ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS (parte V)

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Explique porque a formula HCl pode representar dois sistemas químicos diferentes? 
Resolução: Porque o mesmo pode estar em dois estados físicos diferentes, líquido que quando em 
solução aquosa pode se dissociar formando cátions e ânions, facilitando a condução da corrente 
elétrica através da água. Mas quando em estado gasoso o mesmo torna-se muito reativo com outros 
elementos. 
2º. Defina os seguintes termos: ácidos, bases, sais e óxidos. 
Resolução: Ácidos – são substâncias que reagem com água e que em contato com a mesma se 
ionizam e apresentam como único cátion o hidrônio H3O+ ou o cátion hidrogênio (H+). 
Bases – são substâncias que quando em solução aquosa dissociam-se, onde ocorre a liberação de 
cátions e o ânion hidróxido (OH-). 
Sais – são todas as substâncias que quando em solução aquosa, dissociam-se, e liberam cátions 
diferentes de H+ ou H3O+ e ânions diferentes de OH-. 
Óxidos – é uma substância binária que é formada por dois elementos químicos diferentes, em que 
um dos elementos é o oxigênio, podendo ser iônicos ou moleculares. 
3º. Indique o nome dos seguintes compostos: 
(a) Na2CrO4 = cromato de sódio 
(b) K2HPO4 = fosfato dipotássico 
(c) HBr(g) = brometo de hidrogênio 
(d) HBr(aq) = ácido bromídrico 
(e) Li2CO3 = carbonato de lítio 
(f) K2Cr2O7 = dicromato de potássio 
(g) NH4NO2 = nitrito de amônio 
(h) PF3 = trifluoreto de fósforo 
(i) PF5 = pentafluoreto de fósforo 
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(j) P4O6 = trióxido de fósforo 
(k) CdI2 = iodeto de cádmio 
(l) SrSO4 = sulfato de estrôncio 
(m) Al(OH)3 = hidróxido de alumínio 
(n) Na2CO3. 10 H2O = carbonato de sódio decahidratado 
 
4º. Indique o nome dos seguintes compostos: 
(a) KClO = clorato de potássio 
(b) Ag2CO3 = carbonato de prata 
(c) FeCl2 = cloreto de ferro II 
(d) KMnO4 = permanganato de potássio 
(e) CsClO3 = perclorato de césio 
(f) HIO = ácido hipoiodoso 
(g) FeO = óxido de ferro II 
(h) Fe2O3 = óxido de ferro 
(i) TiCl4 = tetracloreto de titânio 
(j) NaH = ácido sódico 
(k)Li3N = nitreto de lítio 
(l) Na2O = óxido de sódio 
(m) Na2O2 = peróxido de sódio 
(n) FeCl3.6H2O = cloreto de ferro III hexahidratado 
 
5º. Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: 
(a) Nitrítio de rubídio = RbNO3 
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(b) Sulfeto de potássio = K2S 
(c) Hidrogenosulfureto de sódio = NaSH 
(d) Fosfato de magnésio = Mg3(PO4)2 
(e) Hidrogenosulfeto de cálcio = CaSH 
(f) Dihidrogenofosfato de potássio = KH2PO4 
(g) Heptafluoreto de iodo = IF7 
(h) Sulfato de amônio = (NH4)2SO4 
(i) Perclorato de prata = AgClO4 
(j) Tricloreto de boro = BCl3 
6º. O enxofre (S) e o Flúor (F) formam vários compostos diferentes. Um deles, o SF6, contém 
3,55g de F por grama de S. Utilize a lei das proporções múltiplas para determinar n, que 
representa o número de átomos de F em SFn, dado que ele contém 2,37g de F por grama de 
S. 
Resolução: 
 
 
 
 
 
 
Tendo isso teremos que a nova fórmula molecular seguindo as proporções apresentadas será SF4. 
7º. Combine as seguintes espécies que contém o mesmo número de elétrons: Ar, Sn4+, F-, 
Fe3+, P3-, V, Ag+, N3-. 
Resolução: o primeiro passo para resolução da questão é, com o auxílio da tabela periódica, 
identificar o número atômico de cada elemento apresentado e como o Z=P=é, teremos 
que o número de elétrons será igual ao número atômico, ao menos que ele seja um íon: 
1g de S ---- 3,55g de F 
32g de S --- x 
X = 113,6 g de F 
Dividindo esse resultado pela massa 
molecular de F, encontraremos 
aproximadamente a quantidade de 
átomos do mesmo presente. 
Aproximadamente 6. 
1g de S ---- 2,55g de F 
32g de S --- x 
X = 74,84 g de F 
Dividindo esse resultado pela massa 
molecular de F, encontraremos 
aproximadamente a quantidade de 
átomos do mesmo presente. 
Aproximadamente 4. 
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Ar = 18 é 
Sn4+ = com temos um íon positivo, significa que o mesmo perdeu 4 elétrons ficando com carga 
positiva, então é = 46. 
F- = nesse íon, o mesmo o átomo ganhou 1 elétron, ficando com excesso de cargas negativas, então 
é = 10. 
Fe3+ = seguindo a mesma regra dos itens acima, temos que é = 23. 
P3- = 18 é. 
V = 23 é. 
Ag+ = 46 é. 
N3- = 10 é. 
Tendo os resultados acima, é só colocarmos em ordem aqueles pares que possuem o mesmo número 
de elétrons. 
8º. Escreva os símbolos corretos dos átomos que contêm: (a) 25 prótons, 25 elétrons e 27 
nêutrons, (b) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons, (c) 47 prótons, 47 elétrons e 60 nêutrons, 
(d) 53 prótons, 53 elétrons e 74 nêutrons, (e) 94 prótons, 94 elétrons e 145 nêutrons. 
Resolução: Para responder a questão acima só precisamos utilizar o mesmo método da questão 
anterior, analisando o número de prótons que é igual ao número atômico encontrado na tabela 
periódica. 
9º. Verifica-se que uma amostra de um composto de urânio está perdendo massa 
gradualmente. Explique o que está acontecendo com a amostra. 
Resolução: o que está ocorrendo é um decaimento radioativo, através de partículas alfa onde há a 
formação de outro átomo a partir do seu núcleo instável. No caso do Urânio dado na questão acima 
ocorreu um decaimento alfa, com a formação de um átomo com número de massa diferente do 
original. 
10º. Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O 
cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. Escreva o símbolo desse cátion. 
Resolução: para encontrarmos a resposta, precisamos calcular o número de prótons com 
a seguinte fórmula: A = Z + N 
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Onde tem A (número de massa), Z (número de prótons) e N (número de nêutrons). 
 
 
 
Como ele quer saber o cátion, temos que o mesmo átomo possui 28 elétrons. Seguindo a nossa 
fórmula, encontramos que o número atômico do elemento escolhido é 30, sendo assim, consultamos 
a tabela periódica. Identificamos que se trata do Zn (Zinco), como Z = P = é, se o mesmo possui 
número atômico 30, então para que o mesmo tenha apenas 28 é, ele tem que perder dois elétrons, 
ficando com excesso de cargas positivas, então o nosso cátion é Zn2+. 
 
 
 
 
 
 
A = Z + N 
65 = Z + 35 
Z = 30