Físico-Química simulado 1

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Acertos: 7,0 de 10,0 21/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um grande aquário
de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio maior que 90%, a mistura
foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro,
verificou -se que o N2 se apresentava com fração molar igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a
justificativa foi colocada no relatório. Marque a opção correta:
 O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido.
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para o uso da mistura gasosa.
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio influenciar na fração molar
do gás oxigênio.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter sido calculada a
fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não.
Respondido em 21/03/2023 18:02:05
Explicação:
A opção correta é: O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido.
Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em porcentagem de cada um deles. O valor máximo da
fração molar de uma mistura é o valor 1, pois corresponde a 100% da composição gasosa. Se, em uma mistura, um dos gases tem sua
concentração determinada, o outro também possui essa determinação, mesmo que de forma indireta. O enunciado comenta que a
fração molar do nitrogênio foi de 0,40 (40%). Logo, se a composição da mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um dos
gases apresenta concentração de 40%, o outro terá a seguinte concentração:
Concentração %=100%-40%=60%
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases.
Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases.
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo presente na
molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as
forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar. Marque a opção correta:
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem
o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem
atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem
o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte,
típicas das forças de London.
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem o
aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte,
típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem o
aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca,
típicas das forças de London.
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As que
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem
atração fraca, típicas das forças de London.
Respondido em 21/03/2023 17:59:27
Explicação:
A opção correta é: Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As que
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas
das forças de London.
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. Algumas substâncias apresentam as duas
características, porém, o efeito polarizante e polarizável estará presente ao mesmo tempo. O iodo é um desses casos: uma molécula de
iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo do tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e
temporária que induz o aparecimento de outras cargas. As atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças
intermoleculares, motivo pelo qual o iodo apresenta a capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
Acerto: 1,0  / 1,0
Os sistemas podem ser classificados como isolados, fechados e abertos. Entende-se por um sistema isolado:
aquele que não troca energia com a vizinhança.
 aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
aquele que não possui energia.
aquele que não troca matéria com a vizinhança.
aquele que troca matéria e energia com a vizinhança.
Respondido em 21/03/2023 18:20:20
Explicação:
Gabarito: aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
Justificativa: O sistema isolado não permite trocas com a vizinhança, nem de energia nem de matéria, . Se houver troca de massa ou
energia, trata-se de um sistema fechado. Se não possui energia não é sistema (D) e se as trocas são permitidas é um sistema aberto.
Acerto: 0,0  / 1,0
Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela
força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, é verdade que o sistema:
não sofreu transformação alguma.
recebeu 500J de calor do meio.
 cedeu 100J de calor ao meio.
cedeu 500J de calor ao meio.
 recebeu 100J de calor do meio.
Respondido em 21/03/2023 22:21:07
Explicação:
Gabarito: recebeu 100J de calor do meio.
Justificativa: Quando o gás é comprimido, a variação do volume é negativa implicando num trabalho negativo (-200 J), ou seja, o sistema
recebe calor. ; ; ; , que corresponde à alternativa "recebeu 100J de calorΔU = Q−W 300 = Q− (−200) Q = 300 − 200 Q = 100J
 Questão3
a
 Questão4
a
do meio". A alternativa "não sofreu transformação alguma" está incorreta pois contradiz o próprio enunciado. As demais, apresentam
resultados incorretos da aplicação da equação.
Acerto: 1,0  / 1,0
Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte externa de calor. A análise do sistema mostra
que a constante de equilíbrio aumentou o seu valor após o aumento de temperatura. Para esse sistema, assinale a alternativa
correta.
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento de conversão do produto em reagente após a elevação da
temperatura
 Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a elevação da temperatura
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do produto em reagente após a elevação da
temperatura
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento na dinâmica no sentido da reação direta
Trata-se de uma reação exotérmica que apresenta aumento da conversão do reagente após o aumento de temperatura
Respondido em 22/03/2023 12:18:40
Explicação:
A opção correta é: Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a elevação da temperatura
 
Os processos endotérmicos são favorecidos pelo aumento de temperatura, ocorrendo a elevação da constante de equilíbrio em virtude
do favorecimento da conversão direta de reagentes em produtos. Os processos exotérmicos são prejudicados pela elevação de
temperatura, ocorrendo, para esses, um aumento da conversão de produtos para reagentes com redução da constante de equilíbrio.As
conversões de reagentes em produtos têm o efeito de reduzir o valor da constante de equilíbrio.
Acerto: 1,0  / 1,0
Um sistema se encontra em equilíbrio químico dinâmico. Sem que haja qualquer alteração na temperatura de equilíbrio, há uma
adição de uma quantidade extra de reagentes. Assinale a alternativa que mostra o efeito sobre a constante de equilíbrio após o
sistema se adequar à essa modificação por ação externa, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A constante de equilíbrio irá se reduzir após o consumo do excesso de reagente
 A constante de equilíbrio irá diminuir após o sistema deslocar o equilíbrio no sentido de obtenção de produto
 A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo do excesso de reagente
A constante de equilíbrio irá aumentar após o sistema deslocar o equilíbrio no sentido de obtenção de produto
A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo de moléculas de produto
Respondido em 22/03/2023 12:21:39
Explicação:
A opção correta é: A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo do excesso de reagente
 
De acordo com o princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio tende a anular os efeitos de uma perturbação externa no sentido a
retornar à sua condição de equilíbrio. Ao retornar à condição de equilíbrio, a constante de equilíbrio assumirá o mesmo valor de antes da
perturbação. Nesse caso, o equilíbrio dinâmico se desloca para a direita, havendo um aumento do consumo do excesso de reagente
acarretando aumento da quantidade de produto até que o equilíbrio volte ao seu valor inicial.
Acerto: 0,0  / 1,0
O fluido formado a partir do ponto crítico é denominado de fluido supercrítico e apresenta características físicas. Sobre a
formação de um fluido supercrítico, é correto afirmar que ela ocorre:
 Questão5
a
 Questão6
a
 Questão7
a
na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido.
na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado vapor.
 na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre líquido e vapor.
na condição de temperatura e pressão do ponto triplo.
 na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor.
Respondido em 21/03/2023 18:38:29
Explicação:
A opção correta é: na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre líquido e vapor.
O ponto crítico é uma condição de temperatura e pressão em um aquecimento em recipiente fechado na qual a interface entre um líquido
e seu vapor desaparece. A partir desse ponto, temos um fluido supercrítico. A passagem do líquido para vapor é a vaporização. A
passagem do sólido para o vapor é a sublimação e a passagem do líquido para o sólido é a solidificação. O ponto triplo é a condição
única de pressão e temperatura na qual os potenciais químicos de três fase são iguais.
Acerto: 0,0  / 1,0
De acordo com as diferentes fases das substâncias químicas, analise as assertivas abaixo e assinale a CORRETA:
 Toda substância composta ou pura pode apresentar diferentes fases físico-químicas.
PORQUE
Sua fase é determinada de acordo com a temperatura e a pressão do sistema com que ela está exposta.
 Nenhuma das assertivas estão corretas.
As duas assertivas estão corretas, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
As duas assertivas estão corretas, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
A primeira assertiva está correta, mas a segunda está errada.
 A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta.
Respondido em 22/03/2023 12:22:20
Explicação:
A opção correta é: A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta.
 
As substâncias puras podem se apresentar de diversas formas, de acordo com as condições de temperatura e de pressão de um
sistema. A existência da água nos estados líquido, sólido ou vapor são exemplos de diferentes fases de uma mesma substância.
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a velocidade da reação
no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de velocidade vale 4 s-1
v= 0,2mol.L-1.s-1
 v= 0,02mol.L-1.s-1
v= 0,0125mol.L-1.s-1
v= 0,125mol.L-1.s-1
v= 2mol.L-1.s-1
Respondido em 22/03/2023 12:25:29
Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 Questão8
a
 Questão9
a
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema em v=k[A],
teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1
Acerto: 1,0  / 1,0
A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq). Em uma
solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9
mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela
solução em mols por litro por segundo?
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
Respondido em 22/03/2023 12:25:38
Explicação:
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 
A velocidade média reacional será dada por:
→
 Questão10
a