Química Analítica Ambiental Avaliação Individual II

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1-O estudo gráfico do coeficiente de solubilidade permite determinar a quantidade de soluto que uma quantidade fixa de solvente pode dissolver em qualquer temperatura. O coeficiente de solubilidade  determina a quantidade de soluto que um determinado solvente pode dissolver a uma determinada temperatura. Assim sendo, se modificarmos a temperatura do solvente, a quantidade de soluto que será dissolvida será diferente. O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100 g de água) KNO3 em diferentes temperaturas (em °C).
Considere que em 40 °C foi acrescentado 80,0 g de sal em 200 g de água e essa mistura foi deixada em repouso em temperatura constante. Sobre a solução obtida, analise as opções a seguir:
I- Solução saturada.
II- Corpo de fundo.
III- Solução diluída.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.infoescola.com/quimica/saturacao-de-solucoes/. Acesso em: 6 fev. 2022. 
A
As opções I e III estão corretas.
B
Somente a opção I está correta.
C
Somente a opção II está correta.
D
Somente a opção III está correta.
2-Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As plantas conseguem absorver nitrogênio diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da amônia e de sais de amônia, a absorção desse elemento só é possível graças à ação de bactérias existentes no solo. A 25 °C, o gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a equação:
Com relação à amônia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb = [NH4+].[OH-]/ [NH3].
(    ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H+).
(    ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água.
(    ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton (H+), maior será a concentração de íons NH4+ gerando maiores valores de Kb.
(    ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por tanto, mais forte é a base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - V - F.
B
F - F - V - V - V.
C
V - F - F - F - V.
D
V - V - V - V - F.
3-Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as bases são espécies químicas que possuem a capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto, aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na reação a seguir equacionada:
Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A
H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
B
HClO4 e H2SO4 são ácidos.
C
H2SO4 e ClO4- são bases.
D
H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
4-Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos da figura.
A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos convenientemente, analise as opções a seguir:
I- Insaturada.
II- Saturada.
III- Supersaturada.
IV- Saturada com corpo de chão.
Assinale a alternativa CORRETA:
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A
Somente a opção I está correta.
B
Somente a opção II está correta.
C
Somente a opção IV está correta.
D
Somente a opção III está correta.
5-Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd-), deixando a água com coloração rosa.
(    ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons em solução.
(    ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula protonada Ind-2, fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
(    ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+ na solução, logo a dissociação do indicador é desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - V. 
B
V - F - F - V.
C
F - F - F - V.
6-Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor.  Essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução. Algumas moléculas de corantes orgânicos (naturais ou sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de H3O+ em solução. Então, adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu valor de pH, basta observar a mudança de cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH do sangue e do suco gástrico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, as suas cores:
A
Roxa e amarela.
B
Rosa e roxa.
C
Vermelha e azul.
D
Roxa e vermelha.
7-Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H2O, OH- e H+
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan. 2022.
A
Um ácido e duas bases.
B
Dois ácidos e uma base.
C
Três bases.
D
Três ácidos.
8-Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brönsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923).
Sobre a teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 6 fev. 2022.
A
Lewis.
B
Brönsted-Lowry.
C
Arrhenius.
D
Pearson.
9-Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere que durante um experimento na aula de química para avaliar o caráter ácido-básico de alguns itens do nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio 1, o professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla recebeu o tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relaçãoaos indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla adquiriu coloração vermelha.
(    ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
(    ) A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco, que ao ser colocado em água se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada.
(    ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH- ), nessa estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - V.
B
V - F - V - V. 
C
F - V - V - F.
D
F - F - F - V. 
10-A teoria de Brønsted-Lowry descreve o comportamento ácido-base das substâncias. De acordo com essa teoria, um ácido é uma espécie química capaz de “doar” um próton  (cátion hidrogênio) e uma base é uma espécie capaz de aceitar um próton. Isso significa que, quando uma espécie se comporta como um ácido e cede um próton, deverá haver uma outra espécie que se comporte como base e aceite o próton. A base conjugada representa a espécie química que um ácido dá origem após perda de um próton e ácido conjugado. A partir dessa teoria, analise a reação a seguir:
Com base na equação e na teoria de Brønsted-Lowry, analise as afirmativas a seguir:
I- O ácido perclórico, ao perder um próton, formando o íon perclorato, é classificado como ácido de Brønsted-Lowry.
II- A molécula de água ao ganhar um próton, formando o íon hidrônio, é classificada como a base de Brønsted-Lowry.
III- O íon perclorato (ClO4-), formado durante a perda de um próton do ácido perclórico, é classificado com um ácido conjugado.
IV- O íon hidrônio formado é classificado como uma base conjugada.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/233/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A
As afirmativas I e II estão corretas.
B
As afirmativas I, II e III estão corretas.
C
As afirmativas II e III estão corretas.
D
As afirmativas II, III e IV estão corretas.