segunda lista exercícios

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Universidade Federal do Ceará
Departamento de Química Analítica e Físico-Química
Química Geral e Analítica 
	
 2ª Lista de exercícios 
OBS: PARA RESOLVER ALGUNS EXERCÍCIOS VC PRECISARÁ BUSCAR DADOS NA LITERATURA
O equilíbrio químico sendo um processo dinâmico pode responder a mudanças em suas condições, o que nos fornece um controle sobre as reações. Aponte os fatores que podem afetar a condição de equilíbrio para uma reação em solução e o efeito sobre o valor da constante de equilíbrio. 
Escreva a equação da constante de equilíbrio para as reações abaixo:
CaCO3(s) ( Ca2+(aq) + CO32–(aq) K = 4,5 x 10–9
H2S(aq) + H2O(l) ( 2H3O+(aq) + S2–(aq) K = 1,0x10–22
Fe(OH)3(s) ( Fe3+(aq) + 3OH–(aq) K = 3,8x10–38
Pb2+ + 2Cl– ( PbCl2(s) K = 1,35x1013
Encontre o valor de K para a reação HCO3– ( H+ + CO32– sabendo que ΔGo é 59,0 kJ/mol a 298,15 K. R: 4,6 x 10–11
Calcule o valor da constante de equilíbrio para as seguintes reações:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ( CH3COO–(aq) + H3O+(aq), se ao preparar uma solução com concentração 0,1 mol/L de CH3COOH o pH resultante desta solução for 2,88. R: 1,75 x 10–5
(CH3)2NH2(aq) + H2O(l) ( (CH3)2NH3+(aq) + HO–(aq), se ao preparar uma solução com concentração 0,1 mol/L de (CH3)2NH2 o pH desta solução for 11,88. R: 5,95 x 10–4
Quais os valores de pH, pOH, [H+] e/ou [OH-] para: 
pH = 4,00 ; (b) pOH = 11,0; (c) [H+] = 3,00x10–3 mol/L; (d) [OH-] = 6,30x10–11 mol/L; (e) pH = 5,76; 
Que concentração de ácido acético (CH3COOH) é necessária para que se obtenha [H+] de 3,5 x 10–4? R: 7,3x10–3 mol/L
Determinar o valor de pH de: 
(a) uma solução de hidróxido de sódio(NaOH) 0,625 mol/L . R: 13,80 
(b) uma solução de ácido nítrico (HNO3) 0,0150 mol/L. R: 1,824 
(c) uma solução contendo uma concentração de hidrogênio 4,76x10–5 mol/L. R: 4,322 
(d) uma solução contendo uma concentração de hidroxila 3,18x10–2 mol/L. R: 12,50 
Escreva a reação de hidrólise e calcule o pH resultante de uma solução 0,02 mol/L de cada um dos seguintes sais:
Na2S; b) NH4NO3; c) KCl; d) NaHCO3
Um tampão foi preparado pela dissolução de 0,10moL de ácido fraco HA (Ka = 1,0.10-5) mais 0,050moL de sua base conjugada NaA em 1L. Encontre o pH da solução tampão. R: 4,70
O herbicida 2,4-D (ácido 2,4-diclorofenoxiacético) pode ser um dos responsáveis pelo linfoma não-de-Hodgkin em agricultores que usam o produto em plantações. O teor de 2,4-D pode ser determinado por uma titulação de neutralização usando uma base padrão. Na análise, 10 mL de uma amostra comercial de 2,4-D foram diluídos, em balão volumétrico de 250 mL com água destilada. Uma alíquota de 20mL desta solução foram titulados com NaOH padrão de concentração 0,025 mol/L, sendo gastos na titulação (em triplicata) um volume médio de 12,54mL do titulante. Calcule a concentração do herbicida na amostra comercial expressando o resultado da análise em mol/L; %(m/v) e mg/L.R: 0,3925; 8,67; 86.000
Um teste preliminar acusou que uma água de lagoa apresentava características básicas. A partir deste resultado uma análise volumétrica de neutralização foi realizada para determinar a acidez total de uma amostra dessa água de lagoa. A análise foi realizada da seguinte forma: uma alíquota de 100,00 mL da amostra de água de lagoa foi titulada com uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,011 mol/L. A análise, realizada em triplica, consumiu um volume médio de titulante de 5,56mL para alcançar o ponto final da titulação (mudança de cor do indicador). A)Calcule a concentração em mol/L de OH–e H3O+ na amostra e também o pH da água de lagoa. B)O que significa dizer que a amostra tem características básicas? R: 6,12x10–4; 1,63x10–11; 10,78
Se 0,4212 g de um ácido H3A (MM = 254,1 g/mol) necessita de 48,90 mL de uma solução padrão de NaOH para sua total neutralização, calcule a concentração em mol/L do NaOH padrão usado como titulante. R: 0,1017 mol/L
O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria foi titulada com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,75 mol/L e requereu 40,0 mL dessa solução para alcançar o ponto final da titulação (mudança de cor do indicador). Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria. R: 2 mol/L
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