Estacio_ Alunos(19)

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA   
Acertos: 9,0 de 10,0 21/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458
de segundo. O metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem
39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 177,165 polegadas?
 4,5m
2,5m
3,12m
6,34
0,42m
Respondido em 21/03/2023 01:48:44
Explicação:
1metro  possui 39,37 polegadas
x--------------177,165 polegadas
Usando a regra de três obtêm-se 4,5m
Acerto: 1,0  / 1,0
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
 (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
Respondido em 21/03/2023 01:48:48
Explicação:
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-.
Acerto: 1,0  / 1,0
Acerca da con�guração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F)
para as a�rmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem
propriedades semelhantes. 
(      ) A con�guração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling
é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
(      ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um
elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido,
pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
(      ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
F - V - V - F. 
V - V - V - V. 
F - F - V - V. 
 V - F - V - F. 
F - F - F - F. 
Respondido em 21/03/2023 01:49:06
Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
Acerto: 1,0  / 1,0
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma
pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois
elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos
elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
 O Na+ perdeu 1 elétron.
O Na+ é um ânion
O Na+ ganhou 1 elétron
O Na+ é um íon negativo
O Na+ ganhou 2 elétrons
Respondido em 21/03/2023 01:49:10
Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron
para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
 Questão3
a
 Questão4
a
Acerto: 1,0  / 1,0
Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
sal, base, sal e hidreto.
 
base, ácido, óxido e óxido
 óxido, base, sal e óxido.
 
óxido, base, óxido e hidreto.
 
Respondido em 21/03/2023 01:49:14
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH →
Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do
H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
Acerto: 1,0  / 1,0
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse
elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
24 g.
4,0 g.
 4,0 . 10-23 g.
24 . 10-23 g.
4,0 . 1023 g.
Respondido em 21/03/2023 01:49:26
Explicação:
 Questão5
a
 Questão6
a
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
Acerto: 1,0  / 1,0
Das reações químicas que ocorrem:
I. nos �ashes fotográ�cos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
 apenas II.
apenas V.
apenas I e III.
apenas II e IV.
apenas I.
Respondido em 21/03/2023 01:49:31
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+
NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
 Questão7
a
Acerto: 1,0  / 1,0
Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o
esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W,
respectivamente, pelos valores:
1, 2 e 2.
 3, 1 e 2.
3, 2 e 2.
1, 2 e 3.
2, 1 e 3.
Respondido em 21/03/2023 01:49:37
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices
observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em
coe�cientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coe�cientes da equação
são: 3, 1 e 2.
Acerto: 0,0  / 1,0
 Questão8
a
 Questão9
a
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO4
2¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO4
2-, O2, H2O2):
+4, +6, +2, 0
-4, -6, 0, +2
 -2, 0, +4, +6
0, -2, +4, +6
 +4, +6, -2, -2
Respondido em 21/03/2023 01:49:51
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
Acerto: 1,0  / 1,0
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
 0,57V.
0,70V.
0,11V.
-0,57V.
-0,11V.
Respondido em 21/03/2023 01:49:55
Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.
 Questão10
a