Exercícios QuímAnal

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Exercícios Quím. Analítica I – 2º Bloco
Calcule o pH fornecido pela adição de 3.10-3 mols de cloreto de triolila (SOCl2),em 1000ml de água destilada.Para resolução deste problema,observe a equação química abaixo:
 Dados: log 6 =0,78
 SOCl2 + H2O → Cl- + SClO2H2 
 pH = -log2[H+]
 = - log2.3.10-3
 = -log 6.10-3
 = - (0,78 – 3 )
 = - (-2,22)
 = +2.22
 Calcule o pOH fornecido pela adição de 5 x 10-2 mols de butilitio em 1.000ml de água destilada.Para a resolução,observe a equação química abaixo:
 C4SiH9 + H2O -------------> C4H10 + SiOH
 pOH = -log[OH-]
 pOH = -log 5 . 10-2 
 = - (0,7 - 2)
 = + 1,3
 Calcule o pH de uma solução de ácido acético,sabendo que 100ml dessa solução foram diluídos para 1.000ml de água destilada.
 Dados: Ka do ácido acético = 1,74 . 10-5
 Log 1,74 =0,24
 
 100ml x 0,1 = 1.000 x N
 N = 10/100 = 10-2
 pKa = - log Ka 
 = -(0,24 - 5) 
 = + 4,76
 pH = ½ 4,76 - ½ log 10-3 = 3,38
4) Calcule o pH de uma solução tampão contendo ácido acético e acetato de sódio,ambos com a concentração de 0,1 M para cada composto.Qual a variação do pH quando em um litro dessa solução são adicionados:
 a. 10-2 mols de HCL;
 b. 10-2 mols de NaOH;
 c. 100ml de água destilada.
Resolução: 	
 pKa = -logKa pH = pKa - log Ca/Cs
 pKa = -log 1,74 . 10-5 pH = 4,76 – log0,1/0,1 = 4,76. 
 pKa = -(0,24 - 5) 
 pKa = + 4,76
 
 Para ‘’a’’:
 pH = 4,76 - log 0,1 + 0,01 = 4,67
 0,1 + 0,01
 Para ‘’b’’:
 pH = 4,76 - log 0,09 = 4,85
 0,11
 Para ‘’c’’:
 pH = 4,76 - log 10-1 + 10-2 = 4,76
 10-1 + 10-2
Parte de uma solução contendo sulfato de cobre e manganês,ambos com concentração de 10-1 M.Verifique o que acontece nesta solução ao adicionarmos:
Dados: KpS CuS = 1,0 . 10-44
 KpS MnS = 1,4 . 10-15
HCl até pH = 0 ,seguido do excesso de H2S;
pS-2 = 23 – 2.pH KpSCuS = [Cu+2].[S-2] KpSMnS = [Mn+2].[S-2]
pS-2 = 23 – 2.0 KpS = 10-1 . 10-23 KpS = 10-1 . 10-23 
pS-2 = -log[S-2] KpS = 10-24 KpS = 10-24
[S-2] = 10-23 CuS precipitado MnS não precipitou(está solúvel)
B.Polissulfeto de amônio até o pH = 10.
 ( NH4OH + H2S ----> (NH4)2SX )
pS-2 = 23 – 2.10
pS-2 = -log [S-2]
[S-2] = 10-3
KpSCuS = 10-1.10-3 = 10-4 Precipita
KpSMnS = 10-1.10-3 = 10-4 Também precipita
Uma solução contém íons tetraciano cuprato I e tatraciano cadmiato II,sendo ambos com a [0,5 M],a solução apresenta um pH = 9 e ocntém 0,1 mol de íons CN- livres.Pode-se precipitar dessa solução sulfeto cuproso(Cu2S) e/ou sulfeto de cádmio adicionando-se uma corrente de ácido sulfídrico.
Dados: . KpS Cu2S =2,0.10-47
 .KpS CdS = 1,4.10-28
 .Ki [Cd(CN)4]-2 = 1,4.10-17
 .Ki [Cu(CN)4]-3 = 5,0.10-25
 pS-2 = 23 – 2.pH
 = 23 – 2 x 9 = 5
 pS-2 = 5 ; [S-2] = 10-5
 Ki [Cd(CN)4]-2 = 1,4 . 10-17 = [Cd+2]. [CN-]4
 [Cd (CN)4]
 Ki[Cu(CN)4]-3 = 5,0 . 10-25 = [Cu+].[CN-]4
 [Cu(CN)4]3
 Cd+2 = 1,4 . 10-17 . 0,5 = 7,0 . 10-14
 (10-1)4
 Cu+ = 5,0 . 10-28 . 0,5 = 2,5 . 10-24
 (10-1)4
 Kps Cu2S = (2,5 . 10-24) x (10-5) = 6,25 . 10-53 Solúvel!
 KpS CdS = (7,0 . 10-14) x (10-5) = 7,0 . 10-19 Ppt!
6) Qual será a relação de concentração de ácido fórmico e formiato de sódio em uma solução tampão para que o pH seja equivalente a 2,25.
7) Quantos ml de acetato de sódio, 0,5 N serão necessários adicionar em uma solução de ácido acético 2N em 100 ml para que a mistura tampão tenha um pH=4.