Exerc.Concentração Normal.23

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Concentração Normal – Exercícios
1-) Determine o equivalente-grama (E) de:
a) HCN → H+ + CN‾
b) H3BO3 → 3 H+ + 3 BO‾
c) Cu(OH)2 → Cu2+ + 2 (OH)‾
d) Au(OH)3 → Au3+ + 3 (OH)‾
e) K2SO4 → 2 K+ + (SO4)2‾
f) Bi2(SO4)3 → 2 Bi3+ + 3 (SO4)2‾
2-) Determine o número de equivalentes-grama correspondente a:
a) 378 g de HNO3
b) 85 g de H2S
c) 59,2 g de Ca(OH)2
d) 894 g de Ni2(CO3)3
3-) Uma solução é preparada dissolvendo-se 7,1 g de Na2SO4 em água suficiente para 500 ml. Calcule a normalidade dessa solução.
4-) Considere 800 cm3 de uma solução de H2SO4 0,6 N. determine a massa de H2SO4 presente nessa solução.
5-) São dissolvidos 78,4 g de H3PO4 em água, de modo a obter uma solução 1,5 N. Determine o volume dessa solução.
6-) São dissolvidos 42,6 g de Al(NO3)3 em água, de modo que o volume da solução seja igual a 4 L. Qual é a concentração normal dessa solução?
7-) Uma solução aquosa de carbonato de sódio (Na2CO3), com 40% em massa de soluto, apresenta densidade igual a 1,15 g/ml. Calcule a normalidade dessa solução.
8-) Uma solução aquosa é preparada dissolvendo-se 25 g de sulfato de amônio (NH4)2SO4 em 275 g de água. Descubra a normalidade dessa solução, sabendo que a sua densidade é de 1,5 g/ml.
9-) Determine a molaridade de uma solução 0,8 N de BaCl2.
10-) Descubra a normalidade de uma solução 1,5 M de H3PO4
11-) Dê o significado das sentenças:
a) Uma solução 0,5 Normal de HCl.
b) Uma solução cuja concentração é 2,0 N.
12-) Uma solução aquosa apresenta, num volume de 1 L, 159 g de Na2CO3. Determine a normalidade e a molaridade da solução.
13-) 5 cm3 de uma solução contém 3,42 g de Al2(SO4)3. Descubra a concentração normal dessa solução.
14-) Determine a massa de NH4NO2 que deve ser dissolvida em água suficiente para 300 ml, de modo que a solução seja 0,4N.
15-) Descubra a normalidade de uma solução que contém 100 g de Fe2(SO4)3, num volume total de 5 L.
16-) Considere 2 L de uma solução 0,1N de ácido nítrico. Calcule a massa de HNO3 presente nessa solução.
17-) Calcule a massa de nitrito de amônio (NH4NO2) com 80% de pureza que deverá ser dissolvido em água suficiente para formar 150 ml de solução 0,4 N desse sal.