Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Bioenergética Estudo quantitativo das transduções de Energia nos organismos e também dos processos químicos relacionados a essas transduções Organismos necessitam de Energia para: � Realizar trabalho � Transdução de Energia (conversão de uma forma de Energia em outra Reações químicas podem ser analisadas por: � Termodinâmica (variação da Energia) � Cinética (velocidade da reação) Leis da Termodinâmica 1ª Lei: Princípio da Conservação de Energia “Em qualquer transformação física ou química, a quantidade total de Energia no universo permanece constante, embora possa mudar a forma de Energia” 2ª Lei: Aumento do grau de desordem no Universo “Em todos os processos naturais, a entropia do universo aumenta” Alimentos ingeridos P i R e a ç õ e s c a t a b ó l i c a s ( e x e r g ô n i c a s ) R e a ç õ e s a n a b ó l i c a s ( e n d e r g ô n i c a s ) L u z s o l a r A l i m e n t o s i n g e r i d o s N u t r i e n t e s e s t o c a d o s T r a b a l h o o s m ó t i c o T r a b a l h o m e c â n i c o B i o m o l é c u l a s c o m p l e x a s O u t r o s t r a b a l h o s c e l u l a r e s Cabeça da MIOSINA Filamento de ACTINA A quebra do ATP em ADP + Pi fornece energia para a contração muscular Ribose - Adenina ATP Variação da Energia Livre (∆∆∆∆G): Espontaneidade A B Se A B (∆∆∆∆G=negativo) Se B A (∆∆∆∆G=positivo) Quando Keq << 1 Energia do Produto >> Energia do Substrato ∆∆∆∆G0’ > 0 (reação não acontece espontaneamente) Quando Keq >> 1 Energia do Produto << Energia do Substrato ∆∆∆∆G0’ < 0 (reação espontânea) ∆G 0’ = - 2,3 R.T. log Keq R = 8,31 J/mol.K e T = 298 K Na reação: A ⇔⇔⇔⇔ B ]A[ ]B[Keq = TRABALHO MECÂNICO: (exemplos de ∆∆∆∆G positivo e ∆∆∆∆G negativo) exergônicaendergônica Reações com ∆∆∆∆G positivo ou negativo Glicose + Pi →→→→ Glicose 6-fosfato ATP →→→→ ADP + Pi Glicose + ATP →→→→ Glicose 6-fosfato + ADP E n e r g i a L i v r e , Reações ACOPLADAS permitem fazer acontecer reações antes não espontâneas Reações ACOPLADAS � Reações com ∆∆∆∆G0’ positivos são acopladas a reações com ∆∆∆∆G0’ negativos; � Pelo menos um dos produtos da 1ª reação é usado como reagente da 2ª reação. A B + C ∆G0’ = + 13 KJ/mol C + D E ∆G0’ = - 22 KJ/mol A + D B + E ∆G0’ = - 9 KJ/mol Compostos RICOS em Energia � Utilizados em reações ACOPLADAS; � Possuem ∆∆∆∆G0’ da reação de hidrólise negativo e com valor > 25 KJ/mol; � Apresentam alta capacidade de transferir grupos fosfato. Compostos Ricos em Energia ∆∆∆∆G0’ (KJ/mol) Fosfoenolpiruvato (PEP) - 62 1,3 Bifosfoglicerato - 49 Fosfocreatina (PC) - 43 ATP - 31 FONTES DE ATP PARA O TRABALHO MUSCULAR FONTES DE ATP PARA O TRABALHO MUSCULAR 1. Produção de ATP a partir de um composto rico em energia: FOSFOCREATINA (Pc está presente no músculo, reação não usa oxigênio) � Glicogênio está presente no músculo; � Reações (11) não usam oxigênio; � Formam-se COMPOSTOS RICOS EM ENERGIA para produção de ATP. FONTES DE ATP PARA O TRABALHO MUSCULAR 2. Produção de ATP a partir da reserva muscular de glicogênio: GLICÓLISE ANAERÓBICA FONTES DE ATP PARA O TRABALHO MUSCULAR 2. Produção de ATP a partir de glicogênio ou lipídios: METABOLISMO AERÓBICO � Reações requerem presença de oxigênio; � Reações de ÓXIDO-REDUÇÃO produzem ATP. Oxidação: perda de e- Redução: ganho de e- Reações de Óxido-Redução � Par redox (Aox/Ared): quando um composto se oxida outro se reduz. � Potencial de óxido-redução padrão (E0): tendência de um par redox ganhar ou perder e-; � Reações se processam do menor para o maior ∆E0’. ∆Eo’ = Eo’ oxidante - Eo’ redutor ∆G0’ = - n. F. ∆E0’ F = constante de Faraday = 69,5 kJ/V.mol; n = nº elétrons transferidos
Compartilhar