EQG - PRATICA 2 - OXIRREDUÇÃO 2022

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EQG - PRATICA 2 - OXIRREDUÇÃO 2022
1) Vimos, nesta prática, a mudança de coloração do permanganato de potássio (KMnO4) de
rosa para incolor. Isso ocorre quando o íon MnO4-, em meio ácido, é convertido a Mn+2
pela água oxigenada (H2O2). Entretanto, se a reação ocorrer num meio neutro observa-se
a coloração marrom.
Equação química não balanceada:
MnO4- + H2O2(aq) + H+(aq) => Mn+2(aq) + O2(g) + H2O(l)
+7-2 +1-1 +1 +2 0 +1-2
a) Balanceie esta reação usando o método do balanceamento oxirredução;
2 MnO4- + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq) => 2 Mn+2(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
b) Quem é o agente oxidante? Justifique.
MnO4- é o agente oxidante:
MnO4- + 8H+ + 5 elétrons → Mn2 + 4H2O
c) Quem é o agente redutor? Justifique.
H2O2 é quem oxida, ou seja, o oxigênio perdeu 1 elétron:
O2 + 2H+ + 2 elétrons → H2O2
d) Que espécie desempenha o papel de ácido? Justifique.
O permaganato é um ânion, por isso não se comporta como ácido.
O peróxido de hidrogênio (H2O2) se decompõe gerando 2 moléculas de
água e ½ O2 segundo a reação:
H2O2 → H2O + ½ O2
Assim, quem desempenha o papel de ácido são os prótons (H+)
adicionados na solução.
e) Pesquise porque a cor da reação pode ser incolor ou marrom.
Quando o NOX do manganês é igual a +2, que caracteriza a incoloração da solução do
peróxido com água oxigenada.
Quando o NOX do manganês é igual a +4, a cor da solução com água
oxigenada é marrom.
2) Informe as espécies oxidadas e reduzidas, mostrando as semirreações de cada uma;
além dos agentes oxidantes e redutores das reações abaixo:
a) HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
+1+5-2 +4-2 +1-2 0 +1+6-2
Br+5 elétrons → Br2 0
Br reduziu
HBrO3 = Ag. Oxidante
S+4 → S+6
S oxidou
SO2 = Ag. Redutor
b) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O
+1+3-2 +1+7-2 +4-2 +2-2 +1-2 +1-2
Mn+7 + 5 elétrons → Mn+2
Mn reduziu
KMnO4 = Ag. Oxidante
C2+3 → C+4 + 2 elétrons
C oxidou
H2C2O4 = Ag. Redutor
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
+1+7-2 +1-1 +1+6-2 +1+6-2 +2+6-2 +1-2 0
Mn+7 + 5 elétrons → Mn+2
Mn reduziu
KMnO4 = Ag. Oxidante
2O-1 → O20 + 2 elétrons
O oxidou
H2O2 = Ag. Redutor
d) MnO4‒ + NO2‒ + H+ → NO3‒ + H2O + Mn2+
+7-2 +3-2 +1 +5-2 +1-2 +2
Mn+7 + 7 elétrons → Mn+2
Mn reduziu
MnO4‒ = Ag. Oxidante
N+3 → N+5 + 2 elétrons
N oxidou
NO2 = Ag. Redutor
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
DIAS, S. L. P., et al. Química Analítica: teoria e prática essenciais.
Bookman, 2016.