Lista 11 - LIGAÇÕES IÔNICAS

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TEOREMA MILITAR 
LISTA 11 – LIGAÇÕES QUÍMICAS (LIG. IÔNICAS). 
PROF. EVA 
 
1. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da 
perda da "nobreza" dos chamados gases nobres, a qual 
ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett 
conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com 
um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina 
PtF6. 
 
 
 Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua 
descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou 
inertes, permanecendo "imaculados". 
 A explicação para a não reatividade dos gases nobres se 
fundamentava 
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois 
elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. 
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito 
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos 
átomos. 
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito 
elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. 
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois 
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos 
átomos. 
 
2. (Cefet-SP) Alguns elementos são classificados como gases 
nobres. Essa classificação ocorre porque: 
a) eles têm pouca afinidade com outros elementos e 
praticamente não formam compostos. 
b) eles reagem bem com todos os elementos químicos. 
c) eles reagem bem com não metais e não reagem com metais. 
d) eles reagem bem com metais e não reagem com não metais. 
e) eles formam compostos apenas com outros gases. 
 
3. (Liceu de Artes e Ofícios) Para adquirir configuração 
eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve 
a) ganhar 2 elétrons. b) ganhar 3 elétrons. 
c) perder 1 elétron. d) perder 2 elétrons. 
e) perder 3 elétrons. 
 
4. (G1 - utfpr 2013) Um átomo de um determinado 
elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica: 
2 – 8 – 8 – 2. 
 Este átomo: 
a) pertence ao grupo dos gases nobres. 
b) pode receber dois elétrons e ficar estável. 
c) pode formar cátion bivalente. 
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável. 
e) pode ser um ametal gasoso. 
 
5. (PUC-RJ 2012) Por meio das ligações químicas, a maioria 
dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto 
ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. 
 Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer 
uma ligação iônica devem, no total: 
a) perder um elétron. 
b) receber um elétron. 
c) perder dois elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) compartilhar dois elétrons. 
 
 
6. (Mack) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram 
configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário 
que: 
 Dados - Números atômicos : S = 16 , K = 19 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 
elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
7. (UFAL) Ao se transformar em íon estável, um átomo de 
magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), 
respectivamente: 
a) perde e ganha dois elétrons. 
b) perde e ganha um elétron. 
c) ganha e perde três elétrons. 
d) ganha e perde dois elétrons. 
e) ganha e perde um elétron. 
 
8. (EsPCEx 1992) O ânion carbeto (C4–) tem configuração 
eletrônica igual à de um: 
a) gás nobre. 
b) halogênio. 
c) calcogênio. 
d) alcalino. 
Obs.: Número atômico do Carbono = 6. 
 
9. (Liceu 2011) Um certo íon apresenta carga –2. São feitas 
as seguintes afirmações: 
I. O elemento químico que gerou o íon pertence ao grupo 16 
(família 6 A) da tabela periódica. 
II. Uma possível distribuição eletrônica do átomo que gerou 
este íon é 1s2 2s2 2p6 3s2. 
III. Após ganhar dois elétrons, os átomos deste elemento 
químico tornam-se estáveis. 
IV. O átomo que gerou esse íon perdeu dois elétrons. 
 Estão corretas as afirmações 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e IV, apenas. 
d) III e IV, apenas. 
 
10. Quando ocorre uma ligação química entre um átomo A e 
um átomo B, há modificação 
a) no número de prótons de A e de B. 
b) no número de nêutrons de A e de B. 
c) no número de prótons, de nêutrons e de elétrons de A e de 
B. 
d) nos núcleos de A e de B. 
e) na eletrosfera de A e de B. 
 
 
 
 
 
 
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11. (Senai) O cloreto de cálcio é uma substância muito 
utilizada em secagem de solventes orgânicos. É formada pela 
combinação do cálcio com cloro, por transferência de elétrons. 
Esse tipo de combinação é denominado ligação 
a) iônica. 
b) covalente 
c) dativa. 
d) molecular. 
 
12. (Cefet-SC) O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. 
O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa 
proporção acima de 99 %. Tem-se também o iodeto de 
potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, 
além de outros sais. 
 Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um 
elétron na última camada e que o iodo (I) e o cloro (Cℓ) 
apresentam sete elétrons na última camada, assinale a 
alternativa que representa corretamente as fórmulas do 
cloreto de sódio e do iodeto de potássio: 
a) NaCℓ e KI. 
b) NaCℓ‚ e K2I. 
c) Na2Cℓ e KI2 
d) NaCℓ2 e KI2. 
e) NaCℓ e KI2. 
 
13. (Cefet-MG) O composto resultante da combinação de um 
metal alcalino terroso X (2A) e um halogênio Y (7A) tem 
fórmula e ligação química respectivamente iguais a 
a) X2Y, iônica. 
b) XY2, iônica. 
c) X2Y, covalente. 
d) XY2, covalente. 
 
14. (Unesp) Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, 
pertencentes ao Grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência 
de perder dois elétrons para a formação de sais com os 
halogênios pertencentes ao Grupo 17, como o iodo. 
 Considerando o isótopo Sr
88
38 , assinale a alternativa em 
que todas as informações estão corretas. 
 
 
Fórmula 
do Iodeto 
de 
Estrôncio 
Cátion 
Número de Partículas 
Constituintes do Cátion 
Nêutrons Prótons Elétrons 
a) SrI 
+Sr8838 88 38 37 
b) SrI 
+Sr8838 50 37 37 
c) SrI2 
+288
38Sr 88 37 37 
d) SrI2 
+288
38Sr 50 38 36 
e) SrI2 
+288
38Sr 88 38 36 
 
 
 
15. (PUC-MG 2007) Assinale o elemento que pode formar um 
cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio 
(16O)na proporção de 1:1. 
 
a) 9F 
b) 11Na 
c) 12Mg 
d) 13Aℓ 
 
16. (UTFPR / Cefet-PR) Qual das alternativas contém a 
fórmula mais provável de um composto resultante da 
combinação entre um metal alcalino (A) e um calcogênio (B)? 
a) AB6 
b) AB2 
c) A2B 
d) A6B 
e) A2B2 
 
17. (Cefet-CE) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se 
combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula 
e a ligação são, respectivamente: 
a) Aℓ3S2; iônica. 
b) Aℓ2S3; iônica. 
c) AℓS; covalente. 
d) AℓS3; metálica. 
e) Aℓ2S; covalente. 
 
18. (UFMG) Um material sólido tem as seguintes 
características: 
I. Não apresenta brilho metálico. 
II. É solúvel em água. 
III. Não se funde quando aquecido a 500 °C. 
IV. Não conduz corrente elétrica no estado sólido. 
V. Conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
 Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir 
que, provavelmente, trata-se de um sólido: 
a) iônico. 
b) covalente. 
c) molecular. 
d) metálico. 
 
19. Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, 
geralmente solúveis em água e que conduzem corrente 
elétrica quando fundidos ou em solução, são exemplosde 
compostos formados por meio de ligação 
a) covalente polar. 
b) covalente apolar. 
c) covalente dativa. 
d) iônica. 
e) metálica. 
 
 
 
 
 
 
 
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20. (Cefet-MG) Nos compostos iônicos, os íons se unem 
devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de 
cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos 
e determinam suas principais propriedades. 
 A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que 
a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição. 
b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido. 
c) se transformam em compostos moleculares, quando 
fundidos. 
d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura 
ambiente. 
 
 
 
GABARITO 
 
1. C 2. A 3. A 4. C 5. C 
6. E 7. A 8. A 9. B 10. E 
11. A 12. A 13. B 14. D 15. C 
16. C 17. B 18. A 19. D 20. A