SIMULADO FÍSICO-QUÍMICA

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): RAQUEL COELHO RAMOS 202107198461
Acertos: 9,0 de 10,0 10/04/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é �nita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão
in�nita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é �nita.
Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Respondido em 10/04/2023 17:44:09
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem especí�cas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser
tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e
temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
 Questão1
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
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Acerto: 1,0  / 1,0
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para con�rmar a sugestão do valor de Z
pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou di�culdade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não
pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser
completamente diferente de 1.
Respondido em 10/04/2023 17:46:43
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás
com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente
poderiam ser comprimidos in�nitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à
compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do
comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe da empresa,
porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três, apenas o gás A apresentou
di�culdade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele.
Nos demais (gases B e C), não se pode a�rmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade
do que o gás A.
Acerto: 1,0  / 1,0
Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás ideal monoatômico na temperatura de 20°C? Considere
.
 5,47 kJ.
-60kJ.
12kJ.
-40kJ.
50,5 kJ.
Respondido em 10/04/2023 18:11:04
R = 8, 31J/mol. K
 Questão2
a
 Questão3
a
Explicação:
Gabarito: 5,47 kJ.
Justi�cativa: Por se tratar de um gás ideal monoatômico, para o cálculo da energia interna só se aplica a relação
. Transformando a temperatura em e aplicando-se diretamente os outros valores, chega-se à
resposta 5,47kJ.
Acerto: 1,0  / 1,0
Sistemas muitas vezes dependem de tempo para atingir estados desejados. É chamado tempo de relaxação:
o tempo necessário para um gás atingir o zero absoluto (0 K).
 o tempo necessário para dois sistemas atingirem o equilíbrio térmico.
o tempo em que se estabelece o retorno de um sistema ao seu estado original após uma transformação.
o tempo gasto pelas vizinhanças para absorver todo o calor emitido por um sistema.
o tempo gasto para um gás se expandir contra uma pressão externa variável.
Respondido em 10/04/2023 17:56:57
Explicação:
Gabarito: o tempo necessário para dois sistemas atingirem o equilíbrio térmico.
Justi�cativa: O tempo de relaxação é o tempo gasto para se que dois corpos em contato adquiram a mesma
temperatura. As outras alternativas apresentam tempos decorridos em fenômenos que não de�nem a relaxação.
Acerto: 1,0  / 1,0
Assinale a alternativa que mostra o principal fator que afeta a valor da atividade de uma espécie química iônica:
 As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas
O tipo de troca térmicano sistema
A constante de equilíbrio da reação
A segunda lei da termodinâmica
A pressão sobre o sistema
Respondido em 10/04/2023 17:50:05
Explicação:
A opção correta é: As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas
 
As forças de atração entre os íons de cargas opostas constituem o principal fator que estabiliza os íons em solução,
reduzindo a sua reatividade e levando às atividades das espécies químicas presentes. A atividade não é afetada pelo
tipo de troca térmica do sistema, pela segunda lei da termodinâmica. A atividade permite calcular a constante de
equilíbrio em um sistema não ideal, mas não é afetada por esse parâmetro. A pressão sobre o sistema não é um fator
diretamente relacionado com a atividade dos íons.
Acerto: 1,0  / 1,0
ΔU = nR Δ T3
2
K
 Questão4
a
 Questão5
a
 Questão6
a
Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional, observando-se um
deslocamento da dinâmica reacional para o sentido da conversão direta. Assinale a alternativa correta que
descreve as caraterísticas dessa reação.
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os reagentes
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são iguais
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de
reação
 Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os volumes dos
reagentes
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de
reação
Respondido em 10/04/2023 17:49:34
Explicação:
A opção correta é: Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os
volumes dos reagentes
 
As reações em fase gasosa têm a sua dinâmica reacional alterada no sentido da redução do volume reacional. Para o
caso descrito ocorre um deslocamento para a direita, no sentido da reação direta. Isso signi�ca que os volumes
referentes aos produtos são menores que os volumes das substâncias reagentes. O aumento da pressão não afeta
reações nas quais os volumes de produtos e reagentes são iguais e não se relaciona diretamente com processos
endotérmicos ou exotérmicos.
Acerto: 1,0  / 1,0
Existem dois pontos especí�cos nos diagramas que assinalam importantes conceitos envolvendo as
transformações de fases, o ponto triplo é um deles. O ponto triplo em um diagrama de fases pode ser
estabelecido como:
Na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado vapor
 Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três
fases de uma substância
Na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido
Nenhuma das opções.
Na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor
Respondido em 10/04/2023 17:48:12
Explicação:
A opção correta é: Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as
três fases de uma substância
O ponto triplo é a condição única de pressão e temperatura na qual os potenciais químicos de três fases de uma
substância pura são iguais. Na condição de temperatura e pressão em um aquecimento em recipiente fechado na qual
a interface entre um líquido e seu vapor desaparece temos o ponto crítico. A passagem do líquido para vapor é a
vaporização. A passagem do sólido para o vapor é a sublimação e a passagem do líquido para o sólido é a solidi�cação.
Acerto: 0,0  / 1,0
 Questão7
a
 Questão8
a
A respeito das leis de Raoult e de Henry, dois cientistas químicos que estabeleceram o comportamento das
soluções,  assinale a alternativa correta:
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto e a lei de Henry em soluções ideais.
A lei de Raoult é aplicada em soluções reais bastante concentradas e a lei de Henry em soluções ideais.
A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais e a lei de Henry
para o comportamento do solvente em soluções reais.
 A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry para o
comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
 A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do soluto e a lei de Henry para o comportamento do
solvente.
Respondido em 10/04/2023 18:01:50
Explicação:
A opção correta é: A lei de Raoult é aplicada para o comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry
para o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
 
As leis de Raoult e de Henry são aplicadas para o comportamento das soluções. A lei de Raoult é aplicada para
soluções ideais, principalmente para veri�car a pressão de vapor dos solventes. Ela também se aplica para soluções
reais nas quais a diluição é bastante elevada, levando a um comportamento próximo da idealidade em virtude das
poucas moléculas de soluto e do excesso de solvente. A lei de Henry prevê o comportamento do soluto em soluções
diluídas ideais, nas quais as poucas partículas do soluto e o excesso de solvente permitem a sua aplicação. As soluções
reais muito concentradas não podem ter o seu comportamento previsto por nenhuma das duas leis.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
 v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
v = 0,4 mol.L-1.min-1
v = 1 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
Respondido em 10/04/2023 17:53:02
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
Acerto: 1,0  / 1,0
 Questão9
a
 Questão10
a
A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + O2(aq) 
HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu
de um valor inicial de 1,2 x 10-9 mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a
hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por segundo?
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
Respondido em 10/04/2023 17:37:58
Explicação:
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 
A velocidade média reacional será dada por:
→