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Universidade Veiga de Almeida – Campus Tijuca Professor Cleyton Martins da Silva e-mail: cleyton.silva@uva.br Gabarito – 1ª Lista de Exercícios – Química Geral 1 – Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos do Grupo IIA da Tabela Periódica têm em comum? Todos os elementos do grupo IIA têm a sua respectiva configuração eletrônica terminada em s2 2 – O que significa dizer, em termos de energia e disponibilidade para reação, que um elétron ocupa a camada de valência de um átomo? A camada de valência de um átomo é a camada mais externa do mesmo, desta forma um elétron desta camada possui alta energia e maior disponibilidade para ligações químicas comparando aos elétrons localizados em camadas mais internas. 3 – O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrônicas que são equivalentes às estruturas de quais gases inertes? O cátion K+ possui distribuição eletrônica equivalente ao Argônio (18Ar) e o ânion I- equivalente ao Xenônio (54Xe). 4 – A qual grupo da tabela periódica está associado a estabilidade quanto à configuração eletrônica? Explique. A estabilidade na configuração eletrônica de um átomo deve obedecer à regra do octeto, onde a camada de valência deve estar totalmente preenchida (com os subníveis s e p totalmente preenchidos) totalizando 08 elétrons. Sendo, então, a estabilidade associada à configuração eletrônica dos gases nobres (Grupo VIIIA) 5 – Quais são as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica? Em termos de “movimentação” de elétrons é comum dizer que em uma ligação iônica observamos transferência eletrônica (doação e recebimento de elétrons), em uma ligação covalente observamos o compartilhamento de pares eletrônicos (devido à baixa ou nula diferença de eletronegatividade) e na ligação metálica observamos que os elétrons mais externos ficam “livres”, fluindo por uma estrutura sólida definida. 6 – Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de: a)Ba – 2 elétrons. b) Na - 1 elétron c)Al - 3 elétrons. d) O – 6 elétrons mailto:cleyton.silva@uva.br 7 - Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 – K - potássio b) Grupo 3A período 3 – Al - alumínio c) Grupo 6A período 2 - O - oxigênio d) Grupo 2A período 6 – Ba - bário 8 – O que a Química estuda? A Química estuda a matéria, sua composição, transformações e toda energia envolvida neste processo. 9 - O que é matéria? Define-se por matéria tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço. 10 – Explique a importância do estudo dos elétrons para as ligações químicas. As ligações químicas são classificadas de acordo com o tipo de movimentação realizada com os elétrons, podendo ser transferência, compartilhamento ou formação de mar de elétrons. O estudo dos elétrons se faz necessário para verificar quantos e quais ocupam os níveis de energia mais elevado da eletrosfera de um átomo, influenciando diretamente no tipo de ligação a ser realizada e consequentemente nos compostos formados. 11 – O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga.............,contendo.................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................... A alternativa que completa corretamente a frase é: a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa b) positiva / prótons / positiva c) negativa / elétrons / negativa d) positiva / elétrons / negativa e) positiva / nêutrons / nula 12 – (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 13 – (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os elétrons: a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva. b) ocupam níveis definidos de energia. c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas. d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente. e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante. 14 – A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de: a) nêutrons. b) prótons e nêutrons. c) prótons no núcleo. d) prótons e elétrons. 15 – (Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons 16 – (CEESU – 2003) Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de... a) massa. b) prótons. c) elétrons. d) nêutrons. e) níveis de energia. 17 – Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta: a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa. b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons. c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons. d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons. e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. 18 – (UNIP-SP) Os átomos hidrogênio comum (1H1), o hidrogênio deutério (1H2) e o hidrogênio trítio (1H3) são... a) isótopos. b) isóbaros. c) isótonos. d) isômeros. e) alótropos. 19 – Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? a) 52. b) 58. c) 60. d) 61. e) 66. 20 – Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. O número atômico desse elemento é: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 45.
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