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Eletroquímica - Eletrólise Meio Aquoso

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Professor Volney F Pereira 
RESUMO DE ELETRÓLISE EM MEIO AQUOSO 
 
1. Em solução aquosa ÁCIDA: 
a) O Cátion H+ sempre sofre redução: 
Reação catódica (redução): 2 H+(aq) + 2 e
- → H2(g) 
 
b) Se o ânion for não-oxigenado, ele próprio sofre oxidação: 
Reação anódica (oxidação): 2 Cl-(aq) → Cl2(g) + 2 e
- 
 
c) Se o ânion for F-ou oxigenado, a água é que sofre oxidação: 
Reação anódica (oxidação): 2 H2O(l) → 4H
+
(aq) + O2(g) + 4 e
- 
 
2. Em solução aquosa BÁSICA: 
a) O ânion OH- sempre sofre oxidação: 
Reação anódica (oxidação): 4 OH-(aq) → 2H2O(g) + O2(g) + 4e
- 
 
b) Se o cátion for metal alcalino, alcalino-terroso ou alumínio, a água sofre redução: 
Reação catódica (redução): 2H2O(g) + 2e
- → H2(g) + 2 OH
-
(aq) 
 
c) Se o cátion for qualquer outro metal, ele próprio sofre redução: 
Reação catódica (redução): Fe3+(aq) + 3e
- → Feo 
 
2.Em solução aquosa de SAIS: 
a) Se o cátion for metal alcalino, alcalino-terroso ou alumínio, a água sofre redução: 
Reação catódica (redução): 2H2O(g) + 2e
- → H2(g) + 2 OH
-
(aq) 
 
b) Se o cátion for qualquer outro metal, ele próprio sofre redução: 
Reação catódica (redução): Fe3+(aq) + 3e
- → Feo 
 
c) Se o ânion for F-ou oxigenado, a água é que sofre oxidação: 
Reação anódica (oxidação): 2 H2O(l) → 4H
+
(aq) + O2(g) + 4 e
- 
 
d) Se o ânion for não-oxigenado, ele próprio sofre oxidação: 
Reação anódica (oxidação): 2 Cl-(aq) → Cl2(g) + 2 e
- 
 
A ELETRÓLISE DA ÁGUA (decomposição eletrolítica) ocorrerá: 
 
1) Em solução aquosa ácida ou de sal quando for ânion oxigenado; 
Cátodo (redução): 4H2O(g) + 4e
- → 2H2(g) + 4 OH
-
(aq) 
Ânodo (oxidação): 2 H2O(l) → 4H
+
(aq) + O2(g) + 4 e
- 
Reação global: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) (ELETRÓLISE DA ÁGUA) 
 
2) Em solução básica quando forem cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos ou alumínio; 
Cátodo (redução): 4H2O(g) + 4e
- → 2H2(g) + 4 OH
-
(aq) 
Ânodo (oxidação): 4 OH-(aq) → 2H2O(g) + O2(g) + 4e
- 
Reação global: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) (ELETRÓLISE DA ÁGUA)

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