RELATORIO DE BIOQUIMICA unip

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 Curso: Biomedicina. Disciplina: Bioquímica Estrutural.
 Nome do aluno: Giovanna de Oliveira Migotto. 
 RA:2161394 Polo: Assis
 Data: abril de 2022.
ASSIS
2022
GIOVANNA DE OLIVEIRA MIGOTTO.
 
Trabalho apresentado para a disciplina de Bioquímica Estrutural, como requisito parcial para aprovação para o Curso de Biomedicina.
Professores: Sandy e Peterson.
ASSIS
2022
Introdução:
Água: é uma substância inorgânica essencial para as células do organismo humano devido ao fato de atuar como meio físico para que as reações bioquímicas possam ocorrer, como também participar de inúmeras reações químicas chamadas de hidrólise, catalisadas por enzimas denominadas hidrolases, cuja função é quebrar ligações químicas por meio da entrada da molécula de água. Sob o ponto de vista estrutural, a fórmula molecular da água é H2O; sua fórmula estrutural apresenta dois átomos de hidrogênio ligados por meio de ligações covalentes ao oxigênio. As ligações covalentes são ligações químicas fortes formadas a partir do compartilhamento de elétrons entre os átomos, que trazem estabilidade aos átomos, fato que ocorre no caso do átomo hidrogênio, quando chega mais 1 elétron ao átomo, totalizando 2 elétrons, 1 do hidrogênio e 1 de outro átomo; ou 8 elétrons, no caso do átomo de oxigênio, que tem 6 elétrons na última camada, ou camada de valência, e compartilha 2 do hidrogênio, totalizando 8 elétrons.
pH: O pH é definido como potencial hidrogeniônico, que é uma escala logarítmica que indica com valores de 0 a 14 se a solução é ácida, neutra ou básica. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água) o meio da solução ou do líquido será neutro, mas se o pH for menor que 7, será ácido, se for menor que 7, básico. Nos laboratórios o aparelho utilizado para medir o pH de forma precisa é o pHmetro.
Alcalose e Acidose: são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. O pH normal do sangue deve ser mantido dentro da fixa de 7,35 a 7,45 para o funcionamento adequado dos processos metabólicos e para a liberação de quantidades corretas de oxigênio nos tecidos.
Alcalose ocorre quando o pH ultrapassa 7,45, e pode ser provocada pela perda de ácidos com vômitos prolongados ou desidratação, administração venosa ou ingestão de bases, ou hiperventilação (por aumento da eliminação de ácido sob a forma de CO2).
Acidose ocorre quando o pH cai abaixo de 7,35, e pode ser causada pelo aumento da produção ou diminuição da excreção de ácidos, ou aumento da excreção de bases.
Lipídeos: são substâncias de origem biológica insolúveis em água, porém solúveis em solventes apolares. Estão presentes em todos os tecidos e apresentam grande importância em vários aspectos da vida. Atuam como hormônios ou precursores hormonais, reserva energética, componentes estruturais e funcionais das biomembranas e isolantes na condução nervosa, e previnem a perda de calor. 
Carboidratos: são poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas ou substâncias que liberam tais compostos por hidrólise. Além função energética, os carboidratos desempenham importante papel estrutural celular, participam da composição dos ácidos nucleicos e ainda podem participar da sinalização para determinação da localização intracelular ou destino metabólico de compostos.
Os carboidratos são classificados por Monossacarídeos, Oligossacarídeos e Polissacarídeos. 
Monossacarídeos: são os carboidratos mais simples e podem ser classificados quanto à função orgânica presente em cetose e aldose. Quanto ao número de átomos de carbono na cadeia, possuem de três a sete átomos de carbono. Podendo ser classificados em triose, tetrose, pentose, hexose. Ex: Glicose, Frutose e Galactose.
Oligossacarídeos: estrutura formada pela associação de 2 a 10 moléculas de monossacarídeos encontram-se unidos formando uma só molécula. Nela, os açúcares combinam-se através de ligações covalentes, que passam a ser chamadas ligações glicosídicas. Entre os oligossacarídeos, os mais abundantes são os dissacarídeos, Maltose, Lactose e Sacarose.
Polissacarídeos: são polímeros naturais, os quais podem ser constituídos de um único ou de diferentes tipos de monossacarídeos, aos tipos de ligações glicosídicas, ao comprimento das cadeias e ao grau de ramificação dessas. Quando o polissacarídeo é constituído por apenas um único tipo de unidade monomérica, ele é denominado homopolissacarídeo; e quando apresenta mais de um tipo, heteropolissacarídeo. Ex: Amido, Glicogênio e Celulose. 
Proteína: obter uma proteína, deve-se ligar os aminoácidos. Essa junção se dá por intermédio de ligações peptídicas, em que uma carboxila de um aminoácido se liga com o grupamento amino do outro aminoácido, liberando água. Tal ligação é rígida, pois é feita entre dois átomos extremamente eletronegativos, sendo de difícil quebra ou quebra lenta, mas em organismos vivos enzimas digestivas clivam com facilidade essas ligações, gerando proteínas menores chamadas de peptídeos, podendo até gerar aminoácidos no intestino.
As proteínas podem ser classificadas em níveis estruturais:
1-Estrutura primária: sequência de aminoácidos. 
2- Estrutura secundária: arranjo da cadeia de aminoácidos em forma de hélice α. 
3- Estrutura terciária: hélices dobradas formando uma estrutura tridimensional. 4-Estrutura quaternária: duas ou mais cadeias, cada uma com sua própria estrutura primária, secundária e terciária, combinam para formar uma unidade mais complexa.
Ácidos nucleicos: Os ácidos nucleicos são biomoléculas que podem ser de dois tipos: ácido desoxirribonucleico (DNA) e ácido ribonucleico (RNA), ambos com a função de controle metabólico celular e transmissão das características hereditárias. O DNA está presente em todas as formas celulares de vida e em muitos vírus. O RNA é um intermediário entre o DNA e a síntese de proteínas em todos os organismos e também está presente em alguns vírus. 
Aula 1- Roteiro 1
Indicadores de pH.
Foi utilizado uma folha de repolho roxo, após cortada e batida com um litro de água no liquidificador, o suco de repolho foi coado e colocado em um béquer.
Enumeramos 11 tubos de ensaios, em cada tubo foi colocado 2 mL do extrato de repolho roxo.
O tubo 1 estava com apenas o suco de repolho, os demais tubos do 2 ao 11 foram adicionadas as seguintes substancias respectivamente: 
Hidróxido de sódio, cloreto de sódio, água sanitária, sabão em pó, leite, detergente, vinagre, bicarbonato de sódio, albumina e água sem gás.
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
. 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
	Extrato de repolho roxo
	 Cor 
	pH aproximado
	Suco puro
	 Roxo 
	 6.12
	Ácido clorídrico 0,5M
	 Vermelho 
	 2.09 
	Hidróxido de sódio 0,1M
	 Verde limão 
	 11.05
	Cloreto de sódio 10%
	 Roxo 
	 5.9 
	Vinagre 
	 Rosa
	 3.5
	Detergente incolor 
	 Verde escuro 
	 6.1
	Água sanitária 
	 Cinza 
	 7.14
	Água sem gás 
	 Roxo 
	 6.22
	Sabão em pó 
	 Verde 
	 10.2
	Leite 
	 Roxo escuro 
	 6.65
	Bicarbonato de sódio 
	 Azul escuro 
	 8.04
	Albumina 
	 Azul escuro 
	 8.12
Foi usado o pHmetro para realizar a atividade.
Conclusão: A substância presente no repolho roxo (antocianina) sofre alterações de cores de acordo com o pH da solução.
Vinagre e o Ácido clorídrico possuem caráter ácido.
Hidróxido de sódio, água sanitária, sabão em pó e bicarbonato de sódio possuem caráter básico.
Cloreto de sódio, detergente incolor, água sem gás, leite e albumina, possuem caráter neutro. 
Atividades de fixação:
1- A partir dos resultados obtidos, fazer uma discussão sobre o caráter ácido/básico das substâncias analisadas e, se possível, discutir se as pessoas com gastrite ou refluxo podem ingerir essas substâncias.R- A partir do experimento observou-se que o vinagre e o ácido clorídrico 0,5 M possuem caráter ácido, o hidróxido de sódio 0,1 M, a água sanitária, o sabão em pó e o bicarbonato de sódio possuem caráter básico, e que o cloreto de sódio 10%, o detergente, a água sem gás, o leite e a albumina possuem caráter neutro. Com isso, conclui-se que o vinagre e o ácido clorídrico 0,5 M possuem concentração do íon H+ maior que 1,0 x107, enquanto o hidróxido de sódio 0,1 M, a água sanitária, o sabão em pó e o bicarbonato de sódio possuem concentração de H+ menor que 1,0 x 107, e que o cloreto de sódio 10%, o detergente, a água sem gás, o leite e a albumina possuem concentração igual a 1,0 x 107.
 A gastrite é uma inflamação da parede do estômago, e pode ser provocada por diversos fatores. E o refluxo é o retorno do conteúdo gástrico para o esôfago, no qual a mucosa não está preparada para receber as substâncias ácidas contidas no estômago. Pessoas com gastrite ou refluxo devem evitar a ingestão de substâncias ácidas, visto que essas substâncias podem agravar o quadro da doença. Devem evitar alimentos como: frituras, gorduras em excesso, pimenta do reino, refrigerante, café, chocolate.
Os remédios recomendados que neutralizam a acidez são:  hidróxido de magnésio, hidróxido de alumínio, sucralfato, entre outros.
2- Discutir sobre as técnicas de identificação de proteínas (albumina) e a importância clínica.
R- A albumina é a proteína mais abundante no sangue. Apesar da complexidade de fatores que interferem em seu nível sanguíneo como, aporte de aminoácidos para sua síntese, perda, degradação, meia-vida longa e distribuição entre intra e extra vascular, ela continua sendo importante parâmetro bioquímico para avaliação de estado nutricional e de índice prognóstico em várias doenças, principalmente as hepáticas por sua forma de detecção ser de baixo custo e de fácil acesso. A albumina desempenha um papel na manutenção do equilíbrio ácido-básico. Resíduos de histidina presentes na estrutura da albumina, por terem um pKa em torno de 7,4, conferem a ela uma função de tamponamento em situações de acidose metabólica, enquanto que na vigência de alcalose metabólica, ela também exerce função tampão, já que é capaz de liberar seus íons hidrogênio. Técnicas de identificação de proteínas que podem ser utilizadas são reações específicas como a reação xantoprotéica, a reação do biureto e a reação do grupo sulfídrila. 
Aula 1 – Roteiro 2
pH e solução tampão.
Foi feita a calibragem do pHmetro, para realizar a atividade.
Em um béquer foi colocado 20 mL de água, e foi adicionado 10 gotas (gota por gota) de ácido clorídrico.
Em outro béquer foi colocado 20 mL de solução tampão (ácido acético + acetato de sódio, foi adicionado 10 gotas ácido clorídrico.
Foi feito o mesmo processo descrito acima, utilizando o NaOH.
Ao adicionar gota por gota, foi feita a anotação dos valores de pH.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Tabela 01.
	Volume Hcl (gotas)
	 pH (H₂O)
	 pH (tampão)
	 0
	 5.35
	 4.35
	 1
	 3.25
	 4.32
	 2
	 2.85
	 4.31
	 3
	 2.69
	 4.30
	 4 
	 2.59
	 4.29
	 5
	 2.49
	 4.28
	 6 
	 2.36
	 4.27
	 7
	 2.30
	 4.26
	 8
	 2.27
	 4.25
	 9
	 2.24
	 4.24
	 10
	 2.20
	 4.23
Tabela 02.
	 Volume NaOH (gotas)
	 pH (H₂O)
	 pH (tampão)
	 0
	 5.35
	 4.35
	 1
	 10.33
	 4.40
	 2
	 10.91
	 4.44
	 3
	 11.14
	 4.47
	 4
	 11.26
	 4.50
	 5
	 11.31
	 4.54
	 6
	 11.37
	 4.59
	 7
	 11.43
	 4.61
	 8
	 11.48
	 4.64
	 9
	 11.51
	 4.69
	 10
	 11.56
	 4.72
Atividade de fixação:
1- Confeccionar um gráfico de titulação de valores aferidos de pH x volume/gota de cada experimento.
Gráfico referente a tabela 01.
	
	
	
	
	
	
	
	
Gráfico referente a tabela 02.
2- Discutir a função da solução tampão ácido carbônico/bicarbonato de sódio do sangue e do tampão tris-acetato para fazer experimentos com o DNA do RNA.
R- O tampão ácido carbônico-bicarbonato é o principal sistema tampão do organismo, sendo a primeira linha de defesa contra alterações fisiológicas e metabólicas. É um tampão fisiológico efetivo em pH próximo de 7,4. Quando há incremento de H+ no sangue, durante uma atividade física vigorosa, por exemplo, o próton é capturado pelo bicarbonato alterando a constante de equilíbrio da água e favorecendo a produção de ácido carbônico. Quanto maior concentração de ácido no sangue, maior a formação de ácido carbônico para tamponar esse excesso.
Tampão tris-Acetato EDTA é uma solução tampão utilizada para a separação dos ácidos nucleicos (DNA e RNA), a solução é feita a partir de tampão acetato da base Tris e EDTA, eles possuem a função de sequestrar cátions divalentes.
Aula 2- Roteiro 1
Titulação de aminoácidos.
Foi utilizado quatros béqueres, eles foram identificados com A1, A2, B1 e B2, nos béqueres A1 e A2 foi colocado 20 mL da solução do aminoácido glicina 0,1 M, nos béqueres B1 e B2 foi adicionado 20 mL da solução do aminoácido glutâmico 0,1 M.
Foi mergulhado uma barra magnética na solução e posicionado o béquer sobre uma placa agitadora, o mesmo procedimento foi utilizado nos respectivos béqueres, sendo anotado o valor pH do após a adição de gota por gota.
Tabela 01.
	 Gotas
	A1(AA Glicina) NaOH
	A2(AA Glicina) Hcl 
	 0
	 5.39
	 5.39
	 1
	 6.98
	 4.40
	 2
	 7.30
	 4.07
	 3
	 7.47
	 3.94
	 4 
	 7.61
	 3.82
	 5
	 7.74
	 3.74
	 6 
	 7.82
	 3.66
	 7
	 7.90
	 3.60
	 8
	 7.95
	 3.55
	 9
	 8.01
	 3.51
	 10
	 8.07
	 3.47
Tabela 02.
	 Gotas
	B1(AC Glutâmico) NaOH
	B2(AC Glutâmico) Hcl 
	 0
	 2.75
	 2.75
	 1
	 2.77
	 2.74
	 2
	 2.79
	 2.71
	 3
	 2.82
	 2.70
	 4 
	 2.84
	 2.69
	 5
	 2.87
	 2.68
	 6 
	 2.89
	 2.67
	 7
	 2.91
	 2.67
	 8
	 2.94
	 2.66
	 9
	 2.97
	 2.65
	 10
	 2.99
	 2.64
Conclusão: A tabela referente a solução do aminoácido glicina, obteve valores do pH com muitas variações, já na tabela da solução do aminoácido glutâmico obteve valores estáveis, estava em uma boa faixa de tamponamento.
Atividade de fixação.
1- Construir um gráfico de pH da solução versus volume de NaOH/HCl adicionado (em gotas).
Gráfico referente a tabela 01.
Gráfico referente a tabela 02.
2- Verificar a presença de patamar indicando efeito tamponante. Discutir o caráter tampão de albumina sanguínea.
R-Albumina é um tipo de proteína globular, formada exclusivamente por aminoácidos (homoproteína), solúvelem água, levemente solúvel em soluções salinas concentradas e sujeita à desnaturação quando exposta ao calor excessivo. A albumina é o principal tampão proteico no plasma do sangue 
Aula 2- Roteiro 2
Detecção de aminoácidos e proteínas em solução por meio de reações de coloração.
Foi enumerado 9 tubos de ensaio, em todos os tubos foi colocado 1 ml do reagente de biureto, em cada um dos 9 tubos de ensaio foi adicionado mais 1 ml de diferentes soluções:
Tubo 1: Água.
Tubo 2: Albumina 10%.
Tubo 3: Aminoácido glicina 1%.
Tubo 4: Leite sem ferver.
Tubo 5: Leite fervido.
Tubo 6: Amido 1%.
Tubo 7: Óleo de cozinha.
Tubo 8: Suco de fruta (goiaba).
Tubo 8: Suco de fruta (abacaxi).
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
Conclusão: Os tubos que apresentaram a presença de proteínas foram os tubos 2,4 e 5 (Albumina, leite sem ferver e leite fervido), foi possível notar através da coloração arroxeada.
Atividade de fixação:
1- Os resultados da utilização do método de biureto na detecção das proteínas da clara de ovo cru seriam semelhantes ao do ovo cozido?
R- Não, por que no cozimento há o processo de desnaturação da proteína.
2- É possível também detectar aminoácidos livres por esse mesmo teste (biureto)?
R- Não, pois o cobre que é o átomo presente no reativo de biureto, precisa de vários aminoácidos para pode interagir.
3- Como se explica o aparecimento de cor no experimento realizado? Haja vista
que o íon metálico Cu+2 não apresenta a formação de compostos coloridos, pois, ao analisar a sua distribuição eletrônica  [Ar] 3d^10 o, ele já possui o orbital d completo e estável, não havendo transição eletrônica. Por isso, não há absorção dos comprimentos de onda da luz branca e todos esses comprimentos de onda que compõem a luz branca são refletidos, sendo incolores os seus compostos por conta desse fato.
R- Soluções alcalinas que contenham biureto desenvolvem uma coloração Violeta, quando em presença de sulfato de cobre. Esse fenômeno deve-se a formação de um complexo entro o ion cobre e os átomos de nitrogênio presentes na molécula do biureto.
4- Sabendo-se que um peptídeo apresenta os aminoácidos em sequência Gly,-Ala- Cys, esboce o peptídeo. A inversão da ordem dos aminoácidos no peptídeo (Cys- Ala- Gly) altera a molécula? Por que?
R- Sim, a molécula é alterada pois por conversão sempre deve se iniciar a polimerização pelo agrupamento amina.
Aula 3- Roteiro 1
Desnaturação proteica.
1- Ação da temperatura nas proteínas.
Foi colocado em tubo de ensaio 2 ml da solução de ovoalbumina 10%, com o uso de uma pinça o tubo foi colocado sobre o pico de Bunsen.
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
Conclusão: Desnaturação irreversível.
2- Ação do pH nas proteínas.
Foi separado dois tubos de ensaio 2A e 2B, foi colocado em cada tubo 2ml da solução de ovoalbumina.
No tudo 2A foi adicionado 2 ml de HCL 5M, no tubo 2B foi adicionado 2 ml de HCL 0,5M.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Conclusão: Houve maior desnaturação proteica, ácido mais concentrado.
3- Ação de solventes orgânicos sobre proteínas.
Em um tudo de ensaio foi colocado 2 ml da solução ovoalbumina 10%, e adicionado 2 ml de etanol gelado.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Conclusão: Precipitou a proteína, não está mais solúvel, está insolúvel.
4- Ação de sais sobre as proteínas.
Em um tudo de ensaio foi colocado 2 ml da solução ovoalbumina 10%, e adicionado 2 ml da solução saturada de sulfato de amônio.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Atividades de fixação:
1- Analise a figura a seguir que mostra a mudança da estrutura terciaria de uma proteína enzimática, pela modificação das condições as quais ela está exposta.
 
Essa mudança é chamada de:
 a) Saturação e pode ser causada pela alteração do pH do meio. 
 b) Renaturação e pode ser causada pela alteração da temperatura do meio.
 c) Saponifização e pode ser causada pela alteração de pH do meio.
 d) Floculação e pode ser causada pela mudança de densidade do meio. 
 e) Desnaturação e pode ser causada pela alteração de temperatura do meio. 
R- Alternativa correta letra E.
2- Logo após a colheita, os grãos de milho apresentam sabor adocicado, devido à presença de grandes quantidades de açúcar em seu interior. O milho estocado e vendido nos mercados não tem mais esse sabor, pois cerca de metade do açúcar já foi convertida em amido por meio de reações enzimáticas. No entanto, se o milho for, logo após a colheita, mergulhado em água fervente, resfriado e mantido em um congelador, o sabor adocicado é preservado. Por que esse procedimento preserva o sabor adocicado dos grãos de milho?
R- As enzimas responsáveis pelo processo de conversão de glicose em amido são desnaturadas pela fervura e o congelamento impede sua renaturação.
3-Qual a diferença (para o nosso corpo) se tomarmos leite direto da caixa longa-vida e leite fervido? E o que diz a respeito ao leite propriamente dito, o que mudou? 
R- Leite de caixinha é obtido através do tratamento com temperaturas entre 130˚C e 150˚C, durante 3 a 5 segundos. Este tipo de tratamento térmico é eficaz para uma conservação mais duradoura, pois promove a destruição de praticamente todos os microrganismos viáveis presentes no leite. Enquanto a vida de prateleira de um leite pasteurizado é de 3 a 5 dias, a de um leite UHT é de 4 meses em média.
Ferver o leite antes de beber é grande importância, pois a alta temperatura é capaz de eliminar essa e outras bactérias maléficas. Não ferver o ferver o leite pode transmitir diversas doenças, inclusive a tuberculose. Isso acontece porque, ao se contaminar com a doença, o animal acaba passando-a para o seu leite.
4- Sabe-se que quando se colocam gotas de limão no leite aparece o coalho. Qual a possível explicação? Relacione com a digestão de proteínas pelo estômago. Explicar por que a enzima pepsina (que é responsável pela digestão, junto com o HCl) não se comporta como as proteínas que se submetem à digestão no estômago.
R- O ácido do limão desnatura o pH do leite. A enzima pepsina ela é especifica para atuar no estomago, atua eficientemente no pH fortemente ácido de nosso estômago, onde a maioria das enzimas seria desnaturada, o pH da pepsina acaba sendo maior que o pH do limão.
Aula 3- Roteiro 2
Atividade enzimática.
Procedimento 1- Atividade enzimática de extratos vegetais.
Foi utilizado gelatina incolor e três diferentes frutas: mamão, abacaxi e kiwi, onde foram picadas, amassadas e peneiradas, ficando somente o extrato de cada fruta.
Separado e enumerado quatro tubos de ensaio, em todos os tubos foram colocados 4 ml de gelatina. No tubo 1 foi adicionado 2 ml de água, tubo 2 foi adicionado 2 ml de extrato de mamão, tubo 3 foi adicionado 2 ml de extrato de abacaxi e no tubo 4 foi adicionado 2 ml de extrato de kiwi.
Todos os tubos de ensaio foram colocados em um recipiente com água e gelo.
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
Conclusão: Os tubos de ensaio que quantia os extratos dos sucos de frutas, não ficaram sólidos, pois nas frutas contem enzimas que desnaturam as proteínas da gelatina. O extrato de abacaxi ficou no estado liquido (enzima mais potente, Brumelina).
Procedimento 2 – atividade enzimática da saliva.
Em um béquer foi colocado a saliva, onde a mesma foi diluída com água destilada. Em outro béquer, estava 20 mL de amido 1%, sendo adicionado 1 mL de saliva.
Enumerado sete tubos de ensaio, foi colocado em cada tubo uma gota de Lugol.
A cada um minuto foi colocado 1ML da substância do amido 1% junto com a saliva, nos respectivos tubos.
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
Atividade de fixação:
1- As enzimas estão presentes em pequenas quantidades no organismo.
Elas são moléculas extremamente específicas, atuando somente sobre um determinado composto e efetuam sempre o mesmo tipo de reação.
Em relação às enzimas, foram feitas as afirmações: 
I.Enzimas são proteínas que atuam como catalisadores de reações químicas. II. Cada reação química que ocorre em um ser vivo, geralmente,é catalisada por um tipo de enzima. 
III. A velocidade de uma reação enzimática independe de fatores como a temperatura e o pH do meio. 
IV. As enzimas sofrem um processo de desgaste durante a reação química da qual participam. 
São verdadeiras as afirmações:
 a) I e II.
 b) I e III.
 c) I, II e IV. 
 d) III e IV. 
 e) I, II, III e IV. 
R- Alternativa correta letra A.
2. Arquilino Pestana, professor de Biologia, após expor para seus alunos do 1º ano do Ensino Médio o conteúdo referente a enzimas – biocatalizadores de natureza proteica –, propôs-lhes o seguinte questionamento: “Sabendo-se que os peroxissomos são organelas que contêm uma catalase – a peroxidase –, o que ocorrerá quando acrescentarmos aos recipientes a seguir, numerados de 1 a 3, peróxido de hidrogênio (H2O2)?” 
Recipiente 1: carne cozida a 80 ºC por 1,5 horas e recém-cortada em pequenos pedaços. 
Recipiente 2: carne descongelada e recém-cortada em pequenos pedaços, após três dias de congelamento a -2 ºC. 
Recipiente 3: Solanum tuberosum (batata) recém-cortada em pequenos pedaços, tendo sido mantida todo tempo em temperatura de 32 ºC. 
Podemos afirmar que: 
I.No recipiente 1 não ocorrerá nenhuma alteração, pois as enzimas desnaturam em temperaturas superiores a 40 ºC. 
II. Nos recipientes 1 e 2, nenhuma alteração será percebida, pois tanto temperaturas elevadas quanto baixas provocam inativação enzimática. 
III. No recipiente 2 ocorrerá um “borbulhamento” na superfície da carne, em decorrência da ação da peroxidase, promovendo a quebra do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio, visto que temperaturas baixas apenas inativam as enzimas, sendo um fenômeno reversível.
 IV. No recipiente 3 ocorrerá a seguinte reação: H2O2 H2O + O, já que, a 32 ºC, a peroxidase está em seu ótimo de temperatura. V. No recipiente 3 não ocorrerá qualquer tipo de reação, já que os peroxissomos são organelas típicas dos animais. Assinale a alternativa cuja (s) assertiva (s) é (são) correta (s). 
a) I, III e IV.
b) II e IV.
c) II, apenas.
d) I, III e V.
e) III, apenas.
R- Alternativa correta letra D.
3. Analisar a reação 2 (com amido) e explicar (se possível graficamente) o que ocorre com a velocidade enzimática quando: 
A). Não se dilui a saliva ou se coloca 4 mL de saliva na reação ao invés de 1,0 mL.
 B). Quando se coloca mais amido (substrato). 
 C). Quando se aumenta ou diminui a temperatura da reação.
 D). Quando se aumenta ou diminui o pH da reação.
R: A- Quando não dilui a saliva, a reação seria mais rápida e não seria notado diferença.
B- A reação seria lenta.
C- Quando aumenta a velocidade, a reação seria degrada mais rápido, quando diminui a velocidade, a reação seria mais lenta.
D- Terá a mesma desnaturação da proteína.
Aula 4- Roteiro 1
1. Teste de Barfoed.
Teste utilizado para distinguir monossacarídeos.
Em dois tubos de ensaio foi colocado 2 mL de reativo de Barfoed, no tubo 1 foi adicionado 1 mL de glicose 10%, no tubo 2 foi adicionado 1 mL de lactose 10%.
Os dois tubos de ensaio foram aquecidos por 5 minutos em banho maria.
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio.
Conclusão: O tubo que possui a glicose (tubo 1), o cobre ganhou elétrons, e deixou de ser iônico, precipitou na forma solida, ficando no fundo do tubo.
2. Teste do espelho de prata.
Em tudo de ensaio (lavado) foi colocado 1 mL da solução nitrato de prata, foi adicionado gota por gota de amônia até ser diluída, foi adicionando mais 0,5 mL de glicose, agitando o tubo de ensaio.
O tudo de ensaio foi aquecido por cinco minutos em banho maria. 
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Conclusão: Foi concluído que a prata metálica foi formada a partir da redução do cátion presente na solução.
3.Teste de Fehling.
Em dois tubos de ensaio foi colocado 1 mL da solução de Fehling A, no tubo 1 foi adicionado 1 mL da solução de Fehling B e 0,5 de glicose.
No tubo 2 foi adicionado 1 mL da solução de Fehling B e 0,5 ml de sacarose.
Os tubos foram aquecidos em banho maria por cinco minutos.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Atividade de fixação:
1.O que significa poder redutor do açúcar? Como esse conceito foi aplicado à aula?
R- Significa que ele tem o carbono anomérico livre para doar elétrons, para o cobre ou para a prata, transformando estes íons metálicos em átomos metálicos sólidos.
 2. Qual é a relação das ligações glicosídicas e o poder redutor do açúcar? 
R- Quando o carbono anumerico está livre há doação de elétrons, quando o carbono anomérico não está livre, não há doação de elétrons.
3. Por que foi possível obter prata metálica na reação de formação do espelho de prata? 
R- A reação aconteceu com a glicose, que é um açúcar redutor e monossacarídeo, tendo carbono anomérico livre para doar elétron.
4. Analisar os açúcares a seguir e dizer quais seriam Barfoed positivo e Fehling positivo.
Aula 4 – Roteiro 2.
Lipídeos.
A outra parte da turma fez o procedimento com óleo de soja.
Foi colocado em um erlenmeyer um pedaço de margarina, foi adicionado 20 mL de NaOH 10%. Logo após foi aquecido em banho maria.
 
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Em um tubo de ensaio foi colocado a margarina junto com água.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Esquematizar a equação da reação ocorrida.
Conclusão: A margarina foi dissolvida na água.
Parte 2.
Foi enumerado três tubos de ensaio. Em todos os tubos foi adicionado 2 mL da solução sabão.
No tubo 1 foi adicionado cinco gotas de solução de cloreto de sódio 35%, no tubo 2 foi adicionado cinco gotas de solução de cloreto de cálcio 10% e no tubo 3 foi adicionado cinco gotas de ácido clorídrico 0,1%.
As soluções foram misturadas por agitação.
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Conclusão: O tubo 1, a substancia ficou homogenia, dissolvida. O tubo 2 não foi dissolvido, a água que tem cloreto de cálcio, foi transformada em água dura. Tubo 3, houve neutralização, formação de sal, ácido + base.
Parte 3.
Foi enumerado dois tubos de ensaio. No tubo 1 foi colocado 5 mL de óleo de soja e 10 gotas de Lugol.
No tubo 2 foi adicionado 5 mL de margarina derretida e 10 gotas de Lugol.
Os tubos foram aquecidos em banho maria até desaparecer a coloração que foi causada pelo lugol.
Após o aquecimento foi resfriado em temperatura ambiente e adicionado três gotas da solução de amido em cada tubo.
 
Imagem obtida por aparelho celular próprio.
Conclusão: O tudo 1 ficou homogêneo, o tubo 2 o iodo não estava livre para entrar.
Atividade de fixação.
1.O que são reações de hidrogenação, halogenação e saponificação?
R- Hidrogenação: ocorre quando uma molécula é obtida pela adição de hidrogênio a uma cadeia carbônica insaturada normalmente na presença de um metal catalisador como níquel , platina ou paládio e dando origem a um alcano.
Halogenação: é uma reação química onde um átomo de hidrogênio é substituído por um átomo de halogênio.
Saponificação: ocorre quando um éster se encontra em solução aquosa de base inorgânica ou de sal básico e dá origem a um sal orgânico e um álcool.
 
 2. Qual é a relação da iodinação com as insaturações dos ácidos graxos? 
R- O iodo entra nas instaurações e é consumido na reação.
3. Esquematizar um ácido graxo de 18 ºC saturado e dizer como seria se tivesse duplas entre os carbonos (lembrar que “n” ou “W ” indica a posição da primeira dupla ligação, com a contagem iniciando-se no carbono do grupo metil (CH3), localizado na extremidade oposta da carboxila).
 a) 18:1 (W−9) = 9-10 – ácido oleico.
 b) 18:2 (W−6) = 6-7, 9-10 – ácido linoleico. 
 c) 18:3 (W−3) =3-4, 6-7, 9-10 – ácido linolênico. 
 d). Fazer um ácido graxo com 20C: 20:4 (w-6) = 6-7, 9-10, 12-13, 15-16 – ácido eicosatetraenoico ou ácido aracdônico.
4.Esquematizar um triglicerídeo (TG) com 3 ácidos graxos com 10C (reação de esterificação) e a digestão dos TGs pela lipase.
A lipase é uma enzima digestiva produzida principalmente no pâncreas e tem como função quebrar a gordura da alimentação em moléculas menores, para que assim possam ser absorvidas pelo intestino, sua principal função é catalisar a hidrólise de óleose gorduras liberando ácidos graxos, diacilgliceróis, monoacilgliceróis e glicerol.
Referências:
Adrogué HJ, Madias NE. Respostas secundárias ao estado ácido-base alterado: as regras de engajamento. J Am Soc Nephrol 2010; 21:920.
 Ligações glicosídicas - fcfar/unesphttp://www.fcfar.unesp.br › alimentos › oligossacarideos
 VOLLHARDT, K. Peter C.; SCHORE, Neil Eric. Química orgânica: estrutura e função. 6.
ed. Porto Alegre: Bookman, 2013.
 Stephen, A. M.; Phillips, G. O.; Williams, P. A., eds.; Food Polysaccharides and their applications, 2nd ed., CRC Press : Florida, 2006, Caps. 1, 7 e 8.
 Tratamento medicamentoso para acidez gástrica - MSD ...https://www.msdmanuals.com › gastrite-e-úlcera-péptica.
Livro texto de química geral Autores: Prof. Luiz Carlos Martins das Neves Profa. Sandra de Aquino e Graça Morett.
Volume de HCl
pH (Água)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	5.35	3.25	2.85	2.69	2.59	2.4900000000000002	2.36	2.2999999999999998	2.27	2.2400000000000002	2.2000000000000002	pH (Tampão)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	4.3499999999999996	4.32	4.3099999999999996	4.3	4.29	4.28	4.2699999999999996	4.26	4.25	4.24	4.2300000000000004	
Volume de NaOH
pH (Água)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	5.35	10.33	10.91	11.14	11.26	11.31	11.37	11.43	11.48	11.51	11.56	pH Tampão)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	4.3499999999999996	4.	4000000000000004	4.4400000000000004	4.47	4.5	4.54	4.59	4.6100000000000003	4.6399999999999997	4.6900000000000004	4.72	
Glicina
A1 (AA Glicina) NaOH	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	5.39	6.98	7.3	7.47	7.61	7.74	7.82	7.9	7.95	8.01	8.07	A2 (AA Glicina) HCL	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	5.39	4.4000000000000004	4.07	3.94	3.82	3.74	3.66	3.6	3.55	3.51	3.47	
Glutâmico 
B1 (AC Glut) NaOH	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	2.75	2.77	2.79	2.82	2.84	2.87	2.89	2.91	2.94	2.97	2.99	B2 (AC Glut) HCL	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	2.75	2.74	2.71	2.7	2.69	2.68	2.67	2.67	2.66	2.65	2.64