SIMULADO FÍSICO-QUÍMICA 2

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): RAQUEL COELHO RAMOS 202107198461
Acertos: 9,0 de 10,0 12/04/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas
mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos
endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a
opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás
em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em
plasma.
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância
sólida que recebe energia.
O processo de solidi�cação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia �nal do
processo é menor que a inicial.
Respondido em 12/04/2023 14:06:55
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de
sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo
endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança
para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é
liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as
substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são su�cientes para a
mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto
dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a matéria
absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidi�cação e condensação são exotérmicos (∆H
< 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando
sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a
opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade diminui.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade é indiferente.
Respondido em 12/04/2023 14:09:19
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as
moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do
sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás
apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa
de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
Acerto: 1,0  / 1,0
A termodinâmica é a ciência que estuda as propriedades macroscópicas de um sistema em equilíbrio. A Primeira
Lei da Termodinâmica diz respeito à:
irreversibilidade do tempo.
 conservação de energia.
dilatação térmica.
conservação da massa.
conservação da quantidade de movimento.
Respondido em 12/04/2023 14:11:21
Explicação:
Gabarito: conservação de energia.
Justi�cativa: A 1ª lei da termodinâmica é a versão para a termodinâmica do princípio da conservação de energia,
levando em conta o calor e o trabalho recebidos e/ou gerados pelo sistema.
Acerto: 1,0  / 1,0
 Questão3
a
 Questão4
a
O sinal do calor e do trabalho depende de convenções adotadas. Um gás ideal recebe calor e fornece trabalho.
Nesse caso:
Q<0 e W<0.
Q<0 e W>0.
Q>0 e W>0.
 Q>0 e W<0.
Q=0 e W<0.
Respondido em 12/04/2023 14:18:22
Explicação:
Gabarito: Q>0 e W<0.
Justi�cativa: Se o gás recebe calor, por convenção, essa quantidade é positiva (aumenta a energia interna); por outro
lado, ao realizar trabalho, sua energia interna diminui (trabalho negativo).
Acerto: 1,0  / 1,0
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse sistema é fornecido
calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa correta que descreve o novo equilíbrio
químico que se estabelece:
Haverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em equilíbrio antes da
elevação de temperatura
 Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação inversa
Respondido em 12/04/2023 14:21:09
Explicação:
A opção correta é: Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
 
Os processos exotérmicos têm a sua conversão direta prejudicada em virtude do aumento de temperatura,
ocorrendo, assim, um aumento da reação inversa. Nesse processo, ocorrerá uma diminuição da constante de
equilíbrio. Processos que são favorecidos pelo aumento de temperatura são os processos endotérmicos. Para os
processos endotérmicos, um aumento de temperatura aumenta a conversão direta e eleva o valor da constante de
equilíbrio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é dada por: CaCO3 (s)
⇌ CaO (s) + CO2 (g). Assinale a alternativa que representa a constante de equilíbrio considerando o
comportamento ideal do sistema:
 Questão5
a
 Questão6
a
K= 
 K = pCO2
K= 
K = 
K= 
Respondido em 12/04/2023 14:27:05
Explicação:
A opção correta é: K = pCO2
 
A constante de equilíbrio é uma relação entre as concentrações de produtos e reagentes quandoem solução aquosa.
Se a espécie for um gás, o parâmetro utilizado é a pressão do gás. Para substâncias que são sólidos ou líquidos puros, a
concentração (ou a atividade) se reduz à unidade. Para a reação mostrada, temos um produto gasoso e um reagente e
um produto no estado sólido. Assim, como o CaCO3 e o CaO têm sua concentração reduzida para a unidade, o CO2
será o único componente na constante de equilíbrio, conforme mostrado na opção K= pCO2.
Acerto: 1,0  / 1,0
A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma
redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, se congela
a 0 °C ou 273 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de congelamento da água na solução,
considerando que a constante crisocópica, Kf, da água é 1,86 K.kg.mol
-1 :
276,72 K
3,72 K
235,8 K
37,2 K
 269,3 K
Respondido em 12/04/2023 14:30:29
Explicação:
A opção correta é:     269,3 K
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de congelamento:
Assim, haverá uma redução de 3,72 K na temperatura de congelamento (que também é a temperatura de fusão).
[CaCO3]
pCO2
1
pCO2
[CaCO3]
[CaO]
[CaCO3]
[CaO]xpCO2
 Questão7
a
A nova temperatura de fusão será: 273 K - 3,72 K = 269,28K ≈269,3K
Acerto: 0,0  / 1,0
Um solvente apresenta pressão de vapor de 600 torr. Indique a alternativa que mostra a redução da pressão de
vapor em uma solução ideal que tem uma fração molar desse solvente igual a 0,9:
 
 Δp = 540 torr
Δp = 54 torr
 Δp = 60 torr
Δp = 0,90 torr
Δp = 600 torr
Respondido em 12/04/2023 14:31:34
Explicação:
A opção correta é: Δp = 60 torr
 
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e
os resultados experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
Respondido em 12/04/2023 14:23:14
→
 Questão8
a
 Questão9
a
Explicação:
A opção correta é: v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar
a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional quadruplica: ordem 2 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[A]2[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão
da lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1:
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2
x 10-3 (mol de NH3).L
-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em
termos de desaparecimento de H2.
6 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-4 (mol de H2).L
-1.min-1
1,2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
Respondido em 12/04/2023 14:34:16
Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da
estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função
do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.
→
 Questão10
a