Lab_QG__2010.2_Aula_13

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Aula nº 13 
 
Células galvânicas 
 
Pretende-se com essa aula dar ao aluno a oportunidade de montar uma pilha e, nela, 
verificar a espontaneidade de uma reação de oxirredução, a ddp gerada pela reação e 
reconhecer os meios pelos quais circulam os elétrons e os íons. 
 
Redução 
catodo 
Oxidação 
anodo 
Representação IUPAC: 
Ni(s) / Ni2+(aq) // Cu2+(aq) / Ni(s) 
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Procedimento experimental - Células galvânicas 
 
Para montar as pilhas dos experimentos, serão necessários: 
 
1) Um becher de 100 mL com fita de Zn em solução aquosa de Zn(NO3)2 0,5 mol L-1; 
2) Um becher de 100 mL com fita de Ag em solução aquosa de AgNO3 0,5 mol L-1; 
3) Um becher de 100 mL com fita de Pb em solução aquosa de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1;
4) Três becher de 100 mL com fitas de Cu em soluções aquosas de Cu(NO3)2 0,5 mol L-1;
5) Um voltímetro e fios para se unirem aos metais; 
6) Uma ponte salina com solução saturada de KCl(aq).
Obs: as soluções aquosas devem ocupar aproximadamente metade do becher. 
 
Montar a primeira experiência de acordo com o esquema abaixo
Esquema da segunda experiência
Cu+2
Cu
Zn+2
Zn0
Ag
Ag+1 Cu+2
Cu
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Esquema da terceira experiência
Anote a diferença de potencial em cada experiência. Se a ddp for negativa, inverta os 
pólos no voltímetro. 
 
Potenciais normais de redução: 
 
EoCu+2/Cuo = + 0,34 V 
EoZn+2/Zno = - 0,76 V 
EoAg+1/Ago = + 0,80 V 
EoPb+2/Pbo = - 0,13 V 
Pb
Pb+2 Cu+2
Cu
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Relatório da aula nº 13 - Células galvânicas 
 
Para cada experiência, responda, no quadro, os itens abaixo: 
 
1) A ddp medida e o valor esperado, a partir dos potenciais normais de redução; 
2) espécie que doa elétrons; 
3) espécie que recebe elétrons; 
4) semi-equação de oxidação; 
5) semi-equação de redução; 
6) equação de oxirredução (sem os íons espectadores); 
7) representação IUPAC da pilha; 
8) pólo negativo da pilha (anodo); 
9) pólo positivo da pilha (catodo); 
10) sentido de fluxo dos íons negativos na ponte salina. 
 
Item Primeira experiência Segunda experiência Terceira experiência 
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Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: __________ Nota: __________ 
Professor:__________________________________________________________________ 
Aluno(s):___________________________________________________________________
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