superóxido de potássio ou polióxido de potássio.
Mg2(O4)2 MgO4 = superóxido de magnésio 
Classificação dos óxidos normais (Reatividade) 
ÓXIDOS ÀCIDOS ou Anidridos (Óxidos sem água )
São óxidos que ao reagirem com agua formam seus respetivos ácidos ou seja:
 Ametálicos na sua estrutura ou metais com valência maior que + 4
Ex: I2O ; B2O3; SO3; PO3; outros V2O5; CrO3
ÓXIDOS BÁSICOS 
Compostos binários do oxigênio que quando reagem com água formam respectivas bases 
 Apresentam na sua estrutura metais do IA e IIA Ex . K2O; Rb2O, BeO, MgO etc
ÓXIDOS ANFÓTEROS
 Podem reagir como OX. BÁSICOS bem como OX. ÁCIDOS, contém metais excepto os do IA e IIA, 
tais metais não devem ter valência superior a +4. (valência menor ou igual a +4)
Ex ZnO, Al2O3, PbO2, SnO2, ou outros elm. NB: Só reagem com bases e ácidos fortes
EXEMPLO:
 UEM) Quais dos compostos é óxidos básico:
a) K2O2 b) MgO4 c) CaO2 d) CO e) Na2O
Classificação dos óxidos normais(Reatividade) 
Óxidos neutros ou indiferentes 
São aqueles que não reagem com agua, ácidos nem com Bases( hidróxidos)
Estes contem metais na sua estrutura e limitam-se nos exemplos abaixo:
Ex: H20, NO, CO, N2O
Óxidos duplos ou mistos 
São os que resultam da mistura de 2 outros óxidos do mesmo elemento 
Obedecem a formula geral Me3O4 onde o Me é um metal 
Ex: UEM) Calcule o NOX do Ferro e Chumbo nos composto, FeO4 e Pb3O4
Classificação quanto a estrutura/ligação 
Óxidos 
moleculares 
ou covalentes
Um 
Ametálicos na 
sua estrutura
Ex. H20, NO, CO, 
N2O
Óxidos 
iônicos
Um 
metálico na 
sua estrutura 
Ex. 
AgO,CU2O,V2O5,C2O5
COPSeSN
e FAMILA 
VIIA
Métodos de obtenção de óxidos (2)
 a) Combustão de sub. simples ou compostas b) Decomposição térmica 
Completa
 Elementos formam óxidos com sua valência máx, há Oxigênio suficiente 
a) C+02  C02; b) H2+02 – H2O; c) CH4 +02–C02+ H2O
d) Fe + 02  Fe203; e) C6H12O6+O2  CO2+ H2O f) H2SO4 + O2  H2O + SO3 
Incompleta
Completa
COMBUSTÍVEL + 02  OXIDO DOS ELEMENTOS CONSTITUINTES DO COMBUSTÍVEL
NB: Qualquer
matéria pode
ser usada como 
Combustível
Métodos de obtenção de óxidos 
 Incompleta
 Défice do oxigênio. nesta combustão os elementos formam óxidos com valência mínima.
 Ex. a) C+O2  CO, b) Fe + O2 –FeO e) C2H5OH + O2  CO2 + C + H2O
Ex1. ISCISA) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de 
massa:
a) menor que a massa original da palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação. 
Ex2. Quais são os produtos da queima incompleta e incompleta 
do gás da cozinha (C3H8) e do acido sulfúrico
Métodos de obtenção de óxidos 
 Decomposição térmica ou termólise ( Decomposição ) 
EX. CaCO2 CaO + CO2 ( Decomp. de Sais oxigenados)
b) H2SO4  SO3 + H2O ( Decomp. de Ácidos)
c) Zn(0H)2  Zn0 + H2O ( Decomp. De Bases)
d) Na3PO4  Na2O + P2O2 
Composto oxigenado Óxido dos elem. constituintes do reagentes sem alteração de valência
TPC
Quanto Custa Um Curso de Preparação? 
Curso normal 
 ACHAM mesmo que estão disponíveis para perder tanto tempo com os Cursos?
 Se sim, Terão que abdicarem-se a muitas coisas para darem mão a esse 
momento mais critico das vossas vidas!
 Dica importantíssima, Criem grupo de estudo, o mais rápido possível!
Benefícios 
INFELISMENTE NÃO CONSEGUI ACHAR DADOS DE ADMISSAO NA INTERNET, mas no fim do curso irei mostrar.
Referências bibliográficas 
 Feltre, Ricardo. Química (3 volumes). 7ª Edição. São Paulo;
 Moderna, 2008 - Ciscato & Pereira. Planeta Química (3 volumes). 1ª Edição. São 
Paulo;
 Ática, 2010 - Reis, Martha. Química (Volume II). São Paulo;
 FTD, 2007 - Reis, Martha. Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo;
 Ática, 2013 - Usberco & Salvador. Química (Volume único). 5ª Edição. São Paulo;
 Editora W, 2016 - Atkins & Jones. Princípios de Química (Volume único). 5ª Edição. 
Porto Alegre : Bookman, 2012
Próxima aula
BASES segundo ARRHENIUS 
Até o final do cap. Vcs estão habilitados para resolverem 
Em grupo resolvam questão 1-8, 10-14, 18 de 2010 UEM 
1-1O, 17 de 2011 UEM 
1-7 DE 2012
3-9 2013
Questão 1-7, 14( Procurem saber a fórmula geral dos alcanos e alcinos também) 
18,20,22, 2014 UEM
1-11, 19-20 - 2015 UEM
1-5, 9-26 - 2016
1,2,6-25 2017
1-4,8-17,26 2018
25-27, 31-44 2019 
Daqui ha duas semanas vou precisar da resolução;
Após a inscrição terão outros materiais e programa do curso de Biologia e Química 
Aula 2 Química 1 
 FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 Hidróxidos
Aula ministrada por Manja
06/20
Bases ou Hidróxidos ( Segundo ARRHENIUS )
 São compostos iônicos que em solução aquosa libertam ions hidroxilas (OH-)
Formula geral 
Me(0H)m onde 
Me- metal ou radical positivo 
m- valência do metal ou do radical positivo
Me diferente do H+
 Ex. de radical positivo 
NH4+  Amônio
Me(0H)m
Aplicação das bases 
 O Ca(OH)2 = Tijolos, na pintura de paredes (caiação), pesticida;
 Al(OH)3 = Medicamentos;
 NaOH = Fabricação de sabões 
2-Nomenclatura de bases ou hidróxidos
 A nomenclatura ee semelhante a dos óxidos metálicos 
Para o efeito e necessário referenciar a palavra hidróxido na inicio da 
nomenclatura
Ex. Na0H = Hidróxido de sódio «soda caustica«
 . K0H = Hidróxido de potássio «potassa caustica« 
 . Ca(0H)2 = Hidróxido de cálcio «cal apagada«
 . Ag0H = Hidróxido de prata
2.1- Hidróxido de metais com apenas uma valência 
2-Nomenclatura de bases ou hidróxidos
 Preposição hidróxido de + nome do elemento+ valência 
Ex. Fe(0H)2 = Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
 Pb(0H)4 = Hidróxido de chumbo II ou plúmbico
 Sn(0H)2 = Hidróxido de chumbo II ou Estanoso 
 Cu0H = ´´ de cobre II ou Cuproso
Tpc: Peguem a tabela das valencias dada nas aulas anteriores e encahem os
elementos metalicos com varias valencias na formula geral e vao ter que dar
nome
2.2- Hidróxidos de metais com varias valências 
3. Métodos de obtenção de hidróxidos 
 Na + H2O  ! Nao devemos pensar assim
 Na + H-O-H  NaOH +H2
 NB: Sempre que um metal e a água reagir numa reacção de troca simples
formar-se-á um hidróxido, porque a água é vista na sua formula geral, e o
metal reagirá ou formara a troca com H+
Ex2 . Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2
Mg + H2O 
3.1 - Reação de metais IA e IIA com água
3. Métodos de obtenção de hidróxidos

MgO + H2O 
 MgO+ + H-O-H  Mg(OH)2 Nb: Não se forma água pq o que esta nos reagents 
nao deve estar nos produtos.
 QUAl ee o produto formado na reacção de Óxido de sodio e água? 
Reação de óxidos básicos com agua
Classificação das Bases
Quanto a quantidade dos grupos OH 
Podem ser classificados em monobase
EX. NaOH, NH4OH
Dibasesdois grupos OH na estrutura 
Ex . Ca( OH)3, Mg(OH)2, Cd(OH)2
Tribases 
Ex. Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases
Classificação das bases quanto ao grau de dicissiocao ( “grau alfa ‘’ ) 
Podem ser bases fortes e fracas 

Bases fortes ; dissocia se completamente e apresentam elevado grau de dissociação; 
- contem metais do IA,e IIA , Excepto ; Be e Mg
Ex: NH4OH; NaOH; Ca(OH)2, FrOH, Sr(OH)2 

Bases fracas ; dissociam se parcialmente e apresentam baixo grau de ionização;
COTEM OS DEMAIS METAIS , exceptoos de IA ,IIA e NH4 OH 
EX; Al(OH)3  Al 3+ +3 OH-, Fe(OH)3, Cd(OH)2, Zn(OH)2
Classificação das Bases quanto solubilidade 
 Bases Solúveis 
- São elas NH4OH e Metais IA e IIA
 Bases Insolúveis 
- Contém os de mais metais excepto os do IA e IIA
Ex. Al(OH)3; Fe(OH)3 Zn(OH)2
Classificação quanto a estrutura/ligação 
Bases 
moleculares 
ou covalentes
Contém 
metais,excepto 
metais do IA e IIA 
Ex; Al(OH)3, Fe(OH)3, Cd(OH)2, 
Zn(OH)2
Bases 
iônicas
contém metais 
do IA e IIA 
Ex. NaOH, diminui o caracter 
iónico As (OH)3
COPSeSN
e FAMILA 
VIIA
Classificação das bases quanto ao poder anfótero 
Bases anfótero apresentam duplo comportamento na reatividade 
assim:
-Na reacção com acidos fortes , as bases anfóteras comportam se como 
bases 
-Na reação com bases fortes comportam se como ácidos 
As bases anfóteras contem metais do IA e IIA , incluindo o amónio( 
NH4OH)

EX; Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + H2O ; Zn(OH)2 + HCl ZnCl + H2O

EX2; H2ZnO2 + NaOH Na2ZnO2+H2O
EXERCICIOS
1.Hidroxido de ferro e do potássio são respectivamente: 
a)base forte e fraca b) tribase e monobase c) bases afonteras
d) base iónica e molecular e) base insolúvel e solúvel
Prop. Químicas das Bases 

H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + H2O 
Al(0H)3 +3H2S  Al2S3 +H2O
NH4OH +HNO3  NH4NO3 + H2O
Reacção de neutralização Ac + Base  Sal e Agua 
b) Reação de bases com óxidos acidos 
2NaOH +CO2 Na2CO3 +H2O
Ca(0H)2 +SO3  CaSO4 +H2O
Aula 2 Química 1 
 FUNÇÕES INORGÂNICAS 
Ácidos
Aula ministrada por Manja
06/20
II. Ácidos
 Segundo Arrehenius são compostos moleculares que em solução aquosa 
libertam iões H+ 
1.Formula geral
Onde: H = Hidrogénio; 
A = anião ou radical; 
X = Valência do anião 
e NORMALMENTE X é menor igual a 4
HxA
2.Nomenclatira dos ácidos 
 2.1 .Hidrácido ( ácidos SEM Oxigénio )
 Nome do elemento ligado ao hidrogénio + ídrico
Ex. HCL — Ácido clorídrico; HBr  Ac. Bromídrico
HI— Ácido iodídrico ; HCN  Ac.Cianidrico
2.2 Oxiácidos( acidos contendo oxigénio)
 Existem várias maneiras de proceder com a nomenclatura dos Oxiácidos.

NOX 
do elem. central Prefixo Sufixo Exemplo
+1/+2 Hipo Oso HClO – Ac. Hipocloroso
+3/+4 ---- Oso HClO2 -- Ac. cloroso
+5/+6 ---- Ico HClO3 – Ac. Clorico
+7 Hiper/ Per Ico HClO4 - Hiperclorico ou per
NOX SUFIXO
1-4 OSO
5-7 ICO
Ácido + (Prefixo se necessário ) + Elemento central + Sufixo 
2.2 Oxiácidos( acidos contendo oxigénio)
 Outros exemplos 
Acido Nitroso (HNO2)- nitrogénio com NOX= +3
Ácido Nítrico (HNO3) - N com NOX = +5 
Ácido sulfuroso (H2SO3) - Enxofre com NOX = +4
Ácido sulfúrico (H2SO4) - Enxofre com NOX = +6
 Nota : No caso do Boro e Carbono, não podem seguir a regra acima, deve-se usar a 
terminação Ico para esses dois elementos 
Ex: H2CO3 — Carbono com NOX = +4 — Ácido Carbônico 
H3BO3 — Boro com NOX +4 -- Ác. Bórico 
Outras formas de dar nomes aos Oxiácidos
Nome do ano anião Nome do ácido
… ato Ácido ____ico
… eto Ácido ____ ídrico
… ito Ácido _____oso 
Outros Exemplos
Nome do anião Nome do ácido 
CO3- — Carbonato H2CO3— ácido carbónico
NO3- — Nitrato HNO3—> ácido nítrico 
Cl– Cloreto HCl - ácido clorídrico
S²– —> Sulfeto H2S- ácido Sulfídrico 
Outros Prefixos usados na nomenclatura dos Ácidos 
 Prefixo tio  Usado quando é substituído um átomo de O2, pelo átomo de enxofre para 
o ácido correspondente 
 Ex. O S
HOCN —> HSCN 
Ácido ciânico; Ácido tiociânico
NB: Os ácidos sem oxigênio não podem formarem ácidos com Prefixos tio
Ex. H2S, HCl, etc
Exemplo; Reduza a fórmula do Ácido Tio sulferoso a partir do acido correspondente 
 Ácido sulfuroso —> ácido .tio–sulfuroso
H2SO3  O—S —> H2S2O2
Prefixos Orto, Meta e Piro
 Orto (mais hidratado)
Pode ser qualquer acido normal desde que tenha pelo menos 2H e 1 átomo O2
Ex: H3PO4 => Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico .
 Meta (Menos hidratado)
Ácido Orto - H2O ———> Ácido Meta
<——— + H2O
Ex. Descubra a fórmula do ácido metabórico a partir do acido ortobórico 
 H3BO3  - H2O —>HBO2
| |
Ácido Ortob  –H2O  Ácido Meta Bórico
Prefixos Orto, Meta e Piro
 Piro ( INTERMEDIO)
2 x Ácido orto = Ácido diorito — H2O = Ácido piro 
Ex. Encontre a fórmula do ácido pirofosfórico a partir do seu ácido 
correspondente;
Resolução: 2 x H3PO4 = H6P2O8 — H2O = H4P2O7
Ex2. Deduza a fórmula do ácido orto crómico a partir do acido piro crómico (H2Cr2O7)
Resolução: H2Cr2O7 + H2O = H4Cr2O8 : 2 = H2CrO4
Lembrando: Prefixos hiper (per) e hipo
Outros exemplos: 
 Deduza a formula de Ác. Piro - Sulfurico a Partir do seu Ácidos correspondente.
 2 x H2SO4 = H4S2O8 — H2O = H2S2O7
AC. SULFURICO/orto- Ac. Diorto-sulfuric Ac. Piro-Sulfurico
Classificação dos ácidos 
 a) Número de elementos:
Ác. binários Ex. H2S, HCl, 
Ác. ternários Ex. HNO3, HIO4, H2SO4
Ác. quaternários Ex. HOCN, HSCN, 
 b) Quanto a presença do carbono
- Ácidos Orgânicos
São aqueles que apresentam carbono na sua estrutura 
R- COOH OU RCO2H onde R= Radical Orgânico ou na pior hipótese aparece o hidrogénio 
Ex. HCOOH, CH3-COOH
Nb: Em geral os ácidos inorgânicos não apresentam Carbono na sua estrutura.
Ex. HIO4, HCl, H2SO3, HMnO4 Ex2.HCN, HOCN, HSCN, H2CO3 
Obs: No Ex2, esses tem carbono mas não obedecem fórmula geral dos ácidos orgânicos.
FÓRMULA GERAL 
Classificação dos ácidos 
c) Quanto ao numero de hidrogénios ionizáveis 
• Monoácidos: Os que na ionização liberam um protão de H+ ou seja apresentam na 
sua estrutura um Hidrogénio ionizável (HCl, HNO3, !H3PO2 etc.).
Ex. HCl  H+ + Cl-
• Diácidos: … Os que liberam dois protões de 2H+ “ionizável " (H2SO4, H2CO3, 
!H3PO3 etc.)
Ex. H2SO4  2H+ + SO42-
• Triácidos: Os que liberam três protões de 3H+ " (H3PO4, H3BO3 etc.).
• Tetrácidos: Os que liberam três protões " (H4P2O7, H4SiO4 etc.).
Classificação dos Ácidos quanto a força 
 Classificação dos Ácidos quanto a força 
Grau de ionização = ni/ nd
Ácidos fortes 
São aqueles que ionizam se completamente e apresentam maior elevado grau 
alfa 
HA  H+ -A-
Os 7 acidos mais fortes temos: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SO4, HNO3;
 Ácidos fracos 
Ionizam se parcialmente e apresentam menor grau de ionização 
HB H+ +B-
= NOTA; nos oxiácidos fracos a diferença entre o número de átomos de oxigénio 
e o número de átomos de hidrogénios determina a força relativa dos ácidos. 
Assim quando maior for a diferença maior será a forca do ácido. =
oxiácidos fracos
Força do ácido = numero de oxigénios – número de hidrogénios 
Força dos ácidos 
 Se; F ≥ 2; Ácido forte 
F=1 ; Moderado 
F= O; Fraco 
F= O-H 
Próxima aula 
 Métodos de obtenção 
 Propriedades químicas 
 Sais
Aula 2 Química 1 
 FUNÇÕES INORGÂNICAS 
Ácidos ( continuação)
Aula ministrada por Manja
06/20
Métodos de Obtenção dos Ácidos 
a) Obtenção dos hidrácidos 
 Ex; exemplo mostra os etapas do processo de obtenção do acidos sulfídrico 
Formulas geral nas elementares 
H2 + ametal ----- hidreto ametálico(g)
EX; H2 + Cl ---- HCl(g) = Cloreto de hidrogénio 
HCl+ (aq)--- HCl(aq)= Ácido clorídrico NB; Os hidrácidos devem estar em solução aquosa 
Métodos de Obtenção dos Ácidos (b.oxiácidos) 
 Caso1 ; Oxido ácido ( Anidrido) + H2O ---- OXIACIDO
SO2 +H2O -- H2SO4
(Anidrido sulfuroso ) -- ( ácido sulfuroso ) 
P2O5 + H2O --- H3PO4
(Anidrido fosfórico ) --- ( Ác. fosfórico )
Cl2O7 +H2O --- HCl
(Anidrido Perclórico ) (ácido perclórico)
2.Caso; CO2 +H2O  H2CO3 (Coincidência do NOX)
SO3 +H2O -- H2SO4
(Anidrido sulfúrico) -- ( Ácido Nítrico ) 
N2O5 +H2O -- HNO3
(Anidrido) (Ác. Nitrico)
Cl2O + H2O  HClO
(Anidrido hipocloroso) (Ác. hipocloroso)
Métodos de Obtenção dos Ácidos (Casos especiais)
 Óxido ácido misto - Aquele que forma 2 Ácidos, onde o NOX do elemento e intermediário.
EX;NO2 +H2O ---HNO2 + HNO3
Obs. NOX do N = +4; +3;+5.
 EX; Assinale o anidrido correto 
a)SO3- sulfurico b)CO- carbónico c)PO3-fosforoso d)N2O3-nítrico e)SiO2- silícico
Propriedades químicas dos ácidos 
 Reação de troca /substituição 
As reações de troca devem apresentar :
- dois reagentes, em que pelo menos um deles deve ser composto
- pelo menos um metal (radical positivo nos reagentes)
Obs. Nas reações de troca, radicais positivos trocam se entre si ou com H
a) Reação de ácidos e óxidos metálicos 
Ex. HCl + CaO --- CaCl2 +H2O H2SO4 + FeO -- FeSO4 +H2O
H3PO4 + Al2O3 --- AlPO4 + H2O H2S + PbO2 --- PbS2 +H2O 
Propriedades químicas dos ácidos
b) Óxido misto ou salino (forma 2 sais)
HCl + Fe3O4 --- FeCl2 + FeCl3 + H2O
 Reação de ácidos e metais não nobres
Fila de reatividade dos metais: Mg + H2SO4 
IA,IIA, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Pt, Ag, Au
+ reativos - reativos Fe + CuCl2 
Reatividade ( eletronegatividade) crescente Zn+ HCl 
( O metal 2 vai reduzir seu NOX) Ag + Al( NO3)3 
M1 + M2Am O importante saber na fila de reatividade é saber se um metal irá
Oxidar ou irá reduzir.
Propriedades químicas dos ácidos
b) Reacção de ácidos e metais não nobre 
H2SO4 + Al  Al2(SO4)3 + H2 HNO3 + Pb  Pb(NO3)4 + H2
H2CO3 + Ba  BaCO3 + H2 Na + H2CrO4  Na2CrO4 +H2
Obs. Se tiver um metal de transição aparecer na sua forma livre ,usamos a 
valência comum que e II
EX; Fe +H2S  FeS +H2
Zn + HCl - ZnCl2 + H2
Exercícios (alfa 28 envolvendo Óxidos, Ácidos Bases)
 Escreva a equacao de reacção entre o acido sulfuric e hidroxido de 
aluminio.
 01. Complete as reações abaixo (se ocorrerem).
a) K2O(s) + H2O(l) 
b) CaO(s) + H2O(l) 
c) CO(g) + H2O(l) 
d) K2O(s) + HCl(aq) 
e) MgO(s) + H2SO4(aq) 
f) K2O2(s) + H2O(l) 
g) K2O2(s) + HNO3(aq) 
Exercícios (alfa 28 envolvendo Óxidos, Ácidos Bases)
Questao 16 do alfa 31
Questoes (alfa 28 envolvendo Óxidos, Acidos Bases )
 1.(Fuvest-SP) Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o 
crescimento das plantas. Sabendo que esse elemento, de símbolo Mo, pertence 
à mesma família do cromo (Cr), e que a fórmula do íon cromato é CrO42- a 
fórmula do molibdato de amônio é:
a) NH2MoO2 b) NH3MoO2 c) (NH3)2MoO4 d) NH4MoO4 e) 
(NH4)2MoO4
 2.19 (Puc-Campinas-SP) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são 
alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos processos de 
separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH–) e cromato (CrO42-
), respectivamente. As fórmulas desses precipitados são: 
a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4 b) Hg2OH e PbCrO4 c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4)3 
d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2 e) Hg(OH)2 e PbCrO4
Exercícios (alfa 28 envolvendo Óxidos, Ácidos Bases)
 3.31 (PUC-MG) Para se descascarem facilmente camarões, uma boa alternativa é 
fervê-los rapidamente em água contendo suco de limão. Sabendo-se que a casca 
de camarão possui carbonato de cálcio, é provável que o suco de limão possa ser 
substituído pelos seguintes produtos, EXCETO: 
a) vinagre. b) suco de laranja) ácido ascórbico (vitamina C).
d) bicarbonato de sódio.
 4.36 (UFRN-RN) O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido como 
bicarbonato de sódio, é usado como fermento químico porque, quando aquecido, 
produz:
a) H2CO3 b) CO2 c) CO d) NaH
 5.37 (PUC-PR) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como 
por exemplo, o leite de magnésia, o vinagre, o calcário, a soda cáustica, entre 
outros. Estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às seguintes 
funções químicas:
a) ácido, base, base e sal. b) sal, ácido, sal e base. c) ácido, base, sal e 
base. d)base, sal, ácido e base. e) base, ácido, sal e base.