AV 2 FISICO QUUIMICA

Prévia do material em texto

Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Acertos: 9,0 de 10,0 17/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas
mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (ΔH). Nos processos
endotérmicos, ΔH>0, enquanto nos processos exotérmicos, ΔH<0. Em relação aos processos a seguir, marque a
opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância
sólida que recebe energia.
O processo de solidi�cação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia �nal do
processo é menor que a inicial.
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em
plasma.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás
em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
Respondido em 17/03/2023 21:05:07
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de
sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo
endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança
para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é
liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as
substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são su�cientes para a
mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto
dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (ΔH > 0), pois é necessário que a matéria
absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidi�cação e condensação são exotérmicos (ΔH
< 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando
sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a
opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade diminui.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Respondido em 17/03/2023 21:09:14
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as
moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do
sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás
apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa
de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol-1 e a variação
de entropia é de +100J.mol-1.K-1. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão
da reação. temos o seguinte:
ΔGR0 = - 150.000 J.mol-1
ΔGR0 = - 20.300 J.mol-1
ΔGR0 = + 150.000 J.mol-1
 ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
ΔGR0 = + 50.000 J.mol-1
Respondido em 17/03/2023 21:47:31
Explicação:
A opção correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
 
A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia
em determinada temperatura, de acordo com ΔG = ΔH - TΔS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema,
temos:
 
 Questão3
a
Acerto: 0,0  / 1,0
A ionização do ácido acético é pequena, não sendo um processo favorável no sentido direto. Para uma
temperatura de 25°C  (273K), temos a constante de equilíbrio para a ionização desse ácido dada por:
A respeito da variação da energia livre de Gibbs e da constante de equilíbrio, assinale a alternativa correta:
Essa reação apresenta ΔG>0 com prevalência dos produtos no equilíbrio químico.
 Essa reação apresenta ΔG<0 com prevalência dos produtos no equilíbrio químico.
Essa reação apresenta ΔG=0 com prevalência dos produtos no equilíbrio químico.
 Essa reação apresenta ΔG>0 com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico.
Essa reação apresenta ΔG<0 com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico.
Respondido em 17/03/2023 21:34:26
Explicação:
A opção correta é: Essa reação apresenta ΔG>0 com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico.
Para a constante de equilíbrio, temos um valor de k<1, o que indica a prevalência dos reagentes quando o equilíbrio
químico é alcançado. Quando há prevalência dos reagentes, signi�ca que a reação não é favorável no sentido direto,
isto é, no sentido de obtenção do produto. A prevalência dos reagentes implica em um valor de ΔG positivo, ou seja,
ΔG > 0.
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional, observando-se um
deslocamento da dinâmica reacional para o sentido da conversão direta. Assinale a alternativa correta que
descreve as caraterísticas dessa reação.
 Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os volumes dos
reagentes
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são iguais
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os reagentes
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de
reação
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de
reação
Respondido em 17/03/2023 21:41:25
Explicação:
A opção correta é: Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os
volumes dos reagentes
 
 Questão4
a
 Questão5
a
As reações em fase gasosa têm a sua dinâmica reacional alterada no sentido da redução do volume reacional. Para o
caso descrito ocorre um deslocamento para a direita,no sentido da reação direta. Isso signi�ca que os volumes
referentes aos produtos são menores que os volumes das substâncias reagentes. O aumento da pressão não afeta
reações nas quais os volumes de produtos e reagentes são iguais e não se relaciona diretamente com processos
endotérmicos ou exotérmicos.
Acerto: 1,0  / 1,0
Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades existem algumas considerações a respeito do
estado das espécies e dos coe�cientes estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve
adequadamente esses parâmetros:
Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor unitário
As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à molaridade da solução
Os coe�cientes estequiométricos são somados às atividades das espécies
 Os coe�cientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o
cálculo da constante de equilíbrio
As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero
Respondido em 17/03/2023 21:27:00
Explicação:
A opção correta é: Os coe�cientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies
para o cálculo da constante de equilíbrio
 
Existem valores especí�cos que substituem as atividades das espécies, dependendo do estado físico ou de como essas
espécies encontram-se dispersas na solução. Para espécies iônicas, as atividades apresentam valores ligeiramente
diferentes das concentrações das espécies em equilíbrio. Para sólidos e líquidos puros, as atividades se reduzem ao
valor unitário, isto é, valem 1. Os coe�cientes estequiométricos serão os expoentes das atividades das espécies no
cálculo da constante de equilíbrio de um sistema não ideal.
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma importante ferramenta para entendermos as transformações físicas de uma substância é o diagrama
de fases. Assinale a alternativa correta que descreve o conceito de fase de uma substância pura:
Porção de substância em equilíbrio com o potencial químico em diferentes estados físicos.
Porção de uma substância que é heterogênea em sua composição química, estado físico e forma
alotrópica.
Porção de substância que apresenta iguais temperaturas de transição.
 Porção de uma substância que é homogênea em sua composição química, estado físico e forma
alotrópica.
Porção de substância acima do ponto crítico de transição.
Respondido em 17/03/2023 22:25:34
Explicação:
A opção correta é: Porção de uma substância que é homogênea em sua composição química, estado físico e forma
alotrópica.
A fase de uma substância representa uma informação completa sobre a sua composição química, seu estado físico e
sobre a sua forma cristalina (alotrópica). Uma fase tem aparência homogênea. Uma fase apresenta diferentes
temperaturas de transição dependo das mudanças envolvidas e das condições de temperatura e pressão do sistema.
 Questão6
a
 Questão7
a
Ao apresentar o equilíbrio de potenciais químicos, a substância pura encontra-se em transição de fase. Substâncias
acima do ponto crítico são denominadas �uidos supercríticos.
Acerto: 1,0  / 1,0
Existem dois pontos especí�cos nos diagramas que assinalam importantes conceitos envolvendo as
transformações de fases, o ponto triplo é um deles. O ponto triplo em um diagrama de fases pode ser
estabelecido como:
Nenhuma das opções.
Na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor
 Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três
fases de uma substância
Na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido
Na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado vapor
Respondido em 17/03/2023 22:29:10
Explicação:
A opção correta é: Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três
fases de uma substância
O ponto triplo é a condição única de pressão e temperatura na qual os potenciais químicos de três fases de uma
substância pura são iguais. Na condição de temperatura e pressão em um aquecimento em recipiente fechado na qual
a interface entre um líquido e seu vapor desaparece temos o ponto crítico. A passagem do líquido para vapor é a
vaporização. A passagem do sólido para o vapor é a sublimação e a passagem do líquido para o sólido é a solidi�cação.
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2
x 10-3 (mol de NH3).L
-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em
termos de desaparecimento de H2.
2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
1,2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-4 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
Respondido em 17/03/2023 21:27:34
Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da
estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função
do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.
→
 Questão8
a
 Questão9
a
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de
velocidade vale 4 s-1
v= 2mol.L-1.s-1
v= 0,0125mol.L-1.s-1
 v= 0,02mol.L-1.s-1
v= 0,2mol.L-1.s-1
v= 0,125mol.L-1.s-1
Respondido em 17/03/2023 21:28:02
Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema
em v=k[A], teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1
 Questão10
a