Questões de Química: Solubilidade, Indicadores Ácido-Base, Teoria Ácido-Base de Lewis e Força de Ácidos e Bases

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1
O estudo gráfico do coeficiente de solubilidade permite determinar a quantidade de soluto que uma quantidade fixa de solvente pode dissolver em qualquer temperatura. O coeficiente de solubilidade  determina a quantidade de soluto que um determinado solvente pode dissolver a uma determinada temperatura. Assim sendo, se modificarmos a temperatura do solvente, a quantidade de soluto que será dissolvida será diferente. O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100 g de água) KNO3 em diferentes temperaturas (em °C).
Considere que em 40 °C foi acrescentado 80,0 g de sal em 200 g de água e essa mistura foi deixada em repouso em temperatura constante. Sobre a solução obtida, analise as opções a seguir:
I- Solução saturada.
II- Corpo de fundo.
III- Solução diluída.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.infoescola.com/quimica/saturacao-de-solucoes/. Acesso em: 6 fev. 2022. 
A
Somente a opção III está correta.
B
As opções I e III estão corretas.
C
Somente a opção II está correta.
D
Somente a opção I está correta.
2
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere que durante um experimento na aula de química para avaliar o caráter ácido-básico de alguns itens do nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio 1, o professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla recebeu o tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relação aos indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla adquiriu coloração vermelha.
(    ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
(    ) A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco, que ao ser colocado em água se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada.
(    ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH- ), nessa estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - V.
B
V - F - V - V. 
C
F - F - F - V. 
D
F - V - V - F.
3
A Teoria ácido-base de Lewis aborda o conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento de pares eletrônicos. Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar um par de elétrons. Considerando a fórmula que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir:
I- AlCl3.
II- C6H6.
III- NH2CH2CH3.
IV- BCl3.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev. 2022.
A
Somente a afirmativa IV está correta.
B
Somente a afirmativa I está correta.
C
Somente a afirmativa II está correta.
D
Somente a afirmativa III está correta.
4
A força de um ácido ou de uma base é devido à extensão da reação do ácido ou da base com água. Esta força representa fisicamente a tendência que um ácido tem em doar ou que uma base tem em receber prótons. Uma propriedade importante dos pares ácido e base conjugados surge de uma relação de reciprocidade que ocorre para a tendência entre receber ou doar prótons. Com relação à força de ácidos e bases, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
(    ) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
(    ) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
(    ) Quanto maior o valor da constante de dissociação (Ka), mais fraco é o ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/05/FQAnalitica_Aula4.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022
A
V - V - V - F.
B
F - F - F - V.
C
V - F - F - V.
D
F - V - V - V.
5
Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos da figura.
A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos convenientemente, analise as opções a seguir: 
I- Insaturada.
II- Saturada.
III- Supersaturada.
IV- Saturada com corpo de chão.
Assinale a alternativa CORRETA:
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A
Somente a opção III está correta.
B
Somente a opção I está correta.
C
Somente a opção II está correta.
D
Somente a opção IV está correta.
6
A sibutramina é um remédio usado para tratar a obesidade, pois aumenta rapidamente a sensação de saciedade, reduzindo a vontade de comer e evitando que sejam ingeridos alimentos e calorias em excesso. Seu uso deve estar associado a uma alimentação equilibrada e exercícios físicos. A sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária). A fórmula estrutural da sibutramina está representada a seguir:
Com base nessa estrutura, analise as afirmativas a seguir:
I- É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
II- É um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
III- É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
IV- É uma base de Arrehinus, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons do cloro.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a afirmativa IV está correta.
B
Somente a afirmativa III está correta.
C
Somente a afirmativa II está correta.
D
Somente a afirmativa I está correta.
7
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com relação às teorias ácido-base, analise as afirmativas a seguir:
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas, não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em outros solventes que não sejam a água.  
II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry englobam todas as espécies químicas que apresenta um par de elétrons disponível para compartilhar com um próton.
III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry.
IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons, apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais vazios para acomodar o par de elétrons doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022.
A
As afirmativas I e IV estãocorretas.
B
As afirmativas I, II e III estão corretas.
C
As afirmativas III e IV estão corretas.
D
As afirmativas II, III e IV estão corretas.
8
Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor.  Essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução. Algumas moléculas de corantes orgânicos (naturais ou sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de H3O+ em solução. Então, adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu valor de pH, basta observar a mudança de cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH do sangue e do suco gástrico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, as suas cores:
A
Vermelha e azul.
B
Roxa e amarela.
C
Roxa e vermelha.
D
Rosa e roxa.
9
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em gráficos das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos.
A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir:
I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada com depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C é, aproximadamente, 150 g.
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
A
As afirmativas I, II e III estão corretas.
B
As afirmativas II, III e IV estão corretas
C
As afirmativas I e II estão corretas.
D
As afirmativas II e III estão corretas.
10
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd-), deixando a água com coloração rosa.
(    ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons em solução.
(    ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula protonada Ind-2, fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
(    ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+ na solução, logo a dissociação do indicador é desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - V. 
B
F - F - F - V.
C
V - V - V - F.
D
V - F - F - V.