Química 10 classe

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REPÚBLICA DE MOÇAMBIQUE 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DESENVOLVIMENTO HUMANO 
DIRECÇÃO NACIONAL DE ENSINO SECUNDÁRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O meu caderno de actividades 
QUÍMICA 
10a Classe 
STOP Sida 
 
 
STOP Covid -19 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FICHA TÉCNICA 
 
Título: 
 
O meu caderno de actividades de Química 10ª Classe 
Direcção: Gina Guibunda & João Jeque 
Coordenação Manuel Biriate 
Elaboradores: Bui Nguyet e Anibal Filimone 
Concepção gráfica e Layout: Hélder Bayat & Bui Nguyet 
Impressão e acabamentos: MINEDH 
Revisão: Isaías Mulima & Rui Manjate 
Tiragem: xxx exemplares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÍNDICE 
UNIDADE TEMÁTICA 1: O CARBONO E OS ELEMENTOS DO IV GRUPO PRINCIPAL ............................ 1 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS ............................................................................................................................... 1 
1.1. Introdução geral ............................................................................................................................. 1 
1.2. O Carbono (C) ............................................................................................................................... 1 
1.3. Os compostos de carbono ............................................................................................................. 2 
1.4. O silício (Si) .................................................................................................................................... 3 
1.5. Dióxido de silício (SiO2) ................................................................................................................. 3 
1.6. Cálculos estequiométricos ............................................................................................................. 4 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ............................................................................................................. 4 
1.1. Escreve as fórmulas ou nomes de substâncias químicas ............................................................. 4 
1.2. Escrever as equações químicas .................................................................................................... 5 
1.3. Exercícios sobre cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas reacções químicas.
 6 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ................................................................................................................... 8 
UNIDADE TEMÁTICA 2: INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA ORGÂNICA ..................................... 11 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS ............................................................................................................................. 11 
1.1. História da Química Orgânica ...................................................................................................... 11 
1.2. Propriedades gerais dos compostos orgânicos ........................................................................... 11 
1.3. Cadeias carbónicas ..................................................................................................................... 12 
1.4. Tipos de carbono ......................................................................................................................... 12 
1.5. Tipos de fórmulas químicas ......................................................................................................... 13 
1.6. Série homóloga ............................................................................................................................ 13 
1.7. Isomeria ....................................................................................................................................... 13 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 14 
2.1. Identificação do tipo de carbono .................................................................................................. 14 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ................................................................................................................. 15 
UNIDADE TEMÁTICA 3: HIDROCARBONETOS .......................................................................................... 21 
A - HIDROCARBONETOS GERAIS, ALCANOS ...................................................................................................... 21 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS....................................................................................................................... 21 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 25 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ........................................................................................................... 32 
B – ALCENOS ................................................................................................................................................. 35 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS....................................................................................................................... 35 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 38 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ........................................................................................................... 44 
C - ALCINOS .................................................................................................................................................. 46 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS....................................................................................................................... 46 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 49 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ........................................................................................................... 51 
 
 
D - HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS ............................................................................................................. 53 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS....................................................................................................................... 53 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 56 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ........................................................................................................... 57 
UNIDADE TEMÁTICA 4: ÁLCOOIS E FENÓIS ............................................................................................. 61 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS ............................................................................................................................. 61 
1. Álcoois ............................................................................................................................................. 61 
2. Fenóis .............................................................................................................................................. 64 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 65 
1. Nomenclatura e isomeria dos álcoois .............................................................................................. 65 
2. Exercícios sobre equações químicas .............................................................................................. 68 
3. Exercícios sobre reacção de combustão ......................................................................................... 69 
4. Exercícios sobre reacção de oxidação por agentes oxidantes ....................................................... 70 
III. EXERCÍCIOS
DE CONSOLIDAÇÃO ................................................................................................................. 71 
UNIDADE TEMÁTICA 5: ALDEÍDOS E CETONAS ....................................................................................... 74 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS ............................................................................................................................. 74 
1. Aldeídos ........................................................................................................................................... 74 
2. Cetonas ............................................................................................................................................ 76 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 79 
1. Nomenclatura e isomeria dos aldeídos e cetonas .......................................................................... 79 
2. Exercícios sobre equações químicas .............................................................................................. 81 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ................................................................................................................. 82 
UNIDADE TEMÁTICA 6: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E ÉSTERES ............................................................... 84 
I. RESUMO DE CONTEÚDOS ............................................................................................................................. 84 
1. Ácidos carboxílicos .......................................................................................................................... 84 
2. Ésteres ............................................................................................................................................. 86 
II. ALGUNS TIPOS DE EXERCÍCIOS ........................................................................................................... 89 
1. Reacção entre ácidos carboxílicos e metais reactivos .................................................................... 89 
2. Reacção entre ácidos carboxílicos e bases – neutralização ........................................................... 91 
3. Reacção entre ácidos carboxílicos e álcoois – esterificação .......................................................... 92 
4. Reacção de combustão dos ésteres ............................................................................................... 92 
III. EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ................................................................................................................. 94 
TÓPICOS DE CORRECÇÃO DOS EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO ..................................................... 96 
BIBLIOGRAFIA ............................................................................................................................................... 98 
BIBLIOGRAFIA ELECTRÓNICA .................................................................................................................... 98 
 
Meu caderno de actividades de Química – 10ª Classe MINEDH - DINES 
 
1 
 
UNIDADE TEMÁTICA 1 
O CARBONO E OS ELEMENTOS 
DO IV GRUPO PRINCIPAL 
 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
 
1.1. Introdução geral 
Os elementos do IV grupo principal da Tabela Periódica são o carbono (C), o silício 
(Si), o germânio (Ge), o estanho (Sn) e o chumbo (Pb). 
Elemento 
Número 
atómico 
Estrutura 
electrónica 
Electrões 
de 
valência 
Valência 
máxima 
Estado 
físico 
em 
CNTP 
Carácter 
metálico/não 
metálico 
C 6 2:4 4 4 gasoso Não-metálica 
Si 14 2:8:4 4 4 sólido Semimetálico 
Ge 32 2:8:18:4 4 4 sólido Semimetálico 
Sn 
 
50 2:8:18:18:4 4 4 sólido Metálico 
Pb 82 
2:8:18:32:18:
4 
4 4 sólido Metálico 
 
Apesar de apresentarem números atómicos diferentes, todos os átomos destes 
elementos possuem quatro electrões de valência, sendo a estrutura atómica que define as 
semelhanças e diferenças das propriedades dos elementos e seus compostos. 
1.2. O Carbono (C) 
a) Formas alotrópicas 
As formas alotrópicas do carbono são: o carbono amorfo, o diamante e a grafite. 
Recentemente foram descobertas outras formas do carbono – os fulerenos e os 
nanotubos. 
b) Propriedades químicas do carbono 
> O carbono é um bom redutor (propriedade principal) 
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2 
 
 
 
 
 
 
 
> O carbono é um bom oxidante 
 
 
1.3. Os compostos de carbono 
1.3.1. Óxidos de carbono 
a) Monóxido de carbono (CO): é um redutor 
 
b) Dióxido de carbono (CO2): É um óxido ácido 
 > Reage com água → ácido carbónico 
 
 > Reage com bases 
CO2 (g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) 
 Precipitado banco 
 
2CO2 (g) + Ca(OH)2(aq) → Ca(HCO3)2(aq) 
 
 > Reage com óxidos básicos fortes 
CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) 
 
1.3.2. O ácido carbónico: é um ácido fraco e instável. 
Quando o dióxido de carbono se dissolve em água, uma pequena parte combina-se com 
esta, formando o ácido carbónico, H2CO3: 
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) 
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3 
 
O ácido carbónico, H2CO3 é um ácido fraco e instável que facilmente se decompoõe nos 
seus componentes, dióxido de carbono e água: 
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) 
O ácido carbónico em solução aquosa tem, como todos ácidos, a capacidade de se 
dissociar. Porém, essa dissociação, que ocorre por fases, é parcial: 
H2CO3(aq) → H
+
(aq) + HC (aq) 
HC (aq) → H
+
(aq) + C (aq) 
1.3.3. Carbonatos: Há dois tipos de sais de carbonatos: 
 Hidrogenocarbonatos ou bicarbonatos-sais ácidos (HC ; 
 Carbonatos-sais neutros (C ;. 
1.4. O silício (Si) 
À temperatura ambiente é um elemento relativamente inerte, combinando-se somente 
com o flúor. Quando aquecido, reage com o oxigénio, o enxofre e os halogéneos. 
Também reage energeticamente com bases, mas não reage com ácidos, excepto com o 
ácido fluorídrico. 
Si(S) + 2 F2(g) → SiF4(g) (Tetrafluoreto de silício) 
Si (S) + O2(g) SiO2(S) (dióxido de silício) 
Si(S) + 2 Cl2(g) SiCl4(g) (tetracloreto de silício) 
Si(S) + 2S(S) + calor → SiS2(g) (disulfureto de silício) 
 Si(S) + 2NaOH(aq) + H2O(l) Na2SiO3(aq) + 2H2(g) 
 Si(S) + 4HF(aq) → SiF4(g) + 2H2(g) 
 
1.5. Dióxido de silício (SiO2) 
O dióxido de silício ou sílica é um sólido com duas formas alotrópicas (a cristalina e a 
amorfa). A forma cristalina apresenta uma estrutura tetraédrica semelhante a do 
diamante. O SiO2 é um isolador de corrente eléctrica, é permeável a luz ultravioleta, 
insolúvel em água e funde-se à temperatura de cerca de 16100C. 
 
Propriedades Químicas 
 > Reage com o ácido fluorídrico formando tetrafluoreto de silício (SiF4) 
SiO2(S) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l) 
 > Reage com bases quentes, formando silicatos alcalinos 
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SiO2 (S) + 2NaOH(conc.) Na2SiO3(aq) + H2O(l) 
 Silicato de sódio 
1.6. Cálculos estequiométricos 
Mole e Número de Avogadro 
Mole: é a quantidade de substância (n) que contém 6,02 x 1023partículas (átomos, 
moléculas, iões, etc). 
 
Volume molar 
Lei de Avogadro 
" O volume molar de qualquer gás nas C.N.T.P. é igual a 22,4 litros" 
 
 
Unidade: [l/mol] 
Massa molar 
A massa molar de uma substância é a massa de um mole dessa substância. 
 
 
Unidade: [g/mol] 
Se: 
 1 mol = 6,02 x 1023particulas; 
 1 mol = 22, 4 litros; 
 1 mol = massa molecular da substância 
Então: 
 
 
 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1.1. Escreve as fórmulas ou nomes de substâncias químicas 
Exemplo 1: Escreve as fórmulas ou nomes das
seguintes substâncias químicas 
1 mol = 6,02 x 
1023particulas 
 
1 mol = massa molecular da substância 
 
1 mol = 22, 4 litros 
1 mol = 6,02 x 1023particulas = 22, 4 litros = massa molecular da substância 
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5 
 
a) Carbonato de 
calico……………………… 
b) Hidrogenocarbonato de sódio 
…………. 
c) Hidróxido de 
cálcio.................................. 
d) Ácido carbónico 
..................................... 
e) H2SiO3 
.......................................... 
f) MgCO3 
......................................... 
g) CO2 
.............................................. 
h) SiO2 
.............................................. 
Resolução: 
a) Carbonato de cálcio: CaCO3 
b) Hidrogenocarbonato de sódio: 
NaHCO3 
c) Hidróxido de cálcio: Ca(OH)2 
d) Ácido carbónico: H2CO3 
e) H2SiO3: ácido metassilícico 
f) MgCO3: carbonato de magnésio 
g) CO2: dióxido de carbono 
h) SiO2: dióxido de silício 
 
Escrever as equações químicas 
Exemplo 1: Escreve as equações químicas de reacções entre C e as substâncias 
seguintes: CuO, H2, H2SO4. 
Resolução: 
 
 
 
Exemplo 2: Escreve as equações químicas segundo o processo seguinte: 
a) C CO CO2 CaCO3 
b) Silício Dióxido de silício Silicato de sódio 
Resolução: 
a) (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) 
(2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 
(3) CO2 (g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) 
 b) (1) Si(s) + O2(g) SiO2(s) 
 (2) SiO2 (S) + 2NaOH(conc.) Na2SiO3(aq) + H2O(l) 
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1.2. Exercícios sobre cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas 
reacções químicas. 
Exxemplo 1: Dada a equação: H2 + O2 → H2O. Calcula a massa da água que se forma, 
quando se utilizam 6,4 g de oxigénio. (Dados: H = 1, O = 16) 
Resolução: 
A equação acertada é: 2H2 + O2 → 2H2O (1) 
Mr(O2) = 2 16 = 32→ M(O2) = 32 g/mol 
Mr(H2O) = 2 1 + 1 16= 18→ M(H2O) = 18 g/mol 
O número de oxigénio é: n(O2) = = = 0,2 mol 
Segundo a equação (1), temos: n(H2O) = 2 n(O2) = 2 0,2 = 0,4 mol 
→ a massa da água que se forma, quando se utilizam 6,4 g de oxigénio é: 
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,4 mol 18g/mol = 7,2g 
 
Exemplo 2: Determina a massa do dióxido de carbono que se obtém, quando se utilizam 
5,6 litros do gás metano nas CNTP, conforme a equação: CH4 + O2 → CO2 + H2O. 
(Dados: C = 12, H = 1, O = 16). 
Resolução: 
A equação acertada é: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (2) 
Mr(CO2) =1 12+ 2 16 = 44 → M(CO2) = 44 g/mol 
O número do gás metanoé: n(CH4) = = = 0,25 mol 
Segundo a equação (2), temos: n(CO2) = n(CH4) = 0,25 mol 
→ a massa do dióxido de carbono que se obtém é: 
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,25 mol 44g/mol = 11g 
 
Exemplo 3: Quantas moléculas de nitrogénio existem em 44,8 l deste gás nas CNTP? 
(Dados: NA= 6,02x10
23moléculas) 
Resolução: 
O número de nitrogénio é : n(N2) = = = 2 mol 
O número de moléculas de nitrogénio existem em 44,8 l deste gás nas CNTP é: 
N(N2) = n(N2) NA = 2 6,02x10
23 = 12,4 x1023 (moléculas) 
 
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Exemplo 4: 5 g do carbonato de cálcio reage com a solução do ácido clorídrico 1M em 
excesso, obtendo V litros do gás carbónico (em CNTP). Calcule o valor de V. (Dados: Ca 
= 40; C = 12; O = 16; Cl = 35,5) 
Resolução: 
n(CaCO3) = = = 0,05 mol 
A equação da reacção: 
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) (*) 
 Mol: 0,05 mol 0,05 mol 
Segundo a equação da reacção(*), temos: n(CO2) = 0,05 mol 
O valor de V é: V = n(CO2)×22,4 = 0,05 ×22,4 = 1,12 litros. 
 
Exemplo 5: 24,4 g de mistura de Na2CO3 e K2CO3 reage suficientemente com a solução 
de BaCl2. Depois da reacção, obtendo 39,4 de precipitado branco e m (g) de sais de 
cloreto. Calcule o valor de m. 
(Dados: Ba = 137; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23) 
Resolução: 
O precipitado branco é BaCO3. Então, o número de mol do carbonato de bário é: 
n(BaCO3) = = 0,2 mol 
As equações ocorridas: 
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl (1) 
K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl (2) 
Segundo as reacções (1) e (2), temos: 
n(BaCl2) = n(BaCO3) = 0,2 mol→ m(BaCl2) = 0,2 × (137+35,5×2) = 41,6 g 
Segundo a Lei de conservação da massa (Lei de Lavoisier) , temos: 
m(Na2CO3 e K2CO3) + m(BaCl2) = m(BaCO3) + m 
→ m = m(Na2CO3 e K2CO3) + m(BaCl2) - m(BaCO3) = 24,4 + 41,6 – 39,4 = 26,6 g 
 
 
 
 
 
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III. Exercícios de consolidação 
 
1. Os átomos dos elementos do IV grupo principal da Tabela Periódica possuem: 
A. três electrões de valência. B. quatro electrões de valência. 
C. cinco electrões de valência. D. seis electrões de valência. 
E. 
2. Assinala com X as alternativas correctas. 
As características gerais dos elementos do grupo IV A, nomeadamente, Carbono (C), 
Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb) são: 
a) todos eles apresentam 4 electrões de valência; 
b) a valência máxima em relação ao oxigénio e ao hidrogénio é IV; 
c) em CNTP são metais 
d) reagem com oxigénio formando óxido e com hidrogénio formando compostos 
hidrogenados; 
3. As formas alotrópicas do carbono são: 
A. Silício, germânio, estanho, chumbo. 
B. Monóxido de carbono, dióxido de carbono, ácido carbónico, carbonato. 
C. Carbono amorfo, diamante, grafite, fulereno, nanotubo. 
D. Calcário e mármore. 
4. Alotropia é um fenómeno relacionado com: 
A. substâncias simples. B. substâncias iônicas. 
C. compostos binários. D. substâncias orgânicas oxigenadas. 
5. No IV grupo principal da Tabela Periódica, segundo o aumento do número 
atómico (de cima para baixo): 
A. O raio atómico aumenta. B. A electronegatividade aumenta. 
C. A energia de ionização aumenta. D. O carácter metálico diminui. 
6. Qual é o elemento que forma o diamante e o grafite, mudando apenas estrutura 
de ligação? 
A. Ferro B. Ouro C. Silício D. Carbono 
7. Qual é o elemento químico que é a base da química orgânica? 
A. Oxigénio B. Carbono C. Hidrogénio D. Cloro 
8. Com qual série de substâncias seguintes o carbono reage? 
A. Na2O, NaOH e HCl. B. Al, HNO3 e H2. 
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C. Ba(OH)2, Na2CO3 e CaCO3. D. NH4Cl, KOH e AgNO3. 
9. Qual é a reacção em que o carbono é um oxidante? 
A. C + O2 → CO2 B. C + 2CuO → 2Cu + CO2 
C. 3C + 4Al →Al4C3 D. C + H2O → CO + H2 
10. Qual é a reacção em que o carbono é um redutor? 
A. 2C + Ca → CaC2 B. C + 2H2 →CH4 
C. C + CO2 → 2CO D. 3C + 4Al →Al4C3 
11. Qual é a reacção em que o carbono é um oxidante e também um redutor? 
A. CaO + 3C → CaC2 + CO B. C + 2H2 →CH4 
C. C + CO2 → 2CO D. 3C + 4Al →Al4C3 
12. Qual é o composto em que o número de oxidação do silício é o maior? 
A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si 
13. O silício reage com que série das substâncias seguintes? 
A. CuSO4, SiO2, HCl. B. F2, O2, NaOH. 
C. HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH. D. Na2SO3, Na3PO4, NaCl. 
14. O gás carbónico reage com a solução de Ca(OH)2 em excesso. Qual é o sal 
obtido? 
A. Ca(HCO3)2 B. CaCO3 C. A e B D. CaCl2 
15. No laboratório, o dióxido do carbono obtém-se por: 
A. Calcinação do calcário. 
B. A reacção entre carbonatos e o ácido clorídrico. 
C. A reacção entre o carbono e oxigénio. 
D. A, B e C 
16. Para gravar as palavras no vidro, qual é a reacção que se usa? 
A. SiO2 + Mg → 2MgO + Si 
B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2 
C. SiO2 + HF →SiF4 + 2H2O 
D. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 
17. m (g) de carbonato de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, obtendo 
3,36 litros do gás carbónico (em CNTP). O valor de m será: 
A. 8,4 B. 12,6 C. 10,6 D. 15,9 
18. O carbonato
do cálcio reage completamente com 300 ml da solução do ácido 
clorídrico, obtendo 6,72 litros do gás carbónico (em CNTP). Qual é o valor da 
concentração molar da solução do ácido clorídrico? 
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A. 1M B. 1,5M C. 2M D. 2,5M 
19. 1,84 g de mistura (XCO3 e YCO3) reage suficientemente com a solução do ácido 
clorídrico, obtendo 0,672 litros do gás carbónico (em CNTP) e a solução X. A massa de 
sais na solução X será: 
A. 1,17 g B. 2,17 g C. 3,17 g D. 2,71 g 
20) Calcula a massa correspondente á: (Dados: N = 14, H = 1, C = 12, O = 16) 
a) 12,04 1023 moléculas de NH3 ? b) 0,9 moles de Carbono? 
c) 6,72 litros de CO2 (em CNTP)? 
21) Calcula o número de moles correspondentes é: (Dados: N = 14, Si = 28, O = 16) 
a) 3,36 litros de N2 (em CNTP)? b) 3,01 10
23 moléculas de O2 c) 15g de 
SiO2? 
22) 36 g de carbono são queimados completamente na presença do oxigénio do ar. Qual 
é a quantidade de oxigénio necessária para a ocorrência da combustão? (C + O2 → 
CO2) 
23) Na combustão do gás metano (CH4) são queimados 24 g de gás para formar 
dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Determina a quantidade do dióxido de 
carbono que se liberta. 
24) Que quantidades de óxido de cálcio se obtêm quando ocorre a decomposição 
de 70 g de carbonato de cálcio? ( CaCO3 → CaO + CO2) 
25) Qual é a massa e o volume nas C.N.T.P. de dióxido de carbono produzido na 
combustão completa de 4,0 g de metano, CH4? 
 
Nota: Os alunos podem consultar e fazer mais exercícios nas referências seguintes: 
1. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
2. Site: ead.mined.gov.mz→Módudos do I ciclo →Módulos de Química 10ª classe → Unidade 
1 (P.3-17). 
 
 
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11 
 
UNIDADE TEMÁTICA 2 
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA 
QUÍMICA ORGÂNICA 
 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1.1. História da Química Orgânica 
A distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos foi proposta por Bergman nos 
finais do século XVIII. Nessa época acreditava-se que os compostos orgânicos só podiam 
ser produzidos pelos organismos vivos, tendo sido formulada, por Berzelius, uma teoria 
que sustentava essa crença – a teoria da “força vital”. 
Com a síntese da ureia em laboratório, à partir do cianato de amónio, por Wohler e a 
síntese de outras substâncias orgânicas a partir de substâncias inorgânicas por outros 
cientistas, a teoria da “força vital” foi refutada e abandonada. 
A Química Orgânicas é o ramo da química que estuda os compostos de carbono. 
 
1.2. Propriedades gerais dos compostos orgânicos 
Os compostos orgânicos podem ser naturais ou sintéticos e apresentam as seguintes 
propriedades gerais: 
 > todos possuem carbono na sua constituição; 
 > geralmente não são solúveis em água, sendo solúveis em solventes apolares e 
orgânicos como o sulfureto de carbono, o benzeno, o éter e a acetona; 
 > formam um grande número de moléculas de diferentes tamanhos e estruturas; 
 > apresentam predominantemente ligações covalentes; 
 > as suas reacções químicas são geralmente lentas; 
 > são combustíveis; 
 > têm pontos de fusão e de ebulição relativamente baixos. 
 
 
 
 
 
 
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12 
 
1.3. Cadeias carbónicas 
 
1.4. Tipos de carbono 
Numa cadeia carbónica existem carbonos diferentes, sendo designados, de acordo com o 
número de outros átomos de carbono a que estão ligados, por: 
> Carbono primário- átomo de carbono ligado directamente apenas a um outro átomo 
de carbono; 
> Carbono secundário- átomo de carbono ligado directamente a outros dois átomos 
de carbono; 
> Carbono terciário- átomo de carbono ligado directamente a outros três átomos de 
carbono; 
> Carbono quaternário- átomo de carbono ligado directamente a outros quatro 
átomos de carbono. 
 
 
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13 
 
1.5. Tipos de fórmulas químicas 
> A fórmula molecular é uma representação ou expressão que indica o número de 
átomos de cada elemento numa molécula. 
> A fórmula estrutural existe em três formas que são: a fórmula estrutural completa, a 
fórmula estrutural condensada (racional) e a fórmula estrutural condensada linear. 
Exemplos: 
Nome 
Fórmula 
molecular 
Fórmula estrutural 
completa 
Fórmula estrutural 
racional 
Fórmula 
estrutural 
condensada 
linear 
Butano C4H10 
 
CH3 – CH2 – CH2 – 
CH3 
 
 
1.6. Série homóloga 
Uma série homóloga é um conjunto de compostos com propriedades químicas 
semelhantes, cujas moléculas diferem entre si por uma massa molecular relativa 
constante. 
Exemplo: 
> Série homóloga dos alcanos: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12…A fórmula geral desta 
série homóloga é CnH2n+2 (n é um número natural, n=1, 2, 3…). 
> Série homóloga dos alcenos: C2H4, C3H6, C4H8, C5H10, C6H12…A fórmula geral desta 
série homóloga é CnH2n (n é um número natural, n≥2). 
> Série homóloga dos alcinos: C2H2, C3H4, C4H6, C5H8, C6H10…A fórmula geral desta 
série homóloga é CnH2n-2 (n é um número natural, n≥2). 
 
1.7. Isomeria 
> Isómeros são compostos com a mesma fórmula molecular, mas com arranjos 
atómicos diferentes e consequentemente com propriedades diferentes. 
> Tipos de isomeria (2 tipos) 
- Isomeria estrutural: isomeria de cadeia, isomeria de posição e isomeria de função. 
 
 
 
 
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14 
 
Exemplo 1- isomeria de cadeia: fórmula molecular C4H10 
 Metilpropano Butano 
 CH3 
 │ 
 H3C — CH — CH3 H3C —CH2 — CH2 — 
CH3 
 Cadeia ramificada Cadeia normal (linear) 
 
Exemplo 2 - isomeria de posição: fórmula molecular C4H6 
 but-1-ino but-2-ino 
 HC ≡ C ─ CH2 ─ CH3 H3C ─ C ≡ C ─ CH3 
 A ligação tripla está entre os A ligação tripla está entre os 
 carbonos 1 e 2 carbonos 2 e 3 
 
 
Exemplo 3- isomeria de função: fórmula molecular C3H6O 
Propanona Propanal 
 O O 
 ║ ║ 
H3C — C — CH3 H3C —CH2 — C — H 
- Isomeria espacial (geométrica) 
 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
2.1. Identificação do tipo de carbono 
Exemplo 1: Os tipos de carbono de átomos do carbono (1) e (2) no composto orgânico 
seguinte são respectivamente: 
 
A. Primário e secundário B. Primário e terciário 
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15 
 
C. Primário e quaternário D. Terciário e primário 
 
Resolução: B. Primário e terciário 
 O átomo do carbono (1) liga directamente apenas a um outro átomo de carbono. 
Então, o átomo do carbono (1) é carbono primário. 
 O átomo do carbono (2) liga directamente a outros três átomos de carbono. Então, 
o átomo do carbono (2) é carbono terciário. 
 
Exemplo 2: Qual é o tipo de carbono do átomo do carbono (2) no composto orgânico 
seguinte? 
 
A. Carbono primário B. Carbono secundário 
C. Carbono terciário D. Carbono quaternário 
 
Resolução: D. Carbono quaternário 
O átomo do carbono (2) liga directamente a outros quatro átomos de carbono. Então, o 
átomo do carbono (2) é carbono quaternário. 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1. Assinala
a alternativa correcta: 
A. Os compostos orgânicos são todos de composição bastante diversificada. 
B. Os compostos orgânicos são substâncias moleculares que possuem carbono como 
elemento comum; possuem maioritariamente C e H; também podem conter 
adicionalmente O, N, S, P e halogéneos. 
C. Os compostos orgânicos não são necessariamente moleculares nem possuem 
necessariamente elementos comuns. 
D. Os compostos orgânicos são substâncias moleculares com todos os elementos 
como elementos comuns a todos os compostos orgânicos; 
 
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16 
 
2. A estrutura química é: 
A. o número de ligações entre os átomos numa molécula. 
B. o tipo de ligações entre os átomos numa molécula. 
C. a ordem e sequência das ligações dos átomos numa molécula e as suas 
influências mútuas. 
D. a natureza das ligações entre os átomos numa molécula. 
 
3. A valência do carbono nos compostos orgânicos é sempre: 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
E. 
4. As reacções químicas dos compostos orgânicos apresentam a característica 
seguinte: 
A. normalmente são muito rápidas e formam um único produto. 
B. normalmente são lentas, incompletas e não ocorrem segundo um sentido definido. 
C. normalmente são muito rápidas, incompletas e não ocorrem segundo um sentido 
definido. 
D. normalmente são muito lentas, completas e não ocorrem segundo um sentido 
definido. 
5. Normalmente as reacções químicas dos compostos orgânicos: 
A. ocorrem rápidas e formam mistura de produtos. 
B. ocorrem lentas e formam um único produto. 
C. ocorrem lentas e formam mistura de produtos. 
D. ocorrem lentas e formam mistura de produtos que são isómeros. 
6. Assinala a alternativa incorrecta: 
A. Os compostos orgânicos apresentam normalmente ligações covalentes entre os 
átomos. 
B. Isómeros são compostos com a mesma fórmula molecular, mas possuem 
estruturas diferentes e consequentemente propriedades diferentes. 
C. Os compostos que têm a mesma massa molecular são isómeros. 
D. A ligação covalente tripla carbono – carbono é formada por duas ligações 
covalentes π e uma ligação covalente σ 
7. As ligações químicas nas moléculas dos compostos orgânicos: 
A. são ligações iónicas. 
B. são ligações de pontes de hidrogénio. 
C. podem ser de todos os tipos de ligações. 
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17 
 
D. são normalmente ligações covalentes. 
8. Nas moléculas de compostos orgânicos, os átomos de carbono podem ligar-se 
entre si, formando as formas da cadeia carbónica: 
A. Acíclica (linear e ramificada), cíclica e mista. 
B. Linear e ramificada. 
C. Mista e cíclica. 
D. Cíclica, cadeia aberta ramificada. 
9. Segundo o critério do tipo de ligações entre os átomos de carbono, as cadeias 
carbónicas classificam-se em: 
A. Cadeia linear e cadeia ramificada. 
B. Cadeia saturada e cadeia insaturada. 
C. Cadeia homogénea e cadeia heterogénea. 
D. Cadeia aberta, cadeia fechada e cadeia mista. 
10. Segundo o critério da natureza dos átomos da cadeia, as cadeias carbónicas 
classificam-se em: 
A. Cadeia linear e cadeia ramificada. 
B. Cadeia saturada e cadeia insaturada. 
C. Cadeia homogénea e cadeia heterogénea. 
D. Cadeia aberta, cadeia fechada e cadeia mista. 
11. A cadeia que apresenta uma ligação covalente dupla entre átomos de carbono é 
designada pela: 
A. Cadeia saturada B. Cadeia insaturada 
C. Cadeia linear D. Cadeia ramificada 
12. A cadeia homogénea tem a seguinte característica: 
A. Na cadeia só existem átomos de carbono 
B. Além dos átomos de carbono, a cadeia incorpora outros átomos designados de 
heteroátomos. 
C. Na cadeia existem átomos de carbono, hidrogénio, oxigénio. 
D. Todas as alternativas são correntas 
13. Assinala a alternativa incorrecta: 
A. O carbono secundário é o átomo de carbono ligado directamente a outros dois 
átomos de carbono. 
B. O carbono primário é o átomo de carbono ligado directamente apenas a um outro 
átomo de carbono. 
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18 
 
C. O carbono quaternário é o átomo de carbono ligado directamente a outros cinco 
átomos de carbono. 
D. O carbono terciário é átomo de carbono ligado directamente a outros três átomos 
de carbono. 
14. Os tipos de carbono de átomos de carbono (3) e (4) no composto seguinte são 
respectiavmente: 
 
A. Primário e secundário B. Terciário e primário 
C. Terciário e secundário D. Quaternário e terciário 
15. Escolhe a definição de isómeros mais completa: 
 Isómeros: 
A. São compostos que possuem estruturas diferentes. 
B. São compostos que possuem propriedades diferentes. 
C. São compostos com a mesma fórmula molecular, mas possuem estruturas 
diferentes e consequentemente propriedades diferentes. 
D. São compostos que possuem estruturas diferentes e consequentemente com 
propriedades diferentes. 
16. A isomeria estrutural ou plana envolve: 
A. isomeria de cadeia , isomeria de função e isomeria geométrica. 
B. isomeria de posição e isomeria geométrica. 
C. isomeria de cadeia, isomeria de posição e isomeria de função. 
D. isomeria pde posição e isomeria de função. 
17. Dos compostos orgânicos seguintes: 
 
 
 
 
 
 
 
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19 
 
 
 
Quais são os isómeros? 
A. X, Z, Q. B. X, Z, M, Q. C. X, M, Q. D. X, Z, M, T. 
18. Dadas as seguintes fórmulas de estrutura: 
 
 
 
 
 
 
Quais são as fórmulas de estrutura que representam o mesmo composto orgânico? 
A. X, Y, Z. B. X, Y, Z, T. C. X, Y, T D. X, Y, M 
19. Dadas as seguintes fórmulas de estrutura: 
CH3CH2CH2CH2CH3 
(X) 
 
 
 
Quais são as fórmulas que representam o mesmo composto orgânico? 
A. X, Y, Z, T. B. X, Y, M, R. C. X, Z, M. D. X, Y, Z, M. 
20. Assinala a substância que é da mesma série homóloga de CH3CH2CH2CH3: 
A. CH2=CHCH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3 
C. CH≡CCH2CH2CH3 D. CH2=CHCH2C≡CH 
21. Assinala uma substância que não é isómero: 
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20 
 
 
 
 
 
 
22. Dadas algumas substâncias: 
 
 
 
CH2 = CH – CH2 – CH3 
(IV) 
CH3 – CH = CH – CH3 
(V) 
 
As substâncias que são isómeros são: 
A. II, III B. I, IV, V 
C. IV, V D. I, II, III, IV, V 
 
 
Nota: Os alunos podem consultar e fazer mais exercícios nas referências seguintes: 
1. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
2. Site: ead.mined.gov.mz→Módudos do I ciclo →Módulos de Química 10ª classe → Unidade 
2 (P.19-25). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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21 
 
 
UNIDADE TEMÁTICA 3 HIDROCARBONETOS 
 
A - Hidrocarbonetos gerais, alcanos 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Hidrocarbonetos – conceito e classificação 
Os hidrocarbonetos são compostos químicos constituídos apenas por átomos de carbono 
(C) e átomos de hidrogénio (H). 
Classificação dos hidrocarbonetos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Alcanos 
2.1. Conceito e fórmula geral 
Os alcanos são hidrocarbonetos saturados que apresentam apenas ligações simples 
entre os átomos de carbono. 
Fórmula geral da série homóloga dos alcanos: CnH2n+2 (n =1, 2, 3…) 
 
2.2. Nomenclatura dos alcanos 
Nomenclatura IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) 
 Alcanos lineares 
HIDROCARBONETOSS 
Alifáticos 
Acíclicos 
Aromáticos 
Cíclicos 
Saturados 
Alcanos 
(ligações c – c) 
 
 
 
 
 
 
Insaturados 
Alcenos 
(ligações c=c) 
 
 
 
 
 
 
Alcinos 
(ligações c≡c) 
 
 
 
 
 
 
Saturados 
Cicloalcanos 
(ligações c – c no anel) 
 
 
 
 
 
 
Insaturados 
Cicloalcenos 
(ligações c=c no 
anel) 
 
 
 
 
 
 
Cicloalcinos 
(ligações c≡c 
no anel) 
 
 
 
 
 
 
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22 
 
 
 
 
 
 
 
Nº. DE ÁTOMOS DE 
CARBONO
FÓRMULA 
MOLECULAR 
NOME 
1 CH4 Metano 
2 C2H6 Etano 
3 C3H8 Propano 
4 C4H10 Butano 
5 C5H12 Pentano 
6 C6H14 Hexano 
7 C7H16 Heptano 
8 C8H18 Octano 
9 C9H20 Nonano 
10 C10H22 Decano 
 
 > Alcanos ramificados 
 
 
 
 
 
 
Nota: podendo levar os prefixos di-, tri-, … quando se tratam de substituintes iguais (estes 
prefixos não entram para a ordem alfabética). 
Exemplos 
 
2- Metilpropano 
 
2,3 – Dimetilpentano 
 
A terminação -ano 
Os prefixos 
(met-, et-, prop-, but-, 
pent-, hex-…) 
 
Números das posições 
dos substituintes 
(os números separam-
se por vírgulas) 
 
Nomes dos 
grupos alquilos 
(segundo a 
ordem 
alfabética) 
Nome da cadeia 
principal (a 
terminação –
ano) 
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23 
 
Isomeria nos alcanos 
 > Isomeria de cadeia (a partir de C4H10): os compostos têm a mesma fórmula 
molecular mas apresentam cadeias diferentes. 
 > Exemplo: C4H10 
 
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 
n- Butano (Cadeia linear) 
2- Metilpropano (Cadeia ramificada) 
 
2.3. Propriedades físicas e químicas dos alcanos 
a) Propriedades físicas 
 > De C1-C4 são gasosos, de C5-C16 são líquidos e de C17 em diante são sólidos 
 > Os pontos de fusão, de ebulição e densidade aumentam com o aumento da 
cadeia carbónica. 
 > São solúveis em solventes apolares. 
 
b) Propriedades químicas 
As reacções típicas dos alcanos são reacções de substituição. Além disso, também 
participam em reacções de desidrogenação, de craqueamento e de combustão. 
 
 Reacções de substituição 
As reacções de substituição consistem na substituição de átomos de hidrogénio nos 
alcanos por outros radicais diferentes. A substituição nos alcanos obedece à regra da 
Markovnikov. 
 
 
 
 
 
As reacções de substituição mais importantes são a halogenação, a nitração e a 
sulfonação. 
 Halogenação 
+ Metano - CH4: 
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 
Regra de Markovnikov 
Nas reacções de substituição é subsituído o hidrogénio do átomo de carbono menos 
hidrogenado na molécula do alcano. 
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24 
 
 Clorometano 
 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 
 Diclorometano 
 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 
 Triclorometano 
 CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 
 Tetraclorometano 
 
 
 > Nitração 
CH3 – CH2 – CH3 + HO – NO2 → CH3 – CHNO2 – CH3 + H2O 
 2 – Nitropropano 
 > Sulfonação: 
CH3 – CH2 – CH3 + HO – SO3H → CH3 – CHSO3H – CH3 + H2O 
 Ácido propano – 2- sulfónico 
 Desidrogenação 
CH3 – CH3 CH2 = CH2 + H2 
A equação química geral: CnH2n+2 CnH2n + H2 (n≥2) 
 Craquemento 
 CH3 – CH2 – CH3 CH2 = CH2 + CH4 
A equação química geral: CnH2n+2 CaH2a + CbH2b+2 (n≥3, a≥2, b≥1 e 
a+b=n) 
 Combustão completa 
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 
A equação geral: CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1) H2O 
Nota: nos hidrocarbonetos, a combustão completa dos alcanos é a única reacção de 
combustão que forma: nH2O > nCO2 
Na combustão completa dos alcanos, temos: 
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25 
 
 = (n- número de átomos de carbono no alcano) 
 n(alcano) = nH2O – nCO2 
 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Nomenclatura e isomeria dos alcanos 
Exemplo 1: Nomeia as fórmulas estruturais abaixo: 
 
 
 
 
Resolução: 
 
 
4-Etil-3-Metilheptano 
 
 
 
 
2-Bromo-3-Metilpentano 
 
 
 
2,2,4-Trimetilpentano 
 
 
 
3-Isopropilheptano 
 
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26 
 
Exemplo 2: Escreve as fórmulas estruturais para os seguintes alcanos. 
a) 2,3-Dimetilbutano b) 3-Metilhexano 
c) 3 – Metilpentano d) 2,2,3-Trimetilbutano 
Resolução: 
a) 2,3-Dimetilbutano 
A cadeia principal tem quatro carbonos (butano) e há dois grupos metilos nas posições de 
carbono segundo e carbono terceiro da cadeia principal. Então, a fórmula estrutural deste 
alcano é: 
 
b) 3-Metilhexano 
A cadeia principal tem seis carbonos (hexano) e há grupo metilo na posição do carbono 
terceiro da cadeia principal. Então, a fórmula estrutural deste alcano é: 
 
c) 3 – Metilpentano 
 
 
d) 2,2,3-Trimetilbutano 
 
Exemplo 3: Qual é o nome incorrecto seguintes alcanos? 
A. 2-Metilbutano B. 3-Metilbutano 
C. 2,2-Dimetilbuano D. 2,3-Dimetilbutano 
Resolução: 
O nome incorrecto é 3-Metilbutano. Este nome pode ser da fórmula de estrutura 
seguinte: 
 
Mas numera-se a cadeia principal de modo a obter os números mais baixos 
possíveis nas posições dos substituintes. Então a fórmula de estrutura acima corresponde 
ao nome correcto que é 2-Metilbutano. 
 
Exemplo 4: Desenha os isómeros possíveis que correspondem às fórmulas 
moleculares C4H10, C5H12 e C6H14, C7H16 e depois nomeia estes isómeros segundo a 
nomenclatura da IUPAC. 
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27 
 
Solução: 
 C4H10: 
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 
n- Butano 
Metilpropano 
 
 C5H12: 
 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 
n- pentano 
 
2-Metilbutano 
 
Dimetilpropano 
 
 C6H14: 
 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 
n-hexano 
 
 
2-Metilpentano 
 
3 – Metilpentano 
 
2,3-Dimetilbutano 
 
2,2-Dimetilbutano 
 
 C7H16 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 
n-heptano 
 
2-Metilhexano 
 
3-Metilhexano 
 
2,3-Dimetilpentano 
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28 
 
 
2,4-Dimetilpentano 
2,2-Dimetilpentano 
 
3,3-Dimetilpentano 
 
3-Etilpentano 
 
2,2,3-Trimetilbutano 
 
 
Exemplo 5: Dos compostos abaixo representados seleciona os compostos que são 
isómeros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução: 
Todos os compostos acima são saturados. Agora vamos identificar as fórmulas 
moleculares destes compostos. 
 X: C7H16  Y: C6H14  Z: C5H12 
 T: C6H14  Q: C6H14 
Então, os compostos que são isómeros serão: Y, T, Q 
 
 
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29 
 
2. Reacções de substituição de halogéneos 
Exemplo 1: O produto principal que é formado pela reacção entre o 2-Metilbutano e 
Cl2 segundo a proporção de mol 1:1 será: 
A. 1-Cloro-2-Metilbutano B. 2-Cloro-2-Metilbutano 
C. 2-Cloro-3-Metilbutano D. 1-Cloro-3-Metilbutano 
Resolução: 
A fórmula estrutural do 2-Metilbutano é: 
 
Segundo a regra de Markovnikov, o produto principal será formado quando o átomo do 
cloro substitui o hidrogénio do átomo de carbono menos hidrogenado na molécula do 
alcano. Então, a equação da reacção que forma o produto principal será: 
 
Alternativa: C 
Exemplo 2: Um alcano reage com o bromo (proporção de mol 1:1), formando um produto 
único que apenas contém um átomo de bromo. A massa molar deste produto é 151 g/mol. 
O nome deste alcano será: 
A. 3,3-Dimetilhexano B. Isopentano 
C. 2,2,3-Trimetilpentano D. 2,2-Dimetilpropano 
Resolução: 
A fórmula molecular do alcano é CnH2n+2 (nϵN*) 
A equação da reacção: 
CnH2n+2 + Br2 CnH2n+1Br + HBr 
O produto é CnH2n+1Br. Então, temos: 
 M (CnH2n+1Br) = 12,0.n+1,0.(2n+1)+80 = 151 → n = 5 
A fórmula molecular do alcano é C5H12. Sendo que o alcano reage com o bromo 
(proporção de mol 1:1), formando um produto único, entao a fórmula estrutural desse 
alcano é: 
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30 
 
 
 
Alternativa: D 
Exemplo
3: O alcano A reage com o cloro (proporção de mol 1:1), formando 12,05 g de 
um produto que apenas contém um átomo de cloro. Para neutralizar o HCl formado, 
precisa de 100 ml da solução NaOH 1M. A fórmula molecular do alcano A será: 
A. C4H10 B. C5H12 C. C3H8 D. C6H12 
Resolução: 
n(NaOH) = CM×V= 1 × 0,1 = 0,1 mol 
A fórmula molecular do alcano é CnH2n+2 (n ϵ N*) 
As equações das reacções: 
CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl + HCl (1) 
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 
Segundo a reacção (2): nHCl = nNaOH= 0,1 mol 
Segundo a reacção (1): nCnH2n+1Cl=nHCl=0,1 mol 
→ M(CnH2n+1Cl) = = =120,5 (g/mol) 
→12,0.n + 1,0.(2n+1) + 35,5 = 120,5 → n= 6 
A fórmula molecular do alcano é C6H14. 
Alternativa: D 
 
3. Reacções de combustão 
Resumo: 
Nos hidrocarbonetos, a combustão completa dos alcanos é a única reacção de 
combustão que forma: nH2O > nCO2. 
Na combustão completa dos alcanos, temos: 
 = > 1 (n- número de átomos de carbono no alcano) 
 n(alcano) = nH2O – nCO2 
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31 
 
Exemplo 1: Ocorrendo a combustão completa de 0,5 mol de um alcano forma-se 44,0 g 
do gás carbónico. A fórmula molecular deste alcano será: 
A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. CH4 
Resolução: 
n(CO2)= = = 1 mol 
A fórmula molecular do alcano é CnH2n+2 (n ϵ N*). 
A equação geral: CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1) H2O (*) 
 Mol: 0,5 mol 0,5.n (mol) 
Segundo a reacção (*): n(CO2) = 0,5. n(CnH2n+2)=0,5.n = 1 mol → n=2 
A fórmula molecular do alcano é C2H6 
Alternativa: A 
 
Exemplo 2: Ocorrendo a combustão completa de um hidrocarboneto X, forma-se 6,72 l do 
gás carbónico (em CNTP) e 7,2 g da água. A fórmula molecular de X será: 
A. C3H4 B. C3H6 C. C3H8 D. C4H8 
Resolução: 
n(CO2)= = = 0,3 mol 
n(H2O)= = = 0,4 mol 
→nX= n(H2O) - n(CO2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol 
A fórmula molecular de X é CnH2n+2 (n ϵ N*). 
A equação geral: CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1) H2O (*) 
 Mol: 0,1 mol 0,1.n (mol) 
Segundo a reacção (*): n(CO2) = 0,1. n(CnH2n+2)=0,1.n = 0,3 mol → n=3 
A fórmula molecular do alcano é C3H8 
Alternativa: C 
 
 
 
 
→ nH2O > nCO2 → X é uma alcano 
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32 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1. Os hidrocarbonetos dividem-se em dois grandes grupos: 
A. os alcanos e os cicloalcanos. B. os alcenos e os alcinos. 
C. os cicloalcenos e os cicloalcinos. D. os alifáticos e os aromáticos. 
2. Assinala a alternativa correcta: 
A. Os hidrocarbonetos que têm ligações simples na molécula são alcanos. 
B. Os compostos que apenas têm ligações simples na molécula são alcanos. 
C. Os hidrocarbonetos acíclicos que apenas têm ligações simples na molécula são 
alcanos. 
D. Os hidrocarbonetos acíclicos que têm menos uma ligação simples são alcanos. 
3. Os alcanos são hidrocarbonetos saturados que apresentam: 
A. apenas ligações simples entre os átomos de carbono na cadeia carbónica aberta. 
B. apenas ligações simples entre os átomos de carbono no anel. 
C. pelo menos uma ligação dupla na cadeia carbónica. 
D. pelo menos uma ligação tripla na cadeia carbónica. 
4. A fórmula molecular geral dos alcanos é: 
A. CnH2n (n ≥ 2) B. CnH2n+2 (n ≥ 1) 
C. CnH2n-2 (n ≥ 2) D. CnH2n-6 (n ≥ 6) 
5. A ligação σ nas moléculas de alcanos é uma ligação: 
A. estável B. pouco 
estável 
C. instável D. muito estável 
6. A fórmula estrutural do alcano X é: 
 
O nome da IUPAC de X será: 
A. neopentano B. isobutano 
C. 2-Metilbutano D. 3-Metilbutano 
7. O alcano Y possui a fórmula estrutural seguinte: 
 
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33 
 
O nome da IUPAC de Y será: 
A. 2,4-Dietil-4-Metilhexano B. 3-Etil-3,5-Dimetilheptano 
C. 5-Etil-3,5-Dimetilhetano D. 3,5-Dietil-5-Metilhexano 
8. O hidrocarboneto Z possui a fórmula estrutural seguinte: 
 
O nome de Z será: 
A. 3,4-Dimetilpentano B. 2,3-Dimetilpentano 
C. 2,2,3-Trimetilpentano D. 2,2,3-Trimetilbutano 
9. Das fórmulas de estrutura seguintes: 
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 
 
 
 
As fórmulas de estrutura acima correspondem a quantas substâncias? 
A. 1 substância B. 2 substâncias 
C. 3 substâncias D. 4 substâncias 
10. Qual é o número de isómeros dos alcanos possíveis na fórmula molecular 
C5H12? 
A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 
11. Qual é o número de isómeros possíveis na fórmula molecular C6H14? 
A. 2 B. 3 C. 5 D. 9 
12. O alcano 2-Metilbutano pode formar quantos grupos alquilos (grupo alquilo da 
valência I)? 
A. Dois grupos alquil B. Três grupos alquil 
C. Quatro grupos alqui D. Cincos grupos alquil 
13. Quantos átomos de carbono e de hidrogénio na molécula de 2,2,3,3-
Tetrametilbutano? 
A. 8C, 16H B. 8C, 14H C. 6C, 12H D. 8C, 18H 
14. Qual é o hidrocarboneto que possui o átomo de carbono quaternário? 
A. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 B. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –
CH3 
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15. Das três substâncias seguintes: 
 
 
 
 
 
A ordem crescente de pontos de ebulição destas substâncias será: 
A. I < II < III B. II < I < III C. III < II < I D. II < III < I 
16. No laboratório, o metano é obtido por: 
A. a reacção entre o carboneto de alumínio e a água. 
B. o craqueamento do butano. 
C. a fusão de acetato de sódio com uma mistura de NaOH e CaO (cal sodada). 
D. A e C. 
17. O componente principal de gás natural é : 
A. metano. B. etano. C. propano. D. n-butano. 
18. Assinala a alternativa que apresenta a reacção típica dos alcanos. 
A. Desidrogenação B. Reacção de substituição 
C. Reacção de adição D. Todas as alternativas 
19. O n-Butano reage com o bromo (proporção de mol 1:1). Qual dos seguintes 
haloalcano principal produz? 
A. CH3CH2CH2CH2Br B. CH3CH2CHBrCH3 
C. CH3CH2CH2CH2CHBr2 D. CH3CH2CBr2CH3 
20. O metilbutano reage com o bromo (segundo proporção de mol 1:1) na condição 
de luz. O haloalcano principal obtido possui a seguinte fórmula de estrutura: 
A. CH3CHBrCH(CH3)2 B. CH3CH2CBr(CH3)2 
C. (CH3)2CHCH2CH2Br D. CH3CH(CH3)CH2Br 
21. A fórmula molecular de X é C5H12. X reage com o cloro (proporção de mol 1:1), 
formando um monocloroalcano único. O nome de X será: 
A. n-pentano B. isopentano 
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C. 2,2.Dimetilpropano D. 2,3-Dimetilpeopano 
22. O hidrocarboneto Y possui a fórmula estrutural seguinte: 
 
Quando Y reage com o cloro (proporção de mol 1:1), forma cloroalcanos (cloretos de 
alquilo). Quantos destes são isómeros? 
A. Três isómeros B. Quatro isómeros 
C. Cinco isómeros D. Seis isómeros 
 
B – Alcenos 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Conceito, fórmula geral 
Os alcenos são hidrocarbonetos insaturados por apresentarem pelo menos uma ligação 
covalente. 
dupla carbono – carbono na molécula. 
Os alcenos mais simples são hidrocarbonetos que possuem cadeia carbónica acíclica e 
são insaturados, devido à ligação dupla neles existente. 
A fórmula geral da série homóloga dos alcenos mais simples: 
CnH2n (n≥2) 
A tabela que se segue mostra os primeiros membros da série homóloga dos alcenos 
mais simples. 
Nº de átomos de carbono Fórmula molecular Fórmula de estrutura racional 
2 C2H4 CH2 = CH2 
3 C3H6 CH3 – CH =CH2 
4 C4H8 CH3 – CH2 – CH = CH2 
5 C5H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2 
 
 
2. Nomenclatura dos alcenos (IUPAC) 
 Alcenos de cadeia linear 
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 Alcenos de cadeia ramificada 
 
 
 
 
 
Nota: 
 > Se existir mais do que uma ligação dupla na cadeia carbónica, utilizam-se os 
prefixos di-, tri, tetra-, … designação da cadeia principal. 
 > Pode-se levar os prefixos di-, tri-,… quando se tratam de substituintes iguais 
(estes prefixos não entram para a ordem alfabética). 
3. Isomeria
nos alcenos 
Os alcenos apresentam três tipos de isomeria: 
> Isomeria de cadeia; 
Exemplo: C5H10 
 
 
> Isomeria de posição da ligação dupla; 
Exemplo: C5H10 
 
> Isomeria geométrica (cis – trans). 
A isoméria geométrica (cis-trans) ocorre quando os átomos de carbono envolvidos na 
ligação dupla estão ligados a dois substituintes diferentes. O isómero designa-se por cis 
quando os substituintes de maior massa se situam do mesmo lado da molécula e de trans 
quando os substituintes de maior massa não se situam do mesmo lado da molécula. 
Exemplo: C4H8 
Prefixo (nº átomos de carbono) + Posição da ligação dupla + terminação - eno 
Números das 
posições 
dos substituintes 
(os números 
separam-se por 
vírgulas) 
 
Nomes dos 
grupos alquilos 
(segundo a 
ordem 
alfabética) 
Nome da cadeia principal: 
Prefixo (met-, et-, ..) + Posição 
da ligação dupla na cadeia 
carbónica + terminação -eno 
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4. Propriedades físicas e químicas dos alcenos 
a) Propriedades físicas 
 > Quanto ao estado físico, de C2 – C4 são gasosos, de C5-C15 são líquidos e de C16 
em diante são sólidos. 
 > Pontos de fusão, ebulição e densidade aumentam com o aumento da cadeia 
carbónica. 
 > São solúveis em solventes apolares. 
 
b) Propriedades químicas 
As reacções de adição característicos nos alcenos são: hidrogenação, halogenação e 
hidratação. Também sofrem reacções de combustão. 
 Reacções de adição 
> Hidrogenação 
CH3 – CH = CH – CH3 + H2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 
But-2-eno Butano 
> Halogenação 
-seCH3 – CH = CH – CH3 + Br2 CH3 – CHBr – CHBr – CH3 
But-2-eno 2,3-Dibromobutano 
> Adição de haletos de hidrogénio 
CH3 – CH = CH2 + HBr CH3 – CHBr – CH3 
Propeno 2-Bromopropeno 
Na adição de haletos de hidrogénio aos dois carbonos da ligação dupla, deve 
obedecer à regra de Markovnikov. O hidrogénio liga-se ao carbono da ligação dupla 
mais hidrogenado e o halogéneo ao carbono menos hidrogenado da ligação dupla. 
> Hidratação: esta reacção também obedece à regra de Markovnikov 
CH3 – CH = CH2 + H-OH CH3 – CHOH – CH3 
Propeno Propan-2-ol 
 
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 Reacção de polimerização (caso especial da adição) 
 
 
Exemplo: 
 
 Reacção de oxidação 
> Reacção de oxidação completa (reacção de combustão completa) 
A equação geral: 
CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O 
Exemplo: 
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 
C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O 
> Reacção de oxidação incompleta 
Quando o eteno reage com a solução de KMnO4 (cor violeta), observa-se que a cor 
violeta da solução de KMnO4 transforma-se em incolor e aparece o precipitado preto 
de MnO2. 
3CH2 = CH2 + 4H2O + 2 KMnO4 →3HO – CH2 – CH2 – OH + 2MnO2↓+ 2KOH 
Esta reacção usa-se para distinguir alcenos com alcanos. 
 
5. Obtenção dos alcenos 
Os alcenos são pouco frequentes na Natureza e podem ser obtidos a partir do 
craqueamento do petróleo, da destilação seca da hulha, da desidrogenação do etano ou 
da desidratação do álcool etílico. 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Nomenclatura e isomeria dos alcenos 
Exemplo 1: Nomeia as fórmulas estruturais seguintes. 
 
 
n monómeros → polímero 
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39 
 
 
 
 
Resolução: 
 
 
But-2-eno 
 
 
2-Metilbut-2-eno 
 
 
2,6-Dimetilhept-3-eno 
 
 
Buta-1,3-dieno 
 
 
2, 7- Dimetilnona-2,5-dieno 
 
2,3-Dimetilhexa-1,4-dieno 
 
Exemplo 2: Escreve as fórmulas estruturais para os seguintes alcenos. 
a) 2,5-Dimetilhex-2-eno b) Octa-2,5-dieno 
c) Hepta-1,2,4-trieno d) 3-Metilhexa-1,4-dieno 
Resolução: 
a) 2,5-Dimetilhex-2-eno 
Este é alceno de cadeia ramificada. A cadeia principal tem 6 carbonos (hex-) e tem 
uma ligação dupla que se situa no segundo carbono (-2-eno). Há dois grupos metilos nas 
posições do segundo carbono e quinto carbono da cadeia principal. Então, a fórmula 
estrutural deste alceno é: 
 
b) Octa-2,5-dieno 
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40 
 
Este é alceno de cadeia linear. A cadeia principal tem 8 carbonos (octa-) e tem duas 
ligações duplas nas posições do segundo e quinto carbonos (-2,5-dieno). Então, a fórmula 
estrutural deste alceno é: 
CH3 – CH = CH – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 
c) 4-Etilhepta-1,2,5-trieno 
Este é alceno de cadeia ramificada. A cadeia principal tem 7 carbonos (hepta-) e tem 
três ligações duplas nas posições do primeiro, segundo e quinto carbonos (-1,2,5-trieno). 
Há um grupo etilo no quarto carbono. Então, a fórmula estrutural deste alceno é: 
 
d) 3-Metilhexa-1,4-dieno 
Este é alceno de cadeia ramificada. A cadeia principal tem 6 carbonos (hexa-) e tem 
duas ligações duplas nas posições do primeiro e quarto carbonos (-1,4-dieno). Há um 
grupo metilo no carbono terceiro. Então, a fórmula estrutural deste alceno é: 
 
 
Exemplo 3: Desenha os isómeros possíveis de alcenos que correspondem às fórmulas 
moleculares C4H8, C5H10 e depois nomeia os isómeros, segundo a nomenclatura da 
IUPAC. 
Resolução: 
 C4H8: 
 Isomeria estrutural: 
 
 
 Isomeria geométrica: Corresponde à fórmula estrutural CH3 – CH = CH – CH3 
 
 
 C5H10 
 Isomeria estrutural: 
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41 
 
 
 
 
 
 Isomeria geométrica: corresponde à fórmula estrutural CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 
 
 
2. Exercícios sobre equações químicas 
Exemplo 1: Escreve as equações químicas das reacções seguintes: 
a) Propeno reage com o hidrogénio (tº, catalisador: Ni). 
b) But-2-eno reage com o cloreto de hidrogénio. 
c) Metilpropeno reage com água. 
d) Polimerização de But-1-eno. 
Resolução: 
a) CH2 = CH – CH3 + H2 CH3 – CH – CH3 
b) CH3 – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH2 – CHCl – CH3 
 
 
3. Exercícios sobre reacções de adição 
Exemplo 1: 2,8 g do alceno A reage suficientemente com a solução que contém 8 g de 
Br2. O alceno A reage com água, formando um álcool único. O nome de A é: 
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42 
 
A. etileno B. But-2-
eno 
C. Hex-2-eno D. 2,3-Dimetilbut-2-eno 
Resolução: 
nBr2 = = = 0,05 mol 
A fórmula molecular do alceno A é CnH2n (n ≥ 2) 
CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 (*) 
Segundo a reacção (*), temos: n(CnH2n) = nBr2 = 0,05 mol 
→ M(CnH2n) = = 56 (g/mol) 
↔ 12,0.n + 1,0.2n=56 → n = 4 → a fórmula molecular de A é C4H8 
O alceno A reage com água, formando um álcool único. Então, a fórmula estrutural de A 
é: 
 CH3 – CH = CH – CH3 (But-2-eno) 
Alternativa: B 
 
Exemplo 2: 4,2 g do propeno reage suficientemente com a solução que contém m (g) de 
bromo. O valor de m será: 
A. 1,6 B. 3,2 C. 16 D. 32 
Resolução: 
n(C3H6) = = = 0,1 mol 
C3H6 + Br2 → C3H6Br2 (*) 
Segundo a reacção (*), temos: nBr2 = n(C3H6) = 0,1 mol 
→m = mBr2 = n×M = 0,1× 160 = 16 g 
Alternativa: C 
 
4. Reacções de combustão 
Exemplo 1: Ao ocorrer a combustão completa de 0,05 mol do alceno A, obtem-se 4,48 
litros de CO2 (em CNTP). Por outro lado, A reage com HBr, formando um produto único. 
Qual é a fórmula molecular de A? 
Resolução: 
nCO2 = = = 0,2 mol 
A fórmula molecular do alceno A é CnH2n (n≥2) 
CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O (*) 
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43 
 
 Mol: 0,05 0,05n 
Segundo a reacção (*), temos: nCO2 = 0,05n 
→0,05n = 0,2 ↔ n = 4 → A fórmula molecular de A é C4H8. 
A reage com HBr formando um produto único. Então, a fórmula estrutural de A é: 
CH3 – CH = CH – CH3 
Exemplo
2: Dada a combustão completa de 4,48 l do alceno C3H6 (em CNTP). Calcula a 
massa dos produtos obtidos e o volume de oxigénio consumido (em CNTP). 
Resolução: 
nC3H6 = = = 0,2 mol 
A equação da reacção: C3H6 + O2 → 3CO2 + 3H2O (*) 
 Mol: 0,2 0,2× 0,2×3 0,2×3 
Segundo a reacção (*), temos: 
nCO2 = nH2O =0,2×3 = 0,6 mol 
→mCO2= 0,6×44=26,4 g; nH2O= 0,6×18 = 10,8 g 
nO2 = 0,2× = 0,9 mol → O volume de oxigénio consumido é : 0,9 × 22,4 = 20,16 litros 
 
Exemplo 3: Na combustão completa de a (g) de uma mistura ( eteno, propeno e but-1-
eno), obtem-se 52,8 g de CO2 e 21,6 g de H2O. Calcula o valor de a. 
Resolução: 
nCO2 = = = 1,2 mol nH2O = = = 1,2 mol 
O eteno, propeno e but-1-eno são hidrocarbonetos (apenas contêm C,H). A mistura 
destas três substâncias reage com oxigénio, formando CO2 e H2O. Então, temos: 
 nC(mistura) = nC(CO2) = nCO2 = 1,2 mol → mC(mistura)=n×M=1,2×12=14,4g 
nH(mistura) = 2nH(H2O)=2× nH2O = 2×1,2=2,4mol (porque a molécula H2O tem 2 átomos 
de hidrogénio). 
→mH(mistura) = n×M=2,4×1=2,4 g 
O valor de a é: 
 a = m(mistura)= mC(mistura) + mH(mistura)=14,4+2,4= 16,8 g 
 
 
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44 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1) Os alcenos mais simples são hidrocarbonetos que apresentam: 
A. Insaturados, cadeia carbónica acíclica, têm menos uma ligação covalente dupla 
carbono-carbono na molécula. 
B. Insaturados, cadeia carbónica cíclica, têm uma ligação covalente dupla carbono-
carbono na molécula. 
C. Insaturados, cadeia carbónica acíclica, têm apenas uma ligação covalente dupla 
carbono-carbono na molécula. 
D. Insaturados, cadeia carbónica acíclica, têm uma ligação covalente dupla carbono-
carbono ou duas ligações covalentes duplas carbono-carbono na molécula. 
2) De acordo com o aumento de número de átomos de carbono na molécula, a 
percentagem da massa do carbono nas moléculas dos alcenos mais simples: 
A. aumenta. B. diminui. 
C. é constante. D. muda mas não segundo qualquer 
regra. 
3) A fórmula geral da série homóloga dos alcenos mais simples é: 
A. CnH2n+2, n ≤ 2. B. CnH2n, n ≥ 3. 
C. CnH2n-2, n ≤ 3. D. CnH2n, n ≥ 2. 
4) A fórmula molecular que corresponde ao pent-1-eno será: 
A. C5H8 B. C5H10 C. C5H12 D. C3H6 
5) Quantos isómeros estruturais (cadeia e posição) de alcenos possuem a mesma 
fórmula molecular C4H8? 
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 
6) O nome da IUPAC de alceno CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 é: 
A. Metilbut-2-eno B. Penteno-3 
C. Pent-2-eno D. Pent-3-eno 
7) O composto 2,5-dimetilhex-1-eno corresponde a que fórmula da estrutura 
seguinte? 
 
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45 
 
 
8) A fórmula estrutural do alceno 3-Metilpent-2-eno é: 
 
 
9) Os isómeros geométricos (ou cis-trans) são compostos: 
A. com a mesma fórmula molecular e ligações químicas , mas com diferentes arranjos 
espaciais. 
B. com a mesma massa molecular, mas com diferentes arranjos espaciais. 
C. com a mesma ligações químicas, mas com diferentes arranjos espaciais. 
D. com as diferentes fórmulas moleculares, mas com o mesmo arranjo espacial. 
10) A isomeria geométrica (cis-trans) ocorre quando: 
A. os átomos de carbono envolvidos na ligação dupla estão ligados a dois 
substituintes diferentes. 
B. os átomos de carbono envolvidos na ligação dupla estão ligados a dois 
substituintes parecidos. 
C. os átomos de carbono envolvidos na ligação simples estão ligados a três 
substituintes diferentes. 
D. os átomos de carbono envolvidos na ligação tripla estão ligados a dois substituintes 
diferentes. 
11) Há quatro alcenos que correspondem às fórmulas estruturais seguintes: 
 
 
Qual é o alceno que não têm a isomeria geométrica? 
A. X B. Y C. Z D. T 
12) Dados isómeros estruturais do alceno C5H10, Quantos isómeros com a isomeria 
geométrica existem? 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
13) A fórmula de cis-pent-2-eno é: 
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46 
 
 
 
14) O alceno X possui a fórmula estrutural seguinte: 
 
O nome completo de X será: 
A. cis-pent-2-eno. B. trans-pent-2-eno. 
C. trans-pent-3-eno. D. cis-pent-3-eno. 
15) Para distinguir o etano do eteno, a reacção será: 
A. Reacção de combustão. 
B. Reacção de adição do hidrogénio (Hidrogenação). 
C. Reacção de adição do bromo 
D. Polimerização 
16) Existe o processo de reacção: But-1-eno →X→but-2-eno 
A fórmula de estrutura possível de X será: 
A. CH3-CH2-CH2-CH3 B. CH3-CH2- CH2-CH2Br 
C. CH3-CH2-CHBr-CH3 D. CH2Br-CHBr-CH2-CH3 
 
C - Alcinos 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Conceito, fórmula geral e nomenclatura 
 Os alcinos são hidrocarbonetos insaturados de cadeia aberta, que se caracterizam 
por ter uma ligação tripla carbono – carbono. 
 A fórmula da série homóloga dos alcinos é CnH2n-2 (n≥2) 
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47 
 
 A nomenclatura dos alcinos é semelhante à dos alcenos, substituindo o prefixo – 
eno típico dos alcenos pelo sufixo – ino. 
2. Isomeria nos alcinos (dois tipos) 
 Isomeria de cadeia; 
Exemplo: C6H10 
 
 
 Isomeria de posição da ligação tripla. 
Exemplo: C4H6 
 
3. Propriedades físicas e químicas dos alcinos 
a) Propriedades físicas 
 Quanto ao estado físico, de C2-C4 são gasosos, de C5-C14 são líquidos e superiores 
a C14 são sólidos; 
 Pontos de fusão e de ebulição que aumentam com o aumento da cadeia carbónica; 
 São insolúveis em água mas solúveis em solventes orgânicos (apolares). 
b) Propriedades químicas 
As reacções de adição são características nos alcinos: halogenação e a hidrogenação. 
Também sofrem reacções de substituição e reacções de combustão. 
 Reacções de adição 
 Adição de halogéneos – halogenação 
CH ≡ CH + Br2 → CHBr = CHBr 
 1,2-Dibromoetano 
 CHBr = CHBr + Br2 → CBr2 = CBr2 
 1,1,2,2-tetrabromoetano 
 Adição de hidrogénio – hidrogenação 
 CH ≡ CH + 2H2 CH3 – CH3 
 Adição de haletos de hidrogénio: Obedece à regra Markovnikov 
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48 
 
 
 Reacção de dimerização e de trimerização 
 Dimerização: tº 
2 CH ≡ CH CH ≡ C – CH = CH2 
 Vinylacetileno 
 Trimerização: 
 
 Benzeno 
 Reacção de substituição 
CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag – C ≡ C - Ag↓ + 2NH4NHO3 
 Precipitado amarelo 
Nota: 
 Alc-1-inos (a posição da ligação tripla é 1) são capaz de participar nesta reacção. 
 Esta reação usa-se para distinguir alc-1-inos com alcenos e outros alcinos. 
 
 Reacções de oxidação 
 Reacções de oxidação completa (reacções de combustão) 
A equação geral: CnH2n-2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O 
Exemplo: 
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 
 Reacção de oxidação incompleta 
Quando alcinos reagem com a solução de KMnO4 (cor violeta), observa-se que a cor 
violeta da solução de KMnO4 transforma-se em incolor. 
 
4. Obtenção dos alcinos 
Os alcinos são pouco frequentes na Natureza e podem ser obtidos laboratorialmente a 
partir de reacções de eliminação: desidratação de álcoois, desalogenação de haloalcanos 
e desidrogenação catalítica de alcanos. 
 
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49 
 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Nomenclatura dos alcinos 
Exemplo 1: Nomeia as fórmulas estruturais seguintes. 
a) CH3 – C ≡ C – CH3 
 
 
 
 
Resolução: 
 
But-2-ino 
 
 
2,6-Dimetilhept-3-ino 
 
 
3,4-Dimetil-hept-1,5-diino 
 
 
 
 
6-Etil-2-metiloct-3-ino 
 
Exemplo 2: Escreve as fórmulas estruturais
para os seguintes alcenos. 
a) But-2-ino b) Hex-2,4-diino 
c) 3-etil-4-metilpent-1-ino d) 3,5-Dimetilhex-1-ino 
Resolução: 
a) But-2-ino 
 Este é alcino (-ino) de cadeia linear. A cadeia principal tem 4 carbonos (but-) e tem uma 
ligação tripla que situa no segundo carbono (-2-ino). Então, a fórmula estrutural deste 
alcino é: 
CH3 – C ≡ C – CH3 
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50 
 
b) Hex-2,4-diino 
Este é alcino de cadeia linear. A cadeia principal tem 6 carbonos (hex-) e tem duas 
ligações triplas nas posições de carbono segundo e quarto (-2,4-diino). Então, a fórmula 
estrutural deste alcino é: 
CH3 – C ≡ C – C ≡ C – CH3 
c) 3-etil-4-metilpent-1-ino 
Este é alcino de cadeia ramificada. A cadeia principal tem 5 carbonos (pent-) e tem uma 
ligação tripla na posição de carbono primeiro. Há um grupo etilo no carbono terceiro e um 
grupo metilo no carbono quarto. Então, a fórmula estrutural deste alcino é: 
 
d) 3,5-Dimetilhex-1-ino 
Este é alcino de cadeia ramificada. A cadeia principal tem 6 carbonos (hex-) e tem uma 
ligação tripla na posição de carbono primeiro (-1-ino). Há dois grupos metilos no carbono 
terceiro e quinto. Então, a fórmula estrutural deste alcino é: 
 
2. Exercícios sobre equações químicas 
 
Exemplo 1: Escreve as equações químicas das reacções entre o propeno e as 
substâncias seguintes: 
a) hidrogénio 
b) solução de bromo (em excesso) 
c) cloreto de hidrogénio 
Resolução: 
a) CH ≡ C – CH3 + 2H2 CH3 – CH2 – CH3 
b) CH ≡ C – CH3 + 2Br2 CHBr2 – CBr2 – CH3 
c) CH ≡ C – CH3 + 2HCl CH3 – CCl2 – CH3 
 
 
 
 
 
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51 
 
3. Exercícios sobre reacções de combustão 
 A equação geral da reacção de combustão mais simples: 
CnH2n-2 + O2 → nCO2 + (n - 1)H2O 
 → n(CO2) > n(H2O) e n(CO2) - n(H2O) = n(CnH2n-2 ) 
 
Exemplo 1: Da combustão completa de V litros (em CNTP) de um alcino mais simples X, 
obteve-se 19,8 g do gás carbónico e 5,4 g da água. 
a) Calcula o valor de V. 
b) Identifica a fórmula molecular de X. 
Resolução: 
n(CO2)= = = 0,45 mol n(H2O) = = = 0,3 mol 
a) X é um alcino mais simples, então temos: nX= n(CO2) - n(H2O) = 0,45 – 0,3 = 0,15 
mol 
O valor de V é: V = nX × 22,4 = 0,15 × 22,4 = 3,36 litros. 
b) A fórmula molecular de X é CnH2n-2 (n ≥ 2). 
A equação geral da reacção de combustão: 
CnH2n-2 + O2 → nCO2 + (n - 1)H2O (*) 
 Mol: 0,15 0,15×n 
Segundo a reacção (*), temos: n(CO2) = 0,15 × n 
→ 0,15 × n = 0,45 ↔ n = 3 
Então a fórmula molecular de X é C3H4. 
 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1) Os alcinos são hidrocarbonetos: 
A. Insaturados de cadeia aberta, que se caracterizam por terem menos uma ligação 
tripla carbono-carbono. 
B. Insaturados de cadeia fechada, que se caracterizam por terem uma ligação tripla 
carbono-carbono. 
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52 
 
C. Insaturados de cadeia aberta, que se caracterizam por terem uma ligação tripla 
carbono-carbono ou duas ligações tripla carbono-carbono. 
D. Insaturados de cadeia aberta, que se caracterizam por terem uma ligação tripla 
carbono-carbono. 
2) De acordo com o aumento de número de átomos de carbono na molécula, a 
percentagem da massa do carbono nas moléculas dos alcinos mais simples: 
A. aumenta. B. diminui. 
C. é constante. D. muda mas não segundo qualquer 
regra. 
3) A fórmula geral da série homóloga dos alcinos mais simples é: 
A. CnH2n+2, n ≤ 2. B. CnH2n, n ≥ 3. 
C. CnH2n-2, n ≤ 3. D. CnH2n-2, n ≥ 2. 
4) Na molécula de um alcino mais simples de X, a percentagem da massa do hidrogénio 
é 11,765%. A fórmula molecular de X é: 
A. C2H2 B. C3H4 C. C4H6 D. C5H8 
5) A fórmula molecular que corresponde ao pent-2-ino será: 
A. C5H8 B. C5H10 C. C5H12 D. C3H6 
6) O alcino X possui a fórmula estrutural seguinte: 
 
O nome de X é: 
A. 4-Metilpent-2-ino. B. 2-Metilpent-3-ino. 
C. 4-Metilpent-3-ino. D. 2-Metilpent-4-ino. 
7) Qual é o nome (IUPAC) de substância com a fórmula de estrutura seguinte: 
 
A. 2,2-Dimetilbut-1-ino B. 2,2-Dimetilbut-3-ino 
 
C. 3,3-Dimetilbut-1-ino D. 3,3-Dimetilbut-2-ino 
8) Uma substância possui a fórmula de estrutura: 
 
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53 
 
Qual é o nome (IUPAC) desta substância? 
A. 5-Metilhex-3-ino B. 2-Metilhex-3-ino 
C. Etilisopropilacetileno D. Hept-3-ino 
9) A fórmula estrutural de 3-Metilhex-1-ino será: 
 
 
10) Quantos isómeros de alcinos correspondem à fórmula molecular C5H8? 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
11) Quantos isómeros de alcinos podem reagir com o hidrogénio (em excesso) 
formando 2-Metilhexano? 
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 
12) Qual o alcino que não pode reagir com a solução AgNO3/NH3? 
A. Acetileno B. Propino 
C. But-2-ino D. Pente-1-ino 
13) Dadas 4 substâncias seguintes: metano, eteno, but-1-ino e but-2-ino. Nestas 
substâncias, quantas substâncias reagem com a solução de AgNO3 em NH3 para 
formar um precipitado? 
A. 4 substâncias B. 3 substâncias 
C. 2 substâncias D. 1 substância 
14) Para distinguir but-1-ino com but-2-ino, qual é o indicador que se usa? 
A. Solução de KMnO4 + H2SO4 B. Solução de AgNO3/NH3 
C. Solução de Br2 D. Fenolftaleína 
 
 
D - Hidrocarbonetos aromáticos 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Conceito 
Os hidrocarbonetos aromáticos são aqueles que apresentam, na sua estrutura, um ou 
mais anéis benzénicos. 
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54 
 
A fórmula geral dos hidrocarbonetos aromáticos monocíclos, isto é, com apenas um anel 
benzénico é: 
 CnH2n-6 (sendo n ≥ 6) 
O benzeno é o representante da série homóloga dos hidrocarbonetos aromáticos 
monocíclos. A estrutura do benzeno é: 
 
2. O benzeno 
a) Propriedades físicas 
 É um líquido incolor, com odor doce a essências, mas bastante tóxico. 
 > É solúvel em éter, naftalina e acetona; também se dissolve em álcool e na 
maioria dos solventes orgânicos. 
 É ainda capaz de dissolver o iodo e as graxas 
 
b) Propriedades químicas 
 Apesar de ter ligações duplas na sua estrutura, o benzeno participa 
preferencialmente em reacções de substituição. 
 Reacções de substituição 
 > Halogenação - reacção com os halogéneos 
C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl 
 Benzeno Cloro Clorobenzeno Cloreto de hidrogénio 
 
 Nitração - reacção com ácido nítrico 
 
 Sulfonação - reacção com ácido sulfúrico 
C6H6 + HO - SO3H C6H5 - SO3H + H2O 
 Alquilação (método de Friedel - Crafts) - reacções com haloalcanos AlCl3 
C6H6 + CH3Br C6H5 - CH3 + HBr 
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55 
 
 Reacções de adição 
 Adição de hidrogénio 
 
 Adição de cloro 
 
 Reacções de combustão 
O benzeno arde na presença do oxigénio. A combustão pode ser completa ou 
incompleta. 
C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O (combustão completa) 
C6H6 + O2 → 4CO + 2C + 3H2O (combustão incompleta) 
c) Obtenção do benzeno 
 Desidrogenação catalítica do hexano - reforming catalítico 
 
 Trimerização do etino ou acetileno CH2CH3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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56 
 
d) Nomenclatura dos derivados do benzeno 
 
Fórmula molecular 
Fórmula de 
estrutura 
Nomenclatura da 
IUPAC 
Nomenclatura usual 
C7H8 
 
Metilbezenno Tolueno 
C8H10 
 
Etilbenzeno 
 
1,2-Dimetilbenzeno o- Xileno 
 
1,3-Dimetilbenzeno m-Xileno 
 
1,4-Dimetilbenzeno p-Xileno 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Exercícios sobre reacções de substituição 
Exemplo: 15,6 g do benzeno reage completamente com o cloro em excesso (catalisador: 
Ferro em pó). Calcula a massa do clorobenzeno obtido. 
Resolução:
n(C6H6) = = = 0,2 mol 
A equação química da reacção: 
C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl (*) 
 Mol: 0,2 mol 0,2 mol 
Segundo a reacção (*), temos: 
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57 
 
n(C6H5Cl) = n(C6H6) = 0,2 mol 
→ m(C6H5Cl) = n(C6H5Cl) × M(C6H5Cl) = 0,2×112,5 = 22,5 g. 
 
2. Exercícios sobre Reacções de combustão 
Resumo: A equação geral: 
CnH2n-6 + O2 → nCO2 + (n-3)H2O 
Nota: n(CnH2n-6) = 
 Exemplo 1: Na combustão completa de 6 g de um alquilbenzeno X, obteve-se 10,08 litros 
de CO2 (em CNTP). Qual é a fórmula molecular de X? 
Resolução: 
n(CO2) = = = 0,45 mol 
A fómula molecular geral de X é CnH2n-6 (n ≥ 6) 
A equação geral: 
CnH2n-6 + O2 → nCO2 + (n-3)H2O (*) 
 Mol: 0,45× 0,45 
Segundo a reacção (*), temos: 
n(CnH2n-6) = → m(CnH2n-6) = × (14n-6) = 6 → n = 9 
Então, a fórmula molecular de X é C9H12. 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1) Assinala a alternativa correcta nas seguintes afirmações: 
A. O benzeno apenas é capaz de participar em reacções de substituição. 
B. O benzeno apenas é capaz de participar em reacções de adição. 
C. O benzeno é capaz de participar em reacções de substituição e reacções de 
adição, mas participa preferencialmente em reacções de substituição. 
D. O benzeno não é capaz de participar em reacções de adição e reacções de 
substituição. 
 
 
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58 
 
2) Das estrutura seguintes: 
 (1) 
H
(2) 
(3) 
Qual é a fórmula do benzeno? 
A. (1) e (2). B. (1) e (3). C. (2) e (3). D. (1); (2) e (3). 
3) A fórmula geral dos hidrocarbonetos aromáticos monocíclicos é: 
A. CnH2n+6, n ≥ 
6. 
B. CnH2n-6, n ≥ 
3. 
C. CnH2n-2, n ≥ 
6. 
D. CnH2n-6, n ≥ 
6. 
4) Qual das substância nos compostos seguintes é da série homóloga do 
benzeno? 
A. C7H8 B. C8H8 
C. C7H16 D. C8H18 
5) A é da série homóloga do benzeno e possui a fórmula mais simples (C3H4)n (n ϵ 
N*). A fórmula de A é: 
A. C3H4 B. C6H8 C. C9H12 D. C12H16 
6) Qual é a alternativa incorrecta quando se fala sobre as possibilidades de ligação 
dos grupos metilo ao anel benzénico na molécula do xileno? 
A. Orto (o-), quando as ligações são nos carbonos 1 e 2; 
B. Meta (m-), quando as ligações são nos carbonos 1 e 3; 
C. Para (p-), quando as ligações são nos carbonos 1 e 4; 
D. Orto (o-), quando as ligações são nos carbonos 1 e 5. 
7) Os nomes dos radicais benzeno e tolueno são, respectivamente: 
A. fenilo e benzilo. B. vinilo e anlilo. 
C. anlilo e vinilo. D. benzilo e fenilo. 
8) O número de isómeros de hidrocarbonetos aromáticos de C7H8 é: 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
9) Dada uma substância que pertence à série homóloga do benzeno cuja fórmula 
molecular é C8H10. Quantos isómeros corresponde à fórmula molecular C8H10? 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
10) Quantos isómeros de hidrocarbonetos aromáticos tem uma substância cuja 
fórmula molecular é C9H12,? 
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 
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59 
 
11) Dadas substâncias: (1) benzeno; (2) tolueno; (3) ciclohexano; (4) hex-5-eno; (5) 
xileno; (6) etilbenzeno. A série de hidrocarbonetos aromáticos é: 
A. (1); (2); (3); (4). B. (1); (2); (5); (6). 
C. (2); (3); (5); (6). D. (1); (5); (6); (4). 
12) Hidrocarboneto X possui a fórmula estrutural seguinte: 
 
O nome de X é: 
A. 1,4-Dimetilbenzeno B. Dimetilbenzeno 
C. 1,3-Dimetilbenzeno D. Xileno 
13) Qual é a fórmula de estrutura de m-xileno? 
 
 
 
14) Qual é a fórmula estrutural do estireno? 
 
 
 
15) A fórmula molecular geral dos hidrocarbonetos é CnH2n+2-2a. Para o estireno, os 
valores de n e a respectivamente são: 
Meu caderno de actividades de Química – 10ª Classe MINEDH - DINES 
 
60 
 
A. 8 e 5. B. 5 e 8. C. 8 e 4. D. 4 e 8. 
16) A fórmula molecular geral dos hidrocarbonetos é CnH2n+2-2a. Para o naftaleno, os 
valores de n e a são, respectivamente: 
A. 10 e 5. B. 10 e 6. C. 10 e 7. D. 10 e 8. 
17) Qual é a propriedade física que o benzeno não possui? 
A. Um líquido incolor. B. Um líquido inodoro. 
C. É insolúvel em água. D. É solúvel em éter, nafta e acetona. 
18) Qual é a reacção do benzeno que não acontece? 
A. O benzeno + Br2 (catalisador: 
Ferro em pó). 
B. O benzeno + H2 (Ni, p, tº) 
C. O benzeno + Br2 (em solução) D. O benzeno + HNO3 (catalisador: 
H2SO4) 
19) Há um processo: C2H2 → A → nitrobenzeno. A será: 
A. ciclohexano B. vinilacetileno 
C. benzeno D. tolueno 
20) Dado o processo: Benzeno → B → o-bromotolueno. B será: 
A. ciclohexano B. tolueno 
C. etilbenzeno D. o-xileno 
21) Dado o processo: X Tolueno + 4H2. Então, A será: 
A. Metilciclohexano. B. Metilciclohexeno. 
C. n-hexano. D. n-heptano. 
 
Nota: Os alunos podem consultar e fazer mais exercícios nas referências seguintes: 
1. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
2. Site: ead.mined.gov.mz→Módudos do I ciclo →Módulos de Química 10ª classe → Unidade 
3 (P.28-61). 
 
 
 
 
 
 
 
 
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61 
 
 
UNIDADE TEMÁTICA 4 ÁLCOOIS E FENÓIS 
 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Álcoois 
1.1.1. Definição, fórmula geral 
Os álcoois são compostos orgânicos com um ou mais grupos hidroxilo (- OH) ligados 
directamente a carbonos saturados. A sua fórmula geral é R – OH. 
Os monoálcoois, alifáticos e saturados formam uma série homóloga que se inicia com 
metanol: CH3 – OH, C2H5 – OH, C3H7 – OH…A fórmula desta série homóloga é 
CnH2n+1OH ou CnH2n+2O (n≥1). 
Os álcoois são compostos muito estáveis, pois possuem ligações intermoleculares, 
pontes de hidrogénio, que são de natureza electrostática e muito fortes. 
 
1.1.2. Nomenclatura e classificação dos álcoois 
a) Nomenclatura: 
 Nomenclatura usual 
 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: a nomenclatura IUPAC dos álcoois é baseada no nome do 
hidrocarboneto do qual deriva, com a terminação –ol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Números das posições 
dos substituintes 
(os números separam-se 
por vírgulas) 
 
Nomes dos grupos 
alquilos 
(segundo a ordem 
alfabética) 
Nome da cadeia principal: 
Prefixo (metan-, etan-, propan ..) + 
Posição do grupo (- OH) na cadeia 
carbónica + terminação -ol 
Nome usual = termo álcool + nome do radical alquilo + terminação -ico 
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62 
 
b) Classificação 
 De acordo com o tipo de carbono ao qual o grupo hidroxilo se encontra ligado 
Álcoois primários Álcoois secundários Álcoois terciários 
R – CH2 - OH 
 
 
 
 De acordo com o número de grupos hidroxilo presentes 
 Monoálcool ou monol – quando apresenta um grupo hidroxilo. 
Exemplo: CH3 – CH2 – OH (Etanol) 
 Poliálcoois – quando apresenta dois ou mais grupos hidroxilo 
Exemplo: 
 
(Etano-1,2-diol ou etilenoglicol) 
 
(Propano-1,2,3-triol, glicerol ou glicerina) 
 
1.1.3. Obtenção dos álcoois 
Os álcoois podem ser obtidos a partir de vários métodos, tais como: fermentação 
alcólica, hidratação de alcenos, reacção de haletos orgânicos com bases fortes, redução 
de aldeídos e cetonas e hidrólise de ésteres. 
 
1.1.4. Propriedades físicas e químicas dos álcoois 
a) Propriedades físicas 
Os álcoois mais simples são líquidos incolores, voláteis e de cheiro característico. São 
solúveis em água e apresentam pontos de ebulição superiores aos de outros compostos 
orgânicos de massas moleculares semelhantes. 
Com o aumento da cadeia carbónica, os monoálcoois saturados tornam-se líquidos 
viscosos e cada vez menos solúveis em água e mais solúveis em solventes orgânicos. 
A solubilidade em água e os pontos de ebulição relativamente altos nos álcoois são 
explicados pela formação de ligações por pontes de hidrogénio entre as moléculas.
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63 
 
b) Propriedades químicas 
As principais reações dos álcoois são: 
 Reacções de substituição do hidrogénio do grupo hidroxilo (reacção com metais 
alcalinos e com ácidos); 
Normalmente, nessas reacções, a ordem de reactividade é: 
 
 
 Reacção com metais alcalinos 
CH3 – CH2 – OH + 2Na → 2 CH3 – CH2 – O – Na + H2 
 Etanol Sódio Etóxido de sódio Hidrogénio 
A equação geral: 
R' – OH + 2Na → 2R' – ONa + H2 
 Reacção com ácidos (esterificação) 
CH3 – OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O 
 Metanol Ácido etanóico Etanoato de metilo água 
A equação geral: 
R' – OH + R" – COOH → R" – COOR' + H2O 
 Reacções de substituição do grupo hidroxilo; 
Neste tipo de reacção, a ordem de actividade é: 
 
 
Exemplos: 
CH3 – CH2 – OH + HBr → CH3 – CH2 – Br + H2O 
 Reacções de desidratação; 
- Desidratação intramolecular: 
 
- Desidratação intermolecular 
 
 Reacções de oxidação; 
- Oxidação por combustão 
CH3 – CH2 – OH + 3 O2 → 2CO2 + 3 H2O 
Álcool primário > Álcool secundário > Álcool terciário 
Álcool terciário> Álcool secundário> Álcool primário 
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64 
 
A equação geral: 
CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1)H2O 
- Oxidação por agentes oxidantes 
CH3 – CH2 – OH CH3CHO 
 Álcool primário Aldeído tº 
Exemplo: CH3 – CH2 – OH + CuO CH3 – CHO + Cu + H2O 
 
Exemplo: 
 
1.1.5. Isomeria nos álcoois 
a) Isomeria de cadeia 
Exemplo: C4H10O 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 
 
Butan-1-ol 
2-Metilpropan-1-ol 
b) Isomeria de posição do grupo hidroxilo 
Exemplo: C4H10O 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 
 
Butan-1-ol 
 
Butan-2-ol 
c) Isomeria de função 
Exemplo: C2H6O 
CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 
 
2. Fenóis 
2.1. Definição, fórmula geral e grupo funcional dos fenóis 
Os fenóis são compostos orgânicos que possuem um ou mais grupos hidroxilo ligados ao 
anel aromático. 
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65 
 
Fórmula geral: Nos fenóis, de fórmula geral: Ar – OH 
Onde Ar representa o radical aromático = arilo, os grupos hidroxilo encontram – se 
directamente ligados ao anel aromático. 
 
Nomenclatura dos fenóis 
 
 
Exemplo: 
 
Hidroxibenzeno ou fenol 
 
1,3-Dihidroxibenzeno ou 
benzeno -1,3-diol 
 
o-Nitrofenol 
 
m-Nitrofenol 
 
p-Nitrofenol 
 
 
2.2. Propriedades químicas 
Os fenóis oxidam-se facilmente e muitos apresentam cor devido à presença de 
produtos de oxidação corados. 
Devido ao facto de a polaridade do grupo hidroxilo nos fenóis ser maior do que a que 
ocorre nos álcoois, apresentam um carácter ácido mais acentuado, mas inferior ao dos 
ácidos carboxílicos. 
 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Nomenclatura e isomeria dos álcoois 
Exemplo 1: Nomeia (segundo nomenclatura da IUPAC) e identifica o tipo de álcoois (de 
acordo com o tipo de carbono ao qual o grupo hidroxilo se encontra ligado) das fórmulas 
estruturais seguintes. 
Nome dos fenóis = Prefixo hidroxi- + Nome do radical (caso exista) + Nome do 
hidrocarboneto aromático 
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66 
 
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - OH 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução: 
 
 
Butan-1-ol 
 
 
Butan -2-ol 
 
 
2-Metilpropan-2-ol 
 
 
3 –Metilbutan-2-ol 
 
4-Metilhexan-3-ol 
 
 
3,3-Dimetilpentan-2-ol 
 
 
Fenilmetanol 
Exemplo 2: Escreve a fórmula estrutural dos álcoois seguintes: 
a) Álcool etílico b) 2-Metilhexan-3-ol c) Pentan-2,3-diol 
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67 
 
d) Álcool etano-1,2-diol e) Propano-1,2,3-triol (glicerol) 
Resolução: 
Nome de álcool Fórmula estrutural 
a) Álcool etílico CH3 – CH2 – OH 
b) 2-Metilhexan-3-ol 
 
c) Pentan-2,3-diol 
 
d) Álcool etano-1,2-diol 
 
e) Propano-1,2,3-triol (glicerol) 
 
 
Exemplo 3: Escreve as possíveis fórmulas estruturais dos isómeros de álcoois que 
correspondem às fórmulas moleculares C4H10O, C5H12O e depois nomeia-as segundo a 
nomenclatura da IUPAC. 
Resolução: 
 C4H10O 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 
Butan-1-ol 
 
Butan-2-ol 
 
2-Metilpropan-2-ol 
 
 
2-Metilpropan-1-ol 
 
 C5H12O 
CH3– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 
Pentan-1-ol 
Pentan-2-ol 
 
Pentan-3-ol 
 
2-Metilbutan-1-ol 
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68 
 
 
3-Metilbutan-1-ol 
 
2,2-Dimetilpropan-1-ol 
 
3-Metilbutan-2-ol 
2- Metilbutan-2-ol 
Exemplo 4: Escreve as fórmulas estruturais de álcool primário que correspondem às 
fórmulas moleculares C6H14O e depois nomeia-as segundo a nomenclatura IUPAC. 
Resolução: 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – 
OH 
 
Hexan-1-ol 
 
2-Metilpentan-1-ol 
 
3- Metilpentan-1-ol 
 
4-Metilpentan-1-ol 
 
2,3-Dimetilbutan-1-ol 
 
2-Etilbutan-1-ol 
 
2. Exercícios sobre equações químicas 
Exemplo 1: Escreve as equações químicas para completar o processo de transformação 
seguinte: 
 
Resolução: 
 
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69 
 
(2) CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl 
(3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 
(4) CH2 = CH2 + H – OH CH3 – CH2 – OH 
(5) CH3 – CH2 – Cl + NaOH → CH3 – CH2 – OH + NaCl 
 
3. Exercícios sobre reacção de combustão 
Resumo: 
Combustão de um monoálcool acíclico e saturado: 
CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1) H2O 
Temos: 
+ n(H2O) > n(CO2) e n(álcool) = n(H2O) - n(CO2) 
+ n(O2) = n(CO2) 
Nota: Dado um álcool (A): 
+ Se: n(H2O) > n(CO2) → (A) é um álcool saturado: CnH2n+2Ox e n(A) = n(H2O) - 
n(CO2). 
+ Se: n(H2O) = n(CO2) → (A) é um álcool insaturado (uma ligação dupla): CnH2nOx . 
+ Se: n(H2O) < n(CO2) → (A) é um álcool insaturado (menos uma ligação dupla). A 
fórmula geral é CnH2n+2 -2kOx (k ≥ 2). 
 
 Exemplo 1: Realiza-se a combustão completa de 0,92g de um monoálcool A 
obtendo 0,896 litros de CO2 (CNTP) e 1,08 g de H2O. A fórmula molecular de A é: 
A. C2H6O B. CH4O C. C2H6O2 D. C3H8O3 
Resolução: 
n(CO2) = = = 0,04 mol ; n(H2O) = = =0,06 mol 
: n(H2O) > n(CO2) →A é um álcool saturado e n(A) =n(H2O) - n(CO2)=0,06-0,04=0,02 mol 
A fórmula molecular geral do monoálcool saturado A é CnH2n+1OH (n ≥ 1). 
→M(A) = = = 46 (g/mol) 
→ 12,0 ×n + 1,0 (2n+1) + 16 +1 = 46 ↔ n = 2 
Então a fórmula molecular de A é C2H5OH ou C2H6O. 
Alternativa: A 
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70 
 
Exemplo 2: Realiza-se a combustão completa de um monoálcool saturado formando 
4,4 g de CO2. O volume necessário de oxigénio (em CNTP) para se reagir 
completamente o álcool A é: 
A. 2,24 litros B. 3,36 litros C. 4,48 litros D. 6,72 litros 
Resolução: 
n(CO2) = = = 0,1 mol 
A fórmula molecular de monoálcool saturado A é CnH2n+1OH ou CnH2n+2O (n ≥ 1). 
A equação da reacção: 
CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1) H2O (*) 
Segundo a reacção (*): n(O2) = n(CO2) = ×0,1=0,15 mol 
→ V(O2) = 0,15 × 22,4 = 3,36 litros 
Alternativa: B 
 
4. Exercícios sobre reacção de oxidação por agentes oxidantes 
Resumo: Os agentes oxidantes que é mais utilizados são CuO (tº), O2 (catalisador: Cu, 
tº). 
Álcool primário Aldeído 
Álcool secundário Cetona 
Álcool terciário não acontece nada 
Exemplo 1:Oxida-se um monoálcool saturado X por CuO (tº), formando um produto 
único que é cetona Y (MY = 58 g/mol). A fórmula estrutural X é: 
A. CH3 - CH(OH) - CH3 B. CH3 - CH(OH) - CH2 - CH3 
C. CH3 - CO - CH3 D. CH3 - CH2 - CH2 - OH 
Resolução: 
Monoálcool saturado X única cetona Y 
→ X é álcool secundário 
A fórmula
molecular de Y é RCOR′ (R, R′´≠ H). 
Temos: MY = 58 g/mol ↔ MR + 28 + MR′ = 58 ↔ MR + MR′ =30 
MR 15 (CH3 - ) 29 (C2H5 - ) 
MR′ 15 (CH3 - ) 
(adequado) 
1 (H) 
(não adequado) 
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71 
 
Então, a fórmula estrutural de Y é: CH3 - CO - CH3 ↔ a fórmla estrutural de X é: 
CH3 - CH(OH) - CH3 
Alternativa: A 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1. O nome IUPAC da fórmula estrutural C2H5-C(OH)(CH3)-CH2-CH(CH3)-C2H5 será: 
A. 3,5-Dimetilheptan-3-ol B. 2,4-Dietilpentan-2-ol 
C. 4-Etil- 2,4-dimetilhexan-2-ol D. 2,4-Dietil-4-metilhexan-2-ol 
2. Álcool X possui a fórmula molecular seguinte: 
 
O nome IUPAC de X será: 
A. 3-Metilbutan-2-ol B. 2-Metilbutan-2-ol 
C. Pentan-2-ol D. 1-Metilbutan-1-ol 
E. 
3. Temos as substâncias: (1) metanol; (2) etanol; (3) propano-2-ol; (4) 2-
Metilpropan-2-ol; 
(5) Butan-2-ol. Quais são álcoois secundários? 
A. 1, 2, 3. B. 2,3,4. C. 3,4.5. D. 3,5. 
4. Assinala uma alternativa incorrecta nas alternativas seguintes: 
A. Os álcoois primários têm o grupo hidroxilo ligado a um carbono primário. 
B. Os álcoois secundários têm o grupo hidroxilo ligado a um carbono secundário. 
C. Os álcoois terciários têm o grupo hidroxilo ligado a um carbono terciário. 
D. Os álcoois quaternários têm o grupo hidroxilo ligado a um carbono quaternário. 
 
5. De acordo com o tipo de carbono ao qual o grupo hidroxilo se encontra 
ligado, o álcool 2-Metilbutan-2-ol é um álcool: 
A. quarternário B. terciário C. secundário D. primário 
6. Assinala a alternativa incorrecta das seguintes: 
A. O ponto de ebulição dos álcoois aumenta com o aumento da massa molecular dos 
álcoois. 
B. O ponto de ebulição do etanol é maior do que o ponto de ebulição do propanol. 
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72 
 
C. O ponto de ebulição do metanol é menor do que o ponto de ebulição do etanol. 
D. A solubilidade em água dos álcoois diminui com o aumento da massa molecular 
dos álcoois. 
7. De acordo com o aumento da massa molecular dos álcoois, a solubilidade em 
água dos álcoois: 
A. aumenta B. é 
constante 
C. diminui D. muda sem 
regra 
8. De acordo com o aumento da massa molecular dos álcoois, o ponto de 
ebulição dos álcoois: 
A. aumenta B. diminui C. é constante D. muda sem 
regra 
9. O etanol dissolve-se bem em água porque: 
A. O etanol reage fortemente com água. 
B. Em solução aquosa, o etanol forma pontes de hidrogénio com água. 
C. A formação de ligações intermoleculares entres as moléculas do etanol por pontes 
de hidrogénio. 
D. Ionização do etanol. 
10. A fórmula molecular geral da série homóloga do metanol será: 
A. CnH2n+2Ox com x≥2 B. R(OH)x com x≥2 
C. CnH2n+2O com n≥ 1 D. CxHyOH (x,y € N) 
11. A fórmula molecular geral de um composto orgânico A é (C2H5O)n. Qual é o 
valor de n para A ser um poliálcool saturado? 
A. n = 1 B. n = 2 C. n = 3 D. n = 4 
12. Um diálcool CnHmO2 vai ser um diálcool saturado quando: 
A. m = n B. m = 2n+2 C. m = 2n+1 D. m = 2n 
13. Qual é a fórmula molecular de um monoálcool acíclico e saturado em que o 
carbono contém 60% da massa? 
A. C2H6O B. C3H8O C. C4H10O D. CH4O 
14. Na molécula de um monoálcool acíclico saturado X, a percentagem da massa 
de oxigénio é 21,26%. A fórmula molecular de X é: 
A. C3H8O B. CH4O C. C4H10O D. C2H6O 
15. O número de isómeros de álcool corresponde à fórmula molecular C5H12O 
será: 
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 
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73 
 
16. O número de isómeros de composto orgânico C4H10O será: 
A. 3 isómeros de éter e 3 isómeros de álcool. 
B. 2 isómeros de éter e 4 isómeros de álcool. 
C. 3 isómeros de éter e 4 isómeros de álcool. 
D. 4 isómeros de éter e 5 isómeros de álcool. 
17. Qual é a reacção que não acontece nas reacções seguintes? 
A. C2H5OH + Na B. C2H5OH +NaOH 
C. C2H5OH + CuO (tº) D. C2H5OH + CH3COOH 
18. Qual é o grupo de substâncias que reagem com o fenol? 
A. C2H5OH, C2H6, NaOH B. Na, Na2SO4, NaOH 
C. Na, NaCl, NaOH D. Na, NaOH, Br2 (aq) 
19. O fenol é : 
A. É um composto anfótero. B. Uma base fraca. 
C. Um ácido forte. D. Um ácido fraco. 
 
Nota: Os alunos podem consultar e fazer mais exercícios nas referências seguintes: 
1. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
2. Site: ead.mined.gov.mz→Módudos do I ciclo →Módulos de Química 10ª classe → Unidade 
4 (P.64-78). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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74 
 
UNIDADE TEMÁTICA 5 ALDEÍDOS E CETONAS 
 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Aldeídos 
1.1. Definição, grupo funcional, fórmula geral, série homóloga 
Os aldeídos são compostos orgânicos que possuem o grupo carbonilo na extremidade da 
cadeia carbónica. 
Grupo funcional: - CHO 
Fórmula geral: R – CHO 
Onde R é um átomo de hidrogénio (H – CHO), é um radical alquilo, ou é um radical 
aromático. 
Os aldeídos dos alifáticos formam uma série homóloga que se inicia com metanal (o 
grupo funcional – CHO se liga com um radical alquilo): H – CHO, CH3 – CHO, CH3 – CH2 
– CHO…A fórmula geral desta série homóloga é CnH2n+1 – CHO (n ≥ 0) ou CmH2mO (m ≥ 
1). 
1.2. Nomenclatura 
 Nomenclatura IUPAC: 
 Aldeídos lineares: substituindo –se a letra "o" da terminação -ano do 
hidrocarboneto correspondente pela terminação –al . 
 Aldeídos ramificados: 
 
 
 
 
 
Nota: Nos compostos que apresentam ramificações, considera-se como principal a 
cadeia carbónica que contém o grupo carbonilo, iniciando-se nele a numeração. 
 Nomenclatura usual: é designada a partir dos ácidos carboxílicos 
correspondentes. 
 
 
Números das posições 
dos substituintes 
(os números separam-se 
por vírgulas) 
 
Nomes dos 
substituintes 
(segundo a ordem 
alfabética) 
Nome da cadeia principal: 
Prefixo (metan-, etan-, propan...) + 
terminação -al 
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75 
 
Exemplos: 
Fórmula de estrutura Nome da IUPAC Nome usual 
H – CHO Metanal Formaldeído 
CH3 – CHO Etanal Acetaldeído 
CH3 – CH2 – CHO Propanal Propionaldeído 
CH3 – CH2 – CH2 – CHO Butanal Butiraldeído 
 
3-Metilbutanal 
 
2,3-Dimetilbutanal 
 
1.3. Isomeria dos aldeídos 
 Isomeria de cadeia: 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO 
 
Pentanal 
 
3-Metilbutanal 
 
 Isomeria de função: 
 
Propanona ou acetona (cetona) 
 
Propanal (aldeído) 
1.4. Propriedades gerais dos aldeídos 
a) Propriedades físicas 
 O primeiro membro da série, o metanal é um gás de cheiro irritante. Os restantes 
aldeídos, a partir do etanal (C2H4O) até ao C15H30O, são líquidos e os demais são 
sólidos. 
 Os primeiros cinco membros da série são solúveis em água e a solubilidade 
decresce com o aumento da cadeia carbónica na série homóloga. 
 Os pontos de ebulição se elevam com o aumento da massa molecular. 
 
 
 
 
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76 
 
b) Propriedades químicas 
Os aldeídos são mais reactivos do que as cetonas. A maior reactividade dos aldeídos 
é caracterizada pela presença do hidrogénio no grupo funcional (- CHO). Deste modo, os 
aldeídos podem ser facilmente oxidados. Por outro lado, também podem ser reduzidos. 
 Reacção de redução 
 
H – CH = O + H2 H – CH2 – OH (CH3 – OH) 
CH3 – CH = O + H2 CH3 – CH2 – OH 
A equação geral: R – CH = O + H2 R – CH2 – OH 
 Reacção de oxidação: 
 R – CH = O + O2 R – COOH 
 CH3 – CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3 – COONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag 
 Etanal acetato de amónio espelho de 
prata 
 R – CHO + 2Cu2+ R – COOH + Cu2O 
Aldeído solução de Fehling ácido carboxílico óxido cuproso 
(vermelho) 
 
2. Cetonas 
2.1. Definição, grupo funcional, fórmula
geral, série homóloga 
a) Definição: As cetonas são compostos orgânicos que possuem o grupo carbonilo no 
meio da cadeia carbónica. 
b) Grupo funcional: 
 
c) Fórmula geral: 
 
Onde R, R' podem ser radicais alquilo ou radicais aromáticos 
d) Série homóloga das cetonas alifáticas: CH3 – CO – CH3, CH3 – CH2 – CO – 
CH3…A fórmula geral desta série homóloga é o CmH2mO (m ≥ 3). 
 
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77 
 
2.2. Nomenclatura das cetonas 
 Nomenclatura IUPAC: 
 Aldeídos lineares: substituindo-se a letra "o" da terminação -ano do 
hidrocarboneto correspondente pela terminação –ona . 
 Aldeídos ramificados: 
 
 
 
 
 
Nota: Nos compostos que apresentam ramificações, considera-se como principal a 
cadeia carbónica que contém o grupo carbonilo, a numeração da cadeia carbónica deve 
começar na extremidade mais próxima do grupo carbonilo. 
 Nomenclatura usual: é denominado cetona e os seus radicais são designados a 
posterior por ordem alfabética. 
Exemplos: 
estrutura Nome da IUPAC Nome usual 
CH3 – CO – CH3 Propanona Cetona dimetílica 
 
Butan-2-ona Cetona etílica e metílica 
 
Pentan-2-ona 
 
Pentan-3-ona Cetona Dietílica 
 
3-Metilbutan-2-ona 
 
 
 
 
 
 
Números das posições 
dos substituintes 
(os números separam-se 
por vírgulas) 
 
Nomes dos 
substituintes 
(segundo a ordem 
alfabética) 
Nome da cadeia principal: 
Prefixo (metan-, etan-, propan...) + 
Posição do grupo + terminação -ona 
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78 
 
2.3. Isomeria das cetonas 
 Isomeria de função 
 
Propanona ou acetona (cetona) 
 
Propanal (aldeído) 
 Isomeria de posição 
 
Pentan-2-ona 
 
Pentan-3-ona 
 
2.4. Propriedades gerais dos aldeídos 
a) Propriedades físicas 
 As cetonas de C3 até C10 são líquidos incolores, de cheiro agradável, forte e 
característico. 
 Os pontos de ebulição e de fusão das cetonas são mais elevados do que os 
alcanos correspondentes e são mais baixos que os álcoois correspondentes. 
 As cetonas com massa molecular baixa são solúveis em água. 
 
b) Propriedades químicas 
Nas cetonas não existe nenhum hidrogénio grupo funcional, tornando-as menos reactivas 
que que os aldeídos. 
 Reacção de redução 
 
 Reacção de oxidação: a oxidação das cetonas só ocorre quando são usados 
oxidantes fortes 
Exemplo: 
 
 
 
 
 
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79 
 
2.5. Identificação dos aldeídos e das cetonas 
 
 
 
 Aldeído + reagentes de Tollens 
CH3 – CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3 – COONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag 
 Etanal acetato de amónio espelho de 
prata 
 Aldeído + reagentes de Fehling 
 R – CHO + 2Cu2+ R – COOH + Cu2O 
 Aldeído solução de Fehling ácido carboxílico óxido cuproso (vermelho) 
 
 
 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Nomenclatura e isomeria dos aldeídos e cetonas 
Exemplo 1: Nomeia (segundo nomenclatura da IUPAC) as fórmulas estruturais seguintes. 
a) CH3 – CH2 – CHO 
 
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - CHO 
 
 f) 
 
 
 
 
 
R – CHO (aldeído) + reagentes de Tollens ou Fehling → ocorre reacção 
R – CO – R (cetona) + reagentes de Tollens ou Fehling → não há reacção 
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80 
 
Resolução: 
 
Propanal 
 
3 - Metilbutanal 
 
Pentanal 
 
2,4- Dimetilpentanal 
 
3 –Etilpentanal 
 
Butan -2-ona 
 
4-Etil-2-Metilhexan-3-ona 
 
Exemplo 2: Escreve a fórmula estrutural de aldeídos e cetonas seguintes 
a) Butanal b) 2,3-Dimetilpentanal 
c) Pentan-3-ona d) 2,5-Dimetilhexanal 
Resolução: 
a) Butanal 
CH3 – CH2 – CH2 – CHO 
 
b) 2,3-Dimetilpentanal 
 
c) Pentan-3-ona 
 
d) 2,5-Dimetilhexan-3-ona 
 
 
Exemplo 3: Escreve as fórmulas estruturais dos isómeros possíveis de aldeídos e cetonas 
que correspondem às fórmulas moleculares C4H8O, C5H10O e, depois, nomeia os 
isómeros segundo a nomenclatura IUPAC. 
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81 
 
Resolução: 
 C4H8O: 
CH3 – CH2 – CH2 – CHO 
 
Butanal 
 
2-Metilpropanal 
CH3 – CO – CH2 – CH3 
Butan-2-ona 
 
 C5H10O: 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO 
 
 
Pentanal 
 
2-Metilbutanal 
 
3- Metilbutanal 
2,2-Dimetilpropanal 
CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3 
Pentan-2-ona 
CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3 
Pentan-3-ona 
 
 
3-Metilbutan-2-ona 
 
 
2. Exercícios sobre equações químicas 
Exemplo 1: Completa o processo de transformação seguinte pelas reacções químicas 
Metano Cloreto de metilo Metanol Metanal Ácido fórmico 
Resolução: 
(1) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 
(2) CH3Cl + NaOH (aq) → CH3OH + NaCl 
(3) 2CH3OH + O2 2HCHO + 2H2O 
(4) 2H – CH = O + O2 2H – COOH 
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82 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1. Os aldeídos são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional: 
A. (- COOH) B. (- NH2) C. (-CHO) D. (- OH) 
2. A fórmula molecular geral dos aldeídos da série homóloga do metanal é: 
A. CnH2nO (n≥1) B. CnH2n+1CHO (n≥0) 
C. CnH2n+1O (n≥1) D. Ambos A,B são corretas 
3. Quantos isómeros de aldeídos e cetonas corresponde à fórmula molecular 
C4H8O? 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
4. Quantos isómeros de aldeídos e cetonas corresponde à fórmula molecular 
C5H10O? 
A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 
5. O nome do HCHO é: 
A. Aldeído fórmico B. Formaldeído 
C. Metanal D. A, B, C são correctas 
6. A solução aquosa contendo 40% de formaldeído denomina-se : 
A. Formol. B. Água oxigenada 
C. Formalina D. A, C são correctas 
7. Industrialmente, o metanal é obtido através do processo de oxidação ou 
desidrogenação do: 
A. Ácido fórmico B. Álcool etílico 
C. Álcool metílico D. Acetato de metilo 
8. O nome de CH3 – CH (C2H5) – CH2 – CHO é: 
A. 3-Etilbutanal B. 3-Metilpentanal 
C. 3-Metilbutan-1-al D. 3-Etilbutanal 
9. A fórmula estrutural de benzaldeído é: 
 
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D. OHC – CHO 
10. Assinala a alternativa que é correcta nas alternativas seguintes: 
A. Os aldeídos apenas podem ser oxidados. 
B. Os aldeídos apenas podem ser reduzidos. 
C. Os aldeídos não podem ser oxidados nem podem ser reduzidos. 
D. Os aldeídos podem ser facilmente oxidados e também podem ser reduzidos. 
11. Na reacção de hidrogenação de aldeídos, os aldeídos: 
A. são agentes oxidantes. B. são agentes redutores. 
C. são redox-anfotéricos. D. não são oxidantes nem são 
redutores. 
12. Na reacção entre os aldeídos e o reagente de Tollens, a importância dos 
aldeídos é: 
A. agente oxidante. B. agente redutor. 
C. redox - anfotérico. D. não é oxidante nem é redutor. 
13. Assinala uma alternativa que é incorrecta nas alternativas seguintes: 
A. Os aldeídos reagem com o hidrogénio (tº, catalisador) formando álcoois primários. 
B. As cetonas reagem com o hidrogénio (tº, catalisador) formando álcoois 
secundários. 
C. Os aldeídos reagem com o reagente de Tollens formando a prata metálica. 
D. As cetonas reagem com o reagente de Tollens formando a prata metálica. 
14. Dada a série de substâncias: CH3COOH, CH3CHO, HCHO, C2H5OH, HCOOCH3, 
HCOOH. Quantas substâncias nesta série podem ser identificados pelo reagente de 
Tollens? 
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 
 
Nota: Os alunos podem consultar e fazer mais exercícios nas referências seguintes: 
1. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
2. Site: ead.mined.gov.mz→Módudos do I ciclo →Módulos de Química 10ª classe → Unidade 
5 (P.80-86). 
 
 
 
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UNIDADE TEMÁTICA 6 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E ÉSTERES 
 
 
 
I. Resumo de conteúdos 
 
1. Ácidos carboxílicos
1.1. Conceito, fórmula geral, série homóloga, grupo funcional 
 Conceito: Ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que possuem o grupo 
carboxilo (- COOH) na sua constituição. 
 Grupo funcional: 
Grupo funcional carboxilo (-COOH) = Grupo carbonilo (C = O) + Grupo hidroxilo (- OH) 
 Fórmula geral 
 Fórmula geral dos ácidos carboxílicos: 
 
Onde R é um radical alquilo, um átomo de hidrogénio ou um radical aromático. 
 Fórmula geral da série homóloga dos monoácidos alifáticos saturados: 
CnH2nO2 (n ≥1) 
 Classificação: consoante o número de grupos carboxilo existentes, os ácidos 
orgânicos podem ser: monocarboxílicos (monoácidos), dicarboxílicos (diácidos), 
tricarboxílicos (triácidos), tetracarboxílicos… 
1.2. Nomenclatura dos ácidos carboxílicos 
a) Nomenclatura IUPAC 
Substituindo-se a letra "o" da terminação –ano, -eno…do nome hidrocarboneto 
correspondente pela terminação –óico. 
Nota: Nos compostos que apresentam ramificações, considera-se como principal a 
cadeia carbónica que contém o grupo carboxilo, iniciando-se nele a numeração. 
b) Nomenclatura usual: os nomes dos ácidos carboxílicos encontram-se relacionados 
com alguma qualidade específica do ácido ou com a origem das substâncias onde estes 
se encontram. 
 
 
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Exemplos: 
Fórmula estrutural Nome IUPAC Nome usual 
 
Ácido metanóico Ácido fórmico 
 
Ácido etanóico Ácido acético 
 
Ácido propanóico Ácido propiónico 
 
Ácido butanóico Ácido butírico 
 
Ácido pantanóico Ácido valérico 
 
Ácido 2-
Metilpropanóico 
Ácido isobutírico 
CH2 = CH – COOH Ácido propenoico Ácido acrílico 
 
Ácido 2-
Metilpropenóico 
Ácido metacrílico 
HOOC - COOH Ácido etandióico Ácido oxálico 
C6H5 – COOH Ácido benzóico Ácido benzóico 
 
1.3. Propriedades gerais dos ácidos carboxílicos 
a) Propriedades físicas 
 São substâncias polares, podendo formar ligações intermoleculares por pontes de 
hidrogénio entre si ou com moléculas de outra espécie. 
 De C1 a C4, são líquidos incolores, miscíveis com água. De C5 a C8, são líquidos 
incolores e viscosos, muito pouco solúveis. A partir de C9, são sólidos brancos, insolúveis 
em água. 
b) Propriedades químicas 
Os ácidos carboxílicos são maioritariamente ácidos fracos. Mas eles apresentam as 
propriedades gerais das substâncias ácidas. Tais como: 
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 Reagem com indicadores: 
 - Avermelham o papel azul de tornassol, o alaranjado de metilo e o indicador 
universal; 
 - Mantêm incolor a solução alcoólica de fenolftaleína. 
 Reacção com metais reactivos 
2CH3 – COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2(g) 
 Reacção com bases – neutralização 
CH3 – COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 
 Reacção com óxidos básicos 
CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O 
 Reacção com sais de ácidos mais fracos 
CH3 – COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2(g) 
Além disso, os ácidos carboxílicos sofrem na reacção com álcoois – esterificação 
 
Exemplo: 
 
Nota: O ácido fórmico pode reagir com o reagente de Tollens e o reagente de Fehling 
como um aldeído porque existe um grupo – CHO na molécula dele. 
 
1.4. Representantes do grupo dos ácidos carboxílicos: ácido metanóico (ácido 
fórmico) e ácido etanoico (ácido acético). 
 
2. Ésteres 
2.1. Conceito, fórmula geral e grupo funcional dos ésteres 
 Conceito: Os ésteres são compostos que resultam da combinação de um álcool ou 
fenol com um ácido carboxílico. Desta reacção resulta a libertação de uma molécula de 
água. 
 Grupo funcional: 
 
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87 
 
 Fórmula geral: 
 
Onde R e R' são radiais alquilo ou radicais arilo 
2.2. Nomenclatura dos ésteres 
 
 
 + DE + 
 
 
Exemplos: 
Fórmula estrutural Nome da IUPAC Nome usual 
 
Metanoato de etilo Formiato de etilo 
 
Etanoato de metilo Acetato de metilo 
 
Propanoato de metilo Propionato de metilo 
 
Benzoato de metilo 
 
2.3. Propriedades gerais dos ésteres 
a) Propriedades físicas 
Os ésteres não possuem ligações intermoleculares por pontes de hidrogénio, logo são 
insolúveis em água sendo, no entanto, solúveis em álcool, éter e clorofórmio (solventes 
orgânicos comuns). Pelo mesmo motivo, possuem pontos de ebulição menores que os 
dos álcoois e dos ácidos com a mesma massa molecular. 
 
 
 
Nome do ácido correspondente, substituindo-se o 
sufixo – óico (de ácido) por – ato (de sal) Nome do radical do álcool 
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b) Propriedades químicas 
 Reacção de hidrólise 
 Hidrólise ácida – processo inverso da esterificação 
 
Exemplo: 
 
 Hidrólise básica – saponificação 
R – COO – R' + NaOH → R – COONa + HO – R' 
Exemplo: 
H– COO – CH3 + NaOH → H– COONa + HO – CH3 
Nota: Os ésteres que são formados a partir de ácido fórmico com álcoois podem reagir 
com o reagente de Tollens e o reagente de Fehling como um aldeído porque existe um 
grupo –CHO na molécula deles. 
 
2.4. Obtenção dos ésteres 
 Esterificação directa – reacção lenta e reversível 
 
 Reacção de sais com haletos orgânicos 
R – COONa + Br – R’ → R – COO – R' + NaBr 
 
2.5. Classificação dos ésteres 
Os ésteres podem ser classificados em três classes essências: óleos e gorduras e 
ceras. 
2.6. Óleos e gorduras – glicerídeos 
Os ésteres mais comuns que se encontram na natureza são as gorduras e os óleos 
vegetais, os quais são ésteres da glicerina com ácidos gordos – designam-se 
genericamente por glicerídeos. 
 
 
 +) A glicerina é um triálcool, pois possui três grupos – OH. 
Glicerina + Ácido gordo → Glicerídeo + Água 
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89 
 
 +) Os ácidos gordos são ácidos orgânicos alifáticos de cadeia longa. Podem ser 
saturados ou insaturados. Tais como o ácido palmítico (C15H31COOH), o ácido esteárico 
(C17H35COOH), o ácido oleico (C17H33COOH) e o ácido linoleico (C17H31COOH). 
Quando há a combinação da glicerina com ácidos gordos, na qual os três grupos hidroxilo 
da glicerina sofreram condensação carboxílica com os ácidos, os quais não precisam de 
ser necessariamente iguais, forma-se um triglicerídeo. 
2.7. Sabões e detergentes 
Sabões e detergentes são substâncias tensoactivas, também designadas por tensidas, 
que, usadas em conjunto com água, servem para lavar e limpar. A sua apresentação é 
variada, desde barras sólidas até líquidos viscosos. 
O sabão é um sal de ácido gordo, onde a parte da cadeia carbónica é lipófila (tem 
afinidade com a gordura) e o resto ácido é hidrófilo (tem afinidade com a água). O sabão 
é produzido a partir da reacção entre uma gordura e hidróxido de sódio ou de potássio ou 
carbonato de sódio. A reacção química de produção do sabão denomina-se 
saponificação. 
Os detergentes são substâncias anfifílicas, ou seja, substâncias que apresentam na 
sua estrutura molecular uma parte polar (extremo hidrofílico que é solúvel em água) e 
outra apolar (extremo hidrófobo que recusa a água), o que dá a estas moléculas a 
propriedade de limparem as gorduras dos tecidos e superfícies. 
 
 
 
II. Alguns tipos de Exercícios 
 
 
1. Reacção entre ácidos carboxílicos e metais reactivos 
Resumo: 
 Os ácidos carboxílicos só reagem com os metais reactivos que ficam antes do 
hidrogénio na série da actividade de metais formando sais e o gás de hidrogénio. 
 A equação geral da reacção entre os ácidos carboxílicos e metais alcalinos M: 
R(COOH)x + xM → R(COOM)x + H2 
 Nota: 
- Conservação do elemento H: n(H2) = n(-COOH) 
- Conservação da massa: m(ácido) + m(metal) = m(sal) + m(H2)
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Exemplo 1: 240 g de solução do ácido acético reage com sódio em excesso, 
formando 11 g de H2. Calcula a concentração percentual da solução do ácido 
acético. 
A. 10% B. 25% C. 4,58% D. 36% 
Resolução: 
n(H2) = = = 5,5 mol 
n(CH3COOH) = x mol → m(CH3COOH) = 60.x (g) 
→ m(H2O) = 240 -60.x → n(H2O) 
A equação da reacção: 
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 (1) 
 
2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 (2) 
Segundo a reacção (1), (2), temos: 
n(CH3COOH) + n(H2O) = 2n(H2) 
 ↔ x + = 2 × 5,5 = 11 
 ↔ 18x + 240 -60x= 198 
 ↔ 42x = 42→x = 1 mol = n(CH3COOH) 
→ m(CH3COOH) = 60×1= 60 g → C%(CH3COOH) = ×100%= 25% 
Alternativa: B 
 
Exemplo 2: 13,4 g de uma mistura de dois monoácidos alifáticos saturados 
consecutivos na série homóloga reage com o sódio em excesso, formando 17,8 g 
de sais e V litros de H2 (em CNTP). Calcula o valor de V. 
Resolução: 
A fórmula geral de dois monoácidos alifáticos saturados é RCOOH 
2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2 (1) 
Segundo a reacção (1), temos: 
 1 mol de RCOOH (R + 45 g) → 1mol de RCOONa (R + 67 g) ↔ 𝝙m↑(1 mol) =22g 
 x mol de RCOOH → x mol de RCOONa ↔ 𝝙m↑(x mol) =17,8 -13,4 = 4,4 g 
→ x = = 0,2 mol = n(ácido) 
Segundo a reacção (1): n(H2) = n(ácido) = ×0,2 = 0,1 mol 
→ V(H2) = n(H2) × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 litros 
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2. Reacção entre ácidos carboxílicos e bases – neutralização 
Resumo: 
 As equações gerais: 
R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O 
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 
 Nota: 
 T = n(NaOH ou KOH) : n(ácido) 
- Se T = 1→ o ácido é um monoácido. 
- Se T = n → o ácido é um ácido que possui n grupo funcional – COOH. 
 Temos: m (sal) - m(ácido)reagiu = 22. n(NaOH)reagiu 
 Ou m (sal) - m(ácido)reagiu = 38. n(KOH)reagiu 
 
Exemplo 1: Para neutralizar completamente 150,0 g de solução de um monoácido 
alifático saturado X 7,40%, consumindo 100,0 ml da solução de NaOH 1,50M. 
Escreve a fórmula estrutural de X e nomeia X. 
Resolução: 
m(X) = = 11,1 g ; n(NaOH) = CM ×V = 1,50 ×0,1= 0,15 mol 
A fórmula molecular de X é CnH2n+1COOH (n ≥ 0). 
CnH2n+1COOH + NaOH → CnH2n+1COONa + H2O (1) 
 Mol: 0,15 mol 0,15 mol 
Segundo a reacção (1): n (CnH2n+1COOH) = 0,15 mol 
→M(CnH2n+1COOH) = = = 74 g/mol 
→14n + 46 = 74 ↔ n = 2 → X: C2H5COOH 
 
Exemplo 2: Para neutralizar completamente 3,0g de um monoácido alifático saturado 
X, consumindo 100,0 ml da solução de NaOH 0,50M. Depois de reacção, obtendo 
quantos gramas de sal? 
Resolução: 
n(NaOH) = 0,1.0,5 = 0,05 mol 
A fórmula molecular do ácido é RCOOH. 
A equação da reacção: 
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O (1) 
 
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Temos: m (sal) - m(ácido)reagiu = 22. n(NaOH)reagiu 
→ m(sal) = 22. n(NaOH)reagiu + m(ácido)reagiu = 22×0,05 + 3,0 = 4,1g 
3. Reacção entre ácidos carboxílicos e álcoois – esterificação 
Resumo: 
 
Início: a mol b mol 
Reação: x mol x mol x mol x mol 
Depois da reacção: (a-x) mol (b-x) x mol x mol 
Calcula o rendimento percentual da reacção de esterificação: 
 Se a > o rendimento percentual da reacção: 
H = × 100 → x= ; b= 
 
H = × 100 → x= ; a= 
 o: H = × 100 = × 100. 
Exemplo 1: 12,0 g do ácido acético reage com o etanol em excesso (tº, catalisador: 
ácido sulfúrico concentrado), obtendo 12,32g de éster acetato de etilo. Calcula o 
rendimento percentual desta reacção. 
Resolução: 
n(CH3COOH)início = = 0,2 mol; n(CH3COOC2H5) = = 0,14 mol; 
 
Porque o etanol está em excesso, o rendimento percentual desta reacção vai ser 
calculado segundo o ácido acético. 
Segundo a reacção (1), temos: n(CH3COOH)reagiu = n(CH3COOC2H5) = 0,14 mol. 
→H(%) = ×100%= ×100%= 70% 
 
4. Reacção de combustão dos ésteres 
Resumo: 
 Éster alifático saturado e possui um grupo funcional (- COO -): 
CnH2nO2 n(CO2) = n(H2O) 
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 Éster alifático insaturado (uma ligação dupla no radical de ácido ou de álcool) e 
possui um grupo funcional (- COO -): 
CnH2n-2O2 n(CO2) > n(H2O) e n(éster)= n(CO2) - n(H2O) 
 
 Éster alifático saturado e possui dois grupo funcional (- COO -): 
CnH2n-2O4 n(CO2) > n(H2O) e n(éster)= n(CO2) - n(H2O) 
 
Exemplo 1: 1,48g de éster A obtendo 2,64g de CO2 e 1,08g de H2O. A fórmula 
molecular de A será: 
A. C
2H4O2 
B. C
3H6O2 
C. C
3H4O2 
D. C
4H8O2 
Resolução: 
n(CO2) = = = 0,06 mol ; n(H2O) = = = 0,06 mol. 
→ n(CO2) = n(H2O) → A é um éster alifático saturado e possui um grupo funcional (- COO 
-). 
A fórmula molecular geral de A é CnH2nO2 (n≥2). 
 
CnH2nO2 nCO2 + nH2O 
 Mol: ← 0,06 
→m(éster) = n(éster) × M(éster) = × (14n+32) =1,48 
↔ n = 3 → A fórmula molecular de A é C3H6O2. 
Alternativa: B 
 
Exemplo 2: A combustão completa de 0,1 mol de um composto orgânico X 
consumiu 4,48 litros de oxigénio (em CNTP), obtendo o gás carbónico e a água 
segundo a proporção n(CO2) : n(H2O) = 1:1. Por outro lado, X reage com a solução 
de NaOH formando dois compostos orgânicos. A fórmula estrutural de X será: 
A. H
COOC3H7 
B. H
COOCH3 
C. C
H3COOC2H5 
D. C
2H5COOCH3 
Resolução: 
n(CO2) = = = 0,2 mol. 
X reage com a solução de NaOH formando dois compostos orgânicos → X é um éster. 
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X, obtendo n(CO2) : n(H2O) = 1:1→ X é um éster alifático saturado e possui um grupo 
funcional (- COO -). 
A fórmula molecular geral de A é CnH2nO2 (n≥2). 
CnH2nO2 + O2 → nCO2 + nH2O 
Temos: 
 = = = 2 → n = 2 
Então a fórmula molecular de X é C2H4O2 → a fórmula estrutural de X é HCOOCH3. 
 
 
 
III. Exercícios de consolidação 
 
1. A fórmula molecular geral da série homóloga dos monoácidos alifáticos 
saturados é: 
A. CnH2nO2 B. CnH2n+2O2 C. CnH2n+1O2 D. CnH2n-2O2 
2. A fórmula molecular geral dos poliácidos alifáticos saturados é: 
A. CnH2n-m(COOH)m B. CnH2n+2-m(COOH)m 
C. CnH2n+1(COOH)m D. CnH2n+1(COOH)m 
3. Quantos isómeros de ácidos C4H8O2 existem? 
A. 1 isómero. B. 2 isómeros. C. 3 isómeros. D. isómeros. 
4. A fórmula molecular mais simples de um poliácido alifático saturado é 
(C3H4O3)n. A fórmula racional deste ácido será: 
A. C2H3(COOH)3 B. C4H7(COOH)3 
C. C3H5(COOH)3 D. A,C são correctas. 
5. Das substâncias seguintes: HCOOH, (CH3)2CH2COOH, CH2=CHCOOH, 
C6H5COOH. Os nomes usuais destes ácidos são: 
A. Ácido fórmico, ácido isoburítico, ácido acrílico, ácido benzóico. 
B. Ácido fórmico, ácido 2-Metilpropanóico, ácido acrílico, ácido benzóico. 
C. Ácido fórmico, ácido propiónico, ácido propenóico, ácido benzóico. 
D. Ácido fórmico, ácido 2-Metilpropiónico, ácidoacrílico, ácido benzóico. 
6. Qual é a ordem do aumento de propriedade ácida (da esquerdo a direito) das 
três substâncias: C6H5OH (X), CH3COOH (Y), H2CO3 (Z). 
A. X, Y, Z. B. X, Z, Y. C. Z, X, Y. D. Z, Y, X. 
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7. Os ácidos carboxílicos reagem com os álcoois formando ésterres. O nome desta 
reacção é: 
A. Reacção de neutralização. B. Reacção de desidratação. 
C. Reacção de esterificação. D. Reacção de combinação. 
8. Quantos possíveis ésteres a glicerina pode formqr reagindo com o ácido 
acético? 
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 
9. Quantos ésteres que possuem menos dois grupos funcional de éster (-COO-) 
que a glicerina, reagindo com ácido C17H35COOH, pode maximamente formar? 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
10. Assinala a série
em que todas as substâncias reagem com ácido fórmico. 
A. AgNO3/NH3, CH3NH2, C2H5OH, KOH, Na2CO3. 
B. NH3, K, Cu, NaOH, O2, H2. 
C. Na2O, NaCl, Fe, CH3OH, C2H5Cl. 
D. CH3NH2, C2H5OH, KOH, NaCl. 
11. Assinala uma alternativa que não é propriedade de CH2=C(CH3) – COOH. 
A. Propriedade de um ácido. B. Sofre reacção de adição. 
C. Sofre reacção de espelho de prata. D. Sofre reacção de polimerização. 
12. Nas substâncias seguintes, qual é a que não reage com CH3COOH? 
A. C2H5OH B. Na C. NaHCO3 D. Cu 
13. O ácido fórmico reage com o reagente de Tollens e o reagente de Fehling 
porque: 
A. Na molécula do ácido fórmico, existe grupo funcional de aldeído (-CHO). 
B. O ácido fórmico é um ácido forte. 
C. O ácido fórmico é um ácido que possui propriedade de oxidação. 
D. B, C são correctas. 
 
Nota: Os alunos podem consultar e fazer mais exercícios nas referências seguintes: 
1. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
2. Site: ead.mined.gov.mz→Módudos do I ciclo →Módulos de Química 10ª classe → Unidade 
6 (P.93-100). 
 
 
 
 
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Tópicos de correcção dos exercícios de consolidação 
 
Unidade temática 1: O carbono e os elementos do IV grupo principal 
1. B 
2. Todas as alternativas estão certas menos a c) pois nem todas são metais. 
3. C 4. A 5. A 6. D 7. B 8. B 9. C 10. C 
11. A 12. B 13. B 14. B 15. B 16. C 17. D 18. C 
19. B 
20. a) 34g; b) 10,8g; c) 13,2g. 
21. a)0,15 mol; b) 0,5 mol; c) 0,25 mol. 
22. 96g 
23. 66g 
24. 39,2g 
25. m(CO2) = 11g ; V(CO2) = 5,6 litros 
 
Unidade temática 2: Introdução ao estudo da química orgânica 
1. B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 
11.B 12.A 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.D 19.C 20.B 
21.D 22.D 
 
Unidade temática 3: Hidrocarbonetos 
A - Hidrocarbonetos gerais, alcanos 
1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C 7.B 8.B 9.B 10.A 
11.C 12.C 13.D 14.D 15.D 16.D 17.A 18.B 19.B 20.B 
21.C 22.B 
 
B - Alcenos 
1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.A 
11.C 12.A 13.C 14.B 15.C 16.C 
 
C - Alcinos 
1. D 2.B 3. D 4. D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 
11.B 12.C 13.D 14.B 
D - Hidrocarbonetos aromáticos 
Meu caderno de actividades de Química – 10ª Classe MINEDH - DINES 
 
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1.C 2.D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.C 
11.B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.C 17.B 18.C 19.C 20.B 
21.D 
 
Unidade temática 4: Álcoois e fenóis 
 
1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.B 10.C 
11.B 12.B 13.B 14.C 15.C 16.C 17.B 18.D 19.D 
 
Unidade temática 5: Aldeídos e cetonas 
 
1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 
11.A 12.B 13.D 14.C 
 
Unidade temática 6: Ácidos carboxílicos e ésteres 
1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A 
11.C 12.D 13.A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Meu caderno de actividades de Química – 10ª Classe MINEDH - DINES 
 
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Bibliografia 
1. Do Xuan Hung. Huong dan giai nhanh cac dang bai tap trac nghiem Hoa hoc huu 
co. Hánoi: Editora de Universidade nacional de Hánoi. 2008. 
2. José António P. de Barros. Química 10.ª classe. Maputo: Plural Editores, 2015. 
3. Instituto Nacional de Desenvolvimento da Educação (2008). Programa de Química 
da 10ª classe. Maputo-Moçambique. 
4. Nguyen Xuan Truong, Le Mau Quyen, Pham Van Hoan, Le Chi Kien. Hoa Hoc 11. 
Hánoi: Editora de Educação, 2006. 
 
Bibliografia electrónica 
1. http://ead.mined.gov.mz/site/ 
2. http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br 
3. http://exercicios.brasilescola.uol.com.br 
4. http://hoahoc247.com 
5. http://violet.vn 
 
 
http://ead.mined.gov.mz/site/
http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/
http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/