ESTEQUIOMETRIA- CASOS ESPECIAIS (Prof Lourdes)

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UNIVERSIDADE GAMA FILHO 
 QUI 109 – PROFª LOURDES MARTINS 
 
 ESTEQUIOMETRIA - CASOS ESPECIAIS 
 
 
1 - O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica de nitrito de 
amônio. 
Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 12,8g 
de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em 
massa). 
H = 1 O = 16 N = 14 
NH4NO2  N2 + 2 H2O 
 
2 - O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de 
alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a 
seguir: 
 
Aℓ + H2SO4  Aℓ2(SO4)3 + H2 
 
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4 g 
do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista 
obteve um rendimento aproximado de: 
Aℓ = 27 H = 1 
 
 
3 - Uma amostra de um minério de carbonato de cálcio, pesando 2,0 g, ao ser 
tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5.10-2 mol de dióxido de 
carbono. Calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio da amostra. 
Dados: massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g 
 
CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 
 
4 - A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte 
equação: 
 
2 Cu(N03)2(s)  2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 
 
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 
500g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em 
Cu(NO3)2. 
N = 14 O = 16 Cu = 63,5 
 
 
5 - No processo siderúrgico de produção do ferro-gusa a partir do minério de 
ferro, Fe2O3, é necessária a eliminação da sílica, impureza desse minério, 
segundo a equação: 
SiO2 + CaCO3  CaSiO3 + CO2 
 escória 
 
Considerando a utilização de Fe2O3 com 60% de pureza, as quantidades, em 
kg, de escória e de gás carbônico por tonelada de minério de ferro são, 
respectivamente: 
C = 12 O = 16 Si = 28 Ca = 40 
 
 
6 - O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato 
de amônio (NH4NO3). Se de 4,0 g do sal obtivermos 2,0 g do gás hilariante, 
poderemos prever que a pureza do sal é da ordem de: 
H = 1 N = 14 0= 16 
 
NH4NO3  N2O + H2O 
 
 
7 - O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua 
obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) 
representada a seguir: 
 
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s)  6 Cu(s) + SO2(g) 
 
Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 
200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é: 
O = 16 S = 32,0 Cu = 63,5 
 
 
8 - Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi 
tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, 
medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação. 
Mg = 24 C = 12 O = 16 
 
MgCO3 + HCl  MgCl2 + H2O + CO2 
 
 
9 - Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere 
a equação não-balanceada : 
 
Fe2O3 + C  Fe + CO2 
 
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% 
na reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida. 
Fe = 56 C = 12 O = 16) 
 
 
 
10 - O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do 
que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando 
queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada 
temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser 
demonstrado pela equação: 
 
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 
 
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente 
de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual 
dessa reação? 
H = 1 C = 12 O = 16 Ca = 40 
 
 
11 - Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo 
a reação abaixo, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi: 
H = 1 N = 14 O = 16 
 
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O