AV QUIMICA BIOLOGICA

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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA AV
Aluno: VANDERLUCIA SOARES DE LIMA 202101064101
Turma: 9001
DGT0942_AV_202101064101 (AG) 12/10/2022 14:53:47 (F) 
Avaliação: 10,00 pts Nota SIA: 10,00 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 1. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a 
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e
sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios
básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas
mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela
periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é
visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente
em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança
histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à
química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com
adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar
ou perder energia. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de
órbitas cinemáticas. 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para
promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de
fótons. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e
o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
 2. Ref.: 4119299 Pontos: 1,00 / 1,00
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente
Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a
Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de
represas de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-
reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem
sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que
estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom,
apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e
Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em
suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e
enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem
crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
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K < Ca < Mg < N < P < S. 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
 N < S < P < Mg < Ca < K. 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
 3. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro
ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de
espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a
mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa
atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas
alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão
das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta
em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 I, II e III. 
I apenas. 
I e III apenas. 
I e III apenas. 
I e II apenas. 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 4. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
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Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 
 5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é
comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o
ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-
se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,2
 18,4
18,0
18,8
18,6
 6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação
de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios,
lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidadesacima de 30% de
carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita
(CaMg{CO } ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de
cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e
magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de
cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra
ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato
de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
6 × 1023 mol−1
4, 8.1025
7, 5.1021
1, 5.1025
7, 5.1023
1, 5.1022
H2SO4
H2SO4
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
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Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que
a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio
se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação
de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias
para essa produção? 
2000
560
1000
 10000
100
 7. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo
soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa
ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados
são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO APÓS A
ADIÇÃO DE
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que
8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 8. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de
volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro. Com
base nessas informações a expressão 
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18/03/2023, 14:10 EPS
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é equivalente a:
 2,2 x 10-1 L. 
2,2 x 102 L. 
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 10-4 L. 
2,2 x 104 L. 
 9. Ref.: 4020287 Pontos: 1,00 / 1,00
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em
mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso,
é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o
veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na
água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o
limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
2,7 x 100. 
 2,7 x 102. 
2,7 x 101. 
2,7 x 1-1. 
2,7x 10-2. 
 10. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00 / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como
objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação
de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo
restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que
corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica
moderna. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na
área de metalurgia. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
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