AOL 2 Química Analítica Qualitativa

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Química Analítica Qualitativa 
Atividade de Autoaprendizagem 2
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
Para realizar uma análise envolvendo a identificação de íons Ag+ em uma amostra, um estudante precisou preparar uma solução de 25 mL de NaOH 6 M em um balão volumétrico e realizou duas análises. Na primeira ele utilizou 1g da amostra e submeteu ao teste de chama e, posteriormente, realizou uma análise de toque, utilizando uma micropipeta automática e gotas da solução de NaOH sob um papel filtro. Assinale a alternativa que descreve corretamente as escalas de análise adotadas pelo estudante.
A. Semimicroanálise e microanálise.
B. Macroanálise e microanálise.Resposta correta
C. Microanálise e macroanálise.
D. Macroanálise e ultramicroanálise.
E. Macroanálise e semimicroanálise.
2. Pergunta 2
Marque a opção que apresenta apenas técnicas instrumentais de análise.
A. Voltametria, cromatografia líquida, espectroscopia de absorção, titulação ácido-base
B. Espectroscopia de massas, cromatografia gasosa, voltametria e reações de complexação
C. Análise de toque, precipitação, cromatografia gasosa e espectroscopia de absorção
D. Gravimetria, titulação complexométrica, voltametria e espectroscopia de absorção.
E. Espectroscopia de emissão, potenciometria, cromatografia gasosa e voltametriaResposta correta
3. Pergunta 3
Sobre as diferentes escalas de análises, marque a opção que descreve corretamente suas características e as principais vantagens.
A. 
A macroanálise trabalha com amostras de tamanhos relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra e rapidez na análise
B. A semimicroanálise lida com quantidades de material que variam de gotas a até 5 mL, apresenta vantagens como consumo reduzido e produção reduzida de resíduosResposta correta
C. A ultramicroanálise trabalha com escala bem pequena de amostra, na ordem de 1 mL, sua principal vantagem é a baixa produção de resíduos.
D. A semimicroanálise utiliza uma pequena quantidade de amostra, da ordem de microlitros, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra
E. A microanálise utiliza amostras relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL, uma das principais vantagens destes métodos é o tempo reduzido da análise
4. Pergunta 4
Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em análises qualitativas provenientes de reações químicas.
A. Formação de um precipitado insolúvel e formação de complexo incolor.
B. Sutis mudanças no pH da solução e liberação de gases.
C. Liberação de gases e emissão de luz com coloração específica durante o teste de chama.Resposta correta
D. Observação de uma corrente elétrica proporcional a concentração do analito e formação de um precipitado.
E. Formação de um precipitado insolúvel e capacidade de absorver radiação.
5. Pergunta 5
O pH é um parâmetro muito importante a ser considerado, já que possui um efeito direto sobre o metabolismo e os processos fisiológicos de peixes e outros organismos aquáticos. A faixa de tolerância de pH para os peixes está compreendida entre 4.0 e 9.0, enquanto o índice ideal entre 6.5 e 8.0.
Considere seis tanques com água contendo diferentes quantidades de íons .
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta.
A. Os tanques 5 e 6 são mais recomendados para a piscicultura por apresentarem pH 7 e 8 respectivamenteResposta correta
B. O tanque ideal para cultivar peixes seria o tanque 1, pois apresenta um pH próximo de 7.
C. O tanque 5 apresenta pH levemente básico, sendo ideal para a piscicultura
D. O tanque 3, ligeiramente ácido, é um ambiente ideal para cultivar peixes
E. O tanque 2 é o ideal para o crescimento dos peixes, pois em soluções com pH baixo os peixes tem seu metabolismo aumentado.
6. Pergunta 6
Considere a tabela 1 que apresenta o valor da constante de acidez para alguns ácidos, na temperatura de 25ºC
Tabela 1: Valores de Ka para diferentes ácidos
SILVA, A. L. S. Constante de Acidez. Infoescola. 26 dez 2013. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 10 dez. 2019.
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta referente a força dos ácidos.
A. Os ácidos mais fortes são HCl e , pois apresentam maior valor de Ka.Resposta correta
B. Entre os ácidos oxigenados o  é o mais forte, devido seu alto valor de Ka.
C. O ácido  é mais forte que  pois apresenta um valor de Ka maior.
D. Os ácidos mais fracos são HCl e , pois apresentam os maiores valores de Ka.
E. Os ácidos mais fortes são  e HCN, pois apresentam os menores valores de Ka.
7. Pergunta 7
Leia o excerto a seguir. 
O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. Os valores do kps são constantes para cada substancia a uma determinada temperatura. Os valores do Kps permanecem constantes em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
Considere a tabela 1 a seguir com os valores de Kps de diferentes compostos.
Tabela 1: Valores de Kps de diferentes compostos
Tofolli, L. Produto de solubilidade (kps). Infoescola. 20 ago. 2008.
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Assinale a alternativa correta referente à solubilidade destas espécies em água.
A. O ortofosfato de cálcio é a substância que apresenta menor solubilidade em água.
B. A substância mais solúvel em água é o sulfato de cálcio.Resposta correta
C. O sulfato de bário é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
D. O hidróxido de alumínio é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
E. Dentre os sais de cálcio, o que apresenta maior solubilidade em água é o ortofosfato de cálcio.
8. Pergunta 8
Tabela 1: Coloração obtida durante o teste de chama utilizando diferentes sais
SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Infoescola. 29 jun. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Marque a opção que descreve o fenômeno de forma correta.
A. Ao colocar cálcio sobre a chama pode-se observar a produção de uma chama de cor vermelho-alaranjado, isto ocorre pois os elétrons mais internos do metal são excitados a níveis energéticos superiores.
B. O potássio quando colocado em contato com a chama confere a esta uma coloração violeta, isto ocorre devido aos elétrons do metal que ao retornarem ao estado inicial emitem uma energia na forma de radiação, cujo comprimento de onda é característico do elemento Resposta correta
C. O cobre confere a chama uma coloração amarela, isto ocorre devido absorção de energia pelos elétrons mais distantes, que posteriormente retornam ao estado fundamental liberando energia na forma de luz
D. Ao submeter sais de sódio na chama, a substancia confere a chama uma coloração vermelho-alaranjado, isto ocorre devido excitação dos elétrons mais internos do metal para níveis mais externos, ao retornarem, os elétrons emitem radiação com coloração específica.
E. O estrôncio gera no teste de chama uma coloração vermelho-sangue, isto ocorre quando os elétrons mais externos absorvem energia, passando para níveis de menor energia e posteriormente retornado ao estado fundamental.
9. Pergunta 9
A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Com base na tabela a seguir, que apresenta o pH de alguns materiais do dia-a-dia, marque a opção correta. 
Tabela 1: Valor de pH de diferentes materiais
ALVES, L. Trabalhando a escala de pH. Brasil escola. 13 jul 2009. Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.htm. Acesso em: 10 dez 2019.
A. A acidez de uma amostra está relacionada a concentração de íons , quanto maior o valor de pH mais íons  em solução.
B. Materiais que apresentam valores inferiores a 7 no pH são classificados como ácidos, entre eles estão o suco de limão, vinagree café.Resposta correta
C. O material mais ácido da tabela é o revelador de filme, pois apresenta o maior valor de pH.
D. O pH do suco de limão é o mais baixo, logo a concentração de íon hidrogênio é menor.
E. O pH do leite é 6, logo pode-se considerar esse material como neutro.
10. Pergunta 10
Marque a alternativa que apresenta apenas substâncias classificadas como contaminantes inorgânicos.
A. Alumínio, ferro, zinco, óxido de hidrogênio e fluidos biológicos.
B. Metais pesados, enxofre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico.Resposta correta
C. Metais pesados, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio e enxofre.
D. Cobre, ferro, óxido nitroso, parafina e ouro.
E. Arsênico, zinco, ferro, ácido clorídrico e benzeno.