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GRUPO: A - B - C - D - E 3º A - 3º B - Capa -Relatório: * Tema abordado: *Experimento: Objetivo:Com as questões à serem respondidas Materiais e reagentes: Procedimento: Resultados: Discussão: Normas Propostas: Os alunos se encarregarão em se distribuir em grupos de 5 à 6 integrantes e o experimento será distribuído mediante sorteio. Será fornecido o tema, materiais e reagentes bem como o procedimento e as questões que eles deverão se encarregar de decifrar. Caso não há material disponível, fica o grupo responsável em providenciá-lo. Deverão então se programar para uma apresentação do seu experimento, explicando o fenômeno em questão da forma que acharem mais adequados. Essa parte terá nota oral, com peso ainda à ser definido. Verificar se a apresentação e execução serão no mesmo dia, bem como quantos grupos apresentarão o projeto a cada aula, a fim de programar o tempo de realização. Deverá ser entregue à professora responsável um trabalho escrito na forma de relatório para nota da parte escrita seguindo o modelo acima proposto. Química na cabeça: Experiências Espetaculares para fazer na escola GRUPO A 3º A - 3º B Roteiro Introdutório: Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: � Tensão superficial: Cores que se movem, bolhas gigantes. Tema: Interações intermoleculares, tensão superficial e Surfactantes Experimento nº 1.0 �CORES QUE SE MOVEM Materiais e Reagentes: Leite Pires ou uma placa de Petri Água Corantes alimentícios – Anilina Detergente Palito de dente Procedimento: Colocar o leite em um pires. Aguardar 1 minuto até que não se observe mais ondas, o leite deve parar de se mover. Colocar uma gota de corante na superfície do leite próximo às bordas (para que haja o mínimo de perturbação na superfície do líquido).Pode colocar mais de uma cor de corante. As gotas devem estar afastadas entre si. Molhar o palito de dente no detergente. Tocar o centro do pires com o palito de dente e observar o fenômeno. Colocar uma gota do corante no centro do pires. Tocar o centro da gota de corante com o palito previamente molhado com detergente. Observar o que ocorre. Discussão: O aluno deve discutir as suas observações, levando em conta o fenômeno da tensão superficial, das interações intermoleculares que ocorrem antes e após a adição de surfactantes. Tema: Interações intermoleculares, tensão superficial e Surfactantes Experimento nº 1.1 �Bolhas de sabão gigantes Materiais e Reagentes: Água Detergente Xarope de milho Canudo Bambolê (ou um aro)/bacia plástica Procedimento: Para cada copo de detergente, colocar um de água e meio de xarope de milho [é melhor deixar a solução preparada por um ou dois dias antes de usá-la]. Discussão: O aluno deve discutir as suas observações, levando em conta o fenômeno da tensão superficial, das interações intermoleculares que ocorrem antes e após a adição de surfactantes. - O que o sabão faz com as moléculas de água? - Por que colocamos o xarope na solução? GRUPO B 3º A - 3º B Roteiro Introdutório: Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: � Indicadores ácido-base: Tintas invisíveis Tema: Indicadores ácido-base Experimento nº2 � Tintas invisíveis Materiais e Reagentes: • Suco de limão ou vinagre • Bicarbonato de sódio • Solução de amônia ou produto de limpeza contendo amônia • Suco de repolho roxo • Fenolftaleína (dissolução de 1 comprimido laxante em álcool etílico) • Garrafa com borrifador • Pincel Procedimento: Escreva ou desenhe em uma folha de papel em branco com a solução incolor de limão ou vinagre e também com a solução incolor de bicarbonato. Deixar o papel secar bem. Borrifar o papel com suco de repolho roxo. O que se observa? Preparar a solução de fenolftaleína a partir da dissolução de laxante em álcool etílico.Por que álcool etílico e não água? Escreva no papel com essa solução e deixe secar.Borrife solução de uma base como bicarbonato de sódio ou solução de amônia.Observe. Discussão: O assunto é sobre indicadores ácido-base naturais, extraídos de plantas. Fenolftaleína : incolor (meio ácido) / rosa intenso em meio básico. Outros experimentos: - Preparar uma caixa e colocar um copo com solução de amônia dentro da caixa. Depois, deve-se fazer um furo na caixa e colocar o papel revelador, escrito com solução de fenolftaleína e ver o fenômeno de revelação ocorrer. - Preparar cinzas e solução de repolho roxo. Depois dissolver as cinzas em água, filtrar essa solução e aplicar o indicador. Vai ficar verde, indicando basicidade proveniente dos carbonatos de sódio e potássio, presente nas plantas que são utilizadas para produzir o papel. - Simular a chuva ácida. - Seringa Mágica “Reação química ativada pela voz?!” GRUPO C 3º A - 3º B Roteiro Introdutório: Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: � Densidade: � 1+1 é sempre 2? � Alteração da densidade pela temperatura. Lâmpada de Lava Tema:Densidade Experimento nº 3.1: 1+1 é sempre 2? Materiais e Reagentes: • Copo transparente de 250 mL • Água • Álcool etílico • Funil • Garrafa PET de 600 mL ou frasco transparente • Caneta hidrográfica ou de retroprojetor Procedimento: Fazer uma marcar no copo com caneta de retroprojetor e encher o copo até a marca. Transferir o volume até a marca para a garrafa usando um funil. Marcar o nível da água no frasco. Colocar mais um frasco e marcar o nível de água novamente. Esvazie o copo e a garrafa completamente. Agora coloque 1 copo de água e outro de álcool etílico. Tampar o frasco e misturar os dois líquidos. Discussão: O que aparece no interior do frasco? O nível de água é o mesmo? Experimento nº 3.2: Alteração da densidade pela temperatura Experimento nº 3.3: Lâmpada de Lava Materiais e Reagentes: • Béquer de 50 ml • Proveta • Água • Álcool etílico • Fonte de calor [lamparina] • Óleo de soja • Corante alimentício e Indicador ácido-base • Comprimidos efervescentes [sonrisal] Procedimento: Nº 3.2 Separar 15 ml de água destilada, determinar sua densidade, faça o mesmo com 50 ml de etanol hidratado e 2 ml de óleo vegetal; Misture o óleo à água e anote suas observações; Acrescente aos poucos o etanol à mistura água e óleo e anote suas observações; Com cuidado, aqueça o sistema e anote suas observações; Discuta com o grupo. Nº 3.3 Coloque 200 ml [1/4] de água em uma proveta e acrescente algumas gotas de corante; Acrescente aproximadamente 500 ml de óleo vegetal; observe como o sistema ficou; Prepare outra proveta igual a anterior, porém troque o corante pelo indicador azul de bromotimol; Acrescente em cada proveta um comprimido efervescente [inteiro ou triturado] e observe o que acontece; Obs.: comprimidos efervescentes, geralmente, contêm em sua composição bicarbonato de sódio [NaHCO3] e ácido cítrico [H3C6H5O7], em meio aquoso, essas substância reagem formando dihidrogenocitrato [NaH2C7H5O7], água e gás carbônico Discussão: Nº 3.2 -O que foi observado em cada fase do experimento? - Por que isto aconteceu? Nº 3.3 -O que foi observado em cada experimento? - Por que isto aconteceu? - Por que na segunda proveta houve uma alteração da cor do sistema aquoso? GRUPO D 3º A - 3º B Roteiro Introdutório: Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: � Solubilidade: Será que dissolve? Qual é a quantidade máxima de sulfato de cobre que dissolve em água na temperatura ambiente? Solubilidade Experimento nº 4.1 � Será que dissolve? Materiais e Reagentes: • Açúcar • Água• Copos transparentes • Copinho descartável (50 mL) • Colher de sopa Procedimento: Coloque água no copo até cerca de sua metade (cerca de 100 mL). Use o copinho descartável para café como medida para o açúcar. Adicione um copinho cheio de açúcar na água e mexa até que o açúcar dissolva completamente. Quando todo o açúcar estiver dissolvido, coloque mais açúcar, um copinho de cada vez, mexendo sempre até a completa dissolução. Anote qual é o número máximo de copinhos cheios de açúcar que é possível dissolver completamente. Discussão: Para onde foi o açúcar? Há um limite para a dissolução do açúcar? Será que esse número máximo de copinhos seria o mesmo se usássemos sal ao invés de açúcar? Experimento nº 4.2 � Qual é a quantidade máxima de sulfato de cobre que dissolve em água na temperatura ambiente? Materiais e Reagentes: • Água • 5 Tubos de ensaio numerados • Estante para tubo de ensaio • Sulfato de cobre • Espátula • Balança Procedimento: Coloque 20 ml de água destilada em cada tubo de ensaio, numere-os [I-II-III-IV-V]; Em cada tubo coloque: I - 1,5g / II – 2,5g / III – 4,2g / IV – 5,0g / V – 6,0g de sulfato de cobre Agite os tubos de ensaio até não ocorrer mais dissolução do sólido, coloque-os na estante e observe anotando qual o aspecto de cada tubo [homogêneo ou heterogêneo], compare as cores dos tubos e a presença de sólido [cores diferentes ou iguais] – monte uma tabela com esses dados para responder às questões propostas. Discussão: Como explicar o depósito de sólido nos tubos IV e V? Pode-se relacionar a constância da cor com a quantidade dissolvida? Justifique. O que poderia ocorrer se fosse adicionado mais 1 grama do sólido ao tubo II? E ao tubo IV? Pode-se estimar a quantidade máxima de sulfato de cobre dissolvida em 20 ml de água? E em 100 ml de água na mesma temperatura? GRUPO E 3º A - 3º B Roteiro Introdutório: Nesse roteiro de experimentos, os temas tratados serão os seguintes: � Solutos que alteram as propriedades das substâncias: - Qual dos dois é água pura? A água conduz corrente elétrica? O que está acontecendo com o ovo? Tema: Solutos que alteram as propriedades das substância Experimento nº 6.1 � Qual dos dois é água pura? Materiais e Reagentes: • 2 tubos de ensaio pequenos • 2 pregadores ou garras para tudo de ensaio • Fogão ou outra forma de aquecimento • Água • Sal de cozinha Procedimento: Marque os dois tubos de forma a reconhecê-los. Coloque água em um dois tubos de ensaio até um terço de sua altura. Prepare uma solução concentrada de sal em água dissolvendo 2 colheres de sopa de sal em meio copo de água. Coloque esta solução de sal no outro tubo até a mesma altura. Usando dois pregadores, aqueça os dois tubos lentamente, movendo-os sobre a chama, de modo que os dois tubos recebam a mesma quantidade de calor. Tome cuidado para não apontar a boca do tubo na direção de ninguém. Inicie o aquecimento dos dois tubos ao mesmo tempo e continue até a ebulição da água. Tenha um suporte para tubos de ensaio ou um copo à mão para deixar os tubos esfriando após o experimento. Discussão: Por que os líquidos nos dois tubos de ensaio ferveram em tempos diferentes? Você saberia dizer qual dos dois tubos tem sal e qual tem água sem provar o líquido? Experimento nº 6.2 � O que está acontecendo com o ovo? Experimento nº 6.3 � A água conduz corrente elétrica? Materiais e Reagentes: • Ovo • béqueres • Água destilada • Água potável • Solução aquosa de cloreto de sódio [sal de cozinha] • Dispositivo para testar soluções que conduzem corrente elétrica Procedimento: Nº 6.2 Em um béquer coloque água até ¾ de volume, com cuidado, introduza o ovo dentro do béquer; observe. Acrescente sal à água e mexe aos poucos até que o ovo flutue. Nº 6.3 Conduza corrente elétrica em três amostras: água destilada, água potável [torneira] e solução aquosa de sal. Qualquer soluto que for acrescenta à água irá fazer com que ela se torne boa condutora de energia elétrica? Faça o teste com sacarose. Discussão: Nº 6.2 O que aconteceu com a densidade do ovo? E da água? Nº 6.3 O que aconteceu neste experimento? Sugira uma explicação para este fenômeno. A água do mar irá conduzir corrente elétrica? A [ ] de sais dissolvidos na água do Mar Morto é 9 vezes maior do que a das águas dos oceanos { 1 litro de água do mar Morto pesa 1170g}, é a água mais salgada do mundo, é um lago situado na foz do rio Jordão, fronteira Ocidental da Ásia, fica a 300 m abaixo do nível do mar. Determine a densidade da água do mar Morto. Por que as pessoas bóiam mais facilmente no mar Morto?