Avaliação Final (Discursiva) - QUIMICA A QT

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13/01/2023 15:38 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:767869)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 59115332
Qtd. de Questões 2
Nota 9,50
Na potenciometria, o uso correto de um eletrodo indicador pode fazer a diferença para obtenção 
de resultados mais confiáveis. Um eletrodo indicador ideal é aquele que responde de forma rápida e 
reprodutível a variações na concentração do analito. Nenhum eletrodo indicador é absolutamente 
específico na sua resposta. Os melhores são extremamente seletivos. Considerando a importância 
destes eletrodos, descreva a estrutura e o funcionamento do eletrodo indicador metálico e do eletrodo 
indicador de membrana. 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
Resposta esperada
O eletrodo indicador metálico consiste em uma placa metálica que tem como função permitir a
passagem de elétrons provenientes da reação que está ocorrendo. Este eletrodo deve ser inerte,
ou seja, não deve reagir com a solução na qual está imerso.
O eletrodo indicador de membrana é altamente seletivo e se liga de forma ideal a um íon
presente na solução. É importante destacar que ele não interage por meio de reações de
oxirredução, sendo assim, não há troca de elétrons em sua superfície. Este tipo de eletrodo
também pode ser nomeado como eletrodo de íon seletivo. A membrana deste eletrodo possui três
partes, sendo elas, a parte interna, a parte do meio e a parte externa. Na parte do meio haverá a
substância que irá se ligar seletivamente ao íon de interesse.
Minha resposta
Esse tipo de eltrodo também pode ser chamado como eletrodo de íon seletivo. O eletrodo
indicador metálico consiste em uma placa metálica que tem como função permitir a passagem de
elétrons provenientes da reação que está ocorrendo. Este eletrodo deve ser inérte. Esse é
altamnete seletivo, e se liga de forma ideal a a um íon presente na solução. Ressalta-se que ele
não interage por meio de reações de oxirredução não havendo, dessa forma, troca de elétrons em
sua superficie. Esse possui três partes: interna, externa e do meio, sendo que na última há a
substancia que se liga seletivamente ao íon de interesse.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta se aproximou dos objetivos da questão, mas poderia
apenas ter apresentado mais argumentos acerca dos conteúdos disponibilizados nos materiais
didáticos e estudos. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta
questão.
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Uma prática muito comum nos laboratórios de química, tanto nos de ensino como nos de 
pesquisa, é a titulação. Esta é uma técnica baseada em um procedimento em que se mede o volume de 
um reagente (titulante) usado para reagir completamente com a substância que está sendo analisada 
(analito). Em uma titulação, pequenos volumes da solução do titulante são adicionados lentamente à 
solução do analito (titulado) até que se atinja o ponto de final da titulação, sinalizado, por exemplo, 
pela mudança de coloração de um indicador ácido-base ou a formação de um precipitado. 
Considerando uma titulação ácido-base de 100,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,100 mol/L com 
uma solução padrão de hidróxido de potássio (KOH) 0,050 mol/L, apresente (a) a reação química 
envolvida balanceada e (b) o volume KOH, em mL, necessário para se atingir o ponto de 
equivalência. 
FONTE: ASSUMPÇÃO, Mônica Helena M. T. et al. Construção e adaptação de materiais 
alternativos em titulação ácido-base. Eclet. Quím., São Paulo, v.35, n.4, p.133-138, 2010.
Resposta esperada
Verificar resolução na imagem em anexo.
Minha resposta
a reação química envolvida nesse processo é: H2SO4 + 2KOH <----> K2SO4 + 2H2O. Como a
reação está em 1:2, o cálculo será feito seguindo essa proporção: nº mol KOH = 2 nº mol H2SO4
=> M (KOH) . V (KOH) = 2. M (H2SO4) . V (H2SO4) => 0,05 mol/l . V (KOH) = 2. 0,1mol/L .
100mL => V (KOH) = 400mL. Para atingir o ponto de equivalência é necessário utilzar 400 mL
de KOH a uma concentração de 0,05 mol/L.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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