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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 
LISTA DE EXERCÍCIOS P/ 3° TVC DE QUÍMICA FUNDAMENTAL 
 
1. (a) Quando um orbital s de um átomo se combina com um orbital s de outro 
átomo, quantos orbitais moleculares (OM) são formados? (b) Eles possuem 
energias iguais, menores ou maiores do que os orbitais atômicos? (c) Quantos 
elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula? 
2. Considere o íon H2
+
. (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu 
diagrama de níveis de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2
+
? (c) Qual é a 
ordem de ligação desse íon? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que 
um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você esperaria 
que o íon H2
+
 no estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique. 
3. Considere o íon H2
-
. (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu 
diagrama de níveis de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2
-
? (c) Qual é a 
ordem de ligação desse íon? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que 
um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você esperaria 
que o íon H2
-
 no estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique. 
4. (a) Quais os orbitais moleculares formados da combinação dos orbitais atômicos 
p? (b) Coloque-os em ordem de energia crescente, considerando que não haja 
interação entre orbitais 2s e 2p (ex. moléculas diatômicas dos elementos mais 
pesados do 2° período, O2, F2 e Ne2). 
5. (a) Quais as relações entre ordem de ligação, comprimento de ligação e energia de 
ligação? (b) De acordo com a teoria do orbital molecular, pode-se esperar que Be2 
e Be2
+
 existam? Explique. 
6. (a) O que significa o termo paramagnetismo? (b) De acordo com a teoria do 
orbital molecular, quais dos íons são paramagnéticos: O2
+
, N2
2-
, Li2
+
, O2
2-
? 
7. Qual tipo de força intermolecular atrativa atua entre (a) todas as moléculas; (b) 
moléculas polares; (c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo 
vizinho pequeno e eletronegativo? 
8. Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é(são) comum(ns) para: (a) Xe e 
metanol (CH3OH); (b) CH3OH e acetronitrila (CH3CN); (c) NH3 e HF? 
9. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter 
cada um dos ítens seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2; (c) CH3OH; (c) 
H2S. 
10. (a) O que significa o termo polarizabilidade? (b) Qual dos seguintes átomos é 
mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique; (c) Qual força intermolecular é 
diretamente influenciada pela polarizabilidade? Qual substância terá o maior 
ponto de ebulição: GeCl4 ou SiCl4? Explique. 
11. Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras 
moléculas do mesmo tipo: CH3F; CH3NH2; CH3OH, CH3Br? 
12. (a) Qual a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de Brønsted-
Lowry? (b) NH3(g) e HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl. Qual 
substância é o ácido de Brønsted-Lowry? Qual é a base de Brønsted-Lowry? 
13. Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Brønsted-Lowry: (a) H2SO4; (b) 
HC2H3O2; (c) H2AsO4
-
; (d) NH4
+
. 
14. Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Brønsted-Lowry: (a) H2AsO4
2-
; (b) 
CH3NH2; (c) SO4
2-
; (d) H2PO4
2-
. 
15. Determine o ácido e a base de Brønsted-Lowry no lado esquerdo de cada uma das 
equações abaixo, bem como o ácido e a base conjugada no lado direito: 
(a) NH4
+
 + CN
-
 HCN + NH3 
(b) (CH3)3N + H2O (CH3)3NH
+
 + OH
-
 
(c) HCHO2 + PO4
3-
 CHO2
-
 + HPO4
2- 
16. Escreva reações que mostrem que a água é anfótera. Explique. 
17. Atribua o número de oxidação para cada átomo em cada um dos seguintes 
compostos: (a) HBr; (b) BrCl; (c) BeCl2; (d) BF4
-
; (e) C2H6; (f) N2H5
+
; (g) 
C6H12O6; (h) KClO; (i) KClO2; (j) KClO3; (k) KClO4; (l) NH3OH
+
; (m) N2; (n) 
N3
-
; (o) N
3-
. 
18. Balanceie a equação para a reação em meio não-aquoso, indicando os agentes 
redutores e oxidantes: 
(a) CuO + NH3 N2 + H2O + Cu 
 
 
19. Balanceie as equações para reações ocorrendo em solução ácida: 
(a) MnO4
-
 + H2C2O4 Mn
2+
 + CO2 
(b) Mn
3+
 Mn
2+
 + MnO2 
(c) Cr2O7
2-
 + H2SO3 Cr
3-
 + HSO4
- 
20. Balanceie as equações para reações ocorrendo em solução básica: 
(a) ClO
-
 + I
-
 Cl
-
 + I2 
(b) SeO3
2-
 + Cl2 SeO4
2-
 + Cl
-