SIMULADO DE QUIMICA BIOLÓGICA (3)

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA
Aluno(a):	
Acertos: 10,0 de 10,0	19/09/2022
19/09/2022 19:43
Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/
1/6
1a	Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:
O ampère é uma unidade de tempo.
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida. O quilograma é uma unidade de comprimento
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI. O metro é uma unidade de volume.
Respondido em 19/09/2022 16:44:37
Explicação:
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria.
2a	Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus.
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos.
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas.
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas.
É CORRETO o que se afirma em:
 I e III apenas.
I, II e III.
I e II apenas.
 I apenas.
 I e III apenas.
Respondido em 19/09/2022 16:45:19
Explicação:
A resposta correta é: I, II e III.
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir:3a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica.
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo.
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons.
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos.
Assinale a alternativa correta.
 F - F - V - V.
 F - V - F - V.
 V - F - F - V.
 V - V - V - V.
V - F - V - F.
Respondido em 19/09/2022 16:47:19
Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F.
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.4a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
 O Na+ ganhou 2 elétrons O Na+ ganhou 1 elétron O Na+ é um íon negativo
O Na+ perdeu 1 elétron.
 O Na+ é um ânion
Respondido em 19/09/2022 16:43:15
Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:5a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
 I e IV II e III I e II III e IV
I e III
Respondido em 19/09/2022 16:51:14
Explicação:
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos.
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).6a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
Respondido em 19/09/2022 16:53:23
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g Assim, temos:
1 mol de moléculas de água	18 g/mol
n	180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
· Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 18 g/mol	6,0 . 1023 moléculas/mol
180 g	x
x = 180 . 6,0 . 1023
18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
· Determinação da quantidade total de átomos: 1 molécula de água (H2O)	3 átomos
6,0 . 1024 moléculas/mol	y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe?7a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
 44,01 g
 10,0 g
 159,69 g
 55,85 g
14,3 g
Respondido em 19/09/2022 17:01:54
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.Explicação:
8a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
 Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
 O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
 Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
Respondido em 19/09/2022 17:01:27
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2?9a
Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
 -2
 -1
 +1
 zero
+2
Respondido em 19/09/2022 17:00:0310a	Questão
Acerto: 1,0 / 1,0
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+	↔ Zn2+	+ Cu(aq)	(aq)	(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
 ZnCℓ CuSO4
 Na2SO4 H2SO4
 HCℓ
Respondido em 19/09/2022 16:55:02
Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+	; esses recebem os
(aq)
elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação
fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+	.
(aq)