Exercícios pH e pOH

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Potencial hidrogeniônico (pH) 
e 
Potencial hidroxiliônico (pOH)
 PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
 
CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
 
 
pH e pOH
 
pH e pOH das soluções aquosas
solução ácida: pH<7 e pOH>7
solução básica: pH>7 e pOH<7
solução neutra: pH=7 e pOH=7
Exercícios resolvidos
 
1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
 
2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
 
3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
 
4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
 
6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
 
7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.
 
8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?
 
9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
 
10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da
solução.
 
11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5
 
12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o
novo pH?
 
14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse
hidróxido. Qual será o pH dessa solução?
 
15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução.
Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H+]
b)potencial hidrogeniônico - pH
c)concentração hidroxiliônica – [OH-]
d)potencial hidroxiliônico - pOH
 
 
16. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante
de ionização da base é 2x10-5.
 17. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M? Dado: log 5 = 0,7
 
18. Qual a variação de pH de uma solução de ácido acético, quando se adiciona acetato de sódio?
 
19. (FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se convenientemente 4,0x10-7g dessa base em
um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, pode-se afirmar que o pH
do meio é aproximadamente:
Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04
a)6,00
b)8,00
c)7,04
d)6,96
e)12,95
ou então podemos ir em um caminho totalmente matemático
20. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%) em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada dessa
base. Qual será o pH dessa solução?
21. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de suco de laranja tem pH=4. Determine a
relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja.
 
Exercícios propostos
1. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH=2.Qual a solução mais
ácida? Justifique.
 
2. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para o xampu?
 
3. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%?
 
4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10M. Determine o pOH da amostra
 
5. Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO3), de pH=2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH da solução diluída.
 
6. Sabendo que, a 25OC, um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3M, determine [OH-] nesse refrigerante.
 
7. A clara de ovo tem [OH-]=10-6M. Qual o valor do seu pH?
 
8. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise
de uma amostra revelou [H+]=10-4M, determine o pH da amostra.
 
9. Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH-] aproximadamente igual a 10-4M. Nessas condições, qual
será o [H+]?
 
10. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração
de H+ na bile é de 10-8M, determine o pH da bile.
 
11. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica (H+) era
igual a 0,001 mol/L. Qual o pH desse suco de tomate?
 
12. (Famig-MG) Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio (KOH) foram dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da
solução. Qual o pH da solução resultante?
 
13. (Fatec-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes. Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de
suco de limão encontram-se 5x10-5 mols de íons H+ provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do pH do suco de
limão?
 
14. (UFOP-MG) Mostre que a adição de 0,010 mols de hidróxido de sódio (NaOH) sólido a 1,0 litro de água reduz a concentração
hidrogeniônica para 1x10-12 M.
 
15. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0,1M, esse ácido está 1% ionizado. Calcule a concentração hidroxiliônica.
 
16. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4. Calcule a concentração hidroxiliônica.
 
17. (EEM-SP) Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução 0,001 M de KOH.
 
18. (FEI-SP) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH=2. Qual a concentração hidrogeniônica nesse
refrigerante?
 
19. A análise de uma amostra de um determinado sabão revelou [H+]= 10-10M. Qual o pOH da amostra?
 
20. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 M, a 25O C, determine o valor da concentração
hidrogeniônica e o pH nessa solução.
 
21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite
de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?
 
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