Lab_QG_2010.2_Aula_09

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Aula nº 9 
 
Análise volumétrica: determinação do teor de ácido acético no vinagre 
 
Pretende-se, com essa aula, possibilitar ao aluno o conhecimento básico de análise volumétrica, 
em especial a volumetria de neutralização. 
 
Princípio da análise volumétrica 
A análise volumétrica tem por base a medida do volume de uma solução padrão de 
concentração conhecida necessária para reagir (chamamos aqui de ponto estequiométrico, PE) com 
uma substância presente numa amostra, em solução. 
Titulação é o termo que utilizamos para a operação no laboratório que consiste em escoar de 
uma bureta, a solução padrão para o erlenmeyer contendo a amostra a ser analisada até se atingir o 
ponto estequiométrico (PE). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O volume de solução gasto quando a titulação se encerra (observada visualmente pela mudança 
de cor do indicador) corresponde ao ponto final de titulação (PF). A diferença entre o PF e o PE 
corresponde ao e 
rro de titulação. 
 
PF – PE = Erro 
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Características das reações que podem servir de base para uma análise volumétrica 
 
1) Transformação única e simples, sem reações secundárias; 
 2) Reação instantânea; 
3) No ponto estequiométrico deve haver uma variação brusca de qualquer propriedade; 
4) Deve haver um meio de indicação que mostre quando a reação se completa; um indicador 
ácido-base, por exemplo (tabela 1). A escolha do indicador é feita em função da curva de titulação, 
variação do pH a cada volume de base adicionado (figura 1). Na reação do ácido acético (ácido fraco) 
com hidróxido de sódio (base forte), a fenolftaleína é a escolhida em função da inflexão da curva nas 
mediações do ponto estequiométrico. O alaranjado de metila não serviria. Discuta com o seu professor 
o motivo. 
 
Tabela 1: Intervalos de pH e respectivas cores para os indicadores alaranjado de metila e 
fenoftaleína. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1: Representação de uma curva de titulação 
 
 
Volume (mL) de NaOH(aq) 
adicionado 
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Procedimento experimental 
Análise volumétrica: determinação do teor de ácido acético no vinagre 
 
1) Preparo da amostra 
 
a) Em frasco de erlenmeyer limpo e seco, pese mais ou menos 3 g de vinagre, ao centésimo de 
grama, em balança de prato externo; 
b) Acrescente 100 mL de água destilada e 5 gotas de fenolftaleína. 
 
2) Solução padrão 
 
a) Com um pouco da solução padrão de NaOH, lave as paredes internas da bureta; 
b) Coloque a solução padrão de NaOH na bureta até acima do traço de referência e, a seguir, 
escoe até a indicação de zero (menisco inferior), tomando cuidado para que a parte abaixo da torneira 
esteja totalmente cheia com a solução (sem bolha de ar). 
 
3) Titulação 
 
a) Com a solução padrão de NaOH na bureta e a alíquota de amostra no erlenmeyer, inicie a 
titulação até o primeiro aparecimento de coloração rosa permanente. Abaixo segue a representação da 
reação: 
 
H.C2H3O2(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + Na.C2H3O2(aq) 
 
b) Anote o volume escoado e calcule a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre (g 
de H.C2H3O2 em 100 g de vinagre). 
c) Compare o resultado encontrado experimentalmente com aquele indicado no rótulo do 
vinagre. 
 
 
 
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Relatório da aula nº 9 
Análise volumétrica: determinação do teor de ácido acético no vinagre 
 
 
 
1) Preparo da amostra 
 
Massa de vinagre = ___________ g 
 
2) Solução padrão 
 
Concentração da solução padrão de NaOH = ________ mol L-1 
 
3) Titulação 
 
 Aluno I Aluno II Aluno III Aluno IV 
Volume de solução padrão de 
NaOH escoado (mL) 
 
4) Resultados 
 Aluno I Aluno II Aluno III Aluno IV 
% em massa de H.C2H3O2 no 
vinagre 
 
 
Indicado no rótulo do vinagre: ______% pp 
 
Utilize o verso do relatório para demonstrar os cálculos que conduziram aos resultados 
experimentais (de pelo menos um aluno). 
 
Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: __________ Nota: __________ 
Professor:__________________________________________________________________ 
Aluno(s):___________________________________________________________________
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