relatorio 1 quimica medicinal avancada josefa

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA MEDICINAL – Aula 1
 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
 
	NOME: Josefa Rocha da Silva
	MATRÍCULA: 01329021
	CURSO: Farmácia 
	POLO: Caruaru-PE
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Ítalo Caio
	
	
	
 
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
	O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
	O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
	Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
	Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
	Espaçamento entre linhas: simples;
	Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
	TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
 
RELATÓRIO:
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
Na aula tivemos acesso sobre a determinação do coeficiente de partição óleo/água do ácido acetilsalicílico e sobre sua importância na farmácia . Em que constata-se que o Coeficiente de partição é o parâmetro que serve para avaliar o grau de solubilidade das substâncias químicas estando diretamente ligado à solubilização podendo ser calculado a partir da extração e separação de líquidos. Foi realizado o seguinte experimento : Em um béquer de 250 mL de capacidade colocar 50 mL de água destilada, 50 mL de álcool amílico (1-pentanol) e 0,5 g de ácido salicílico (ácido o-hidroxibenzoico). Agitando-se a mistura durante alguns minutos com um agitador magnético ou com um bastão de vidro para que o ácido salicílico se distribui-se entre os dois solventes em seguiida foi tranferida o liquido para funil de separação esperando-se até que se observe a separação entre as duas fases. Em seguida Transferiu-se cada uma das fases (orgânica e aquosa) líquidas para 2 frascos de Erlenmeyer rotuladoas uma das soluções conforme os itens a e b abaixo, utilizando primeiro a solução de NaOH mais diluída. a. Retirou-se uma alíquota de 10mL da fase aquosa e titule com uma solução de NaOH (de concentração mais diluída), utilizando solução de fenolftaleína (3 gotas) como indicador. Fez em duplicata. b. Retire uma alíquota de 10mL da fase orgânica e titule com uma solução de NaOH (mais concentrada), utilizando solução de fenolftaleína (5 gotas) como indicador. em suma utilizou-se as médias dos resultados obtidos para cada fase para calcular o Coeficiente de Partição do ácido salicílico nos dois solventes.
 
 
2. Materiais utilizados.
 
Durante essa prática foram utilizados os seguintes materiais : 
Balança Analítica ,
Pinceta , 
Copo Becker ,
Proveta ,
Bastão de Vidro ,
Funil de decantação,
fenolftaleína , solução NaOH a 0,05m.
3. Com base em suas observações práticas da droga estudada calcule:
 
a) Calcule a concentração de ácido acetilsalicílico na solução original em mol/10 mL, mol/L, g/L, g/100 mL, g/ mL?
 
 
b) Calcular a concentração de ácido acetilsalicílico na solução aquosa após extração em mol/10 mL, mol/L, g/L, g/100 mL, g/mL.
 
 
 
c) Calcular a concentração de ácido acetilsalicílico que passou para a fase etérea em mol/15 mL, mol/L, g/L, g/100 mL, g/mL.
 
d) Calcular o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico.
 
 
 
		TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO SUCCNILSSULFATIAZOL)
 
RELATÓRIO:
 
	Resumo sobre o tema abordado em aula 
	foi abordado sobre o sulfatiazol , que é um fármaco com ação antibacteriana do grupo das sulfonamidas, eliminado pela urina sendo o mesmo utilizado no tratamento das infeções urinárias e em aplicações tópicas no tratamento de feridas (DCI). É um composto de organossulfur utilizado como um medicamento de sulfa de ação curta, antigamente era um antimicrobiano oral e tópico comum, atéque surgiram melhores alternativas menos nocivas seu uso também é empregado para tratamento tópico e profilaxia de infecções de feridas abertas, ex: queimaduras de 1º e 2º graus, decúbito, úlceras crónicas da perna entre outras.
 
 
	Materiais utilizados.
Funil , o copo Becker , o Frasco Erlenmeyer e o funil de decantação .
 
3. Calcule:
a) Calcular o rendimento da reação de latenciação. 
Prática não abordada por falta de material disponibilizado pela instituição . Porém ,foi mostrado como calcular : 
 
b) Determinar o ponto de fusão e comparar com o p.f. da literatura. (Index Merck, p.f. 192-195° C, com decomposição).
 
 Estava sem o material da prática , fomos orientados a fazermos pesquisas sobre o ponto de fusão durante a prática . O cálculo seria o seguinte : 
 
 
 
		TEMA DE AULA: SÍNTESE DA UROTROPINA
 
RELATÓRIO:
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
vimos em aula que a hexametilenotetramina (Hexamina) é um importante derivado do formaldeído obtida industrialmente através da reação do formaldeído com amônia se apresenta na forma de sólido cristalino, incolor, higroscópico, sabor adocicado e leve odor de amina. Para aplicações com maior fluidez, a Copenor dispõe de Hexamina aditivada pondendo-se ajusta-la às suas necessidades. A mesma também pode ser utilizada como agente de cura em resinas fenol-formaldeído, por não possuindo oxigênio em sua molécula, não libera água quando usada como agente de metilenação essa peculiaridade é fundamental para o endurecimento final de resinas fenol-formaldeído, pois a liberação de água resultaria a formação de bolhas na resina, ainda sobre a utilização da mesma em produtos derivados da borracha, a Hexamina é utilizada tanto como acelerador de borracha, como ligante entre a borracha e a lona de tecido, na indústria de pneumáticos, também sendo uma importante matéria-prima para a produção do dinitrosopenta metilenotetramina (DNPT), esponjante de borracha sendo a mesma uma das matérias-primas usadas na produção do explosivo denominado ciclonita (RDX). A Copenor reserva-se o direito de não comercializar este produto para aplicações em explosivos, quando isto infringir normas éticas ou legais do Brasil ou país importador.
 
 
 
 
 
 
2. Materiais utilizados.
 
3. Calcule:
a) Qual o ponto de fusão da urotropina?
 
Não foram feitos os procedimentos da prática por indisponibilidade de material . 
 
b) Calcule o rendimento da reação de síntese.
 
Prática não feita durante aula por falta de material .
 
 
 
Referências :
 
https://www.monografias.com/pt/docs/Coeficiente-de-participa%C3%A7%C3%A3o-agua-oleo-P3Z69GDH8LCP
 https://doczz.com.br/doc/458586/pr%C3%A1ctica-v.3-latencia%C3%A7%C3%A3o-do-sulfatiazol
http://www3.copenor.com.br/site/index.php/hexainformacoestecnicas/
 https://en.wikipedia.org/wiki/Organosulfur_compounds
indice.eu/pt/medicamentos/DCI/sulfatiazol-formosulfatiazol/informacao-geral
https://www.indice.eu/pt/medicamentos/DCI/sulfatiazol-formosulfatiazol/informacao-geral
https://www.ctborracha.com/borracha-sintese-historica/materias-primas/agentes-esponjantes-ou-de-expansao/
 
http://www.iq.ufrgs.br/dqo/images/apostilas/Apostila-QUI02023---Profa.-Jessie.pdf