Exercícios de Bioquímica: pH e concentração de íons

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Exercícios 
Bioquímica 
1) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO 
IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10-14 
Leite de magnésia é essencialmente uma 
suspensão de hidróxido de magnésio em 
água. A solubilidade de Mg(OH)2 à 
temperatura ambiente, é 0,0001 mol/L. 
Logo, o pH do leite de magnésia é: 
 
2) À medida que aumenta [H+1] numa 
solução, o pH e o pOH da solução, 
respectivamente: 
a) não se altera, aumenta. 
b) não se altera, diminui. 
c) diminui, aumenta. 
d) aumenta, diminui. 
e) não se altera, não se altera. 
 
3) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto 
significa que: 
a) o suco apresenta propriedades alcalinas. 
b) a concentração de íons H3O+ presentes 
no suco é 10+4 mol/L. 
c) a concentração de íons H3O+ presentes 
no suco é 10-4 mol/L. 
d) a concentração de íons OH- presentes 
no suco é 10+4 mol/L. 
e) a concentração de íons OH- presentes 
no suco é 10-4 mol/L. 
 
4) Entre os líquidos da tabela adiante: 
 
tem caráter ácido apenas: 
a) o leite e a lágrima. 
b) a água de lavadeira. 
c) o café preparado e a coca-cola. 
d) a água do mar e a água de lavadeira. 
e) a coca-cola. 
 
5) A 25°C, soluções aquosas ácidas têm 
a) pH = pOH b) [H+] = [OH-] 
c) [OH-] = 0 d) pH < 7 
e) pOH < 7 
 
6) O pH de um vinagre é igual a 3. A 
concentração de íons H+ neste vinagre é 
igual a: 
 
7) Constatou-se que uma amostra de suco 
de laranja possui pH=4. As concentrações 
de H+ e OH- no suco são, respectivamente: 
8) Um medicamento antiácido estomacal 
possui concentração hidroxiliônica igual a 
10-5 mol/L, portanto seu pH é igual a: 
a) 5 b) 9 c) 4 d) 7 e) 10 
 
9) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido 
clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, 
admitindo-se dissociação total do ácido, é: 
Dados (a 25 °C): pOH = - log [OH-] 
a) 10-13 b) 10-1 c) 1. d) 7. e) 13. 
10 Considere sistemas I e II a seguir. 
I- Refrigerante cujo pH é igual a 3. 
II- solução de bicarbonato de sódio de 
pOH=5. 
Através desses índices, pode-se concluir 
que o sistema: 
a) II é três vezes mais ácido que o sistema I. 
b) I tem concentração hidrogeniônica um 
milhão de vezes maior do que a 
concentração hidrogeniônica do sistema II. 
c) II é duas vezes menos ácido do que o 
sistema I. 
d) I tem pOH igual a 7. 
e) I tem [OH-] igual a 10-3 mol/L. 
11) O pH do suco das laranjas varia em 
média de 2,0 a 4,0. Isso quer dizer que a 
concentração de íons H+ (aq), do suco das 
laranjas mais ácidas, varia de 
a) 1 unidade. b) 10 unidades.c) 10 vezes. 
d) 100 vezes. e) 1000 vezes. 
12) Considerando as condições ambientes 
e a concentração hidroxiliônica (OH) 
equivalente a 5×10-7 mol/L, calcule o pH do 
sangue humano. Utilize log 5 igual a 0,7. 
13) Uma área agrícola foi adubada com 
amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na 
amostra das águas residuais da irrigação 
dessa área verifica-se que a concentração 
de íons OH-(aq) é igual a 8×10-5 mol/L, a 
25°C. Pode-se afirmar que a amostra tem 
pH igual a. Dados:log 8 = 0,90 
a) 9,9 b) 8,5 c) 7,0 d) 6,9 e) 3,9 
 
14)(UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma 
solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na 
neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de 
dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde 
a: 
a) 2,7. b) 5,4. c) 12,0. d) 11,0. e) 9,6. 
19 (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual 
a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma 
solução aquosa neutra é: 
a) 6 x 10-7 b) 2 x 10-7 c) 4 x 10-7 
d) 2 x 10-14 e) 4 x 10-14 
 
15)Mackenzie-SP) A análise feita durante um ano de 
chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de 
pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da 
água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é, em 
média: 
a) duas vezes menor. 
b) cinco vezes maior. 
c) cem vezes maior. 
d) duas vezes maior. 
e) cem vezes menor. 
20) (SANTA CASA) Considerando os valores da constante 
de ionização da água em função da temperatura: 
Podemos afirmar que na água pura: 
 
TEMP.(K) Kw 
298 1.10-14 
323 5,3.10-14 
 
a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura 
b) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 K 
c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K 
d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K 
e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K 
16) (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e 
pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em 
torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na 
solução: 
a) NH3 b) H2 c) CH4 d) CO2 e) N2 
 
21)Considere a reação: 
 
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H=- 92,22 KJ 
 
E represente um gráfico de entalpia a posição de 
reagentes e produto, indicando a variação de 
entalpia. 
 
17) (FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma 
solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. 
[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C) 
 
 
22)A amônia pode ser utilizada para diminuir a acidez ou 
alcalinidade de solos. Justifique através de reações 
químicas. 
 
18) (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução 
aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 
a) clorídrico 
b) amônia 
c) cianídrico 
d) carbônico 
e) hidrogênio 
 
23) O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o 
seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico 
abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em 
equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da 
reação. 
 
De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as 
proposições: 
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta 
pressão e baixa temperatura. 
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. 
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento 
da temperatura favorece a decomposição da amônia. 
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um 
deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes. 
 Assinale a alternativa correta. 
A) II e IV B) II e III C) III e IV D) I e IV E)I e III