RELAÇÃO ENTRE A MASSA DOS ÁTOMOS (parte III)

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Calcule a massa molar de um composto sabendo que 152 g desse composto 
correspondem a 0,372 mols. 
Resolução: 
 
 
 
2º. Quantas moléculas de etano (C2H6) há em 0,334 g de C2H6. 
Resolução: o primeiro passo para resolver a questão é calcular a massa molar do 
etano: 
MMetano = 12,011 (2) + 1,008 (6) 
MMetano = 30,022 g/mol 
 
 
3º. Calcule o número de átomos de C, H e O em 1,50 g de glicose (C6H12O6). 
Resolução: temos que a massa molar da glicose é 12,011 (6) + 1,008 (12) + 15,999 
(6) = 180,156 g/mol. Agora precisamos encontrar o número de moléculas 
presentes em 1,50 g de glicose, então: 
 
 
 
 
 
152 g ------ 0,372 mols 
X ----------- 1 mol 
X = 408,60 g 
30,022 g ----- 6,022 x 1023 moléculas 
0,334 g ------- x 
X = 6,69 x 1021 moléculas 
180,156 g ----- 6,022 x 1023 átomos 
1,56 g ----------- x 
X = 5,2145 x 1021 átomos 
Agora para calcular o número de átomos de cada 
elemento na molécula basta multiplicar o número 
de átomos na molécula pelo valor encontrado em 
1,56 g de glicose. Então: 
C6 = 5,2145 x 1021 (6) = 3,1287 x 1024 átomos 
H12 = 5,2145 x 1021 (12) = 6,2474 x 1024 átomos 
O6 = 5,2145 x 1021 (6) = 3,1287 x 1024 átomos 
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4º. O dimetil sulfóxido [(CH3)2SO], também chamado de DMSO, é um solvente 
importante que penetra na pele, permitindo seu uso como agente de 
medicamentos tópicos. Calcule o número de átomos de C, S, H e O em 7,14 x 103 
g de dimetil sulfóxido. 
Resolução: calculando a massa molar: 12,011 (2) + 1,008 (6) + 32,06 + 15,999 = 
78,129 g. 
 
 
 
5º. Os feromônios são compostos liberados pelas fêmeas de muitas espécies de 
insetos que servem para atrair os machos para o acasalamento. Um certo 
feromônio tem a fórmula C19H38O. A quantidade normal deste feromônio liberado 
pela fêmea é 1,0 x 10-12 g. Quantas moléculas há nesta quantidade? 
Resolução: massa molecular do feromônio = 12,011 (19) + 1,008 (38) + 15,999 (1) = 
282,513 g. 
 
 
 
6º. A 4ºC, a densidade da água é 1,00 g/mL. Quantas moléculas de água há em 
2,56 mL a esta temperatura? 
Resolução: temos que a massa molecular da água é: H2O = 1,008 (2) + 15,999 = 
18,015 g. Com os dados informados teremos que 2,56 mL de água terão 2,56 g, 
então o número de moléculas será: 
 
 
 
78,129 g ------ 6,022 x 1023 átomos 
7,14 x 103 g ---- x 
X = 5,5033 x 1025 átomos 
C2 = 5,5033 (2) = 1,10066 x 1026 átomos 
H6 = 5,5033 (6) = 3,30198 x 1026 átomos 
S = 5,5033 (1) = 5,5033 átomos 
O = 5,5033 (1) = 5,5033 átomos 
282,513 g ----- 6,022 x 1023 moléculas 
1,0 x 10-12 g --- x 
X = 2,13158 x 109 
1 mL ----- 1 g de água 
2,56 mL --- x 
X = 2,56 g de água 
18,015 g ----- 6,022 x 1023 moléculas 
2,56 g --------- x 
X = 0,85574 moléculas de água. 
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7º. Descreva o funcionamento de um espectrômetro de massa. 
Resolução: ele seleciona a massa por desvio do campo magnético, utilizando 
uma fonte de íons, um analisador de massas para que possa ser feita a seleção e 
um detector de íons desviados. Com isso um campo magnético uniforme é 
gerado por bobinas em conjunto e são separados de acordo com a sua razão 
massa-carga. 
8º. Defina a composição percentual em massa de um composto utilizando como 
exemplo a molécula de amônia (NH3). 
Resolução: para a resolução da questão, calculamos a massa molar da 
substância e para o cálculo em percentual efetuamos apenas uma regra de três 
relacionando a quantidade de cada elemento químico na molécula. 
MM = 14,007 + 1,008 (3) 
MM = 17,031 g/mol 
 
 
9º. Explique como o conhecimento da composição percentual em massa de um 
composto desconhecido é útil na sua identificação. 
Resolução: pois quanto se tem o percentual de um determinado composto ou 
elemento, é possível determinarmos através de cálculos específicos a fórmula 
empírica de qualquer substância. 
10º. Qual é o significado de “empírica” na designação fórmula empírica. 
Resolução: é a fórmula que representa um composto químico através dos 
símbolos atômicos dos elementos químicos e que possuem os menores índices 
com valores inteiros possíveis, ou seja, é a simplificação dos índices atômicos de 
uma dada molécula desde que resultem em números inteiros. 
 
 
17,031 g -------- 100 % 
14,007 g -------- x 
X = 82,244 % de N 
17,031 g -------- 100 % 
3,024 g -------- x 
X = 17,75 % de H