Estequiometria - Matriz Salvador

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Prof. WANDERBY 
Cálculo Estequiométrico 
 
 
O cálculo estequiométrico é o cálculo das quantidades 
exatas, envolvendo reagentes e/ou produtos em uma 
equação química perfeitamente balanceada. Os 
cálculos estequiométricos se realizam de maneira que 
expressem tanto as quantidades conhecidas como as 
desconhecidas, em termo de mols e depois, se 
necessário, se convertem em outras unidades. 
 
A Lei de Lavoisier 
 
"Desde que uma reação química seja realizada num 
sistema fechado, não se observa 
variação de massa no processo”. 
 
 
 
Em outras palavras, a soma das massas dos 
reagentes é igual à soma das massas dos produtos. 
 
Além da lei de Lavoisier, merece atenção especial a Lei 
de Proust. 
 
"As substâncias reagem em proporções fixas e 
definidas". 
 
Ou seja, “Um composto químico é sempre formado 
pelos mesmos elementos químicos combinados 
sempre na mesma proporção em massa.” 
 
As duas leis respondem basicamente por todo o cálculo 
estequiométrico. 
Outra lei bastante importante para o estudo dos 
cálculos estequiométricos Lei de Avogadro: 
 
 
 
"O volume ocupado por um gás, sob pressão e 
temperatura constantes, é diretamente 
proporcional ao seu nº de moléculas”. 
 
 
 
 
Para efetuarmos o cálculo estequiométrico 
devemos seguir algumas REGRAS PRÁTICAS: 
 
a) conhecer a equação representativa da reação 
química; 
b) ajustar os coeficientes da equação; 
c) os coeficientes indicam a relação em número de 
moles que pode ser convertida em relação ao 
número de moléculas, em massa, em volume 
(proporção estequiométrica); 
d) estabelecer uma regra de três envolvendo os 
dados do problema [OB – se o aluno fizer a regra de 
três em baixo das substancias mencionadas na 
questão, dificilmente ele terá dificuldades na 
interpretação e na resolução das questões]. 
 
 
 
 
 
 
 
1. (Enem PPL 2018) Objetos de prata sofrem 
escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes 
materiais recuperam seu brilho característico quando 
envoltos por papel alumínio e mergulhados em um 
recipiente contendo água quente e sal de cozinha. 
 
A reação não balanceada que ocorre é: 
 
𝐴𝑔2𝑆(𝑠) + 𝐴ℓ(𝑠) → 𝐴ℓ2𝑆3(𝑠) + 𝐴𝑔(𝑠) 
 
Dados da massa molar dos elementos (𝑔 𝑚𝑜𝑙−1): 𝐴𝑔 =
108;  𝑆 = 32. 
Utilizando o processo descrito, a massa de prata 
metálica que será regenerada na superfície de um 
objeto que contém 2,48 𝑔 de 𝐴𝑔2𝑆 é 
 
a) 0,54 𝑔. 
b) 1,08 𝑔. 
c) 1,91 𝑔. 
d) 2,16 𝑔. 
e) 3,82 𝑔. 
 
2. (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-
balanceada: 
 
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
 
A massa de carbonato de sódio que reage 
completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: 
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 
 
a) 6,62g. 
b) 25,5g. 
c) 13,25g. 
d) 10,37g. 
e) 20,75g 
 
3. O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico 
formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação 
balanceada: 
 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
 
A massa de gesso formada pela reação de 25g de 
mármore com H2SO4 suficiente será: 
Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u 
 
a) 5g. 
b) 17g. 
c) 34g. 
d) 68g. 
e) 100g. 
 
4. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita 
(Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com os eletrodos de carbono 
utilizados no processo. A equação que representa o 
processo global é: 
 
2 Al2O3 + 3 C→ 3 CO2 + 4 Al 
 
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de 
alumínio será, aproximadamente, igual a: 
 
a) 25,5g. 
b) 51,0g. 
c) 76,5g. 
d) 102,0g. 
e) 204,0g. 
 
 
5. (PUC MG) Uma carreta carregada de ácido nítrico 
provocou um congestionamento de pelo menos 15 
quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São 
Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou 
contaminando a pista da BR com o ácido. Os 
bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, 
adicionando na pista cal para neutralizar o ácido, 
evitando a contaminação do local. A massa de ácido 
nítrico neutralizada, em kg, sabendo que foram 
consumidos112 kg de cal, é igual a: 
 
HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O 
 
a) 63 
b) 126 
c) 252 
d) 504 
 
6. (PUC MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é 
representada pela seguinte equação: 
 
2NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3H2O(l) 
 
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L 
de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: 
 
a) 216 
b) 108 
c) 72 
d) 36 
e) 18 
 
 
7. O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente 
chamado de aspirina, é muito usado pelos alunos, após 
uma prova de química, física ou matemática, disciplinas 
que requerem muitos cálculos e atenção. A massa de 
ácido acetilsalicílico (C7H6O3) que deve reagir com 
anidrido acético, para se obter três comprimidos de 
aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido 
salicílico é 92% puro, é: 
 
C7H6O3 + C4H6O3→C9H8O4 + C2H4O2 
 
a) 1,50g. 
b) 1,92g. 
c) 1,65g. 
d) 1,38g. 
e) 2,25g. 
 
8. “O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier 
ficaria surpreso se conhecesse o município de 
Resende, a 160 km do Rio. É lá, às margens da Via 
Dutra, que moradores, empresários e o poder público 
seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou 
o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se 
transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa 
parte da população, Resende é forte concorrente ao 
título de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo 
tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no 
aterro sanitário, a comunidade faz virar sucata objeto 
de consumo. Nada se perde.” Assim, com base na 
equação: 
 
2 Al2O3 (s) →4 Al (s) + 3 O2 (g) 
 
e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a 
massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem 
de 255 kg de sucata contendo 80% de Al2O3 em massa 
é: 
 
a) 540 kg. 
b) 270 kg. 
c) 135 kg. 
d) 108 kg. 
e) 96 kg. 
 
 
9. (UECE) Em seu livro Moléculas em Exposição, John 
Emsley refere-se ao cloreto de sódio afirmando que 
cada célula do corpo humano necessita de um pouco 
de sódio, e o sangue e os músculos precisam de 
grandes quantidades. Além dessa presença no 
organismo humano, o sal de cozinha também serve 
para preparar inúmeras substâncias, dentre as quais se 
encontram o cloro gasoso, o sódio, o hidróxido de sódio 
e o carbonato de sódio. O carbonato de sódio, utilizado 
na fabricação de vidros, na síntese de compostos 
inorgânicos e em detergentes, pode ser obtido pelas 
seguintes reações: 
 
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl e 
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 
 
Sendo assim, é correto dizer que a massa de carbonato 
de sódio produzida a partir de 23,4 g de cloreto de sódio 
é 
 
a) 17,34 g. 
b) 23,43 g. 
c) 21,20 g. 
d) 18,20 g. 
 
 
10. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da 
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada 
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse 
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um 
minério denominado esfalerita (𝑍𝑛𝑆), de pureza 75%. 
Considere que a conversão do minério em zinco 
metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de 
equações químicas: 
 
2 𝑍𝑛𝑆 + 3 𝑂2 → 2 𝑍𝑛𝑂 + 2 𝑆𝑂2 
𝑍𝑛𝑂 + 𝐶𝑂 → 𝑍𝑛 + 𝐶𝑂2 
 
Considere as massas molares: 𝑍𝑛𝑆 (97 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
); 𝑂2 
(32 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
); 𝑍𝑛𝑂 (81 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
); 2SO (64 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
); 𝐶𝑂 (28 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
); 
𝐶𝑂2 (44 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
); e 𝑍𝑛 (65 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
). 
 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, 
em quilogramas, será produzido a partir de 100 𝑘𝑔 de 
esfalerita? 
 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54 
 
11 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como 
um de seus constituintes a aspirina, que pode ser 
sintetizada através da reação representada pela 
equação abaixo: 
 
2 C7H6O3 + C4H6O3 → 2 C9H8O4 + H2O 
 ácido anidrido aspirina 
 salicílico acético 
 
→
→
 
Se misturarmos1,38 g de ácido salicílico com excesso 
de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em 
gramas, será: 
 
a) 3,60 
b) 1,80 
c) 3,18 
d) 0,90 
e) 1,38 
 
12. (Fatec 2019) Hidrocarbonetos podem ser usados 
como combustível, por exemplo o gás but-1-eno. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula 
molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás 
oxigênio necessária para a combustão completa de 
5,6 kg desse combustível. 
 
 FÓRMULA MASSA (kg) 
a) 3 6C H 19,2 
b) 4 8C H 19,2 
c) 4 8C H 3,2 
d) 3 6C H 3,2 
e) 4 10C H 19,2 
 
 
13. (Enem PPL 2015) O cobre presente nos fios 
elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da 
ustulação do minério calcosita 2(Cu S). Durante esse 
processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na 
presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” 
e o enxofre se combine com o 2O produzindo 2SO , 
conforme a equação química: 
 
2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu( ) SO (g)

+ ⎯⎯→ + 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g mol e 32 g mol. 
 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em 
uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em 
gramas, do minério necessária para obtenção do cobre 
é igual a 
 
a) 955. b) 1.018. c) 1.590. 
d) 2.035. e) 3.180. 
14. (Enem 2014) Grandes fontes de emissão do gás 
dióxido de enxofre são as indústrias de extração de 
cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos 
minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses 
óxidos na atmosfera e a consequente formação da 
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo 
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado 
na equação (1). 
 
3(s) 2(g) 3(s) 2(g)CaCO SO CaSO CO (1)+ → + 
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser 
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na 
equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque 
o produto da reação, popularmente conhecido como 
gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
 
3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO (2)+ → 
 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, 
enxofre e cálcio são iguais a 12g / mol, 16g / mol, 
32g / mol e 40g / mol, respectivamente. 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a 
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás 
retido é mais próxima de 
 
a) 64. b) 108. c) 122. 
d) 136. e) 245. 
 
15. (Bahiana) O paracetamol é um fármaco utilizado 
como analgésico e antitérmico, principalmente, por 
quem contrai dengue e não pode utilizar medicamentos 
que contenham ácido acetilsalicílico, AAS. Entretanto o 
consumo excessivo de paracetamol, junto ou após a 
ingestão de bebida alcoólica, pode provocar danos 
irreversíveis ao fígado. A reação de obtenção desse 
fármaco está representada, de maneira simplificada, 
pela equação química 
 
Considerando a informação do texto e a equação 
química que representa a obtenção do paracetamol 
- calcule a massa de p-aminofenol necessária para 
reagir com 20,0mol de anidrido acético, com um 
rendimento de 80%; 
- escreva a fórmula molecular do paracetamol.