ATIVIDADE AVALIATIVA_BIOLOGIA_ Átomos, termodinâmica e Soluções

Prévia do material em texto

ATIVIDADE AVALIATIVA: BIOLOGIA: Átomos, termodinâmica e Soluções
Sistema AVA de Ensino 2023
>A fim de verificar a Lei de Lavoisier, um estudante de química preparou dois frascos não vedados com um deles contendo uma solução de HNO3 e o outro contendo K2CO3(s). Antes de misturar os conteúdos, ele verificou que havia 1000g de massa somando os dois frascos. Após misturar os conteúdos em um dos frascos citados e terminada a reação, o estudante verificou que a massa total passou a ser 995g.
Marque a alternativa abaixo que explica a situação ocorrida:
Escolha uma:
a. Para que a Lei de Lavoisier fosse verificada seria necessário um sistema fechado, o que não foi respeitado durante a experiência. xxxxxxxxxx
b. A Lei de Conservação de Massas só é válida para reações numa mesma temperatura, pois em casos de reação exotérmica a densidade da solução final será modificada.
c. A Lei de Lavoisier não levava em conta o fato de que os elétrons dos elementos são livres e podem ser perdidos durante uma reação, havendo redução da massa.
d. Para se verificar a Lei de Lavoisier só seria possível caso os reagentes encontrassem-se num mesmo estado físico, o que não foi respeitado no experimento.
e. Parte da solução aquosa pode ter se solidificado com a reação, o que diminui a massa do sistema em alguns casos.
>A solubilidade de um soluto tem relação direta com a temperatura sobre a qual a solução se encontra e com a concentração de solvente presente. Tendo isso em vista, um soluto X tem a 20ºC seu coeficiente de solubilidade igual a 12g/100g de água, ou seja, 100g de água a 20ºC são capazes de dissolver 12g deste soluto.
Se uma solução é preparada com 20g do soluto X completamente dissolvidos em 100g de água a 60°C e, logo em seguida é resfriada a 20°C:
Escolha uma:
a. todo o soluto passa a formar corpo de fundo;
b. não é possível prever o que vai ocorrer.
c. 8g do soluto se depositam no fundo do recipiente; xxxxxx
d. todo o soluto continuará dissolvido na solução;
e. 12g do soluto se depositam no fundo do recipiente;
>Os irmãos Felipe e Paula foram ao clube num dia de sol. Enquanto Paula se divertia na piscina, Felipe reclamava que estava suando muito na espreguiçadeira, pois havia esquecido seu traje de banho em casa. Paula justificou que Felipe tinha mais calor que ela, pois ela estava na piscina. Segundo ela, a piscina onde estava tinha menos calor que o ar, então a água era mais agradável de ficar do que na espreguiçadeira.
Marque a alternativa que aponta erros na justificativa de Paula:
Escolha uma:
a. O erro está no fato de que, apesar de estar mais agradável dentro da piscina do que fora dela, a água possui muito mais calor, pois a água tem alto calor específico em relação ao calor específico do ar.
b. O erro de Paula está no fato de ela desconsiderar a capacidade térmica da piscina em relação ao ar. A capacidade térmica da piscina é muito maior que o ar no seu entorno.
c. Paula comete um erro conceitual. Na verdade Felipe não possui o calor, pois calor é denominado apenas a energia que sai de um corpo para outro devido à diferença de temperatura entre eles.xxxxx
d. Paula esquece que Felipe, na verdade, sentia o mesmo calor que ela. A diferença é que seu suor era imperceptível, pois ela estava dentro da piscina.
e. Paula se esquece de mencionar que Felipe estava sem traje de banho. O traje de banho, por ser composto por menos roupas, tem menos calor e refresca mais facilmente.
>Alguns interruptores são feitos com sulfeto de zinco, um material que pode brilhar no escuro. Por isso, mesmo quando apagamos as luzes do cômodo ainda somos capazes de enxergar e localizar os interruptores. Os elétrons do sulfeto de zinco são excitados quando expostos à luz e quando a luz é apagada eles perdem energia, liberando luz visível.
O modelo atômico capaz de explicar esse fenômeno foi proposto por:
Escolha uma:
a. Lavoisier.
b. Einstein.
c. Rutherford.
d. Thomson.
e. Bohr.xxxxxx
>O gráfico abaixo relaciona a solubilidade de alguns sais com a temperatura para o caso em que são misturados com água. Analisando-o podemos perceber que solutos diferentes apresentam um comportamento diferente quando misturados a um mesmo solvente.
Escolha uma:
a. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se supersaturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão saturados, porém suas curvas de solubilidade são, respectivamente, de dissolução exotérmica e endotérmica.
b. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se insaturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão saturados, porém suas curvas de solubilidade são, respectivamente, de dissolução endotérmica e exotérmica.xxxxxxxx
c. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se saturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão supersaturados, porém suas curvas de solubilidade são, respectivamente, de dissolução endotérmica e exotérmica.
d. Os cinco compostos estão saturados, e as curvas de Ba(NO3)2 e Ce2(SO4)3.9H2O não apresentam diferenças.
e. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se insaturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão saturados, porém a diferença é que a solubilidade de um cresce com a temperatura enquanto a do outro diminui. Mas é impossível ter a solubilidade diminuindo com o aumento da temperatura.
>É muito comum falarmos em termos quantitativos sobre a concentração de uma solução. Isso nos ajuda a ter uma noção comparativa em determinadas situações, como, por exemplo, se um remédio tem uma elevada concentração de determinado composto, sua ação é mais intensa, ou um suco cuja concentração de açúcar é maior terá um sabor mais adocicado.
Dentre outras representações, é bem comum falarmos sobre a concentração da massa de soluto de uma solução em termos de sua porcentagem e de seu título em massa. Qual a diferença deles?
Escolha uma:
a. Não há diferença entre título e porcentagem.
b. O título em massa do soluto é sua quantidade de massa e a porcentagem é dada pela divisão de sua massa pela massa da solução. 
c. O título em massa é o resultado da divisão da massa do soluto pelo volume da solução e sua porcentagem é este valor multiplicado por cem.
d. O título em massa é o resultado decimal da divisão da massa do soluto pela massa da solução, enquanto sua porcentagem é este valor multiplicado por cem. xxxxxxxxxxx
e. O título em massa é o resultado da divisão da massa do solvente pela massa do soluto, sua porcentagem é dada por este valor multiplicado por cem.
>É observado que um corpo negro aquecido emite radiação de espectro contínuo e que um determinado gás aquecido emite radiação com raias de cores bem definidas, ou seja, espectro descontínuo. Ao incidir uma radiação de espectro contínuo nesse mesmo gás frio, é visto que algumas das frequências incidentes são removidas do espectro restante.
A partir das observações desses fenômenos em um gás é possível afirmar que:
Escolha uma:
a. As frequências das raias de cor bem definidas, emitidas pelo gás quente, são o inverso das frequências absorvidas por esse mesmo gás frio.
b. As frequências bem definidas absorvidas pelo gás frio são as mesmas emitidas pelo gás quente.xxxxxxxx
c. As raias de cor bem definida são decorrentes da emissão de ondas eletromagnéticas dos elétrons do gás quando saltam para um nível de maior energia.
d. As raias de cor bem definidas são decorrentes da emissão de elétrons do gás.
e. O espectro restante que passa por um gás frio possui raias escuras, pois elétrons foram absorvidos pelo gás.
>Operando entre as temperaturas de 600 kelvin e 300 kelvin uma máquina térmica recebe 2 000 joules da fonte quente e realiza 1 200 joules de trabalho. Dessa forma, a máquina devolve 800 joules para a fonte fria.
De acordo com as leis da termodinâmica, a máquina descrita acima pode existir?
Escolha uma:
a. Não, pois ela viola o teorema do trabalho na variação do volume do gás.
b. Sim, pois a máquina respeita a primeira lei da termodinâmica. Além disso, ela tem um rendimento de 60%
c. Sim, pois a máquina respeita a primeirae segunda leis da termodinâmica. Ela não converte todo o calor que recebe em trabalho.
d. Não, pois ela viola a primeira lei da termodinâmica. O trabalho realizado é maior que o calor cedido para a fonte fria.
e. Não, pois ela viola o teorema de Carnot, que diz que nenhuma máquina térmica operando entre duas dadas temperaturas pode ter rendimento maior que uma máquina de Carnot.xxxxxxxxxx
>No laboratório de sua casa, Dexter pega um recipiente contendo 300 g de um material desconhecido. Ele então fornece 7500 calorias e verifica que o material apresenta uma variação de temperatura de 25 graus Celsius.
Tendo em vista as informações acima, assinale a alternativa que indica a capacidade térmica do material.
Escolha uma:
a. 300 cal/ ºC. xxxxxxxxx
b. 1 cal/ ºC.
c. 0,083 cal/ ºC.
d. 25 cal/ ºC.
e. 12 cal/ ºC.
>No laboratório em que trabalha um estudante de física brinca com uma pequena esfera de alumínio maciça que possui 15mL de volume. Como a densidade do alumínio é pequena (2,7g/cm³), o estudante repara que a esfera é bem leve.
Sabendo que o calor específico do alumínio é 0,22cal/g. ºC, determine a capacidade térmica da esfera.
Escolha uma:
a. 8,91. cal/ ºC
b. 0,891 cal/ ºC
c. 8,91. J/ ºC
d. 8,91 cal/ ºCxxxxxx
e. 891 cal/ ºC