2º Lista P2

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro (09 de agosto de 2013) 
IC310 (1
o
/13) - Professor: Mauricio Sant’Anna 
1
a
 Lista de Exercícios da 2
a
 Prova 
1. Identifique o ácido e a base das seguintes reações, descrevendo o critério que você usou. 
a) HCO2H(aq) + H2O(aq)  H3O
+
(aq) + HCO2

(aq) 
b) CaO(aq) + HI(aq)  CaI2(aq) + H2O(aq) 
c) (CH3)3N (aq) + CH3CO2H(aq)  (CH3)3NH
+
 (aq) + CH3CO2
-
(aq) 
d) CN

(aq) + H2O(l)  HCN + OH

(aq) 
e) KF + BrF3  K
+
 + BrF4
-
 
2. As reações abaixo são etapas da hidrólise do acetilcolina (ACh), onde Ser e His 
representam os aminoácidos serina e histidina presentes na enzima acetilcolinaesterase. 
a) Em qual categoria se enquadram essas reações ácido-base? 
b) Indique TODOS os pares de elétrons solitários presentes. 
c) Indique por meio de setas os deslocamentos dos pares de elétrons durante cada reação. N
NHSer OH
His
+
N
NHSer O
His
+
H
 
CH3
C
O
CH2
O
CH2
N(CH3)3
Ser O +
C
O
CH2
O
CH3
O
Ser
CH2
N(CH3)3
ACh 
3. Se você quisesse produzir um dos seguintes sais no laboratório, qual combinação de 
ácido e base você usaria? Mostre através de reações balanceadas. 
a) Brometo de potássio; b) (NH4)3PO4; c) nitrato de zinco; d) sulfato de alumínio 
4. Quais das seguintes fórmulas estão corretas? Para as que não estão, dê as fórmulas certas. 
a) Al2Br 
b) K2O 
c) Fe2O4 
d) NaF2 
e) MgS 
f) K(H2PO4)3 
5. Qual é a carga de cada íon nas seguintes moléculas? Qual é o Nox de cada elemento? 
a) NiSO4 
b) (NH4)3PO4 
c) Ca(ClO)2 
d) Co2(SO4)3 
e) Na2SO3 
f) LiHCO3 
6. Dê os valores de x e y nas fórmulas abaixo (em alguns casos, pode haver mais de um): 
a) BaxBry 
b) Cux(SO4)y 
c) (NH4)x(PO4)y 
d) Mgx(SO4)y 
7. Identifique os produtos das seguintes reações. Faça o balanceamento. 
a) H2SO4(aq) + KOH (aq)  X + Y 
b) AgNO3(aq) + KCl (aq)  X + Y 
c) H3PO4(aq) + Na2CO3(aq)  X + Y + Z 
8. Escreva a equação balanceada para as seguintes reações redox: 
a) Cr2O7
2
(aq) + Cl

(aq)  Cr
3+
(aq) + Cl2(g) (meio ácido) 
b) Mn
2+
(aq) + BiO3

 (aq)  Bi
3+
(aq) + MnO4

(aq) (meio ácido) 
c) CN

(aq) + MnO4

(aq)  CNO

(aq) + MnO2(s) (meio básico) 
d) NO2

(aq) + Al(s)  NH3(aq) + Al(OH)4

(aq) (meio básico) 
e) PbO2(s) + Cl

(aq)  ClO

(aq) + Pb(OH)3

(aq) (meio básico) 
9. A população da Terra é de aproximadamente 5,7 bilhões de pessoas. a) Qual a população 
da Terra, em mols? b) O cérebro humano contém cerca de 10
11
 neurônios. O que é maior: o 
total de neurônios humanos na Terra ou o número de moléculas de água em um copo de 
100 mL (a densidade da água é 1 g/mL)? 
10. Responda: a) Qual a massa de Sb que contém o mesmo número de átomos existentes 
em 60 g de Na? b) A fórmula molecular do aspartame é C14H18N2O5. Qual a massa de 
aspartame que contém o mesmo número de moléculas de 1,0 g de sacarose (C12H22O11)? 
c) Qual a massa de um mol do aminoácido triptofano (C11H12N2O2)? 
d) Quantas moléculas de triptofano estão presentes em 1,0 mg desse aminoácido? 
11. A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2. 
a) Quantos mols de CO2 são produzidos quando 0,330 mols de glicose são fermentados? 
b) Quantos gramas de glicose são necessários para se produzir 2,00 mols de álcool etílico? 
c) Quantos gramas de CO2 se formam quando se formam 2,00 g de álcool etílico?. 
12. Qual a massa de H2SO4 que pode ser formado se 5,00 mols de SO2, 2,00 mols de O2 
reagem com uma quantidade ilimitada de H2O? 
13. Quando 3,50 g de Na3PO4 são misturados com 6,40 g de Ba(NO3)2, qual a massa de 
Ba3(PO4)2 que será formada? 
14. Uma das substâncias usadas na preparação industrial de nylon é o ácido adípico. Ele é 
produzido pela reação (que não está balanceada): C6H12 + O2  C6H10O4 + H2O 
a) Se você fizer esta reação no laboratório com 25,00 g de C6H12 e excesso de O2, qual a 
massa de ácido adípico que pode ser produzida? 
b) Se você obteve realmente 33,5 g, qual o rendimento da reação? 
15. Tanto o Al(OH)3 quanto o Mg(OH)2 são usados em medicamentos anti-ácidos. Se um 
comprimido contiver 250 mg de Al(OH)3 e 140 mg de Mg(OH)2, quantos mols de ácido 
clorídrico poderão ser neutralizados pela ingestão de um comprimido? 
 
Respostas simplificadas de exercícios selecionados: 
2. a) Ácidos e bases de Lewis 
3. a) HBr e KOH; b) H3PO4 e NH4OH; c) HNO3 e Zn(OH)2; d) H2SO4 e Al(OH)3 
4. a) AlBr3; c) FeO ou Fe2O3; d) NaF; f) K(H2PO4) 
5. b) NH4
+
 e PO4
3-
; N: -3; H: +1; P: +5; O: -2; f) Li
+
 e HCO3

; Li: +1; H: +1; C: +4; O: -2 
6.
a) BaBr2 
b) CuSO4 
c) (NH4)3PO4 
d) MgSO4 
8. a) Cr2O7
2
(aq) + 6Cl

(aq) + 14H
+
(aq)  2Cr
3+
(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l) 
 b) 2Mn
2+
(aq) + 5BiO3

 (aq) + 14H
+
(aq)  5Bi
3+
(aq) + 2MnO4

(aq) + 7H2O(l) 
 c) 3CN

(aq) + 2MnO4

(aq) + H2O(l)  3CNO

(aq) + 2MnO2(s) + 2OH

(aq) 
 e) PbO2(s) + Cl

(aq) + H2O(l) + OH

(aq)  ClO

(aq) + Pb(OH)3

(aq) (meio básico) 
9. a) 9,47 x 10
15
 mols b) O número de moléculas de água 
11. a) 0,660 mols; b) 180 g; c) 1,91 g 
12. 392 g 
13. 4,92 g 
14. a) 43,5 g 
 b) 77,0 % 
15. 0,01441 mol