Exerccios_Qumica_Geral_e_Inorgnica_com_gabarito

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA - UFPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DA NATUREZA – CCEN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PROF.: JOÃO MARCOS G. DE O. FERREIRA 
 
Discente:_______________________________________________________ 
 
Matrícula:_______________________________________________________ 
 
Lista de Exercícios 
 
Atomística 
 
Questão 01 - Correlacione os cientistas com seus respectiva proposta de modelo 
atômico e contribuição para a atomística: 
 
1- Daton 
2- Thomson 
3- Rutherford 
4- Bohr 
5- Erwin Schrodinger 
 
 
 
 
 
 
 
( ) Primeiro modelo atômico quântico, 
com órbitas circulares quantizadas. 
( ) Modelo Pudim de Passas e 
descoberta do elétron e razão q/m. 
( ) Modelo Bola de Bilhar. 
( ) Modelo Quântico-ondulatório e 
introduziu o conceito de função de 
onda, orbitais atômicos e suas 
respectivas equações. 
( ) Descoberta do núcleo e proposta 
de Modelo atômico planetário.
 
Questão 02 - Correlacione os cientistas com sua contribuição na atomística: 
 
1- Sommerfield 
2- Albert Einstein 
3- Louis de Broglie 
4- Heisenberg 
5- Robert Millikan 
6- James Chadwick 
 
 
 
 
 
( ) Propôs orbitas circulares e 
elípticas, agregando a eletrosfera 
subníveis de energia (s, p, d e f). 
( ) Dualidade Partícula-Onda do 
elétron. 
( ) Descoberta do Nêutron. 
( ) Princípio da Incerteza. 
( ) Descoberta da carga do elétron. 
( ) Efeito Fotoelétrico. 
 
 
 
Questão 03 - Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva 
representação gráfica. 
 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
Questão 04 - (UFRGS-2015) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado 
abaixo, na ordem em que aparecem: 
 
A incidência de radiação eletromagnética sobre uma superfície metálica pode arrancar elétrons dessa 
superfície. O fenômeno é conhecido como ........ e só pode ser explicado satisfatoriamente invocando a 
natureza ........ da luz. 
 
a) efeito fotoelétrico – ondulatória 
b) efeito Coulomb – corpuscular 
c) efeito Joule – corpuscular 
d) efeito fotoelétrico – corpuscular 
e) efeito Coulomb – ondulatória 
 
Questão 05 - Um ânion de carga 1− possui 18 elétrons e 20 nêutrons. O átomo neutro que o originou 
apresenta número atômico e de massa, respectivamente, 
a) 17 e 37 
b) 17 e 38 
c) 19 e 37 
d) 19 e 38. 
 
Questão 06 - (Unificado RJ/1992) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta: 
 
19K40; 8O16; 18Ar40; 8O17; 17Cl37; 8O18; 20Ca40. 
 
a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. 
b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. 
c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. 
d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros. 
e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros. 
 
Questão 07 - (Uni-Rio RJ/2004) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion 
X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. 
Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento 
químico X. Com base nas informações fornecidas: 
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; 
b) o número de massa (A) do elemento químico W. 
 
Questão 08 - (Uel PR/1990) Os átomos isótopos 2x+6X54 e 3x-4Y56 têm número atômico: 
a) 26 
b) 27 
c) 28 
d) 54 
e) 56 
 
Questão 09 - (Inatel SP/1995) São dados três átomos distintos A, B e C: 
• O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. 
• O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. 
• O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. 
Determine o número de prótons do átomo B. 
 
Questão 10 - Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo 
utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os 
seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente: 
 
a) 27 - 27 - 35 
b) 27 - 25 - 33 
c) 60 - 29 - 33 
d) 60 - 27 - 35 
 
Questão 11 - Sobre as propriedades do íon sulfeto (1632S2-), marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso. 
 
( ) Contém 14 elétrons. 
( ) Contém 16 nêutrons. 
( ) Apresenta massa atômica igual a 30. 
( ) Apresenta número atômico igual a 18. 
 
A sequência correta é: 
 
a) F, V, F, F. 
b) F, F, V, F. 
c) F, F, V, V. 
d) V, V, F, F. 
 
Questão 12 - Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão 
localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo 
apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe. 
 
 
 
Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela 
são, respectivamente, 
 
a) 10, 12 e 26 
b) 9, 12 e 30 
c) 19, 24 e 26 
d) 9, 24 e 30. 
 
Questão 13 - Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e 
seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que: 
 
11A23 12B24 13C27 14D32 15E31 17F35 
 
 a) D e E; A e B são isóbaros. 
b) B e D; D e E são isótopos. 
c) A e B; D e C são isóbaros. 
d) D e F; B e C são isótonos. 
e) A e B; D e F são isótonos. 
 
Questão 14 - Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. 
Dados: 8O; 13Al; 14Si; 16S; 17Cl; 19K; 20Ca; 34Se; 35Br. 
 
a) Al3+ - Si4+ - S2- - Cl- 
b) Cl- - Br- - Se2- - O2- 
c) Si4+ - Se2- - Cl- - K+ 
d) Ca2+ - Al3+ - Si4+ - Br- 
e) K+ - Ca2+ - S2- - Cl- 
 
Distribuição eletrônica, Números Quânticos e Tabela periódica 
 
Questão 15 - Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 9, 20 e 30, 
respectivamente. Indicar: 
a) símbolo, 
b) configuração eletrônica, 
c) posição na tabela periódica, 
d) ordenar por eletronegatividade. 
 
Questão 16 - Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado 
fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: 
a) 3s2 
b) 2s2, 2p1 
c) 4s2, 4p3 
d) 5s2, 5p4 
e) 6s2, 6p6 
 
Questão 17 - Quais são as partículas constituintes do núcleo e denominadas de núcleons? 
 
a) Prótons e Quarks 
b) Nêutrons e Prótons 
c) Nêutrons e Elétrons 
d) Nêutrons e Quarks 
 
Questão 18 - Complete a Tabela: 
 
 
 
Questão 19 - Um átomo que possuiu a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta no seu nível mais 
externo 
 
a) 02 elétrons 
b) 3 elétrons 
c) 5 elétrons 
d) 12 elétrons 
e) 15 elétrons 
 
Questão 20 - Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas as camadas K e L, sabendo-se que 
estas estão lotadas de elétrons? 
 
Questão 21 - O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números 
quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento 
é, no máximo, igual a: 
 
a) 24 
b) 25. 
c) 26 
d) 27 
e) 28 
 
Questão 22 - O elétron mais energético de um átomo apresenta os seguintes números quânticos; n = 3; l 
= 1; m = – 1; s = –½. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando que o primeiro 
elétron a entrar no orbital possui spin positivo? 
 
a) 4 
b) 6 
c) 8 
d) 10 
e) 16 
 
Questão 23 - Sabendo que, um elemento químico tem número atômico 33. Qual é a sua localização na 
tabela periódica? 
 
a) família 5 A do período 3. 
b) família 3 A do período 3. 
c) família 5 A do período 4. 
d) família 7 A do período 4. 
e) família 4 A do período 7 
 
Questão 24 - Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem 
configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: 
 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
e) + 1 e – 2. 
 
Questão 25 - (PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuiçãoeletrônica: 
 
X - 1s2 2s2 2p2 
Y - 1s2 2s2 2p6 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
Assinale a afirmação errada feita a respeito desses elementos: 
 
a) Y possui a maior energia de ionização. 
b) Z é alcalino-terroso. 
c) X possui a menor eletronegatividade. 
d) W possui a maior caráter metálico. 
e) Y é gás, nas CNTP. 
 
Questão 26 - (FEI-SP) Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos 
elementos químicos X, Y e Z: 
 
X - 1s2 2s2 2p6 3s1 
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
são feitas as afirmações: 
 
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 
III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. 
IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. 
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. 
 
Quais as afirmações corretas? Justifique. 
 
Questão 27 - Correlacione as colunas: 
 
1- Metais Alcalinos 
2- Metais Alcalinos Terrosos 
3- Família do Boro 
4- Família do Carbono 
5- Família do Nitrogênio 
6- Calcogênios 
7- Halogênios 
8- Gases Nobres 
( ) 17 ou VIIA 
( ) 13 ou IIIA 
( ) 1 ou IA 
( ) 14 ou IVA 
( ) 18 ou 0 
( ) 2 ou IIA 
( ) 16 ou VIA 
( ) 15 ou VA 
 
Questão 28 - Na Tabela Periódica, os lantanídeos (ou terras-raras) e os actinídeos, pertencem a quais 
períodos, respectivamente? 
 
a) Quinto e Sexto períodos 
b) Sexto e Sétimo períodos 
c) Primeiro e Segundo períodos 
d) Sétimo e Oitavo períodos 
e) Quarto e Quinto períodos 
 
Questão 29 - Os elementos da Família do Oxigênio também podem ser classificados como: 
 
a) Halogênios 
b) Metais Alcalinos 
c) Gases Nobres 
d) Calcogênios 
e) Metais de Transição 
 
Questão 30 - (FEI-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos 
elementos a seguir, identifique a alternativa correta. 
 
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 
 
a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica. 
b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. 
c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos. 
d) C é mais eletropositivo que A. 
e) B e D são elementos de transição. 
 
Gabarito: 
 
1- 4, 2, 1, 5, 3. 
2- 1, 3, 6, 4, 5, 2. 
3- D 
4- D 
5- A 
6- B 
7- a) A=55; Z=24 b) A=56 
8- A 
9- P = 37 
10- B 
11- A 
12- A 
13- E 
14- E 
15- Tirar dados dos elementos F, Ca e Zn, da Tabela Periódica. 
16- a) Mg; b) B; c) As; d) Te; e) Rn. 
17- B 
18- Tirar dados dos elementos C, P, Na, Cl e Pb, da Tabela Periódica. 
19- C 
20- 2 e 8, respectivamente. 
21- E 
22- E 
23- C 
24- C 
25- C 
26- I, III, IV e V. 
27- 7, 3, 1, 4, 8, 2, 6, 5. 
28- B 
29- D 
30- E