Lab_QG_2010.2_Aula_04

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Aula nº 4 
 
Equilíbrio químico 
 
Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer 
experiências que identifiquem, por meio de evidências a olho nu, as 
substâncias presentes em cada membro de uma reação reversível e o 
deslocamento da reação provocado por fatores externos. 
Ao término dessa aula prática, o aluno deverá ser capaz de 
compreender como a mudança de temperatura ou a alteração da concentração 
de uma das espécies de uma reação em equilíbrio pode provocar o 
deslocamento para um ou outro lado da reação. 
 
Considerações teóricas 
 
Se pensarmos que as reações químicas dependem, dentre outras 
coisas, de colisões efetivas que ocorrem entre os reagentes, é de se esperar 
que o mesmo ocorra com os produtos formados. Assim, as reações químicas 
são reversíveis, ou seja, podem se processar nos dois lados (reagentes � 
produtos) em maior ou menor intensidade para um ou outro lado. 
Mesmo as reações ditas irreversíveis que ocorrem muito intensamente 
para um lado não deixam de possuir uma pequena reversibilidade. O nosso 
estudo, no entanto, estará voltado para as reações reversíveis, ou seja, 
aquelas que possuem uma taxa considerável de reagentes e produtos em 
equilíbrio. 
 
 
 
 
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Exemplo de equilíbrio molecular 
 
2HI(g) � H2(g) + I2(g) 
 
 
Exemplo de equilíbrio iônico 
 
HC2H3O2(aq) � H+(aq) + C2H3O2-(aq) 
 
 
Princípio de Le Chatelier 
 
“Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma tensão, o sistema 
muda para aliviar os efeitos da tensão” 
 
 
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Procedimento experimental - Equilíbrio químico 
 
Experiência nº 1 – Comportamento do cloreto de cobalto em ácido clorídrico a 
diferentes temperaturas 
 
A um becher de 50 ou 100 mL, adicione ponta de espátula de cloreto de 
cobalto sólido. Dissolva-o em aproximadamente 20 mL de ácido clorídrico 6 
mol/L. Anote a cor observada. Transfira para 2 tubos de ensaio essa solução 
(10 mL em cada). 
 
Ensaio 1: Introduza um tubo de ensaio num becher com água e gelo e 
anote a cor observada. 
Ensaio 2: Introduza o outro tubo de ensaio para o becher com água 
fervendo e anote a cor observada. 
Ensaio 3: Passe o tubo de ensaio que estava no becher com água 
fervendo para o becher com água e gelo e anote a cor observada. 
Ensaio 4: Passe o tubo de ensaio que estava no becher com água e gelo 
para o becher com água fervendo e anote a cor observada. 
 
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl-(aq) � [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) 
 Rosa Azul 
 
 
 
Figura 1: Foto mostrando os resultados da experiência 1 
 
 
A partir das observações realizadas, discuta com seus colegas em qual 
sentido a reação é exotérmica e em qual é endotérmica e preencha o relatório 
com as conclusões do grupo. 
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Experiência nº 2 – Comportamento do dicromato de potássio em equilíbrio com 
cromato de potássio. 
 
Adicione aproximadamente 5 mL de solução de dicromato de potássio, 
previamente preparada pelo técnico, a um tubo de ensaio. 
 
Ensaio 1: Junte 1 a 3 mL de NaOH 0,5 mol L-1 até mudança visível de cor. 
 
Ensaio 2: Junte, agora, gotas de HCl 06 mol L-1 até mudança visível de cor. 
 
Anote as suas observações: 
 
 
 Cr2O72-(aq) + H2O(l) � 2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) 
 
 laranja amarelo esverdeado 
 
 
 
 
Figura 2: Foto mostrando os resultados da experiência 2 
 
 
A partir das observações realizadas, discuta com seus colegas em qual 
sentido a reação foi deslocada com a adição de NaOH e de HCl e preencha o 
relatório com as conclusões do grupo. 
 
Experiência nº 3 – Equilíbrio ácido-base de um indicador de neutralização 
 
Adicione de 5 a 10 mL de água destilada a um tubo de ensaio e, a 
seguir, adicione 5 gotas do indicador azul de bromotimol. 
 
Ensaio 1: Junte 1 gota de HCl 0,1 mol L-1. 
 
Ensaio 2: Junte, agora, 1 gota de NaOH 0,1 mol L-1. 
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 Ensaio 3: Para concluir, adicione gotas de HCl 0,02 mol L-1, 
cuidadosamente, até obtenção de coloração intermediária às observadas nos 
itens acima. 
 
HInd(aq) � H+(aq) + Ind-(aq) 
Coloração A Coloração B 
 
 
 
Figura 3: Foto mostrando os resultados da experiência 3 
 
 
A partir das observações realizadas, discuta com seus colegas o 
significado da cor verde e preencha o relatório com as conclusões do grupo. 
 
Experiência nº 4 – Efeito do íon comum 
 
Ensaio 1: 
 
Adicione de 5 a 10 mL de solução aquosa de hidróxido de amônio a um 
tubo de ensaio e 5 gotas do indicador fenolftaleína. Anote a cor do meio. 
A seguir, adicione pequena quantidade de cloreto de amônio sólido e 
agite bem com bastão de vidro até dissolução do sal. Anote a cor do meio. 
 
 
NH4OH � NH4+ + OH- 
 
NH4Cl � NH4+ + Cl- 
 
A partir das observações realizadas, discuta com seus colegas como 
variam as concentrações de OH- e de NH4OH e como varia o pH e preencha o 
relatório com as conclusões do grupo. 
Intervalo de pH Azul de bromotimol 
pH ≤ 6,0 Amarelo 
pH ≥ 7,6 Azul 
pH entre 6,0 e 7,6 Verde 
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Figura 4: Foto mostrando os resultados da experiência 4 – ensaio 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Relatório da aula nº 04 – Equilíbrio químico 
 
Descreva as suas conclusões sobre o deslocamento do sentido das reações. 
 
Experiência nº 1 
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Experiência nº 2 
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Experiência nº 3 
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Experiência nº 4 
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Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: ________________ 
Professor:_____________________________________________________ 
Aluno(s):______________________________________________________
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