Relatório prática - FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS

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LUCIANO BORGES DOS SANTOS, 01513677 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
 
DADOS DO (A) ALUNO (A): 
 
NOME: LUCIANO BORGES DOS SANTOS MATRÍCULA: 01513677 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO POLO: PITUBA EM SALVADOR-BA 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): IURY SOUSA E SILVA 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
 Concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1 APRESENTAÇÃO 
 
 
04 
2 INTRODUÇÃO 
 
 
04 
3 DESENVOLVIMENTO 
 
 
05 
 3.1 Atividade Prática 1 
 
 
05 
 3.2 Atividade Prática 2 
 
 
06 
 3.3 Atividade Prática 3 
 
 
07 
 3.4 Atividade Prática 4 
 
 
08 
4 CONCLUSÃO 
 
 
10 
 4.1 Dados Obtidos da Atividade Prática 1 
 
 
10 
 4.2 Dados Obtidos da Atividade Prática 2 
 
 
10 
 4.3 Dados Obtidos da Atividade Prática 3 
 
 
12 
 4.4 Dados Obtidos da Atividade Prática 4 
 
 
14 
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
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1. APRESENTAÇÃO 
A termodinâmica como disciplina é extremamente importante no cotidiano do homem 
moderno. É fato, que inúmeras vezes e de forma inconscientemente, o homem aplica 
algumas leis da termodinâmica durante realização de tarefas no seu sai a dia. Como 
por exemplo, quando percebemos o chá que está na xicara está muito quente e 
aguardarmos ele esfriar, ou seja, involuntariamente ele está utilizando/aplicando, na 
prática, a termodinâmica. 
 
Diversos profissionais como os engenheiros que desempenham suas atividades em 
unidades industriais como em refinarias de gás e petróleo, a termodinâmica é 
primordial para que seja possível desenvolver processos envolvendo a transferências 
de energia e massa. (João Batista, 2021). 
Dessa forma, nesse relatório de aulas práticas será possível entender, de forma geral, 
a classificação e os processos térmicos que envolvem o ar, compreender os conceitos 
sobre calor, energia interna e trabalho, também será possível a aplicação da primeira 
lei da termodinâmica e analisar a influência de um processo isobárico nas variáveis 
de temperatura e pressão. E, além disso, vamos perceber a influência da temperatura 
em diferentes processos, entender o conceito de eletroquímica sobre eletrólise e 
compreender a formação de uma nova substância adicionando uma corrente elétrica 
no experimento. 
 
2. INTRODUÇÃO 
De acordo com TIPLER e MOSCA (2009), a termodinâmica se constituem em uma 
das bases mais importantes das engenharias, principalmente quando se estuda os 
materiais. Ou seja, diversos processos de produção e fabricação englobam a troca de 
energias como o calor. Então, podemos dizer que a “disciplina” termodinâmica tem 
como fundamento primordial o estudo dos fenômenos que envolvem a temperatura, 
pressão e calor, analisando e investigando as propriedades das matérias em diversas 
condições específicas. 
 
Como a termodinâmica estuda variações em termos macroscópicas e microscópicas, 
inclusive mudanças de temperaturas e também de pressão de um determinado 
conjunto de materiais particulados, significa que esses estudos envolvem por 
exemplo, alterações de estados físicos da matéria em relação ao seu estado solido 
para liquido ou liquido para gasoso como. (TIPLER e MOSCA, 2009). 
 
Diante disso, o presente trabalho (relatório de prática) tem como objetivo geral criar 
um determinado estudo e diálogo em relação as atividades práticas desenvolvidas 
com a disciplina Fenômenos da Termodinâmica. Além disso, veremos alguns 
processos térmico do ar e a aplicação da primeira lei da termodinâmica em um 
processo isobárico (se é considerado aberto ou fechado), a influência da temperatura 
em diferentes processos e o que ocorre em um processo de eletrólise. 
 
 
 
 
 
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3. DESENVOLVIMENTO 
3.1. ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
Essa atividade prática envolvendo processo térmico do ar tem como objetivo 
especifico entender os processos térmicos envolvendo ar e a classificação dos 
processos térmicos. 
 
Materiais necessários: Bola de soprar (bexiga, balão de festa, balão de borracha 
de festa); garrafa de plástico (500 ml); recipiente com água fria; recipiente com 
água quente. 
 
Etapas Experimentais: Na realização dessa prática deverá ser adicionado uma 
bola de soprar na boca da garrafa de com capacidade de 500mL, logo depois 
colocar a garrafa com a bola de soprar no recipiente com água quente e esperar 
pelo menos um minuto. Depois retirar a garrafa do recipiente quente e colocar a 
garrafa com a bola de soprar no recipiente com água fria e esperar por mais um 
minuto e em seguida realizar os registros. 
 
Registros Fotográficos dos Processos 
 
 
Figura 1 - GARRAFA PLÁSTICA COM BOLA DE 
SOPRAR. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 2 – RECIPIENTES DE AGUA FRIA E 
QUENTE. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
Figura 3 - GARRAFA COM BOLA EM ÁGUA 
QUENTE. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 4 - GARRAFA COM BOLA EM ÁGUA 
FRIA. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
 
 
 
 
 
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3.2. ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
Essa atividade prática envolvendo a aplicação da primeira lei da termodinâmica 
em um processo isobárico tem como objetivo especifico entender os conceitos de 
calor, energia interna e trabalho, visa também aplicar o conceito da primeira lei da 
termodinâmica em um sistema de estudo e estudar a influência de um processo 
isobárico nas variáveis de temperatura e pressão. 
 
Materiais necessários: garrafa de plástico (500 ml) com tampa; água fervendo; 
recipiente com água fria; luva térmica. 
 
Etapas Experimentais: deve-se adicionar 250mL da água fervente na garrafa de 
plástico com uso de luva para não se queimar, agitar a garrafa com a água 
fervente para homogeneizar a temperatura e o vapor de água na garrafa; retirar a 
água fervente da garrafa e imediatamente tampe-a (para o experimento, o vapor 
de água contido na garrafa é importante para o desenvolvimento do teste), depois 
adicione a garrafa de plástico fechada ao recipiente com água fria para que ele 
troque calor, deixe a garrafa plástica realmente submersa no recipiente de água 
fria para que a troca de calor seja efetiva e observe o processo que aconteceu, 
tirando foto do antes e o do depois da garrafa plástica. 
 
Registros Fotográficos dos Processos 
 
 
Figura 5 – GARRAFA PLÁSTICA (PET) DE 500ML 
SEM ÁGUA. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 6 – INTRODUÇÃO DE ÁGUA QUENTE NA 
GARRAFA. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
Figura 7 - GARRAFA COM VAPOR IMERSA EM 
ÁGUA FRIA. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 8 - GARRA “AMASSADA” APÓS IMERSÃO 
EM ÁGUA FRIA. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
 
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3.3. ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
Essa atividade prática tem como objetivo especifico perceber a influência da 
temperatura em diferentes processos e a influênciada área de contato em 
diferentes processos. 
 
Materiais necessários: para a primeira parte será necessários três comprimidos 
de antiácido efervescente; 600 ml de água (200 ml de água fervente, 200 ml água 
na temperatura ambiente e 200 ml água gelada), três copos transparentes, 
cronômetro. Na segunda parte desse experimento vai ser necessário possuir dois 
comprimidos de antiácido efervescente, 400 ml de água, dois copos transparentes 
e cronômetro. 
 
Etapas Experimentais: no primeiro experimento deve-se pegar três diferentes 
copos a água em diferentes temperaturas (gelada, ambiente e quente), anotar a 
massa do efervescente, depois colocar um comprimido de efervescente em cada 
copo e anotar o tempo que cada comprimido se dissolve. Já na segunda parte do 
experimento pegar dois comprimidos efervescentes, anotar a massa do 
efervescente, depois triturar um dos comprimidos e colocar em um dos copos o 
comprimido sem ser triturado e no outro o comprimido triturado na mesma 
temperatura, logo em seguida anotar o tempo que cada comprimido se dissolve. 
 
Registros Fotográficos dos Processos 
 
 
Figura 9 – COMPRIMIDOS (SONRISAL) DE ANTIÁCIDO 3,5mg. 
Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 10 – COPOS (RECIPIENTES) DE 200ml. 
Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
Figura 11 – RECIPIENTE COM ÁGUA QUENTE E 
COMPRIMIDO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 12 – RECIPIENTE COM ÁGUA QUENTE E 
COMPRIMIDO ADICIONADO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
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Figura 13 – RECIPIENTE COM ÁGUA AMBIENTE E 
COMPRIMIDO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 14 – RECIPIENTE COM ÁGUA AMBIENTE E 
COMPRIMIDO ADICIONADO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
Figura 15 – RECIPIENTE COM ÁGUA FRIA E COMPRIMIDO DE 
ANTIÁCIDO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 16 – RECIPIENTE COM ÁGUA FRIA E COMPRIMIDO DE 
ANTIÁCIDO ADICIONADO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
 
Figura 17 – RECIPIENTE COM ÁGUA AMBIENTE 
COMPRIMIDO FRACIONADO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
Figura 18 – RECIPIENTE COM ÁGUA FRIA E COMPRIMIDO 
TRITURADO ADICIONADO. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
3.4. ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
Essa atividade prática tem como objetivo entender o conceito de eletroquímica 
sobre eletrólise e compreender a formação de uma nova substância adicionando 
corrente elétrica. 
 
Materiais necessários: será necessária uma pilha nova, um copo com 300 ml de 
água, uma colher de chá e sal de cozinha. 
 
Etapas Experimentais: adicionar uma colher de chá de sal de cozinha aos 300 
ml de água, depois adicionar a pilha nova na mistura de água e sal e esperar cinco 
minutos. 
 
 
 
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Registros Fotográficos dos Processos 
 
 
Figura 19 - PILHAS E SAL DE COZINHA OU CLORETO DE 
SÓDIO. (Fonte: Luciano Borges, 2023) 
Figura 20 - RECIPIENTE CONTENDO 200ml DE ÁGUA SEM 
SAL DE COZINHA. (Fonte: Luciano Borges, 2023) 
 
Figura 21 - ADIÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO (SAL) 
NO RECIPIENTE COM ÁGUA (Fonte: Luciano Borges, 2023) 
Figura 22 - ADIÇÃO DE PILHAS EM ÁGUA COM CLORETO DE 
SÓDIO NO POTE COM ÁGUA (Fonte: Luciano Borges, 2023) 
 
Figura 23 - REAÇÃO DAS PILHAS APÓS 3 MINUTOS. 
(Fonte: Luciano Borges, 2023) 
Figura 24 - LIERAÇÃO DE GÁS HIDROGÊNIO. 
(Fonte: Luciano Borges, 2023) 
 
 
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3.5. CONCLUSÃO 
Dados Obtidos da Atividade Prática 1 
PROCESSO TÉRMICO DO AR 
O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente 
e esperamos um certo tempo? Quando colocamos a garrafa PET com bola 
(bexiga) fixada na sua entrada e a imergimos em um recipiente com água quente, 
durante um certo tempo, ocorre a insuflação da bola pelo gás dentro da garrafa. 
O calor aumenta a temperatura do gás e este se expande. 
 
O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser 
retirado do recipiente quente e esperamos um certo tempo? Quando 
colocamos a garrafa PET com bola fixada na sua entrada e a imergimos em um 
recipiente com água fria, logo após retirar do recipiente com água quente, o ocorre 
o efeito ao contrário, ou seja, a bola (bexiga) desinfla, justamente porque há uma 
redução de temperatura porque o grau de agitação das moléculas presente no 
gás diminui. 
 
Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos 
processos está sendo retirado calor? Por que? O sistema desse experimento 
é considerado fechado, ou seja, na termodinâmica, um sistema fechado é um 
sistema “finalizado” pela fronteira permitindo trocas apenas de energia, mas não 
de matéria, entre o sistema e sua vizinhança. Nesse caso, é desse experimento 
com a garrafa PET, onde ocorreu apenas a troca de energia e não de matéria. 
Quando colocamos a garrafa PET na água quente o sistema que está sendo 
inserido calor é o da garrafa PET e quando colocamos a garrafa na água fria, 
também é o da garrafa PET, porque a tendência é que as temperaturas se 
igualem, ou seja, que ocorra o equilibro da temperatura entre o ar contido na 
garrafa e na água do recipiente. 
 
O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, 
isobárico, isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por que? O 
processo desenvolvido no experimento é classificado como isobárico porque a 
pressão dentro do sistema permanece constante, no sistema fechado, não corre 
troca de matérias, mas apenas trocas de energia entre o sistema e sua respectiva 
vizinhança. Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-
Lussac. 
 
Dados Obtidos da Atividade Prática 2 
APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM PROCESSO ISOBÁRICO 
Análise do Sistema 
O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? O sistema em análise 
é considerado fechado, ou seja, a massa dentro é conservada dentro dos limites 
do sistema., porém, ocorre a troca de energia como luz e calor. Nesse caso, 
quando a garrafa foi fechada o vapor d’água se tonou isolado com uma 
temperatura maior que a temperatura do ar atmosférico e com isso o grau de 
agitação das moléculas é grande necessitando de um volume maior. 
 
 
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O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado 
a garrafa em um recipiente com água fria? A temperatura é constante. A 
temperatura antes, ou seja, com vapor de água aquecido anteriormente é alta, 
porém quando a garrafa foi adicionada em um recipiente com água fria ocorreu 
troca de calor. O vapor interno acabou esfriando e diminuindo a temperatura e 
pressão interna. Nesse caso, com a diminuição da pressão interna, ocorreu a 
“implosão” da garrafa PET porque a pressão externa se tornou maior e acabou 
atuando na garrafa PET comprimindo-a pela diferença de pressão. 
 
O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado 
em um recipiente com água fria? Depois de ter adicionado (antes e depois) a 
garrafa em um recipiente, o volume diminui porque temos realização de um 
determinado trabalho. 
 
Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? O 
processo é isobárico porque ocorreu uma mudança no estado da matéria, aonde 
a pressão ficou constante, alterando apenas as suas variáveis de estado. Sendo 
assim, o calor foi transferido para o sistema e o trabalho foi realizado com 
alteração da energia interna do sistema. 
 
Análise da Energia do Sistema 
Calor foi adicionado ou retirado do sistema? O calor foi adicionado no sistema. 
 
O que aconteceu com a energia interna do sistema? A energia interna do 
sistema sempre se manteve constante. 
 
Houve trabalho no sistema? Em relação ao trabalho, podemos dizer que houve 
um pequeno trabalho realizado no sistema. 
 
Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema:podemos demonstrar o que o correu no sistema através da fórmula da seguinte 
maneira: ΔU=Q – T = ΔT = 0 = ΔU = 0. 
 
Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás 
igual a 500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da 
´água), mantendo a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do 
gás for a temperatura ambiente de onde você mora, qual o volume final 
ocupado pelo gás na garrafa? Observação: as unidades de temperatura 
devem estar em unidade absoluta, ou seja, em Kelvin: Quando na 
transformação, o gás mantém a pressão constante e modifica os valores do 
volume e da temperatura, então, o volume é diretamente proporcional à 
temperatura. Ou seja, para determinar o volume final ocupado pelo gás na garrafa 
temos o seguinte: 
 
V1 - 500 V2 - 200 
T1 - 100 T2 - 28 (Salvador-Bahia) 
 
 
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P1 - 1 P2 - 1 
V1 / T1 = V2/T2  500/200 = V2/28  200V2 = 20000  V2 = 200ml 
 
Dessa forma, podemos dizer que, se a pressão for constante, diminuindo a 
temperatura do sistema, também diminui na mesma proporcionalidade o volume. 
Ou seja, diretamente proporcional. 
 
O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que 
aconteceu com o experimento? Sim. O volume final obtido e calculado está de 
acordo com o que aconteceu com o experimento. No experimento proposto, o 
volume também diminuiu igualmente ao volume final que foi obtido na questão 
anteriormente, justamente porque temos a realização de trabalho. Dessa forma 
conseguimos compreender os conceitos de calor, energia e trabalho, aplicando 
os conceitos da primeira lei da termodinâmica no sistema proposto e entender 
também sobre a influência de um processo isobárico nas variáveis de temperatura 
e volume. 
 
Dados Obtidos da Atividade Prática 3 
INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES PROCESSOS 
O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do 
efervescente? E da área de contato? Foi observado que a influência da 
temperatura e superfície de contato dos reagentes na velocidade da reação do 
comprimido de sonrisal na água quente foi muito mais rápida, ou seja, na água 
quente o comprimido dissolve mais rápido. Um dos componentes do comprimido 
foi o bicarbonato de sódio que é solúvel em água quente mais facilmente. Dessa 
forma, a temperatura influencia (afeta) de forma considerável a velocidade de 
dissolução do comprimido de sonrisal. Vale salientar também que, o aumento da 
temperatura da água aumenta o grau de agitação das moléculas da água e torna 
o processo muito mais fácil a dissolução do reagente na solução e que o 
comprimido, quando triturado (quebrado em partes) torna a reação muito mais 
veloz (rápida), justamente porque a área de contato (superfície) com a água é 
maior. Se a temperatura for menor, o tempo de dissolução é maior. 
 
Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de 
consumo) nas três condições de temperatura e nas condições de 
triturado/não triturado na unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente 
em gramas/tempo que levou para ser consumido em segundos: A taxa de 
consumo do efervescente por tempo nas três condições de temperatura e nas 
condições de triturado/não triturado na unidade de g/s foi obtida da seguinte forma 
após cronometragem do tempo da reação e pesagem do comprimido: 
 
Comprimido 1 (copo com ÁGUA QUENTE num volume de 200ml) 
 Volume da água quente no copo 1 = 200ml (Temperatura: 90ºC) 
 Massa do comprimido = 3,5mg 
 Tempo da reação: 1:20 (um minuto e vinte segundos) 
 
 
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 Tq = , onde: Tq = Temperatura quente | m = massa | t = tempo 
 Tq = , = 𝟎, 𝟎𝟒 𝐠/𝐬 
Comprimido 2 (copo com ÁGUA AMBIENTE num volume de 200ml) 
 Volume da água ambiente no copo 1 = 200ml (Temperatura: 28ºC) 
 Massa do comprimido = 3,5mg 
 Tempo da reação: 3:50 (dois minutos e vinte segundos) 
 Ta = , onde: Tq = Temperatura ambiente | m = massa | t = tempo 
 Ta = , = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓 𝐠/𝐬 
Comprimido 3 (copo com ÁGUA FRIA num volume de 200ml) 
 Volume da água fria no copo 1 = 200ml (Temperatura: 10ºC) 
 Massa do comprimido = 3,5mg 
 Tempo da reação: 5:30 (cinco minutos e trinta segundos) 
 Tf = , onde: Tq = Temperatura fria | m = massa | t = tempo 
 Tf = , = 𝟎, 𝟎𝟏𝟎 𝐠/𝐬 
 
As taxas de consumo do efervescente utilizado por tempo nas três condições de 
temperatura foram as seguinte: 𝟎, 𝟎𝟒 𝐠/𝐬 na água quente, 𝟎, 𝟎𝟏𝟓 𝐠/𝐬 na água com 
temperatura ambiente e 𝟎, 𝟎𝟏𝟎 𝐠/𝐬 na temperatura fria/gelada. Agora a taxa de 
consumo do comprimido triturado (quebrado em diversas partes) na temperatura 
ambiente (CNTP) foi a seguinte: 
 
Comprimido Triturado (copo com ÁGUA AMBIENTE num volume de 200ml) 
 Volume da água ambiente no copo 1 = 200ml 
 Massa do comprimido = 3,5mg 
 Tempo da reação: 0:45 (quarenta e cinco segundos) 
 Ta = , onde: Tq = Temperatura ambiente | m = massa | t = tempo 
 Ta = , = 𝟎, 𝟎𝟕 𝐠/𝐬 
 
A taxa de consumo do efervescente quando triturado utilizado no experimento foi 
de, 𝟎𝟕 𝐠/𝐬. Ou seja, no copo em que o comprimido “partido” foi adicionado, a 
reação de dissolução ocorreu muito mais rápido, justamente porque quando o 
comprimido é partido aumenta sua área (ou superfície) de contato com a água 
dentro do copo. Sendo assim, temos as seguintes taxas de consumo na 
temperatura ambiente: comprimido não triturado = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓 𝐠/𝐬 e o comprimido 
triturado = 𝟎, 𝟎𝟕 𝐠/𝐬. 
 
Apresente a taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são 
decrescentes ou crescentes? Os valores são decrescentes e a taxa de consumo 
por tempo versus temperatura estão especificados no gráfico abaixo: 
 
 
 
 
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Gráfico 1 – Taxa de consumo versus temperatura. Fonte: Luciano Borges (2023) 
 
Dados Obtidos da Atividade Prática 4 
ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? Na eletroquímica 
(área da química) são estudadas reações envolvendo transferências de elétrons 
e também a Interconvecção da energia química em energia elétrica. Em nosso 
experimento, a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise é a seguinte: 
a pilha consegue converter a energia química em energia elétrica, de forma 
espontânea. Ou seja, a pilha é um sistema que ocorre uma reação de oxirredução 
e é composta por dois elétrons e também um eletrólito e juntos produzem a 
energia elétrica. Nesse caso, a pilha pode ser chamada também de célula 
eletroquímica. A gora a eletrólise, por sua vez é uma reação química que vai forçar 
uma corrente elétrica, fazendo a reação acontecer. Ou seja, a eletrolise converte 
energia elétrica em química de forma não espontânea, sendo considerada uma 
reação de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica de uma 
fonte externa (Ana Luiza, 2020). 
 
Quais as reações que podem estar acontecendo? Quando adicionamentos sal 
de cozinha (NaCl) na água (H2O) temos uma dissolução, tornando-se uma mistura 
homogênea devido a solubilidade do sal na água. Ou seja, quando dissolvemos 
sal em água, o cloreto de sódio, se dissocia em íons Na + e íons Cl -, podendo ser 
escrito em forma de equação também, como sendo: NaCl (s) → Na + (aq) + 
Cl - (aq). Agora, quando adicionamento a pilha na água (H2O) com sal de cozinha 
(NaCl) a reação é a oxirredução. Temos também uma reação de oxirredução. Na 
oxidação, ocorre a perde de elétrons e na redução, ganho de elétrons. Ou seja, 
uma reação de oxirredução é um processo que envolvendo simultaneamente 
transferência de elétrons. (Maria Carvalho, et al, p. 25. 2017). 
 
 
 
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Qual é o gás formado? No experimento, quandoadicionamento cloreto de sódio 
(NaCl), água (H2O) e uma pilha, durante o processo de eletrolise é gerado 
hidrogênio (H) dessa reação. Ou seja, trata-se de um elemento químico da tabela 
periódica que é formado apenas por um próton e nenhum nêutron. E uma das 
formas de obtenção, como vimos no experimento é utilizando a eletricidade (pilha) 
através da decomposição eletrolítica de uma dissolução aquosa com cloreto de 
sódio (NaCl). Na passagem da corrente elétrica, ocorre uma oxirredução (reação) 
e a eletrólise da água gera como um de seus resultados o hidrogênio (H), como 
mostra a equação: H2O → O2 + H2. (Carolina Batista, 2011). 
 
Considerações 
Foi possível perceber, nos experimentos acima, que a termodinâmica como sendo 
a “área” que estuda os fenômenos ligados a temperatura, calor e pressão e 
propriedades da matéria em condições específicas, de fato está presente no 
cotidiano da sociedade. Ela faz parte da base de diversas engenharias, pois a 
fabricação de vários materiais envolve transferência de calor e realização de 
trabalho. 
 
Dessa forma, os experimentos contribuíram na compreensão, de forma prática e 
também dinâmica, a teoria das aulas discutidas ao longo o do aprendizado das 
Unidades estudas. Sendo assim, as contribuições das experiências oriundas da 
realização dos experimentos foram imprescindíveis para compreender a 
termodinâmica abordada na disciplina. 
 
3.6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 ATKINS, P. W.; DE PAULA, J. Físico-química. 6. ed. v. 1. Rio de Janeiro: LTC, 
1999. 
 ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 
 BARRETO, M. Física: Newton para o ensino médio. Campinas: Papirus, 2002. 
 BESSLER, K. E.; FINAGEIV, A. V. N. Química em tubos de ensaio: uma 
abordagem para principiantes. 3. ed. São Paulo: Blucher, 2018. 
 BORGNAKKE, C.; SONNTAG, R. E. Fundamentals of thermodynamics. 8 ed. Nova 
Jersey: John Wiley and Sons, 2013. 
 BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice 
Hall, 2002. 
 MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. São Paulo: Blucher, 
2002. 
 TIPLER, Paul; GENE, Mosca. Física para Cientistas e Engenheiros: mecânica, 
oscilações e ondas, termodinâmica. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009. 788 p. Vol.1.