APOL I EII FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I

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Questão 1/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
“Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. 
Pois mesmo que diferentes gases apresentem diversas propriedades químicas, eles 
se comportam de maneira semelhante quando se trata de propriedades físicas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 3. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdo do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição básica dos 
gases presentes no ar: 
Nota: 10.0 
 
A N2 e O2. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] [Além dos gases presentes na atmosfera, 
como argônio, CO2, He, Ne etc.], o ar é composto por uma mistura complexa de várias substâncias 
simples. Mas basicamente é composto pelo gás nitrogênio e oxigênio, respectivamente N2 (78%) e 
O2 (16%)" (livro-base, p. 3). 
 
B NH3 e N2. 
 
C Ar e Ne. 
 
D CO2 e N2. 
 
E O2 e S2. 
 
Questão 2/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
“Os gases diferem significativamente dos sólidos e líquidos em vários aspectos. Por 
exemplo, um gás expande-se espontaneamente para encher um recipiente, dessa 
forma, o volume de um gás se iguala ao volume do recipiente que o contém”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 5. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta qual é o nome dado à propriedade 
exclusiva dos gases: 
Nota: 10.0 
 
A Permeabilidade. 
 
B Expansibilidade. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os gases expandem-se até ocupar todo o 
espaço disponível. Essa propriedade é a expansibilidade" (livro-base, p. 4). 
 
C Condutibilidade. 
 
D Densidade. 
 
E Compressibilidade. 
 
Questão 3/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Em 1843, Van der Waals sugeriu mudanças empíricas na equação de um gás ideal 
(P.V=n.R.T) com o objetivo de obter resultados mais próximos dos obtidos 
experimentalmente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 24. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a influência da 
temperatura no comportamento de um gás ideal: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O desvio do comportamento de um gás ideal depende unicamente da temperatura. 
 
B Conforme aumenta a temperatura, as propriedades de um gás se afastam das de um gás ideal. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Conforme a temperatura diminui, as propriedades de um gás os desvios de um gás ideal também 
diminuem. 
 
D Os desvios de comportamento dos gases ideais independem do efeito da temperatura. 
 
E Os desvios de comportamento ideal aumentam com a diminuição da temperatura. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O desvio do comportamento ideal também 
depende da temperatura, conforme a temperatura aumenta, as propriedades do gás aproximam-se mais 
das de um gás ideal. Geralmente os desvios de comportamento ideal aumentam conforme a temperatura 
diminui, tornando-se significativamente próximo à temperatura na qual o gás é convertido em líquido" 
(livro-base, p. 25). 
 
Questão 4/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Profissionais como engenheiros e cientistas que trabalham com gases a altas 
pressões, em geral, não utilizam a equação do gás ideal para definir as propriedades 
de pressão e volume, pois a fuga do comportamento ideal é muito grande. Para isso, 
usa-se a equação de Van der Waals". 
P = (n.R.T/v-b) – (n2.a/v2) 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 28. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, calcule qual é a pressão exercida por 1,000 mol de Cl2(g) em 22,4 L a 0,0ºC 
para 1,000 mol desse gás, confinado em um volume de 22,4 L a 0,0º e assinale a 
alternativa que apresenta corretamente o resultado para a pressão calculada: 
Dados: R= 0,08206 L atm/mol K; T=273,2 K; V=22,4 L; a=6,49 L2 atm/mol2; b=0,0562 
L/mol 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A P=0,990 atm. 
Esta é a alternativa correta. Usando a equação P = (n.R.T/v-b) – (n2.a/v2), substituindo os valores de n, R, 
T, V, a, b, temos: 
P=(1,000 mol).(0,08206 L atm/mol K).(273,2 K)/ 22,41 L – (1,000 mol).(0,0562 L/mol) – (1,000 mol)2. (6,49 
L2 atm/ mol2)/ (22,4 L)2 
P = 1,003 atm – 0,013 atm = 0,990 atm 
(livro-base, p. 30). 
 
B P=1,590 atm. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C P=2,590 atm. 
 
D P=2,990 atm. 
 
E P=3,590 atm. 
 
Questão 5/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Considere a situação: 
Uma mistura gasosa composta por 6,00 g de O2 e 9,00 g de CH4 é colocada em um 
recipiente de 15,0 L a 0º C a volume constante. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 22. 
Considerando a situação e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, 
assinale a alternativa que corresponde ao resultado do cálculo da situação 
apresentada: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A PO2 = 0,581 atm; PCH4 = 0,541 atm. 
 
B PO2 = 0,281 atm; PCH4 = 0,841 atm. 
Esta é a alternativa correta. Precisamos calcular a pressão para os dois gases em um mesmo volume (15 
L); como cada gás se comporta de forma independente, podemos usar a equação do gás ideal para 
calcular a pressão que cada um exerceria se o outro não estivesse presente. Primeiro devemos converter 
a massa de cada gás para a quantidade de matéria (n), sendo assim: 
nO2 = (6,00 g). (1molO2/ 32,0 g de O2) = 0,188 mols de O2 
nCH4 = (9,00 g). (1 mol CH4/ 16,0 g de CH4) = 0,563 mols de CH4 
Então aplica-se a equação do gás ideal para o cálculo das pressões parciais de cada gás: 
PO2 = nO2.RT/V = (0,188 mol).(0,082 L.atm mol-1K).(273K)/ 15,0 L = 0,281 atm 
PCH4= nCH4.RT/V = (0,563 mol).(0,082 L.atm mol-1K).(273K)/ 15,0 L = 0,841 atm 
 
(livro-base, p. 22). 
 
C PO2 = 0,300 atm; PCH4 =0,600 atm. 
 
D PO2 = 0,390 atm; PCH4 = 0,841 atm. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E PO2 = 0,281 atm; PCH4 = 0,900 atm. 
 
Questão 6/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da 
energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia 
não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do 
universo é conservada". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S. 
 
B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, 
cujo símbolo é a letra H. 
 
C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que 
compõem o sistema. 
 
D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que 
compõem o sistema. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistemaquímico qualquer de 
interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia 
cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser 
medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). 
 
E A energia interna corresponde à soma da entropia de todas partículas que compõem o sistema. 
 
Questão 7/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A temperatura é uma propriedade fundamental na termodinâmica favorecendo ou não 
as transformações. O principal objeto do estudo da termodinâmica é o trabalho 
envolvido nessas transformações". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 31. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química sobre a definição de sistema fechado na termodinâmica, assinale a 
alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A É aquele em que há troca de matéria com a vizinhança, podendo haver troca de energia. 
 
B É aquele em que existe troca de matéria, mas não envolve troca de energia com a vizinhança. 
 
C É aquele em que não há troca de matéria, mas pode haver troca de energia com a vizinhança. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] entende-se por sistema fechado, no estudo 
da termodinâmica, os sistemas em que não existem trocas de matéria, mas pode haver troca de energia 
com a vizinhança" (livro-texto, p. 31). 
 
D É aquele em que não há interação de maneira nenhuma com a vizinhança. 
 
E É aquele em que há troca somente a troca de matéria com o meio externo. 
 
Questão 8/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O termo 'mol' não foi utilizado por Avogadro e, portanto, o enunciado da sua lei é uma 
atualização de suas observações no que se refere ao número de moléculas de uma 
amostra de gás". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 14. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que indica corretamente, segundo a lei de Avogadro, 
qual é a relação entre o número de mols e o volume de um gás: 
Nota: 10.0 
 
A Em temperatura e pressão iguais, o volume é diretamente proporcional ao número de mols. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Em 1811, Avogadro publicava seus trabalhos 
cujos resultados ficaram conhecidos como a hipótese de Avogadro, que afirma que gases diferentes, com 
volumes iguais, quando estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de 
moléculas, a lei de Avogadro, que deriva desta afirmação, enuncia que o volume de um gás qualquer, sob 
temperaturas e pressão dadas é diretamente proporcional à quantidade de mols do gás" (livro-base, p. 
14). 
 
B Em temperatura e pressão iguais, o volume é inversamente proporcional ao número de mols. 
 
C A pressão é inversamente proporcional ao número de mols e ao volume do gás. 
 
D A temperatura é diretamente proporcional à pressão e o volume é diretamente proporcional ao 
número de mols. 
 
E O volume é diretamente proporcional à pressão e a temperatura é diretamente proporcional ao 
número de mols. 
 
Questão 9/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q 
+ W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso 
significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de 
calor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = q. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > q. 
 
C Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = T. 
 
D Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > w. 
 
E Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 
0. Isso significa que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-
base, p. 43). 
 
Questão 10/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
 
 Cada indicador tem uma faixa de viragem do pH, ou seja, antes da faixa de viragem 
do pH, ao ser adicionada a solução indicadora a uma amostra, pode ser observada 
uma cor e após a faixa de viragem do pH, pode ser observada outra cor. Desta forma, 
pode ser observado o caráter da solução como básica ou ácida. 
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o fragmento de texto e a Videoaula de Comportamento Ácido-
básico: Indicadores da Aula 01 (17/03/2022, bloco 2) sobre as soluções 
indicadoras, assinale a alternativa correta. 
Nota: 10.0 
 
A Quando foi adicionado o indicador de fenolftaleína em uma solução de ácido clorídrico, foi 
observada uma cor rosa, indicando que a solução é ácida. 
 
B Quando foi adicionado o indicador de vermelho de metila em uma solução de ácido clorídrico, foi 
observada uma cor vermelha, indicando que a solução é ácida. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com a aula LEPI do dia 17/03/2022, bloco 2, instante 
1:16:40, em que foi observada que a solução de ácido clorídrico que teve a adição do indicador de 
vermelho de metila apresentou coloração vermelha e que após a análise pela fita de pH, apresentou pH 
igual a 3, indicando uma solução ácida. 
 
C Quando foi adicionado o indicador de fenolftaleína em uma solução de ácido acético, foi 
observada uma cor rosa, indicando que a solução é ácida. 
 
D Quando foi adicionado o indicador de vermelho de metila em uma solução de ácido acético, foi 
observada uma cor incolor, indicando que a solução é ácida. 
 
E Quando foi adicionado o indicador de vermelho de metila em uma solução de hidróxido de sódio, 
foi observada uma cor amarela, indicando que a solução é ácida. 
Questão 1/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q 
+ W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso 
significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de 
calor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = q. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > q. 
 
C Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = T. 
 
D Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > w. 
 
E Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 
0. Isso significa que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-
base, p. 43). 
 
Questão 2/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão.Precisamos pensar que 
cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais 
elas existem". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se 
aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume 
e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e 
maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus 
números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" 
(livro-base, p. 15). 
 
C Irá reduzir a pressão do gás no sistema. 
 
D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. 
 
E Irá alterar o volume do cilindro. 
 
Questão 3/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O fato de que um gás quente é mais leve que um gás frio explica por que o ar quente 
sobe. A diferença entre as densidades do ar quente e frio é responsável por muitos 
pela subida de balões de ar quente e também, por muitos fenômenos no clima como a 
formação de nuvens e relâmpagos durante os temporais". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 20. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, calcule a massa molar de um gás cuja densidade é 1,430 g L-1 mas CNTP e 
assinale a alternativa que corresponde corretamente ao valor calculado: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 32 g mol-1. 
Esta é a alternativa correta. Substituindo os valores numéricos em P.V = n.R.T, temos 
n=m/M, então PV=m/M.R.T, ou Densidade = m/V = P.M/R.T 
Ou seja: 
1,430 g L-1 = 1 atm x M/ (0,082 atm . L.K-1 . mol-1 . 273K) 
M=32 g mol-1 
(livro-base, p. 19-20). 
 
B 42 g mol-1 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 53 g mol-1. 
 
D 52 g mol-1. 
 
E 22 g mol-1. 
 
Questão 4/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Em 1843, Van der Waals sugeriu mudanças empíricas na equação de um gás ideal 
(P.V=n.R.T) com o objetivo de obter resultados mais próximos dos obtidos 
experimentalmente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 24. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a influência da 
temperatura no comportamento de um gás ideal: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O desvio do comportamento de um gás ideal depende unicamente da temperatura. 
 
B Conforme aumenta a temperatura, as propriedades de um gás se afastam das de um gás ideal. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Conforme a temperatura diminui, as propriedades de um gás os desvios de um gás ideal também 
diminuem. 
 
D Os desvios de comportamento dos gases ideais independem do efeito da temperatura. 
 
E Os desvios de comportamento ideal aumentam com a diminuição da temperatura. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O desvio do comportamento ideal também 
depende da temperatura, conforme a temperatura aumenta, as propriedades do gás aproximam-se mais 
das de um gás ideal. Geralmente os desvios de comportamento ideal aumentam conforme a temperatura 
diminui, tornando-se significativamente próximo à temperatura na qual o gás é convertido em líquido" 
(livro-base, p. 25). 
 
Questão 5/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O equilíbrio líquido-vapor é chamado também de equilíbrio heterogêneo, porque os 
reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes, por exemplo o equilíbrio 
entre a água no estado líquido e o vapor d'água presentes em um sistema fechado, de 
acordo com a equação: H2O(l) ⇌⇌ H2O(g)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 176. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
assinale a alternativa que justifica corretamente por que o equilíbrio líquido-vapor é 
considerado heterogêneo: 
Nota: 10.0 
 
A O equilíbrio heterogêneo é somente considerado para equilíbrio líquido-sólido. 
 
B O equilíbrio heterogêneo é somente considerado para equilíbrio líquido-vapor. 
 
C Não se pode considerar em equilíbrio, um sólido e sua solução saturada. 
 
D Porque na mesma reação existe uma fase gasosa e uma fase líquida em equilíbrio. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Na reação H2O (l) ⇌⇌ H2O (g) existe uma fase 
gasosa e uma fase líquida em equilíbrio. Também é possível observar equilíbrio heterogêneo entre um 
sólido e sua solução saturada, como por exemplo, o hidróxido de cálcio e sua solução saturada [...]" (livro-
base, p. 176). 
 
E Porque na mistura existe uma fase gasosa e uma fase sólida em equilíbrio. 
 
Questão 6/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Profissionais como engenheiros e cientistas que trabalham com gases a altas 
pressões, em geral, não utilizam a equação do gás ideal para definir as propriedades 
de pressão e volume, pois a fuga do comportamento ideal é muito grande. Para isso, 
usa-se a equação de Van der Waals". 
P = (n.R.T/v-b) – (n2.a/v2) 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 28. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, calcule qual é a pressão exercida por 1,000 mol de Cl2(g) em 22,4 L a 0,0ºC 
para 1,000 mol desse gás, confinado em um volume de 22,4 L a 0,0º e assinale a 
alternativa que apresenta corretamente o resultado para a pressão calculada: 
Dados: R= 0,08206 L atm/mol K; T=273,2 K; V=22,4 L; a=6,49 L2 atm/mol2; b=0,0562 
L/mol 
Nota: 10.0 
 
A P=0,990 atm. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. Usando a equação P = (n.R.T/v-b) – (n2.a/v2), substituindo os valores de n, R, 
T, V, a, b, temos: 
P=(1,000 mol).(0,08206 L atm/mol K).(273,2 K)/ 22,41 L – (1,000 mol).(0,0562 L/mol) – (1,000 mol)2. (6,49 
L2 atm/ mol2)/ (22,4 L)2 
P = 1,003 atm – 0,013 atm = 0,990 atm 
(livro-base, p. 30). 
 
B P=1,590 atm. 
 
C P=2,590 atm. 
 
D P=2,990 atm. 
 
E P=3,590 atm. 
 
Questão 7/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Considere a situação: 
Uma mistura gasosa composta por 6,00 g de O2 e 9,00 g de CH4 é colocada em um 
recipiente de 15,0 L a 0º C a volume constante. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 22. 
Considerando a situação e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, 
assinale a alternativa que corresponde ao resultado do cálculo da situação 
apresentada: 
Nota: 10.0 
 
A PO2 = 0,581 atm; PCH4 = 0,541 atm. 
 
B PO2 = 0,281 atm; PCH4 = 0,841 atm. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. Precisamos calcular a pressão para os dois gases em um mesmo volume (15 
L); como cada gás se comporta de forma independente, podemos usar a equação do gás ideal para 
calcular a pressão que cada um exerceria se o outro não estivesse presente. Primeiro devemos converter 
a massa de cada gáspara a quantidade de matéria (n), sendo assim: 
nO2 = (6,00 g). (1molO2/ 32,0 g de O2) = 0,188 mols de O2 
nCH4 = (9,00 g). (1 mol CH4/ 16,0 g de CH4) = 0,563 mols de CH4 
Então aplica-se a equação do gás ideal para o cálculo das pressões parciais de cada gás: 
PO2 = nO2.RT/V = (0,188 mol).(0,082 L.atm mol-1K).(273K)/ 15,0 L = 0,281 atm 
PCH4= nCH4.RT/V = (0,563 mol).(0,082 L.atm mol-1K).(273K)/ 15,0 L = 0,841 atm 
 
(livro-base, p. 22). 
 
C PO2 = 0,300 atm; PCH4 =0,600 atm. 
 
D PO2 = 0,390 atm; PCH4 = 0,841 atm. 
 
E PO2 = 0,281 atm; PCH4 = 0,900 atm. 
 
Questão 8/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O principal objeto de estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nas 
transformações químicas. Um sistema termodinâmico deve ter tamanho macroscópico, 
ou seja, deve ser formado por muitas partículas, podendo ser classificados em três 
tipos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 31. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química sobre a definição de sistema isolado na termodinâmica, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A É aquele em que há troca de matéria com a vizinhança, podendo haver troca de energia. 
 
B É aquele em que existe troca de matéria, mas não envolve troca de energia com a vizinhança. 
 
C É aquele em que não há troca de matéria, mas pode haver troca de energia com a vizinhança. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D É aquele em que não há interação de maneira nenhuma com a vizinhança. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] entende-se por sistema isolado, no estudo 
da termodinâmica, os sistemas em que não existem trocas de matéria, nem de energia com a vizinhança" 
(livro-base, p. 31). 
 
E É aquele em que há troca somente a troca de matéria com o meio externo. 
 
Questão 9/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Suponha que temos um sistema com gás confinado em um pistão e que cada 
variação no sistema irá afetar as moléculas do gás confinado ou as condições nas 
quais elas se encontram". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que corresponde à resposta do sistema quando 
injetamos mais gás pela válvula de entrada de gás a T e V constantes: 
Nota: 10.0 
 
A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. 
 
B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume 
e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e 
maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus 
números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" 
(livro-base, p. 15). 
 
C Irá provocar o aumento da massa do gás no cilindro. 
 
D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. 
 
E Irá alterar o volume do cilindro. 
 
Questão 10/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A energia potencial de um sistema pode ser convertida em energia cinética e vice-
versa ou seja, as formas de energia são convertíveis e que a energia pode ser 
transferida do sistema para a vizinhança e vice-versa na forma de calor e trabalho". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 39. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a definição da primeira lei 
da termodinâmica. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A A energia perdida pelo sistema nunca será reaproveitada em outro processo. 
 
B Toda energia não pode ser criada, mas ela pode ser destruída pelo sistema. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança. 
Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É preciso saber que a energia não pode ser criada 
nem destruída. Essa verdade universal é conhecida como a primeira lei da termodinâmica, ou seja, a 
energia é conservada. Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança e o 
contrário também é verdadeiro" (livro-base, p. 39). 
 
D Toda energia aproveitada da vizinhança é desperdiçada. 
 
E A energia nunca é desperdiçada, mas pode ser criada do zero. 
Questão 1/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são 
todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades 
químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades 
dependem de seu estado físico". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases 
para as substâncias como a água: 
Nota: 10.0 
 
A É um gráfico que apresenta as diferentes fases presentes em uma mistura. 
 
B É um diagrama que apresenta o número de fases de uma mistura heterogênea. 
 
C Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados 
da matéria. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O equilíbrio entre um líquido e seu vapor não 
está somente associado ao equilíbrio dinâmico que pode existir entre os estados da matéria. Sob 
condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até 
mesmo com os estado gasoso. O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio 
existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância 
estável em qualquer temperatura e pressão" (livro-base, p. 172). 
 
D É um gráfico que apresenta somente as fases sólida e líquida de uma mesma substância. 
 
E É um gráfico que mostra as temperaturas de ebulição da água. 
 
Questão 2/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O principal objeto de estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nas 
transformações químicas. Um sistema termodinâmico deve ter tamanho macroscópico, 
ou seja, deve ser formado por muitas partículas, podendo ser classificados em três 
tipos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 31. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química sobre a definição de sistema isolado na termodinâmica, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A É aquele em que há troca de matéria com a vizinhança, podendo haver troca de energia. 
 
B É aquele em que existe troca de matéria, mas não envolve troca de energia com a vizinhança. 
 
C É aquele em que não há troca de matéria, mas pode haver troca de energia com a vizinhança. 
 
D É aquele em que não há interação de maneira nenhuma com a vizinhança. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] entende-se por sistema isolado, no estudo 
da termodinâmica, os sistemas em que não existem trocas de matéria, nem de energia com a vizinhança" 
(livro-base, p. 31). 
 
E É aquele em que há troca somente a troca de matéria com o meioexterno. 
 
Questão 3/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A energia potencial de um sistema pode ser convertida em energia cinética e vice-
versa ou seja, as formas de energia são convertíveis e que a energia pode ser 
transferida do sistema para a vizinhança e vice-versa na forma de calor e trabalho". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 39. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a definição da primeira lei 
da termodinâmica. 
Nota: 10.0 
 
A A energia perdida pelo sistema nunca será reaproveitada em outro processo. 
 
B Toda energia não pode ser criada, mas ela pode ser destruída pelo sistema. 
 
C Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É preciso saber que a energia não pode ser criada 
nem destruída. Essa verdade universal é conhecida como a primeira lei da termodinâmica, ou seja, a 
energia é conservada. Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança e o 
contrário também é verdadeiro" (livro-base, p. 39). 
 
D Toda energia aproveitada da vizinhança é desperdiçada. 
 
E A energia nunca é desperdiçada, mas pode ser criada do zero. 
 
Questão 4/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O fato de que um gás quente é mais leve que um gás frio explica por que o ar quente 
sobe. A diferença entre as densidades do ar quente e frio é responsável por muitos 
pela subida de balões de ar quente e também, por muitos fenômenos no clima como a 
formação de nuvens e relâmpagos durante os temporais". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 20. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, calcule a massa molar de um gás cuja densidade é 1,430 g L-1 mas CNTP e 
assinale a alternativa que corresponde corretamente ao valor calculado: 
Nota: 10.0 
 
A 32 g mol-1. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. Substituindo os valores numéricos em P.V = n.R.T, temos 
n=m/M, então PV=m/M.R.T, ou Densidade = m/V = P.M/R.T 
Ou seja: 
1,430 g L-1 = 1 atm x M/ (0,082 atm . L.K-1 . mol-1 . 273K) 
M=32 g mol-1 
(livro-base, p. 19-20). 
 
B 42 g mol-1 
 
C 53 g mol-1. 
 
D 52 g mol-1. 
 
E 22 g mol-1. 
 
Questão 5/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Os sólidos possuem estruturas altamente ordenadas e são considerados cristalinos. A 
transição de um líquido para um sólido cristalino é praticamente a mesma coisa que 
ocorre quando as tropas militares, que estão dispersas, entram em formação". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 151. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o ordenamento dos sólidos, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
B As moléculas dos sólidos têm movimentos aleatórios capazes de ocupar qualquer espaço. 
 
C As moléculas dos sólidos têm mais mobilidade quando estão na forma líquida. 
 
D As partículas dos sólidos têm forças de atração igual às forças de repulsão. 
 
E As partículas não se movimentam, por isso os sólidos são rígidos 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os sólidos possuem estruturas altamente 
ordenadas e são considerados cristalinos. Como as partículas de um sólido não são livres para sofrer 
grandes movimentos, os sólidos são rígidos. No entanto elas vibram no lugar e a medida que o sólido é 
aquecido, o movimento vibracional aumenta em amplitude, na verdade, a energia pode aumentar até que 
o sólido se funda ou se sublime" (livro-base, p. 151). 
 
Questão 6/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Em 1843, Van der Waals sugeriu mudanças empíricas na equação de um gás ideal 
(P.V=n.R.T) com o objetivo de obter resultados mais próximos dos obtidos 
experimentalmente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 24. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a influência da 
temperatura no comportamento de um gás ideal: 
Nota: 10.0 
 
A O desvio do comportamento de um gás ideal depende unicamente da temperatura. 
 
B Conforme aumenta a temperatura, as propriedades de um gás se afastam das de um gás ideal. 
 
C Conforme a temperatura diminui, as propriedades de um gás os desvios de um gás ideal também 
diminuem. 
 
D Os desvios de comportamento dos gases ideais independem do efeito da temperatura. 
 
E Os desvios de comportamento ideal aumentam com a diminuição da temperatura. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O desvio do comportamento ideal também 
depende da temperatura, conforme a temperatura aumenta, as propriedades do gás aproximam-se mais 
das de um gás ideal. Geralmente os desvios de comportamento ideal aumentam conforme a temperatura 
diminui, tornando-se significativamente próximo à temperatura na qual o gás é convertido em líquido" 
(livro-base, p. 25). 
 
Questão 7/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que 
cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais 
elas existem". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se 
aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão: 
Nota: 10.0 
 
A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. 
 
B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume 
e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e 
maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus 
números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" 
(livro-base, p. 15). 
 
C Irá reduzir a pressão do gás no sistema. 
 
D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. 
 
E Irá alterar o volume do cilindro. 
 
Questão 8/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q 
+ W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso 
significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de 
calor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = q. 
 
B Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > q. 
 
C Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = T. 
 
D Se nenhum calor for adicionado q= 0, então ΔΔU > w. 
 
E Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 
0. Isso significa que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-
base, p. 43). 
 
Questão 9/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Entre 1840 e 1847, o físico inglês James P. Joule (1818-1889) realizou um 
experimento em que ele conseguia elevar a temperatura de certa massa de água sem 
o contato com outro corpo mais quente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 34. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
Joule concluiu que pode haver o aumento de calor sem que haja a transferência 
térmica de um corpo para outro. Sobre isso, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Joule demonstrou que é necessário transformar energia térmica em energia mecânica. 
 
B Joule demonstrou que para mudar a temperatura basta transformar energia mecânica em energia 
térmica. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta. De acordo com o livro-base: "Joule [...] aumentou a temperatura da água 
agitando as pás. Nesse caso, a variação de temperatura da massa de água não foi obtida pela 
transferência de calor. Dessa forma, Joule demonstrou que, para mudar a temperatura, não é necessário 
haver fluxo de calor, basta transformar energia mecânica em energia térmica" (livro-base, p. 35). 
 
C Joule demonstrou que quanto mais energia um sistema absorve, mais trabalho ele realiza. 
 
D Joule demonstrou que independentemente da quantidade de calor, sempre haverá trabalho. 
 
E Joule demonstrou no experimento que energia cinética é igual a energia térmica. 
 
Questão 10/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmentode texto: 
A solidificação de um líquido ocorre quando a energia das moléculas é tão baixa que 
elas são incapazes de se movimentar em relação a suas vizinhas. No estado sólido, 
as moléculas têm as suas vibrações em torno delas mesmas e, dificilmente se movem 
de um lugar a outro. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 171. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente como pode ser definida a 
temperatura de congelamento de uma substância: 
Nota: 10.0 
 
A É quando o líquido está abaixo da temperatura de congelamento normal. 
 
B É o equilíbrio dinâmico entre as fases sólida e líquida. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É considerada temperatura de 
congelamento quando as moléculas se encontram em equilíbrio dinâmico entre as fases sólido e líquido e 
essa temperatura sofre uma leve variação quando a pressão é alterada. A temperatura que um líquido 
congela a 1 atm é o ponto de congelamento normal (Tc). Um líquido que se encontre abaixo do seu ponto 
de congelamento é denominado super-resfriado" (livro-base, p. 171). 
 
C Pode ser definida como a temperatura que a glicerina se congela. 
 
D Somente em temperaturas abaixo de zero é que as substâncias congelam. 
 
E É definida como o equilíbrio dinâmico entre a temperatura de ebulição e a temperatura de 
solidificação. 
Questão 1/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são 
todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades 
químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades 
dependem de seu estado físico". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases 
para as substâncias como a água: 
Nota: 10.0 
 
A É um gráfico que apresenta as diferentes fases presentes em uma mistura. 
 
B É um diagrama que apresenta o número de fases de uma mistura heterogênea. 
 
C Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados 
da matéria. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O equilíbrio entre um líquido e seu vapor não 
está somente associado ao equilíbrio dinâmico que pode existir entre os estados da matéria. Sob 
condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até 
mesmo com os estado gasoso. O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio 
existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância 
estável em qualquer temperatura e pressão" (livro-base, p. 172). 
 
D É um gráfico que apresenta somente as fases sólida e líquida de uma mesma substância. 
 
E É um gráfico que mostra as temperaturas de ebulição da água. 
 
Questão 2/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
As substâncias com pressão de vapor alta (como a gasolina) evaporam mais 
rapidamente que as substâncias com pressão de vapor baixa (como óleo de motor). 
Os líquidos que evaporam rapidamente são conhecidos como voláteis. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 168. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre a relação entre pressão de vapor e ebulição de um líquido, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for igual à pressão externa na superfície. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Um líquido entra em ebulição quando sua 
pressão de vapor for igual à pressão externa agindo na superfície do líquido. Nesse ponto, bolhas de 
vapor são capazes de se formar no interior do líquido. A temperatura de ebulição aumenta com o aumento 
da pressão externa" (livro-base, p. 170). 
 
B O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for maior que a pressão na superfície. 
 
C O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for menor que a pressão na superfície. 
 
D O líquido entra em ebulição quando a temperatura do vapor chegar em -30 ºC. 
 
E O líquido entrara em ebulição quando a temperatura do vapor for menor que -30 ºC. 
 
Questão 3/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando moléculas polares estão 
muito próximas, sendo geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 154. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre a interação do tipo dipolo-dipolo entre as moléculas, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A Não pode haver interações do tipo dipolo-dipolo entre átomos e moléculas polares. 
 
B São interações movidas por orientações quase sempre atrativas. 
 
C O polo positivo de uma molécula está próximo do polo negativo de outra molécula. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Moléculas polares neutras se atraem quando o 
lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra molécula. Essas forçasdipolo-
dipolo são eficazes tão somente quando as moléculas polares estão muito próximas, sendo elas 
geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo (livro-base, p. 154). 
 
D Em uma mesma molécula, os pólos contrários se atraem. 
 
E O polo positivo de uma molécula está próximo do polo positivo de outra molécula. 
 
Questão 4/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A energia absoluta não pode ser medida diretamente como fazemos com a massa ou 
com o comprimento de um corpo. Para obter sua variação em um dado processo, são 
necessários processos indiretos, ou seja, medir outras propriedades dos sistemas para 
obter a variação de energia". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 36. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre como pode ser medida a variação de energia quando ocorre a variação de 
temperatura de um corpo, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida 
em Pascal. 
 
B A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida 
em Torr. 
 
C A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida 
em joules. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Define-se um joule, como a unidade de energia 
fundamental, que é dada por 1 J = 1 kg m2s-2. [...] Significa que para aquecer 1 grama de água em 1º C 
são necessários 4,184 joules" (livro-base, p. 36-37). 
 
D A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida 
em Newton. 
 
E A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida 
em milímetros de mercúrio. 
 
Questão 5/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Uma substância pode mudar de um estado para outro por aquecimento ou 
resfriamento, o que ocasiona variação na energia cinética das partículas.O cloreto de 
sódio, NaCl, por exemplo, que é um sólido à temperatura ambiente, funde-se a 801 ºC 
e entra em ebulição a 1.413 ºC sob 1 atm de pressão". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 152. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre a influência da pressão na mudança de estado físico das substâncias, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A intensidade das forças intermoleculares é mais fraca nas ligações iônicas. 
 
B O aumento da pressão de determinada substância força suas moléculas a se aproximarem. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O aumento da pressão de determinada 
substância força as moléculas a se aproximarem, o que por sua vez, aumenta a intensidade das forças 
intermoleculares de atração. O propano, por exemplo (C3H8) é um gás à temperatura ambiente e 1 atm de 
pressão, enquanto que o propano liquefeito (PL) é um líquido à temperatura ambiente porque é 
armazenado sob pressões mais altas" (livro-base, p. 152). 
 
C A intensidade das forças intermoleculares varia de acordo com o estado sólido. 
 
D A energia é maior para vaporizar um líquido ou fundir um sólido. 
 
E As substâncias líquidas têm atrações mais fortes que não sólidas. 
 
Questão 6/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que 
cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais 
elas existem". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se 
aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão: 
Nota: 10.0 
 
A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. 
 
B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume 
e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e 
maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus 
números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" 
(livro-base, p. 15). 
 
C Irá reduzir a pressão do gás no sistema. 
 
D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. 
 
E Irá alterar o volume do cilindro. 
 
Questão 7/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o excerto de texto: 
"O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes 
entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase da 
substância estável em qualquer temperatura e pressão". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre a definição de ponto triplo, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão fora do equilíbrio. 
 
B Corresponde à temperatura em que as fases líquida e gás estão em equilíbrio. 
 
C Corresponde à temperatura em que as fases sólida e gás estão em equilíbrio. 
 
D É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão em equilíbrio. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O ponto [...] onde as três curvas [sólido, líquido e 
gasoso] se encontram, é conhecido como ponto triplo. As três fases estão em equilíbrio nessa 
temperatura e pressão" (livro-base, p. 173). De acordo com a Figura 4.16 do livro-base: 
 
 
(livro-base, p. 173). 
 
E Corresponde à temperatura em que as fases sólida e líquida estão em equilíbrio. 
 
Questão 8/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da 
energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia 
não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do 
universo é conservada". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S. 
 
B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, 
cujo símbolo é a letra H. 
 
C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que 
compõem o sistema. 
 
D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que 
compõem o sistema. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de 
interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia 
cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser 
medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). 
 
E A energia interna corresponde à somada entropia de todas partículas que compõem o sistema. 
 
Questão 9/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q 
+ W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso 
significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de 
calor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = q. 
 
B Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > q. 
 
C Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = T. 
 
D Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > w. 
 
E Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 
0. Isso significa que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-
base, p. 43). 
 
Questão 10/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U 
= q + w". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o 
que acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a 
alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A q=0 e ΔΔU = w. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado 
do sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43). 
 
B q ≠≠ 0 e ΔΔU = w. 
 
C q=0 e ΔΔU > w. 
 
D q= -w e ΔΔU ≥≥ w. 
 
E q≠≠ 0 e ΔΔU ≠≠ w. 
Questão 1/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U 
= q + w". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o 
que acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a 
alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A q=0 e ΔΔU = w. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado 
do sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43). 
 
B q ≠≠ 0 e ΔΔU = w. 
 
C q=0 e ΔΔU > w. 
 
D q= -w e ΔΔU ≥≥ w. 
 
E q≠≠ 0 e ΔΔU ≠≠ w. 
 
Questão 2/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmentode texto: 
A solidificação de um líquido ocorre quando a energia das moléculas é tão baixa que 
elas são incapazes de se movimentar em relação a suas vizinhas. No estado sólido, 
as moléculas têm as suas vibrações em torno delas mesmas e, dificilmente se movem 
de um lugar a outro. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 171. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente como pode ser definida a 
temperatura de congelamento de uma substância: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A É quando o líquido está abaixo da temperatura de congelamento normal. 
 
B É o equilíbrio dinâmico entre as fases sólida e líquida. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É considerada temperatura de 
congelamento quando as moléculas se encontram em equilíbrio dinâmico entre as fases sólido e líquido e 
essa temperatura sofre uma leve variação quando a pressão é alterada. A temperatura que um líquido 
congela a 1 atm é o ponto de congelamento normal (Tc). Um líquido que se encontre abaixo do seu ponto 
de congelamento é denominado super-resfriado" (livro-base, p. 171). 
 
C Pode ser definida como a temperatura que a glicerina se congela. 
 
D Somente em temperaturas abaixo de zero é que as substâncias congelam. 
 
E É definida como o equilíbrio dinâmico entre a temperatura de ebulição e a temperatura de 
solidificação. 
 
Questão 3/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
As substâncias com pressão de vapor alta (como a gasolina) evaporam mais 
rapidamente que as substâncias com pressão de vapor baixa (como óleo de motor). 
Os líquidos que evaporam rapidamente são conhecidos como voláteis. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 168. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre a relação entre pressão de vapor e ebulição de um líquido, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for igual à pressão externa na superfície. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Um líquido entra em ebulição quando sua 
pressão de vapor for igual à pressão externa agindo na superfície do líquido. Nesse ponto, bolhas de 
vapor são capazes de se formar no interior do líquido. A temperatura de ebulição aumenta com o aumento 
da pressão externa" (livro-base, p. 170). 
 
B O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for maior que a pressão na superfície. 
 
C O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for menor que a pressão na superfície. 
 
D O líquido entra em ebulição quando a temperatura do vapor chegar em -30 ºC. 
 
E O líquido entrara em ebulição quando a temperatura do vapor for menor que -30 ºC. 
 
Questão 4/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da 
energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia 
não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do 
universo é conservada". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S. 
 
B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, 
cujo símbolo é a letra H. 
 
C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que 
compõem o sistema. 
 
D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que 
compõem o sistema. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de 
interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia 
cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser 
medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). 
 
E A energia interna corresponde à soma da entropia de todas partículas que compõem o sistema. 
 
Questão 5/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando moléculas polares estão 
muito próximas,sendo geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 154. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre a interação do tipo dipolo-dipolo entre as moléculas, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Não pode haver interações do tipo dipolo-dipolo entre átomos e moléculas polares. 
 
B São interações movidas por orientações quase sempre atrativas. 
 
C O polo positivo de uma molécula está próximo do polo negativo de outra molécula. 
Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Moléculas polares neutras se atraem quando o 
lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra molécula. Essas forças dipolo-
dipolo são eficazes tão somente quando as moléculas polares estão muito próximas, sendo elas 
geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo (livro-base, p. 154). 
 
D Em uma mesma molécula, os pólos contrários se atraem. 
 
E O polo positivo de uma molécula está próximo do polo positivo de outra molécula. 
 
Questão 6/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Celsius, em 1742, definiu como 0 ºC a temperatura para equilíbrio entre o gelo e a 
água (sob pressão de 1 atm) e 100 ºC a temperatura de equilíbrio entre a água em 
vapor nas mesmas condições de pressão". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 33. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o 
que acontece quando se mistura 1 L de água a 20 ºC com 3 L de água a 60 ºC, 
considerando a lei zero da termodinâmica? Assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O calor flui do líquido mais quente para o mais frio 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Como os dois líquidos não estão à mesma 
temperatura, deverá ocorrer a troca de calor entre eles, ou seja, o calor flui do líquido mais quente para o 
mais frio e, no final a mistura terá uma temperatura intermediária entre 20 ºC e 60 ºC" (livro-base, p. 33). 
 
B O calor flui do líquido mais frio para o líquido mais quente. 
 
C A mistura irá manter-se em temperatura de 60 ºC. 
 
D A mistura final irá manter-se a temperatura de 20º C 
 
E A temperatura final da mistura irá permanecer acima de 60 ºC. 
 
Questão 7/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Os sólidos possuem estruturas altamente ordenadas e são considerados cristalinos. A 
transição de um líquido para um sólido cristalino é praticamente a mesma coisa que 
ocorre quando as tropas militares, que estão dispersas, entram em formação". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 151. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o ordenamento dos sólidos, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
B As moléculas dos sólidos têm movimentos aleatórios capazes de ocupar qualquer espaço. 
 
C As moléculas dos sólidos têm mais mobilidade quando estão na forma líquida. 
 
D As partículas dos sólidos têm forças de atração igual às forças de repulsão. 
 
E As partículas não se movimentam, por isso os sólidos são rígidos 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os sólidos possuem estruturas altamente 
ordenadas e são considerados cristalinos. Como as partículas de um sólido não são livres para sofrer 
grandes movimentos, os sólidos são rígidos. No entanto elas vibram no lugar e a medida que o sólido é 
aquecido, o movimento vibracional aumenta em amplitude, na verdade, a energia pode aumentar até que 
o sólido se funda ou se sublime" (livro-base, p. 151). 
 
Questão 8/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Aplicando o conceito da 'Lei dos Gases': um gás pode passar por três tipos de 
variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à sua temperatura e quanto à 
pressão, de acordo dom a equação geral dos gases: P1.V1/ T1 = P2.V2/T2". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 45. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, ao 
analisar a equação geral dos gases, assinale a alternativa que apresenta corretamente 
o que acontece se aquecermos a altas temperaturas uma lata de spray vazia. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Como são variáveis independentes, não acontecerá nada com a lata de spray. 
 
B Apenas aumentará a temperatura do sistema e nada mais acontece. 
 
C A alta temperatura pode causar a expansão do gás e a explosão da lata. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se aquecermos levemente uma lata vazia e 
pressionarmos sua válvula, notaremos que ainda resta certa quantidade de gás no interior da lata. Na 
presença do fogo, a altas temperaturas, o gás restante se expande de tal forma podendo causar a 
explosão da lata. Como P, V e T são grandezas proporcionais, o aumento de um influencia no aumento do 
outro. Portanto, se temos o aumento de temperatura, consequentemente temos o aumento do volume e 
da pressão (livro-base, p. 45-46). 
 
D Pode ocorrer o aumento do volume do recipiente e nada mais. 
 
E A pressão do sistema irá aumentar e nada mais acontece. 
 
Questão 9/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"O equilíbrio líquido-vapor é chamado também de equilíbrio heterogêneo, porque os 
reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes, por exemplo o equilíbrio 
entre a água no estado líquido e o vapor d'água presentes em um sistema fechado, de 
acordo com a equação: H2O(l) ⇌⇌ H2O(g)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 176. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
assinale a alternativa que justifica corretamente por que o equilíbrio líquido-vapor é 
considerado heterogêneo: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O equilíbrio heterogêneo é somente considerado para equilíbrio líquido-sólido. 
 
B O equilíbrio heterogêneo é somente considerado para equilíbrio líquido-vapor. 
 
C Não se pode considerar em equilíbrio, um sólido e sua solução saturada. 
 
D Porque na mesma reação existe uma fase gasosa e uma fase líquida em equilíbrio. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Na reação H2O (l) ⇌⇌ H2O (g) existe uma fase 
gasosa e uma fase líquida em equilíbrio. Também é possível observar equilíbrio heterogêneo entre um 
sólido e sua solução saturada, como por exemplo, o hidróxido de cálcio e sua solução saturada [...]" (livro-
base, p. 176). 
 
E Porque na mistura existe uma fase gasosa e uma fase sólida em equilíbrio. 
 
Questão 10/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Entre 1840 e 1847, o físico inglês James P. Joule (1818-1889) realizou um 
experimento em que ele conseguia elevar a temperatura de certa massa de água sem 
o contato com outro corpo mais quente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 34. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
Joule concluiu que pode haver o aumento de calor sem que haja a transferência 
térmica de um corpo para outro. Sobre isso, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Joule demonstrou que é necessário transformar energia térmica em energia mecânica. 
 
B Joule demonstrou quepara mudar a temperatura basta transformar energia mecânica em energia 
térmica. 
Esta é a resposta correta. De acordo com o livro-base: "Joule [...] aumentou a temperatura da água 
agitando as pás. Nesse caso, a variação de temperatura da massa de água não foi obtida pela 
transferência de calor. Dessa forma, Joule demonstrou que, para mudar a temperatura, não é necessário 
haver fluxo de calor, basta transformar energia mecânica em energia térmica" (livro-base, p. 35). 
 
C Joule demonstrou que quanto mais energia um sistema absorve, mais trabalho ele realiza. 
 
D Joule demonstrou que independentemente da quantidade de calor, sempre haverá trabalho. 
 
E Joule demonstrou no experimento que energia cinética é igual a energia térmica. 
 
Questão 1/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma 
molécula polar. As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro 
negativo". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 153. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química 
sobre o tipo de substância que apresenta interação íon-dipolo, assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A CO2 em água. 
 
B NaCl em solução aquosa. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As moléculas polares são dipolos; elas têm um 
lado positivo e outro negativo. [...] As forças íon-dipolo são especialmente importantes em soluções de 
substâncias iônicas em líquidos polares, como é o caso de uma solução de NaCl em água" (livro-base, p. 
153). 
 
C Etanol em água. 
 
D SO3 em água. 
 
E NH4 em solução aquosa. 
 
Questão 2/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Aplicando o conceito da 'Lei dos Gases': um gás pode passar por três tipos de 
variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à sua temperatura e quanto à 
pressão, de acordo dom a equação geral dos gases: P1.V1/ T1 = P2.V2/T2". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 45. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, ao 
analisar a equação geral dos gases, assinale a alternativa que apresenta corretamente 
o que acontece se aquecermos a altas temperaturas uma lata de spray vazia. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Como são variáveis independentes, não acontecerá nada com a lata de spray. 
 
B Apenas aumentará a temperatura do sistema e nada mais acontece. 
 
C A alta temperatura pode causar a expansão do gás e a explosão da lata. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se aquecermos levemente uma lata vazia e 
pressionarmos sua válvula, notaremos que ainda resta certa quantidade de gás no interior da lata. Na 
presença do fogo, a altas temperaturas, o gás restante se expande de tal forma podendo causar a 
explosão da lata. Como P, V e T são grandezas proporcionais, o aumento de um influencia no aumento do 
outro. Portanto, se temos o aumento de temperatura, consequentemente temos o aumento do volume e 
da pressão (livro-base, p. 45-46). 
 
D Pode ocorrer o aumento do volume do recipiente e nada mais. 
 
E A pressão do sistema irá aumentar e nada mais acontece. 
 
Questão 3/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Os sólidos possuem estruturas altamente ordenadas e são considerados cristalinos. A 
transição de um líquido para um sólido cristalino é praticamente a mesma coisa que 
ocorre quando as tropas militares, que estão dispersas, entram em formação". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 151. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o ordenamento dos sólidos, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
B As moléculas dos sólidos têm movimentos aleatórios capazes de ocupar qualquer espaço. 
 
C As moléculas dos sólidos têm mais mobilidade quando estão na forma líquida. 
 
D As partículas dos sólidos têm forças de atração igual às forças de repulsão. 
 
E As partículas não se movimentam, por isso os sólidos são rígidos 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os sólidos possuem estruturas altamente 
ordenadas e são considerados cristalinos. Como as partículas de um sólido não são livres para sofrer 
grandes movimentos, os sólidos são rígidos. No entanto elas vibram no lugar e a medida que o sólido é 
aquecido, o movimento vibracional aumenta em amplitude, na verdade, a energia pode aumentar até que 
o sólido se funda ou se sublime" (livro-base, p. 151). 
 
Questão 4/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Os momentos de dipolo da acetonitrila CH3CN e do iodeto de metila CH3I são 3,9 D e 
1,62 D, respectivamente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 159. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual dessas substâncias 
terá as maiores atrações dipolo-dipolo entre as moléculas: 
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A A molécula de CH3I. 
 
B A molécula com menor massa molecular. 
 
C A substância que tem menor temperatura de ebulição. 
 
D A molécula de CH3CN. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As atrações dipolo-dipolo aumentam em 
magnitude à medida que o momento dipolo (D) da molécula aumenta. Assim, as moléculas de CH3CN 
atraem umas as outras pelas forças dipolo-dipolo mais fortes que as moléculas de CH3I" (livro-base, p. 
159). 
 
E A substância que tem menor temperatura de fusão. 
 
Questão 5/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Entre 1840 e 1847, o físico inglês James P. Joule (1818-1889) realizou um 
experimento em que ele conseguia elevar a temperatura de certa massa de água sem 
o contato com outro corpo mais quente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 34. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
Joule concluiu que pode haver o aumento de calor sem que haja a transferência 
térmica de um corpo para outro. Sobre isso, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Joule demonstrou que é necessário transformar energia térmica em energia mecânica. 
 
B Joule demonstrou que para mudar a temperatura basta transformar energia mecânica em energia 
térmica. 
Esta é a resposta correta. De acordo com o livro-base: "Joule [...] aumentou a temperatura da água 
agitando as pás. Nesse caso, a variação de temperatura da massa de água não foi obtida pela 
transferência de calor. Dessa forma, Joule demonstrou que, para mudar a temperatura, não é necessário 
haver fluxo de calor, basta transformar energia mecânica em energia térmica" (livro-base, p. 35). 
 
C Joule demonstrou que quanto mais energia um sistema absorve, mais trabalho ele realiza. 
 
D Joule demonstrou que independentemente da quantidade de calor, sempre haverá trabalho. 
 
E Joule demonstrou no experimento que energia cinética é igual a energia térmica. 
 
Questão 6/10 - FÍSICO-QUÍMICA - ELETIVA I 
Leia o fragmento de texto: 
"Uma substância pode mudar de um estado para outro por aquecimento ou 
resfriamento, o que ocasiona variação na energia cinética das partículas.O cloreto de 
sódio, NaCl, por exemplo, que é um sólido à temperatura ambiente, funde-se a 801 ºC 
e entra em ebulição a 1.413 ºC sob 1 atm