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→ Unidade: L/Mol → 1 mol de qualquer gás na CNTP (0ºC; 1atm) ocupa 22,4L → É a massa de um átomo, que é praticamente a massa do núcleo A= Z + N Número de elétrons = Número de prótons →Peso de 1 átomo →Quantas vezes a massa de um átomo é maior do que 1/12 do C12 → Média ponderada entre os números de massa dos isótopos (Z1 x %) + (Z2 x %) 100% → A massa, em gramas, de 1 mol de qualquer coisa, seja átomo, moléculas ou íons. → Massa Molar X Massa Molecular g/mol u..m.a 1 Mol ------- 6, 02 x 1023 moléculas ------- x gramas ------- atomicidade x 6, 02 x 1023 átomos 1 u..m..a = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝐶12 12 u = 1 átomo g= 6, 02 x 1023 átomos
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